湖南师范大学附中学年高二化学下册期中测试题.docx
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湖南师范大学附中学年高二化学下册期中测试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第一部分(文理科)
必考部分(共80分)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1.天津港“8·12”危化仓库爆炸,造成生命、财产重大损失,下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
乙醇
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
2.现有三级实验,①分离汽油和氯化钠溶液②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,操作正确的是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
3.下列说法正确的是
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.1mol氢气的质量为1g
C.在同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同
D.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时,钠失去的电子数目为0.1NA
B.22.4L氧气中所含的分子数目为NA
C.1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA
D.17g氨气中所含氢原子数目为4NA
5.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
6.下列离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水:
H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
B.锌片插入稀H2SO4溶液中:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D.碳酸钙溶于稀盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
7.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中可能大量共存的离子组是
A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B.K+、Na+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.A13+、Na+、A1O2-、SO42-
8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实验的是
A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
9.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.铝热法冶炼难熔金属
B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
10.下列关于金属钠的叙述中,正确的是
A.Na在常温下,与空气中氧气不反应,所以Na不活泼
B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大、熔点高
D.Na应保存在煤油中
11.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A.Al跟NaOH溶液
B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C.Al2O3和水共热
D.Al2(SO4)3和过量的氨水
12.下列除杂质的操作中不正确的是
A.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加热固体至质量恒定
B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:
往该溶液中通入过量CO2气体
C.CO2中混有HCl:
将其通入NaOH溶液
D.NaCl溶液中混有少量I2:
加入适量CCl4,振荡,静置,分液
13.下列存放物质的方法不正确的是
A.用棕色细口试剂瓶存放氯水
B.漂白粉需在密闭容器中保存
C.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
D.NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
14.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是
A.硅酸钠可用于制备木材防火剂
B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.硅酸可由二氧化硅与水反应制得
D.水晶项链是硅酸盐制品
15.下列关于氯水的叙述正确的是
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡放出,该气体主要是Cl2
D.氯水放置数天后pH值将变大
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
17.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B.SO2通入品红溶液中红色褪去
C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
18.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2B.H2OC.K2OD.NaOH
19.可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①③⑤B.①④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤
20.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是
A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应
D.乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应
21.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B.乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
C.蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
D.淀粉与纤维素互为同分异构体
22.下列有关实验正确的是
A.图1:
稀释浓硫酸B.图2:
实验室制备氨气
C.图3:
实验室制备乙酸乙酯D.图4:
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
二、填空题(本题包括3小题,每空2分,共26分)
23.实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO,其化学方程式为:
______________________;反应中被还原的元素是_______,氧化产物是_______,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______,硝酸所表现的性质是________。
24.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)⑦为____________(填元素符号);
(2)①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式);
(3)②、③、④三种元素可形成的离子,离子半径由大到小的顺序为__________(请填离子符号);
(4)①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为_________色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________。
25.原电池是化学对人类的一项重大贡献。
某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
(1)a和b用导线连接,溶液中H+移向______(填“Cu”或“Zn”)极,Cu极的电极反应式为________;
(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻___g。
三、实验题(每空2分,共10分)
26.下图为制取纯净干燥的Cl2并与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置,其中FeCl3易升华。
试回答:
(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是:
C_______________,G_______________;
(2)两处酒精灯应先点燃______处(填写A或B),目的是_______________;G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式_______________;
(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为:
A_______________;E_______________;
选考部分(20分)
选做题(二选一)
27.(化学与生活,每空2分,共20分)
(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①“附中蓝”为2016年湖南师大校庆热词。
较多排放下列气体不利于蓝天出现的是_________(填字母).
a.NO2b.N2c.CO2
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可用_________(填字母)作混凝剂进行吸附沉降.
a.Cl2b.KAl(SO4)2•12H2O c.NaClO
③工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9 时生成沉淀而除去,生成的沉淀化学式为_________;
(2)食品和药品关系到人的生存和健康。
①下列人体必需元素中,过少摄入_________(填字母,下同)元素会引起贫血,在牙膏中添加含______元素的化合物可以防治龋齿;
a.铁b.氟c.钙d.铜
②下列是生活常用的物质:
a.碳酸氢钠b.青霉素c.葡萄糖d.苯甲酸钠
e.柠檬黄f.阿司匹林g.维生素C
上述物质中可直接进入血液补充能量的是______;可用作食品防腐剂的是______;属于抗生素的是______;
(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列属于复合材料的是__________(填字母)。
a.有机玻璃b.钢化玻璃 c.玻璃钢 d.石英玻璃
②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙,由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽,可作为丝绸的代替品,尼龙属于________(填字母).
a.有机高分子材料 b.无机非金属材料c.金属材料
28(化学反应原理,每空2分,共20分)
Ⅰ.现有常温时浓度相同的五种电解质溶液:
①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH3COONa ⑤NaOH
(1)五种溶质中是弱电解质的是_____(填编号),若常温时该弱电解质电离常数为K,1mol/L的该溶液中c(H+)约为_____mol/L(用K表示)
(2)④溶液中离子与分子共_____种(包括水分子).
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号).
(4)将 CH3COONa溶液稀释100倍时,其pH变化如图中______曲线(填字母).
Ⅱ.在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1
(1)该反应500℃时的平衡常数_____<450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).
(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是___________
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填字母).
A.加
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- 湖南 师范大学 附中 学年 化学 下册 期中 测试