基础小实验填空题.docx

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基础小实验填空题

实验型填空题

1.根据如图四个实验装置图回答问题。

A.铁丝氧气中燃烧B.测定空气中氧气含量 C.通电分解水D.探究燃烧条件

（1）在这些装置图中均有水出现，请说出水在这些实验中的主要作用：

A装置中集气瓶中的水；B装置中量筒中的水；

C装置中水槽中的水；D装置中烧杯中的热水。

（2）写出 B 装置中所发生反应的化学方程式.

2.用下图所示装置进行系列探究活动。

从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。

回答下列问题：

（1）实验①发生反应的化学方程式为         ；

（2）实验②的探究目的是         ；

（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是         ；

（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是         （写其中的一种），确定该组成的方法是         。

3.化学是一门以实验为基础的科学。

A.

B.

C.

D.

（1）A是氢气燃烧实验，点燃前必须，点燃后火焰呈色；

（2）B实验的目的是；

（3）C实验能说明氢氧化钠和盐酸发生反应的现象是；

（4）D实验中，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是。

4.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（　　）

A.探究温度对分子运动快慢的影响B.探究水对铁钉锈蚀的影响

C.探究空气是燃烧的必要条件D.探究CO2与水发生反应

5.下图是表示甲、乙、丙三种粒子的微观示意图。

请通过比较，回答下列问题。

（1）上图中属于同种元素的粒子是（填序号），依据是；

（2）从上图得知，种类相同的原子，其相对原子质量（选填“一定”或“不一定”）相同；相对原子或分子质量相同的粒子不一定是同种粒子，例如：

（合理即可）。

6.回答下列有关实验的问题。

图1图2图3图4

（1）图1所示操作既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有元素；

（2）图2所示实验既说明二氧化碳比空气密度大，又说明二氧化碳；

（3）图3所示实验能证明水的组成，实验中若获得5mLO2,则获得mLH2；

（4）图4所示实验可得出燃烧的条件有。

7.下列实验操作符合规范要求，能达到目的的是（）

8.某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、干燥的一氧化碳，再还原氧化铜，并验证反应产物．请根据下图所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO混合气体的贮气瓶）．

（1）装置E中加热仪器的名称是；

（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）．A→______→D→B→______→______→E；

（3）D装置中能观察到的现象是；写出D处所发生反应的化学方程式；

（4）E装置点燃尾气的原因是。

9.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

10.下列是与铁的性质有关的部分实验。

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是　　；

（2）B中铁钉最易生锈的部位是　（填“a”、“b”或“c”）；

（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是　　；

（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比　　（填“增大”、“不变”或“减小”）；

（5）若本实验中的铁片是用生铁制作，那么的试管（填实验编号）底部会出现黑色固体；

（6）在硝酸银、硝酸铝、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液甲和固体乙。

则溶液甲中一定含有的阳离子为。

11.如图为水分别和SO2、C、Na作用后的部分转化关系。

回答下列问题。

（1）图中所示的反应中化合价升高的元素有种；

（2）途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径，即SO2在空气中氧气和水蒸气作用下生成硫酸，

