江苏省前黄中学国际分校届高考考前适应性考试化学试题.docx
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江苏省前黄中学国际分校届高考考前适应性考试化学试题
前黄中学国际分校2014届高三5月高考考前适应性考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5Cr-52Pb-207
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能和重要的化工原料
B.医药中常用酒精消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
2.下列有关化学用语或名称表达正确的是
A.亚硫酸的电离方程式:
H2SO3
2H++SO
B.乙炔的分子结构模型示意图:
C.H2O2的电子式:
D.
的名称3-甲基-1-丁醇
3.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B.含有大量HCO3-的溶液:
NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C.c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D.含有大量ClO-的溶液:
H+、Mg2+、I-、SO42-
4.下列物质的性质、用途正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
B.明矾和漂白粉常用于自水的净化,两者的作用原理完全相同。
C.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D.合金的硬度比纯金属大,熔点也比纯金属高
5.用海带灰制备单质碘的实验中,涉及的操作正确且能达到实验目的的是
A.用图①所示装置,过滤海带灰浸取液
B.用图②所示装置,在滤液中通入Cl2
C.用图③所示装置,先放出下层液体,再放出有机层
D.用图④所示装置,回收萃取剂苯并获得单质碘
6.下列是部分矿物资的利用及产品流程,有关说法不正确的是
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NA
C.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
D.标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA
8.下列离子方程式正确的是
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9.科学家P·Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法,在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。
电解总方程式为:
3H2O+3O2错误!
未找到引用。
3H2O2+O3,下列说法正确的是
A.阳极反应:
3O2+6e—+6H+=3H2O2B.氧化性:
O2>O3
C.电解一段时间后,溶液pH下降D.每转移3mol电子,可生成标准状况下22.4LO3
10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是()
A.原子半径:
X>Y>Q>WB.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
C.Q和W可形成原子个数比为11和21的化合物
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3) 12.依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。 下列说法不正确的是 A.原料X与中间体Y互为同分异构体 B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色 C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应 D.1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应 13.下列化学实验事实及其结论中有错误的是 A.向碘水中滴加CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于酸 C.向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成,说明麦芽糖分子中有醛基 D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液,振荡后沉淀呈黄色,证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 14.常温下,向20.00mL0.1000mol·L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。 下列说法正确的是 A.点a所示溶液中: c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH-) B.点b所示溶液中: c(NH )=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中: c(SO )+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) D.点d所示溶液中: c(SO )>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH ) 15.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。 恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。 下列说法正确的是 A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ 改变的条件是增大压强 D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原的2倍,则反 应物的转化率增大,平衡常数不变 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。 下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图: (1)钼酸铵溶液中阳离子的检验方法: ________________________________________。 (2)写出反应①的化学方程式: ______________________________________________。 (3)反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料,写出反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)工厂排放的废水中,金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr2O ,再用NaOH调节溶液的pH到8,然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+,最后通入SO2生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。 ①H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr2O ,写出此反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 ②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下: 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 2.7 — — — 完全沉淀时的pH 3.7 11.1 8(>9溶解) 9 加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O 转化为CrO 。 但溶液的pH不能超过8,此时产生的沉淀是_________________________________________。 ③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。 17.(15分)化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下: (1)反应①的类型为 ,反应④的类型为 。 (2)物质F中含氧官能团的名称为 。 (3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,该反应的化学方程式为 。 (4)若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,其结构简式为 。 (5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式: 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱有5个峰 (6)已知: CH2 CHCH2OH CH2 CHCOOH 写出以CH2 CHCH CH2、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: CH2 CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18.(12分)红丹(Pb3O4)是制造油漆的原料。 测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下: ①称取0.1000g样品,用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性; ②加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应,析出PbCrO4沉淀: 2Pb2++Cr2O72-+H2O 2PbCrO4↓+2H+ ③过滤,沉淀用稀盐酸完全溶解后,再加入稍过量的KI,PbCrO4最终转化为Cr3+; ④步骤③生成的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,至终点时消耗12.00mL该标准溶液。 (I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI) (1)步骤①中,Pb元素全部转化为Pb2+,同时还有黄绿色气体产生,该过程中发生反应的离子方程式为 。 (2)已知室温下Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13,若要使步骤②中Pb2+完全沉淀为PbCrO4[使溶液中c(Pb2+)≤1.0×10-5mol·L-1],则溶液中c(CrO42-)≥ 。 (3)步骤④中选用的指示剂为 。 (4)通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数(写出计算过程)。 19.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知: 几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。 (1)过滤时主要玻璃仪器有。 (2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是: 。 (3)“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号) ①MgO②CuO③稀NaOH溶液 ④Mg⑤稀硫酸⑥MgCO3 (4)反应II为: MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为: ①;②趁热过滤;③;④过滤、洗涤、干燥。 (5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1: 准确称量mg产品配成100mL溶液。 步骤2: 取10mL溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。 步骤3: 冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+。 记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。 ①步骤2中发生反应的离子方程式为: 。 ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 20.(14分)雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 (1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应原理如下左图所示: ①由上左图可知SCR技术中的氧化剂为。 ②上右图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率,由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为: 、。 ③用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如下图所示,脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)=。 已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ,此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。 (2)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1 则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。 ②用SO2和O2制备硫酸,装置如图所示,电极为多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,B极的电极反应式为。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若都做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。 其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。 (1)F原子基态的核外电子排布式为。 (2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。 (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是。 (4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为。 (5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为。 (6)由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如右图所示, 则该化合物的化学式为。 (2)2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 (3)2NH3·H2O+SO2===2NH +SO +H2O (4)①2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O +8H+ ②Fe(OH)3、Al(OH)3 ③3SO2+2CrO42-+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42-+2OH-(每空2分) (6)CH2 CHCH CH2 HOOCCH CHCOOH (每空2分,流程5分) 18.(12分) (1)Pb3O4+8H++2Cl- 3Pb2++Cl2↑+4H2O (2)2.8×10-8mol·L-1 (3)淀粉溶液 (4)关系式为Pb3O49Na2S2O3,n(Pb3O4)= n(Na2S2O3)= ×0.1000mol·L-1×12.00×10-3L=1.3333×10-4mol,m(Pb3O4)=1.3333×10-4mol×685g·mol-1=0.09133g,即ω(Pb3O4)=91.33% 19.(15分) (1)漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全 (3)①③⑥(3分) (4)蒸发浓缩冷却结晶 (5)①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O ②偏低(其他每空2分)
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