最新人教版九年级化学下册第九单元测试题及答案.docx
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最新人教版九年级化学下册第九单元测试题及答案
最新人教版九年级化学下册第九单元测试题及答案
第九单元达标检测卷
一、选择题(本题包括15小题,1~10小题每题2分,11~15小题每题3分,共35分)
1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.碘B.汽油C.白糖D.碳酸钙
2.下列有关溶液的说法,正确的是( )
A.溶液一定是混合物B.溶剂一定是水
C.溶质一定是固体D.溶液一定是无色的
3.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变成10%,稀释后溶液中溶质的质量是( )
A.50gB.10gC.100gD.40g
4.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( )
A.水B.酒精C.汽油D.苯
5.实验室用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列叙述正确的是( )
A.称量NaCl时,把它放在托盘天平的右盘
B.将量取的50mL水,倒入盛有NaCl的烧杯中
C.将配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签
D.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
6.下列说法不正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
7.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒落一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
8.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是( )
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
9.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。
通过分析他得出以下结论,其中不正确的是( )
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C.40℃时,40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多
10.如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。
表中的液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A.①②B.①③
C.①③④D.②③④
11.化学知识中有很多“相等”,下列关于“相等”的说法正确的是( )
A.将食盐加入水中,所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B.溶解度曲线相交于一点,表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等
C.将两种液体混合,混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D.溶液在加水稀释前后溶质的质量不变
12.某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( )
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
13.配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量撒出;
②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数;
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌;
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。
A.仅①④B.仅②③C.①②④D.①③④
14.下列有关溶液的说法中正确的是( )
A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B.从100mL25%的硫酸溶液中取出10mL,则取出的10mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%
C.20℃时,50g水中溶解了18gNaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36g
D.将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,则原溶液的溶质质量分数为5%
15.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
二、填空题(本题包括4小题,共38分)
16.(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂,用相关物质的化学式填空:
(1)浓硫酸中的溶质是________;
(2)石灰水中的溶质是________;
(3)35%的酒精溶液中溶质是____________,溶剂是____________;
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中,溶质是________,溶剂是________。
17.(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)20℃时,34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和,则该温度下,KCl的溶解度为________g。
所得溶液溶质质量分数为________。
(4)在试管中加入NaOH固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感觉到试管外壁________;用X固体代替NaOH重复上述操作,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是________。
18.(10分)水是生命之源,人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是________。
(2)写出电解水的化学反应方程式:
______________________;该反应的基本类型是________。
(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示:
①P点的含义是________________________________;
②t2℃时,将15gA物质加入50g水中,充分溶解后,
形成溶液的质量为________g;
③若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:
(单位:
mL)
①根据数据分析:
CO2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”);
②打开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压________(填“>”“=”或“<”)瓶外大气压。
(5)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是________(填序号)。
①溶解 ②溶液装瓶、贴标签 ③称量 ④计算 ⑤量取
19.(10分)东营市东临渤海,有丰富的海洋资源,请思考下列问题。
(第19题)
(1)已知东营盐场测得:
①海水中含NaCl约为3.5%;②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好用________(填序号)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。
A.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐
B.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料,它们的溶解度曲线如图所示。
①60℃时,将50g硫酸镁加入到100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为________,若使其形成饱和溶液,可采取的措施有__________(填字母)。
A.增加溶质B.蒸发溶剂C.升高温度D.降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是________(填字母)。
A.三种物质均为易溶物质
B.20℃时,向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
C.60℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
三、实验探究题(本题包括2小题,共20分)
20.(8分)欲配制100g10%的NaCl溶液,操作如图所示。
请回答下列问题:
(1)图中操作有错误的是________(填序号)。
(2)配制该溶液时,需要NaCl固体________g。
(3)量取溶剂时,采用仰视的方法读数,会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需加入________g水。
21.(12分)水是重要的物质,在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
(1)在50mL水(密度为1g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是________,一定是不饱和溶液的是________;(填字母)
②当x=________g时,B中恰好没有固体剩余;
③从溶液中析出硝酸钾晶体常用________________________________________的方法。
(2)根据下列仪器,欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液,回答下列问题。
①图中的仪器除D、E外,还必须选用的仪器有________(填字母);
②E的作用是____________________,配制的步骤可以概括为计算、称量(量取)、________、装瓶贴标签。
四、计算题(本题包括1小题,共7分)
22.(7分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:
(提示:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O)
(1)生成二氧化碳的总质量为________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案
一、1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D
10.B 点拨:
要使气球胀大,则烧瓶中的气压一定增大,即有气体生成或放热,符合题意的只有①③。
11.D
12.B 点拨:
①→②充分溶解后固体有剩余,②中溶液是饱和溶液,②加热得到溶液③,③中没有固体剩余,③中溶液有可能是饱和溶液,也有可能是不饱和溶液。
13.C 点拨:
①转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒出,溶质的质量小了,导致所配溶液溶质质量分数偏小,符合题意;②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数,量取水时仰视读数,读数小于所量取水的实际体积,使量取水的体积偏大,所配氯化钠溶液的质量分数偏小,符合题意;③溶解过程中未用玻璃棒搅拌,只是溶解速率较慢,溶质质量分数不变,不符合题意;④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥,使溶剂水的质量偏大,所配氯化钠溶液的质量分数偏小,符合题意。
14.B 点拨:
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液,故A错;由于溶液具有均一性,因此B正确;20℃时50g水中溶解了18gNaCl,所得溶液不一定是饱和溶液,所以20℃时NaCl的溶解度不一定是36g,故C错;将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,则原溶液中溶质质量分数为
×100%≈5.3%,故D错。
15.D 点拨:
硝酸铵溶于水,溶液温度降低,Y的饱和溶液出现浑浊,所以Y的溶解度随温度的降低而减小,所以Y的溶解度曲线为a曲线,故A错误;X物质的溶解度曲线是b,所以升温可使X的饱和溶液变浑浊,故B错误;X物质的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数不变,故C错误;t3℃时,Y物质的溶解度大于X物质的溶解度,所以若X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y,故D正确。
二、16.
(1)H2SO4
(2)Ca(OH)2
(3)C2H5OH;H2O (4)FeSO4;H2O
17.
(1)溶解
(2)温度
(3)34;25.4% (4)发热;NH4NO3
18.
(1)蒸馏
(2)2H2O
2H2↑+O2↑;分解反应
(3)①t1℃时A、C的溶解度相等 ②60 ③降温
(4)①减小 ②> (5)④③⑤①②
19.
(1)②
(2)A (3)①33.3%;A、B、C、D ②A、C
三、20.
(1)②
(2)10 (3)偏小 (4)100
21.
(1)①B;A ②5.8
③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(2)①B、G ②搅拌,加快固体的溶解速率;溶解
四、22.解:
(1)4.4
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x。
第一次加入稀盐酸时产生CO2的质量为:
12g+50g-59.8g=2.2g
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2g
=
x=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为:
×100%=7.3%。
答:
略。
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