化学方程式为（本空2分）。

（3）图中化学式所代表的物质，能够在空气中被点燃的是Na、。

12.用如下图装置探究燃烧条件（B处盛放木炭）。

（1）装置中的热源是；

（2）探究燃烧的条件，B处盛放木炭，松开弹簧夹M和N。

步骤如下：

①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；

②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．

则：

①与③对比，说明燃烧的条件之一是；②与③对比，说明燃烧的条件之一是。

13.碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质回答下列问题。

（1）下列能够鉴别集气瓶内的CO和CO2气体的物质是    ．

A.燃着木条B.骤热铜丝C.石蕊溶液D.水

（2）如图所示，碳和碳的氧化物转化关系及相关知识中，说法正确的是（　　）

A.“C…CO2”的反应是放热反应B.“CO2⇌H2CO3”可用酚酞试剂验证

C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO→CO2”只能通过和金属氧化物反应实现

E.碳燃烧的产物只有二氧化碳F．常温下，碳的化学性质不活泼

G.CO和CO2都具有毒性H．CO和CO2之间不能相互转化

14.下列实验设计能达到目的的是（）

15.右图所示的硫和铁丝是氧气燃烧的两个实验，观察并回答以下问题：

（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是；

（2）乙中集气瓶内装有烧碱溶液吸收二氧化硫比饱和石灰水吸收二氧化硫效果好，是因为；

（3）甲中铁丝绕成螺旋状是为了。

16.根据下列实验图回答问题。

A.实验室制取氧气B.测定空气中O2的含量C.铁丝在O2中燃烧

（1）分液漏斗的作用是；

（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到保护作用的是；

（3）A中发生反应的化学方程式为；

（4）对于B实验，进行了改进和创新，实验过程如下图所示：

上图与B实验相比，明显的优点是。

17.金属和我们的生活息息相关。

（1）生铁是常用的合金，属于（选填“混合物”或“纯净物”）；

（2）某兴趣小组探究铁、铜、银、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液中，乙发生反应的化学方程式为；

②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。

若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出四种金属的活动性顺序有强到弱为。

18..图1是“燃烧或灭火实验条件”实验活动的部分操作示意图，图2是氧气含量变化示意图。

回答问题。

图a图b

（1）图a实验中，蘸水的棉花没燃烧，没蘸水的棉花燃烧，分析表明：

蘸水不会降低棉花的，实际是水蒸发使蘸水的棉花温度暂时未达到；由此可以得出的一个燃烧条件是；若将棉花蘸上酒精，与棉花上蘸水，用酒精灯点燃，棉花上的酒精燃烧而棉花上的水没有燃烧，得出的一个燃烧条件是；酒精燃烧的化学方程式是，用检验生成的CO2。

（2）图b实验中，观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明木屑的着火点比煤粉；

（3）蜡烛（足量）在如图1所示的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（如图2所示）。

下列判断中，不正确的是（　　）

A.瓶中氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧B.实验过程中瓶中二氧化碳的含量增大

C.该过程中瓶内物质总质量不变D.蜡烛熄灭后，密闭容器内的二氧化碳体积分数约84%

19.化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器②的名称是　　；

（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式　；

（3）收集CO2应选用装置　　（填“④”或“⑤”）；

（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球　　（填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为　　；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球　　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

20.某课外小组同学设计如下装置进行实验探究，正确连接如下图所示的装置，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（有些装置可以重复使用）．请你参与并完成下列实验探究．

（1）连接装置导管口的顺序：

混合气体→→→→→→；

（2）证明混合气体中确实混有二氧化碳的实验现象是；

（3）甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式为。

21.下图是初中化学中的一些重要实验，请回答。

（1）实验A：

倾倒CO2时观察到的现象是；

（2）实验B：

测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是（只答一条）：

（3）实验C：

用玻璃棒搅拌的目的是；

（4）实验D：

集气瓶内放少量水的目的是；发生的化学方程式为。

22.（彩蛋题）为了探索常见金属的活动性顺序，进行了如下实验准备并按A、B、C、D进行放置：

实验材料：

①打磨、抛光相同规格的铝片、锌片、铜片②质量分数为5%稀盐酸、10%稀盐酸、5%稀硫酸、蒸馏水③4个烧杯、磁铁。

（1）按ABCD四种方式放置金属片后，不能比较出金属活动性的烧杯是

a.A烧杯b.B烧杯c.C烧杯d.D烧杯

（2）虽然D烧杯中，铝片和铜片都不与水反应，但也能比较出铝和铜的金属活动性顺序，是因为

（3）在C烧杯中发现，铝片正下方的烧杯底部，出现了一定量的黑色沉淀。

根据C烧杯内可能发生的反应，对该黑色沉淀的成分进行了猜测，其中可能性最大的是

a.Al、Feb.AlCl3、Alc.FeCl2、Ald.金属铝中的大量杂质

（4）为了进一步探究（3）中C烧杯内的异常黑色沉淀物质成分，实验后，将C中溶液过滤，洗涤，干燥，得到黑色粉末，进行如下实验：

①用磁铁吸引，发现有部分黑色粉末被吸到磁铁上。

该物质的产生原因（用化学方程式表示）；

②将被磁铁吸引后剩余的黑色粉末放入过量盐酸中，黑色粉末溶解，产生气体，溶液无色；取该无色溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠，产生了白色沉淀。

