09年海南高考分析.docx
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09年海南高考分析
2009年海南省高考化学试题
分析及评价报告
化学科高考备考指导中心组
2009年海南省普通高考化学卷的题型结构、能力结构、知识结构保持相对稳定,是在保持2007、2008年化学试卷特点基础上,为高校选拔出具有学习潜能和创新精神的考生提供依据,为适应新课程要求的高考命题进行的又一次有益的实践和探索。
试卷严格遵循2009年《普通高等学校招生全国统一考试化学科考试大纲(海南省专用)》以及海南省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求,从命题思路到试题设计,都体现了高考选拔性的要求以及有利于推进中学化学新课程逐步深入的要求,实现了能力立意的命题意图。
试题精选实际问题作为命题情境,以考查考生化学学科素养为核心,侧重考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力,运用化学基础知识、基本技能分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力。
全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力的要求,在充分地考虑了中学教学实际的基础上,突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征,在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面,做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。
一、试卷结构和试卷内容
2009年是海南省实行高中新课程改革后高考的第三年,化学试卷保持了2007年、2008年的题型结构,即第Ⅰ卷为单项选择题,分值为36分;第Ⅱ卷为非选择题,包括必考部分和选考部分,分值为64分;其中必考部分试题包括13~17题,试题包括实验题、无机题、基础有机题(必考内容)等等,分值为44分,选考部分试题包括18~20题,试题包括《有机化学基础》模块、《物质结构与性质》模块和《化学与技术》模块等,分值为20分。
2009年试题强调主干知识,兼顾覆盖面,涉及了物质的量、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、电化学、常见金属元素及化合物、常见非金属元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容,基本涵盖了高中化学的主干知识。
一个题目中涉及到不同知识内容或同一知识点的不同角度,有效地检查了学生对主干知识与核心内容的掌握程度以及思维的敏捷性。
但与2008年相比,2009年试卷题型结构还是略有调整。
1.稳中求新,引领课改,试卷紧扣《课程标准》和《考试说明》,使中学教师进一步明确了教学方向。
试卷形式与2007年、2008年高考试题,2009年样题、调研试题一致,给人以熟悉的感觉,保证了教学秩序的稳定性;试题背景都是新素材,回避不同版本教材问题情景,消除了使用不同版本教材的地区教师的疑虑;试题不超纲,无偏题、难题、怪题,特别是新的考试大纲中明确提出:
新增加的知识如“沉淀溶解平衡”、“有机物的同分异构”等均在试题中出现、涉及,给中学教师吃了一粒“定心丸”,使他们进一步明确了教学方向。
2.必考部分相对强化了化学计算能力的要求,但没有单独的计算类型的大题,将化学计算的考查内容分散到其它题型中。
如2009年涉及计算的试题有4、6、7、11、12、13(4)、17
(1)(4)等,分值为21分;同比,2008年涉及计算的试题有4、8、10、13(4)、17
(1)等,分值为12分。
同时弱化了对“化学反应速率和平衡”和“离子反应”等相关知识点的考查,符合化学学科“踩点式”考查的特点,避免了中学教师的猜题、压题。
3.必考部分试卷长度进一步缩短。
在试卷总试题量没有改变的前提条件下,必考部分试卷文字量减少为2282字(2008年为2454字),并且有机必考部分的17题降低了难度,符合学生的认知限度。
4.试题考查方向由知识的记忆向考查能力方面倾斜。
考查的重心已从对知识的熟悉状况的考查转向对思维深度的考查,更多的体现新课程改革的“过程与方法”。
整套试题中适合考查思维和自学能力的信息迁移题而被较多地采用,体现了我们新课程改革的目标之一:
新课程培养的人应该是能够进行深刻思维的人,并不应是解题的熟练工。
5.选考部分试题不偏、不难、基础、灵活,充分体现模块课程特点,加强了主干知识的考查,选考试题基本等值(分数相近),对高中教师和学生如何选择化学选修课程提供了参考。
