学年第二学期高一化学第一次质量检测.docx
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学年第二学期高一化学第一次质量检测
2010学年第二学期第一次质量检测(2011年3月)
高一化学试题卷
说明:
1、考试时间为90分钟,卷面满分为100分;
2、请将答案写在答题卷上,写在试题卷上无效;
3、相对原子质量:
H1C12O16N14Na23S32Cl35.5Cu64
一、选择题(每小题只有一个答案,共20题,每题2分)
1、下列可能引起大气污染的是()
①煤的燃烧②燃放鞭炮③工业废气的任意排放④汽车尾气
A、①②B、③④C、①②③D、①②③④
2、下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是()
A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、CaCl2溶液D、空气
3、常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是()
A、加入酚酞试液B、加入铜片C、加入BaCl2溶液D、蘸一滴在白纸上
4、下列说法正确的是()
A.药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B.用无色瓶盛放的浓硝酸要放在阴凉处.
C.铵态氮肥不能与草木灰混合使用,但可以暴晒在太阳底下.
D.固氮就是把氮元素转化为固体.
5、下列关于硫酸性质的描述中,正确的是()
A、浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
6、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中,得到的气体的物质的量最多的是()
A稀硫酸B浓硫酸C稀硝酸D浓硝酸
7、下列离子反应方程式书写正确的是()
AFeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3:
2NH4++Ca(OH)2===2NH3↑+Ca2++H2O
CFeO与稀HNO3反应:
3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O
D实验室用石灰石制CO2:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
8、在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A、K+、NH4+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、SO32-
C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D、K+、NH4+、OH-、SO42-
9、某学生用氯化氢气体与氢氧化钠溶液做“喷泉实验”时,喷入烧瓶内的氢氧化钠溶液不足烧瓶容积的2/3,其原因可能是( )
A、氯化氢气体中混有CO2B、用胶头滴管挤入的氢氧化钠溶液太少
C、喷溶液用的导管太粗D、烧瓶内未集满氯化氢,尚有大量空气
10、下列能鉴别CO2和SO2的是()
A、品红溶液B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液D、氯化钡溶液
11、在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列判断正确的是()
A、一定有SO42-B、一定有CO32-C、一定有Ag+D、可能有SO42-或Ag+
12、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O,下列说法中正确的是()
A、氧化性:
浓H2SO4>Br2,还原性:
SO2 C、反应条件的改变引起了反应方向的改变,它们都符合事实 D、它们相互矛盾,不可能符合事实 13、某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是() A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大 C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比一定比Y的小 14、已知下列元素的原子半径,根据表中数据推测磷原子的半径可能是() A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m 15、金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如右图所示,判断正确的是() A、原子半径: 丙<丁<戊 B、金属性: 甲>丙 C、氢氧化物碱性: 丙>丁>戊 D、最外层电子数: 甲>乙 16、某元素原子L层电子数比M层电子数多5个,该元素的最高正化合价为() A、+3 B、+4C、+5 D、+6 17、根据原子序数判断下列各组元素中能形成AB2型化合物的是() A、6和10 B、12和8C、10和13 D、12和9 18、下列哪种试剂一次性实验就能鉴别四种溶液: Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3()A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液C、Ba(OH)2溶液 D、盐酸 19、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积() A、等于50mLB、大于50mLC、等于100mLD、大于100ml 20、有一充有10mLNO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有6mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为() A、1∶4B、2∶3C、1∶3D、4∶1 二、填空题(本题包括8小题,每空1分,共26分) 21.写出下列反应化学方程式: ⑴二氧化氮和水反应: ; ⑵碳和浓硝酸共热: ; ⑶铜和稀硝酸反应: ; 22.写出有关的元素符号或名称 (1)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素符号是。 (2)某元素K层与M层电子数相同,该元素名称是。 23.浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是(用编号填写) A、沸点高、难挥发 B、酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性 24.如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系,按如下要求填写相应的物质 当A是气体单质时,B是______,C是_____,E是______。 25.有一瓶无色气体,可能含有CO2,HCl,HBr,SO2中的一种或几种气体,将气体通入适量氯水中,得到无色透明的溶液,继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸,有白色沉淀产生。 则原气体中一定含有__________,肯定不含有__________。 26.氨气极易溶于水,其水溶液显_________(酸性、中性、碱性)。 氨气和氯化氢在空气中相遇时,可以看到的现象是__________。 27.A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种,把它们两两混合: (1)A和B混合产生白色沉淀,加热,无明显变化; (2)B和C混合产生白色沉淀,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体; (3)B和E混合无明显变化,加热,产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。 根据以上现象,判断A、B、C、D、E各为什么物质(写物质名称)。 A: 、B: 、C: 、 D: 、E: 。 28、在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。 (1)若铜片还有剩余,硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。 其理由是___________________________________________________________________。 (2)用一定量的废铜屑制取胆矾,有两种方法: 一种是取Cu与浓H2SO4直接反应;二是先将铜在空气中加热使之生成CuO,再与稀H2SO4反应,其中_________种方法好,理由是_____________________________________________________。 三、实验探究题(本题包括2小题,每空2分,共24分) 29.下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化,回答下列问题: (1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为: ____________________。 (2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。 (3)B中出现的现象为: ___________________________________________________。 (4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________。 30.现欲设计一个实验,验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。 有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程,其所使用的试剂次序可表示为: 气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水 (1)②处的现象是: 。 (2)品红溶液使用了两次,第一次使用时的作用是 第二次使用时的作用是________________ _。 (3)④的作用是: 。 (4)二氧化硫也能使溴水褪色,表现了二氧化硫的 性。 (“还原”、“漂白”) 反应的化学方程式为: 。 (5)根据 现象,可证明产物中一定有CO2气体 四、计算题(本题包括2小题,共10分) 31、(4分)1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后,可收集到气体mL(标况下)被还原的硝酸的物质的量是。 32、(6分)将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000mL,测得c(Cu2+)=0.3mol/L。 试计算: (本题无计算过程不给分) (1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。 (2)溶液稀释后,c(H+)是多少? 2010学年第二学期第一次质量检测(2011年3月) 高一化学答题卷 一、选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共20题) 二、填空题(本题包括8小题,每空一分,一共26分) 21.⑴ ⑵ ⑶ 22. (1) (2) 23. (1) (2)(3)(4)(5) 24.B是_______,C是______,E是_______。 25.一定含有,肯定不含有__________。 26._________(酸性、中性、碱性)。 27.A: 、B: 、C: 、D: 、E: 。 28. (1)________(填“已”或“没有”)。 (2)。 三、实验探究题(每空2分,一共24分) 29. (1)。 (2),。 (3)。 (4)。 30. (1)。 (2) (3) (4) (5) 四、计算题(本题包括2小题,共10分,无计算过程不给分) 31.mL 32.(请写出计算过程) 2010学年第二学期第一次质量检测(2011年3月) 高一化学答题卷 一、选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共20题) 二、填空题(本题包括8小题)每空1分共26分 21略 22. (1)C (2)镁 23C D A BE E 24.NH3 NO HNO3 25.SO2HBr 26. 碱性产生大量的白烟 27.A: 硫酸钠B: 氢氧化钡C: 硫酸铵D: 氯化钠E: 氯化铵 28. (1)没有,铜只与浓硫酸反应,随着反应进行,浓硫酸变稀就不与铜反应了 (2)第二,节省原料且环保 三、实验探究题(本题包括2小题)每空2分共24分 29、 (1)略 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂(3)出现红棕色气体 (4)紫色石蕊试液变红 30、 (1)白色固体变蓝色 (2)检验是否有SO2生成 检验SO2是否除净 (3)除去SO2 (4)还原 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr (5)第二次品红溶液不褪色,澄清石灰水变混浊 四、计算题(本题包括2小题)共10分 31、896mL(2分) 0.4mol(2分) 32、 (1)4.48L(3分) (2)0.84mol/L(3分) 有关化学方程式: ①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O ②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 设混合物中Cu的物质的量为x,CuO的物质的量为y。 有: 64x+80y=20.8…………………………① x+y=0.3………………………………② 解得: x=0.2moly=0.1mol (1)V(SO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L (2)已知n(H2SO4)总=0.05L×18.4mol/L=0.92mol n(H2SO4)反应=2x+y=0.5mol n(H2SO4)余=0.92mol-0.5mol=0.42mol 故c(H+)=0.42mol×2÷1L=0.84mol/L 。 。 ..。 。 .. 高考化学第一轮复习方法总结 一轮复习中,同学们要认真阅读、梳理教材,挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等),进行深入地理解、应用,夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。 明确目标,架构网络 同学们应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构;将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律,形成中学化学学科的知识体系和网络,以便应用时能快速、准确地提取相关知识,解决化学问题。 同学们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想(将化学问题抽象成为数学等量关系,运用数学方法解决)”等化学学习方法,复习掌握化学知识,提升学科四大能力。 注重基础,落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。 注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示,应尽快形成知识结构和网络。 如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广,学生往往死记硬背,不易掌握),复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线,以化学基本理论作为知识网络,理解、掌握相关内容,形成相应的知识结构和网络。 即根据物质结构和元素周期表,逐一地判断某主族元素及其化合物的通性,同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序,推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理,知道如何促进或抑制某一反应的进行等。 与此同时,还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍,它们往往是高考考查的盲点。 “章节+专题”,章节为主 进入高三化学复习阶段,不少同学容易走进一个怪圈: “迷恋”复习资料,陷入“题海”。 对此,师老师提醒同学,在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑,处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。 在第一轮复习中,建议采取“章节+专题”,以章节为主的复习策略。 