确定该黑色粉末成分是；

③已知铁块是具有银白色金属光泽的固体，为什么实验室中常用的（还原性）铁粉是黑色的呢？

以下分析正确的是

a.铁块成为铁粉发生了化学变化b.物质的几何尺寸影响物质的颜色c.铁粉大小引起光的反射变化

（5）ABCD四个烧杯中，只需要（填写烧杯编号）即可证明金属活动性Al＞Fe＞Cu；

23.如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图．结合图示回答下列问题：

（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：

①；②；③；

（2）需要称量氯化钠质量g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为（计算结果精确至1%）；

（3）需要水的质量是g，配制时应选择（填“10”或“50”）mL规格的量筒．量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数（填“小于”、“等于”或“大于”）5%；

（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有（填字母序号）；

A．用量筒取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码

D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯

（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是、、、装瓶并贴标签。

24.结合水和溶液的相关知识，回答下列问题。

①②③④⑤⑥

（1）①中反应一段时间后，a、b中气体体积之比为  ；             

（2）②中小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉的作用是；

（3）单一净水操作，净化程度最高的是；

（4）硬水中含有较多的 ；

A.CaCO3B.Mg（OH）2C.Ca2+、Mg2+D.Na2SO4

（5）生活中通过     的方法降低水的硬度；

（6）若想饮用河水，需进行净化。

你认为最简便经济的净化步骤是   （填序号）。

25.已知在极大的大气压下，氢分子破裂为氢原子，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。

新型单质氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。

（1）下列说法正确的是（）

A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同

C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

（2）标出金属氢的化合价；

（3）画出氢原子的原子结构示意图。

26.某化学小组对二氧化碳和二氧化硫的有关性质，进行了相应探究实验，请根据所学知识及下面实验，回答问题：

（1）溶解性对比实验

将已收集满的二氧化碳和二氧化硫的两支相同的试管，倒置于水槽中，呈现图1所示现象的原因是

①；②．

（2）化学性质的对比

将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置已略），观察到的实验现象是：

A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去．

①D装置内有关的化学方程式是；

②E装置内的实验现象是；

③鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是。

（3）实验反思：

①二氧化碳和二氧化硫的相同之处是；

A．能溶解于水B．能与水反应C．是有毒的气体D．与Ca（OH）2反应的产物中有难溶于水的物质

②若将一定的活性炭投入到装置C中的试管内，红色也可褪去，它与F的原理区别是。

27.结合下列图示的实验，回答有关问题：

（1）A实验能够观察到的现象是；

（2）B实验中通过对比可知：

燃烧的条件之一是可燃物与空气（或氧气）接触；

（3）C实验的目的是；实验前需将集气瓶加水后的剩余空间进行五等分，更简便的方法是。

28.根据如图所示的实验回答问题。

A．木炭在氧气中燃烧B．证明蜡烛中含有氢元素C．探究铁生锈的条件

（1）实验A中，手持夹着木炭在酒精灯火焰上点燃，为了使木炭与氧气充分接触发生反应，木炭插入瓶内的具体操作是；

（2）实验B中证明蜡烛中含有氢元素的理论依据是；

（3）探究铁生锈条件的实验中，所用蒸馏水要预先煮沸，其目的是。

29.以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。

A.B.C.D.

（1）已知：

氨气NH3极易溶于水，生成氨水NH3•H2O，氨水可以使酚酞变红。

A实验中①的实验现象是

；①中水的作用是；为了进一步验证①中氨气溶于水生成了氨水，需进一步的实验操作是；

（2）B实验中可燃物应选取进行实验，并过量的原因是；

（3）C实验中玻璃棒的主要作用是；

（4）经过一段时间后，D中的实验现象为。

30.某同学设计了如图所示的实验装置，用于CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。

（1）用A装置收集CO2，气体应从___________（选填“a”或“b”）端通入。

（2）若要B中的两个气体悬浮在空气中，则气体甲可能是_________（选填字母）。

A．氢气B.氧气C.空气

（3）往C试管中通入CO2，当出现_________________________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。

（4）D装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出化学方程式：

_________________________________________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______________溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）