试卷顺应了课改对高中化学教学的要求,对增加学习科目的,让学生更多的进行选择,具有良好的导向作用。
二、试卷考点分布
必考内容涵盖“化学1(必修)”、“化学2(必修)”和“化学反应原理”三个模块,共80分,考纲考点覆盖率约90%;选考内容包括“物质结构与性质”和“有机化学基础”,考纲考点覆盖率约60%。
各专题考查内容比例符合考试说明要求。
附:
2009年海南化学卷必考部分考点分布统计:
模块
章节
内容
涉及试题
分值
合计
必修1
第一章
化学实验、物质的量
1、8、16
12
35
第二章
离子反应、氧化还原反应
13
(2)、14(3)、16
(2)
7
第三章
金属及化合物
3、7
6
第四章
非金属及化合物
9、11、13
(1)(3)
10
必修2
第一章
元素周期表、化学键
2、10
6
24
第二章
能量转换、化学反应速率和限度
14
(1)
4
第三章
简单的有机化合物
5、17
12
第四章
化学和资源综合利用、环境保护
14
(2)
2
化学反应原理
第一章
化学反应与能量
12
3
21
第二章
反应速率和平衡
4
3
第三章
水溶液的离子平衡
6、13(4)
6
第四章
电化学基础
15
9
合 计
80
注:
选考部分因为不同学校所选择的模块不同而没有统计。
三、试卷整体特点
与2007年、2008年试卷相比,今年的高考化学试题不偏、不怪、难度适中,和全国其他省市的高考试题趋于吻合,很好地体现了《考试大纲》与《考试大纲的说明》的命题要求。
试题以基础知识为依托,注重考生基本能力的考查,稳中求变,变中求新,有较好的区分度。
在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息的获取与整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。
特别是在有针对性考查考生应具备的基本化学学科素养与理性思维能力、有效考查学生自主学习、合作学习与探究学习能力方面进行了积极的探索。
1.考查学科的主体内容,没有超出考试大纲的要求,考查主要的、重要的、较高层次的学科能力。
如13题、17题,相比之下,2008年的17题和21题就值得商榷。
2.试卷的排版布局生动活泼,图文并茂,试题的难易度顺序安排较合理。
3.试题的立意、情境,设问的角度及方式科学、可信,且新颖、灵活,试题表述简明,用词准确、规范。
如15题,试题来源于教材《化学反应原理》的课后习题(《盐类水解》第9题),锂电池也在许多资料中出现(如海南省主编的“同步训练”),通过整合,对学生综合能力提出更高的要求。
并且整卷阅读量适中,中等成绩学生能做完试题,优秀学生有检查时间。
有较好的区分度。
4.试卷的参考答案科学、规范、简洁,参考答案与评分标准的关系一致。
加强了科学的评价量规在试题赋分、参考答案及评分方案方面的应用,确保试题的有效性和评卷的科学性、规范性、合理性。
四、成绩统计和学生得分情况
高考属于常模参照考试,命题以课程标准规定的内容为依据;试题的难度设计是为了区分考生之间对学科知识掌握的差异,高考成绩(转换分)代表了考生在整个群体中的位置。
由于考试的性质决定了试题必须设置部分有一定难度的内容,来考查考生掌握基础知识的深度。
如:
第13题第(4)问,由于是等体积混合,学生在此需要两次注意浓度与体积的变化关系,乘除之间,学生得分率大大降低。
2009年试题的能力考查要求较高,但依然十分重视基础知识如基本概念、基本理论、基本方法和基本实验以及基本计算的考查,以化学基础知识、基本技能和学科科学方法为依托,在试题设问上着力体现三者的有机结合。
例如,第15题(锂电池)。
试题的编制贴近当前的中学教学改革实际,试题覆盖面广、结构合理。
高考命题从知识立意向能力立意转变。
为加强对考生探究性学习能力的考查,特别是实验的设计能力的考查,试题设置了一些带开放性的问题,意在考查考生的创新精神,如:
第17题(3)(实验题),要求学生“提纯Fe2O3样品(含SiO2、Al2O3等杂质),设计实验方案(流程图)”,让学生体验化学研究过程与方法,体现对学习过程与结果的关注,将化学实验的考查与其它化学知识、方法结合,实现学科内知识的综合考查。
附:
2009年海南省高考化学试卷第Ⅱ卷小题得分情况:
(注:
数据来源于阅卷统计,与最终官方数据可能有部分差别)
题号
试题分值
考试人数
平均分
满分人数
0分人数
百分率
13
9
37163
0.95
70
25668
69%
14
8
37163
3.17
756
3837
10%
15
9
37163
3.56
102
3491
9.4%
16
9
37163
1.14
19
21022
57%
17
9
37163
3.55
3509
11569
31%
18(有机)
20
23603
5.78
112
1982
8.4%
19(结构)
20
5624
6.05
7
