溶液及溶解度.docx
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溶液及溶解度
题型1:
溶液的形成
【例1】(2013年上海中考)厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()
A.食用油.B.白醋C.白糖D.食盐
【例2】(2014年上海中考)加入足量水充分搅拌,能形成溶液的是()
A.泥沙B.蔗糖.C.植物油D.大理石
题型2:
溶液的酸碱性
【例3】(2013年上海中考)pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是()
A.pH=1.3的工业废水.B.pH=4.5的雨水
C.pH=7的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水
【例4】下列溶液中,既能使紫色石蕊溶液变蓝,又能使无色酚酞变红的是()
①碳酸钠溶液;②白醋;③汽水;④石灰水;⑤食盐水;⑥氨水
A.②③B.①④⑤C.③④⑥D.①④⑥.
【例5】用pH试纸测定食用白醋的酸碱度,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把白醋滴在试纸上,测得的pH与白醋实际pH比较,则()
A.前者偏高.B.前者偏低C.两者相等D.无法确定
1.饱和溶液和不饱和溶液的转化关系:
【例1】(2013年上海中考)室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液()
A.溶质质量相同.B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
【例2】右图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是()
A.t2℃时,得到M的饱和溶液
B.t2℃时,得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,M、N的溶质质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液.
D.温度降低到t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液
【例3】现有10℃含100g的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不计)。
下列说法错误的是()
A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和.
C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小
【例4】右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温过滤后再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水.
【例5】(2012年上海中考)一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比,说法正确的是()
A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅
B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深
C.溶质的质量增加,溶液颜色变深
D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变.
【例6】(2012年上海中考)溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)右下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①20℃时,甲的溶解度________(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
②40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
③20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。
请填写下表。
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
__________________
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
__________________
(2)气体的溶解度也有一定的变化规律。
①打开可乐瓶,逸出大量气泡。
由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________。
为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________。
②不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如右图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号)。
a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定
【例7】(2011年上海中考)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
(2)30℃时,KNO3的溶解度是________g/100g水。
(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。
(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
【例8】(2013年上海中考)某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验:
在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自温度不变),结果如下图所示。
(1)甲烧杯中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论:
影响物质溶解性的因素有____________、____________。
(3)将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1℃时,溶液恰好达到饱和状态。
则t1℃时,硝酸钾的溶解度是________g/100g水。
再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1______t2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度
溶解度(g/100g水)
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度时______℃。
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
【例9】(2014年上海中考)氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是_________(填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是__________(填编号).
(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。
据图回答:
溶解度变化受温度影响最大的是______。
t℃时,溶解度最小的是______。
t℃时,将25g硒酸镉加入________g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是____________________。
(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是______________________。
【例1】(2013年上海中考)右图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中
()
A.氯元素的含量B.溶质溶解度C.溶质质量分数.D.溶质式量
【例2】已知t1℃时,物质c的溶解度为20g/100g水,则在该温度下,向80g的水中加入20gc物质,充分搅拌,所得溶液的质量是__________g;
【例3】农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来挑选种子。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为__________g。
【例4】已知40℃时,KCl的溶解度为40.0g/100g水,则40℃时,将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需加水__________g。
【例5】右图A、B、C三种固态物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)20℃时,A、B、C的溶解度由小到大的顺序为_________________;其中溶解性属于可溶物质的是_____________,可能属于气态物质的是_______________。
(2)P点表示40℃时,100g水溶解________gA。
该溶液所处的状态是_______状态(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)现有50g水,将一定量的B溶解后处于P点,若使其刚好饱和,可以再加入B____g,或蒸发水______g,或降温到_________。
(4)通过增加溶质、蒸发溶剂、升温三种方法均可使接近饱和的不饱和溶液变为饱和的物质是______。
(5)从A和B的混合物中提纯A,可采用的方法是_________,其理由是___________________。
(6)现有40℃时,等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液,降温到5℃时,析出晶体最多的是__________,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____________。
(7)50℃时,80g饱和A溶液中含有A30g。