（5）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程是碳酸钙和二氧化碳和某一种物质发生了一系列变化，其中化学方程式是：

CaCO3+CO2+X═Ca（HCO3）2，则X的化学式为____________。

31.生活中铁制品容易锈蚀，某课外学习小组探究铁生锈的条件，进行了下图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。

请回答有关问题：

（1）一段时间后，中的铁丝生锈，实验现象为；由此可以得到铁制品生锈的条件是；

（2）设计实验丙的目的是。

32.某兴趣小组在探究铁生锈的条件时，将铁钉（生铁铸造）浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。

小明对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe和Fe3O4 

小红通过查阅资料得知Fe3O4有磁性，可被磁铁吸引。

（1）小明的猜测中，不做实验就可以排除的是（填序号），理由是；

你认为黑色粉末还可能是，理由是；

（2）小华将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：

黑色粉末一定是Fe粉。

你认为小华的结论是否正确（填“正确”或“不正确”），理由是；

（3）证明猜测③不成立的操作及现象。

33.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别NaOH和NaCl两种固体

取样，加入少量水溶解，分别加入无色酚酞溶液

B

除去CO2气体中的HCl

将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

C

鉴别化肥KNO3和NH4NO3

取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味

D

除去FeCl2溶液中的CuCl2

加入过量的Fe粉，充分反应后过滤

34.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为__________（填序号）

a．机械能b．热能c．化学能

（2）铅蓄电池的工作原理可以表示为：

2PbSO4＋2H2OPb+

PbO2＋2H2SO4。

据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断

填_____________（“增大”“减小”或“不变”）。

（3）从材料分类角度看，塑料属于_________________材料。

（4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_________________________________________________。

35.通过下列实验得出的结论，其中正确的是（　　）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成

②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：

1，又说明是由氢元素、氧元素组成的

④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性。

A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤

36.减少有毒气体排放,变废为宝是保护大气环境的重要措施。

（1）工厂排出的尾气含SO2,可以通过下图工艺流程处理并获得氢气。

①写出主反应器中反应的化学方程式：

____________________________________________。

②膜反应器中化学变化的基本反应类型是_______________。

③该工艺流程中,能被循环利用的物质是________。

（2）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（如NO、NO2）的储存和还原,能降低柴油发动机NOx的排放。

以NO为例,其工作原理如下图。

①储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，写出化学方程式：

____________________________________________。

②还原时，反应前后化合价发生变化的元素有________、________。

37.用W形玻璃管完成下列实验。

（1）探究微粒的性质

如图1，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是________。

从微观角度解释上述现象_________________________________。

（2）探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量

如图2，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。

产生上述现象的原因是____________________________________________。

若要继续测定空气中氧气的含量,还需进行的操作：

_____________________________________________________________________________，测量相关数据。

38.请根据所学知识及题给信息，回答下列问题：

（1）图a中火柴头先燃烧，原因是火柴头着火点比较。

（填“低”或“高”）

（2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图b所示），火柴在火柴头斜向下的情况下更容易持续燃烧，原因是____________________________。

（3）由图c可知，金属镁引起的火灾________（填“能”或“不能”）用CO2灭火。

（4）用大烧杯罩住图c高低两支点燃的蜡烛，最后高的蜡烛先熄灭，根据该原理，如果你在火场，你就会采取什么样的逃生措施？

。

39.现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：

资料1：

CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。

在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

（1）写出①反应的化学方程式；该反应类型为反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有。

（写一种即可）

（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是。

（3）请补充完整③反应的化学方程式：

2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3++↑，滤渣B的主要成分是。

（4）生产过程中可循环利用的物质是。

40.回答下列问题。

41.如下是探究铁生锈条件的实验装置图：

【实验步骤】

（1）按图1所示装配仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

（2）打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），停止实验。

观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

【实验现象】

试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③比试管④中的铁钉生锈严重。

【实验说明】

本实验使用的仪器均已干燥，且锥行瓶体积较小，忽略锥行瓶内原有空气对实验的影响。

【实验分析】

（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择（      ）。

（3）右图是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是__________（选填a、b或c）处。

铁锈的主要成分是___________（填名称）

（4）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是____________________。

（5）