525
9.3%
20(技术)
20
7936
6.33
0
701
8.8%
从三年高考成绩统计来看,全省平均分在降低,这不能片面简单地说高考试题的难度在增加,我个人认为:
全省的平均分偏低,一方面有07年高考试题偏于简单的因素,另一方面也有09年理科考生人数急速增加、低分学生增加使平均分降低的因素,从阅卷统计结果来看,我省并不缺乏高分段学生。
附:
2007~2009海南省三年高考试卷成绩统计:
年 份
2007年
2008年
2009年
参考人数
26449
27775
36173
试卷得分统计
Ⅰ
Ⅱ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅰ
Ⅱ
分值
36
64
36
64
36
64
全省平均分
21.09
31.25
18.77
22.94
19.85
18.12
全卷总平均分
52.53
41.70
37.97
难度系数
0.53
0.42
0.38
注:
2007年数据来源于省培训院吴益平老师的报告;2008年数据来源于海口一中夏钦崟老师的报告;2009年数据来源于省培训院“化学频道”(吴益平老师)的数据。
在此表示感谢。
五、试卷试题对中学化学教学的导向性
1.试卷中设计了考查较完整探究过程的试题,能较好地区分能独立设计与完成实验、做过实验但理解甚浅、没做过实验的不同层次的考生,希望引导我们中学化学教学重视实验教学。
2.试题加大对元素和化合物知识的考查和化学计算的考查,但考查重心从知识的记忆转移到知识的应用,转向对思维深度的考查,更多的体现新课程改革的“过程与方法”。
如第1、4、11、13、16、17等试题,通过提供的信息,需考生对文字、图形、表格中的素材进行分析、提取,再通过思考并运用所学知识加以整合才能作答,希望我们引导加强对学生学科素养、科学方法及综合能力的培养。
3.必考内容和选考内容试题特点鲜明,从得分结果上看,选考内容的试题难度、区分度、答题用时等基本等值,希望引导高中教师和学生认真开好化学选修课程。
六、典型题型分析
1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是:
[解析]题中苯、汽油和水的密度有差别,其中苯和汽油密度比水小,且能互溶,所以分两层,上下层比例为2∶1
[答案]D
6.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
[解析]根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;
因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大,pH值会减小;C选项可由平衡常数表达式算出
K=
=1×10-7,所以C无错误。
c(H+)=10-4mol·L-1,所以c(H+,水电离)=10-10mol·L-1,前者是后者的106倍。
[答案]B
7.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通和到过量的澄清的石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是
A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2
[解析]设此铅氧化物的化学式PbxOy,
PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3
16y100y
m(O)=1.28g8.0g
所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g
x∶y=
∶
=3∶4
[答案]C
13.(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。
实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0X10—9。
将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1.0X10—2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。
[解析]首先得破框图,G为紫黑色固体单质,一般可预测为碘单质,可推得C物质为氯气,则A为盐酸、B为二氧化锰;E在二氧化锰的催化下制取H,则E为氯酸钾、H为氧气;F为氯化钾;于是D一定为碘化钾。
所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
(1)反应①的方程式:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)反应②的离子方程式:
6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)2H2O2
2H2O+O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)
(4)D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为PbI2,PbI2Pb2++2I-
Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-9
所以c(Pb(NO3)2)=5.6×10-4mol·L-1
16.(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是;
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是,有关反应的化学方程式为;
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)
[解析]
(1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏,因此X的性质为加热时可升华,或易挥发。
残留物必须热稳定性好,且没有挥发性。
(2)金、银、铜三种金属金的活泼性最差,不能与硝酸反应,选用硝酸作为试剂,过滤即可。
(3)三种氧化物中,SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应,但Fe2O3不会反应,可以选浓NaOH溶液反应后过滤。
但如果SiO2的含量大,则不宜用前面所述方法,可选用盐酸溶解,过滤后去除SiO2,再在混合液中加入过量的溶液,过滤得Fe(OH)3沉淀,洗涤后加热分解的方法。
[答案]
(1)加热时可升华,或易挥发热稳定性好,且没有挥发性
(2)浓硝酸,Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(3)
七、对中学化学教学的几点建议
从高考化学试卷考生的作答情况上分析,对今后的教学提出以下建议,请各位老师参考:
1.夯实基础,把握好知识内容与能力培养的关系
新课程的教学与考试的根本依据是课程标准,明确课程标准中本学科的教学目标,加强对学科基本知识、基本技能、基本方法及学科规律的教学,处理好知识与能力培养的关系,从“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观”三方面培养学生的科学素养是落实本学科教学目标的根本方法。
2.根据化学学科的特点加强学生分析问题能力的培养
2009年的高考化学试题和全国其他地方试题趋于吻合,以能力测试为主导,对学习能力的考查主要包括接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力。
能力立意的命题思路,对能力的考查,总是依赖于试题所提供的学科问题情境来展开;而考生是否具有对这些问题情境的分析、推理、归纳的能力,将制约考生学科能力的展现或形成。
建议教学中老师应在引导学生系统建立化学学科知识结构,熟练掌握各知识点之间联系的同时,多引导学生关注生活,关注身边的事物,从中发现问题,提出问题,并学会用已有的知识结构去解决问题。
引导学生主动参与,积极思考,重视思维过程,从而升华自身的思维品质与能力素养。
3.教学中要注重科学素养的全面培养
要在教授科学知识的同时,突出科学方法的培养和运用,这是提高学生的科学素养的有效途径。
化学教学过程是宏观的化学事实与微观粒子运动的本质相互交错与交融的过程,是宏观与微观思维的不断转换的过程。
因此,需要引导学生有意识地运用科学的思维方法和多方位的思维角度去思索化学问题,理解化学现象,并从中体会科学研究的过程,掌握科学研究的基本方法,使科学素养在思考和学习的过程中逐渐形成、提升。
4.重视实验教学和科学探究能力的培养
从今年的高考考生的答题情况可以看出,考生实验的基本常识和基本技能都有待加强。
在今后的教学中,要让学生学会合理解释实验目的、过程:
能提出假设,独立选择适当的实验药品与仪器,设计正确的实验流程,较准确预测实验重要现象,进行正确的实验条件控制与操作,及时发现与解决实验中出现的问题,最后进行实验数据处理、分析,得出合理结论以检验假设的过程。
简单的说,就是要引导考生自觉参与实验、学会在实验过程中思考、探索、研究和创造。
5.加强基本计算能力的培养
今年的高考化学试题中,涉及到一些简单的计算。
考试结果反映,考生的化学计算能力较弱。
一定的计算能力在化学科中是很有必要的。
教学中应结合化学基本概念与基本原理以及实验的学习,渗透化学计算能力的培养。
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