在上完整个高中化学课的内容之后,按照高中课本必修内容,逐章进行复习,并将选修内容适当穿插进去,根据课本内容适当打乱章节顺序集中专题复习,不能只单纯照课本内容简单地重复一遍,而是要抓住课本的知识点,牢牢紧扣课本每一章的重点和难点,进行整理、分类、回忆、对比、联想,搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别,全面抓好知识点和考点。 具体做法是: 在老师的引导下,按照高中课本的章次顺序,根据大纲和考纲以及历年的高考情况,将每一章的考点一一列出,并注明标记在那些重点应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点,如此一来,只需花费较少的时间,就可以掌握本章的重要内容。 无机知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H: +1F: —1 Ca、Mg、Ba、Zn: +2Cl: —1,+1,+5,+7 Cu: +1,+2O: —2 Fe: +2,+3S: —2,+4,+6 Al: +3P: —3,+3,+5 Mn: +2,+4,+6,+7N: —3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义: 有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质: 电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征: 化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀: 得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 3、金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义: 有离子参加的反应 电解质: 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步: 写。 写出化学方程式 第二步: 拆。 易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步: 删。 删去前后都有的离子 第四步: 查。 检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: ①是否产生沉淀(如: Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); ②是否生成弱电解质(如: NH4+和OH-,H+和CH3COO-) ③是否生成气体(如: H+和CO32-,H+和SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如: H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应: 反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应: 燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应: 反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应: Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量: n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。 规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量: n==m/M,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量: n==V/Vm,V==nVm标准状况下: Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律: 同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B) c、气体密度公式: ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算: 固体的质量或稀溶液的体积 ②称量: 天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解: 在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏: 检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液: 冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤: 将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容: 加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀: 反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器: 天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管 14、铁 ①物理性质: 银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ②化学性质: a、与非金属: Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水: 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸): Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐: 如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: ①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象: 白色灰绿色红褐色 ④与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ⑤溶液显黄色或棕黄色 ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。 硅有晶体和无定型两种。 晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质: 二氧化硅具有晶体和无定形两种。 熔点高,硬度大。 b、化学性质: 酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途: 是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸钠: 硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。 放置在空气中会变质: Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。 实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸: Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐: a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。 其表示方式 活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。 如: 滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O 14、铁 ①物理性质: 银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ②化学性质: a、与非金属: Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水: 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸): Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d
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