新课标人教高二化学选修4第四章测试题_精品文档.doc
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新课标人教版高二化学选修4第四章测试题
班别姓名学号
测试时间:
40分钟,总分100分
一.选择题(每小题有一到两个正确选项)(每小题4分,共60分)。
1.列关于化学电源的叙述错误的是()
A.普通锌锰干电池中碳棒为正极
B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
2.关于原电池和电解池的叙述正确的是()
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3.为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()
A.直流电源负极相连B.铜板相连
C.锡板相连D.直流电源正极相连
4.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:
E2++2e-=E,B-2e-=B2+()
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
5.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是()
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松的碱性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
6.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
7.电解含下列离子的水溶液,若阴极析出相等质量的物质,则消耗的电量最多的是()
A.Ag+ B.Cu2+ C.Na+ D.Hg2+
8.下列变化中属于原电池反应的是( )
A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生
9.下列过程需通电后才能进行的是()
A.电离 B.电解 C.电化腐蚀 D.电泳
10.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后()
A.溶液的pH变大
B.c(Na+)与c(CO32-)的比值变大
C.溶液浓度变大,有晶体析出
D.溶液浓度不变,有晶体析出
11.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是()
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
12.银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是()
A.溶液中的OH-离子向正极移动
B.在银表面上的反应为:
Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C.在铝表面的反应为:
Al-3e-=Al3+
D.在铝表面的反应为:
Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O
13.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:
()
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
14.若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()
①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:
Ag++e-=Ag,④在银片上发生的反应是:
4OH--4e-=O2+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作电解液
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥
15.下列关于铜电极的叙述正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二.填空题(共20分)。
16.(共10分,错一个扣1.5分)有七种金属:
钾、锌、铁、锡、铜、银、铂,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。
①常温下,只有A和水反应生成氢气;②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气,B、C、F无此性质;③C、F组成原电池时,F为正极;④在G的硫酸盐溶液中加入D,发现D溶解,G析出;⑤将G、E接触放置,E不易锈蚀;⑥以铂作电极,电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时,在阴极上首先得到C,G在空气中放置极易生锈。
则A是____,B是____,C是____,D是____,E是____,F是____,G是____
17.(每空2分,共10分)右图为以惰性电极进行电解:
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比
为______________________________________________________。
三.实验题(共10分)
18.请你设计一个往铁片上镀锌的装置,要求:
画出装置图,标明电极名称、电极材料和电镀液,写出电极反应和总反应。
四.计算题(共10分)。
19.(10分)将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.1molCu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
答案
一.选择题(每小题4分,共60分)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
C
C
B
C
AD
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
BD
D
D
BD
AC
B
AC
二.填空题(共20分)。
16.(满分10分,错一个扣1.5分)
A:
KB:
CuC:
AgD:
ZnE:
SnF:
PtG:
Fe
17.(每空2分,共10分)
(1)Cu2++2e-==Cu;2C1--2e-==C12↑
2Ag++2e-==2Ag;4OH--4e-==2H2O+O2↑;
(2)2∶2∶4∶1
三.实验题(共10分)
18.评分标准:
装置图3分,电极名称、电极材料、电镀液、电极反应、总反应各一分。
四.计算题(共10分)。
19.解:
设另一电极上析出气体在标准状况的体积为x,根据题意得:
在另一电极上得到的气体全是氯气,即电解方程式为:
(2分)
Cu2++2C1-==C12↑+Cu(2分)
22.4L1mol
x0.1mol(2分)
22.4L/x=1mol/(0.1mol)(2分)
x=2.24L(1分)
答:
另一电极上析出气体在标准状况的体积为2.24L(1
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