则该温度时A的溶解度为______g/100g水,其溶质质量分数为___________。
若将此溶液稀释到25%,需加水__________g。
(8)现有30%的B溶液100g,加热蒸发30g水,冷却至原温度,有10gB晶体析出。
则蒸发后溶液的质量为_______g,该温度下,B的溶解度为________g/100g水。
(9)现有某温度时的A溶液120g,如果在该溶液中加入8gA固体,或者恒温蒸发20g水,都能使该溶液变为该温度时饱和A溶液,该温度时A的溶解度为_________。
【例6】某物质ag完全溶于(100-a)g水中,所得溶液质量分数为()
A.大于a%B.小于a%C.等于a%D.无法确定
【方法技巧】在ag水中加入bgX物质,完全溶解后,对所得溶液的溶质质量分数w讨论如下:
(1)若
,则X物质可能是KNO3等
(2)若
,则X物质可能是CuSO4·5H2O等;
(3)若
,则X物质可能是CaO等。
【例7】下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时物质的溶解度a_____b(填“>”或“<”或“=”);
(2)t2℃时将28ga物质加入到50g水中充分溶解,所得溶液的质量为__________g,其中溶质与溶剂的质量比为____________;
(3)t1℃时,欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液,可采用的方法是_________________(写一种即可);
(4)t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时:
a.发现有固体析出的溶液是________(填溶质字母,下同),析出溶质质量大小为________,温度保持t1℃不变,通过加相同溶剂,可以使溶质恰好溶解,使用溶剂质量大小为___________。
b.t1℃时,三种溶液溶质质量分数大小_____________。
c.t1℃时,三种溶液溶解度大小_____________。
d.t1℃时,a、b两种溶液中,溶质质量大小比较_____________。
【例8】溶液在生产及生活中有十分重要的作用。
根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
12.2
31.6
63.9
110
169
246
(1)根据上表数据,设计一个室温下鉴别NaCl和KNO3的实验方法:
__________________。
(2)配制150kg质量分数为7%的KNO3植物营养液,需要水的质量为________kg。
(3)60℃时,向一个盛有18gNaCl和60gKNO3的烧杯中,加入50g的水,充分溶解后所得溶液中KNO3的质量分数是_________。
(KNO3和NaCl溶解度互不影响,保留到0.1%)
(4)采用一种操作方法,将上述(3)烧杯中处于不饱和状态的溶质变为饱和状态,下列说法正确的是______________。
I.溶剂的质量一定减小II.该溶质的质量分数一定增大
III.该溶质的质量可能不变IV.可降低温度或增加溶质
(5)工业上要从类似上述(3)的混合溶液中分离出NaCl和KNO3。
①要使KNO3尽量析出,NaCl尽量不析出,可采用的方法是___________________。
②对①析出的晶体和剩余溶液的描述和处理正确的是____________。
I.析出的KNO3晶体为44.2g
II.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
III.将剩余溶液降温结晶、过滤,可获得较纯的KNO3晶体
IV.将剩余溶液蒸发结晶、趁热过滤,可获得较多的NaCl晶体
【例9】取10g某氯化钠溶液,滴入足量硝酸银溶液,得到0.02mol白色沉淀。
(1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算);
(2)用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。
要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%,可向其中加入一定量的___________(填“氯化钠”或“水”)。
【例10】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为______克。
考点1:
溶液、浊液与溶液酸碱性的判断
1.下列物质属于溶液的是()
A.可乐.B.冰水C.油水D.泥水
2.下列物质属于溶液的是()
A.泥水B.糖水.C.油水D.蒸馏水
3.下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是()
A.冰块.B.纯碱C.蔗糖D.酒精
4.将以下物质分别放入足量水中,不能形成溶液的是()
A.食盐B.白糖C.胆矾D.食用油.
5.将下列物质分别加入水中,能形成溶液的是()
A.硝酸钾.B.面粉C.植物油D.大理石
6.属于浊液的是()
A.糖水B.盐水C.油水.D.汽水
7.将少量下列生活中常见的物质分别放入水中,形成乳浊液的是()
A.菜籽油.B.食盐C.味精D.白糖
8.生活中常见物质,pH小于7的是()
A.食醋.B.食盐水C.糖水D.肥皂水
9.常温下测得一些食物的近似pH,显碱性的是()
选项
A
B.
C
D
食物
苹果汁
玉米粥
牛奶
番茄汁
pH
3.1
7.5
6.5
4.2
10.某同学测定了生活中常见物质的pH,部分数据如下,其中酸性最强的是()
选项
A.
B
C
D
溶液
厕所清洁剂
白醋
牙膏
洗发水
pH
1
3
9
10
11.某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是()
选项
A.
B
C
D
溶液
肥皂水
雨水
食盐水
食醋
pH
10
6
7
3
12.一般食物的近似pH值如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法错误的是()
A.鸡蛋清和牛奶是显碱性.B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
13.小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润pH试纸上,测得pH=10,他判断这是一种碱性溶液。
对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是()
A.方法正确,结果正确,结论正确B.方法错误,结果偏小,但结论正确.
C.方法错误,结果偏大,结论错误D.方法正确,结果正确,但结论错误
考点2:
溶液的定性描述
1.一定温度下,向烧杯中加入一定量的水,现象如图,则所得溶液与原溶液相比,一定正确的是
()
A.所得溶液是饱和溶液B.所得溶液颜色变浅
C.溶质的质量增加.D.溶质溶解度变大
2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是()
A.乙的溶解度受温度影响比较大
B.可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C.升温,甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变.
D.甲为固体,乙为气体
3.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示(单位:
g/100g水),根据数据回答下列问题:
温度(℃)
10
20
40
60
80
甲
64
85
138
203
285
乙
21.2
31.6
61.3
167
203
丙
35.8
35.9
37.4
38.0
38.5
(1)10℃时,甲的溶解度是________g/100g水;
(2)20℃时,三种物质的溶解度由大到小依次为_______________;
(3)乙中混有少量的丙,得到较纯净的乙的方法是_______________;
(4)上述数据也可以说明,________和温度能够影响物质的溶解性。
4.如图所示为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是________________;
(2)取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为________________(填a、b、c及>、=、<);
(3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃,所得溶液的溶质质量分数的关系是________________(填a、b、c及>、=、<)。
5.如图是三种固体物质的溶解度曲线:
(1)物质c的溶解度随温度的升高而______________;
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是_______________________________;
(3)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是_________。
6.右下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
10℃时,向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体,充分搅拌后静置片刻,再升温至30℃,现象如下图所示。
(1)20℃时,甲的溶解度_________(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(2)所得a、b、c、d四个溶液中,一定属于饱和溶液的是____________,一定属于不饱和溶液的是__________________(用“a”、“b”、“c”、“d”表示)。
(3)溶解度曲线图中,表示乙的溶解度曲线的是__________________(填“A”或“B”)。
(4)将d中的乙溶液降温至20℃__________________(填“会”或“不会”)析出晶体。
7.根据甲乙物质的溶解度曲线回答下列问题:
(1)40℃时甲物质的溶解度是_________;80℃时,乙物质在10g水中最多可以溶解_________g,此时溶质的质量分数是_________。
(精确到0.1%)
(2)甲中混有少量的乙,提纯甲物质的方法是__________________。
(3)将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液,采取的方法是_________(选填编号)。
A.增加溶质B.恒温蒸发溶剂C.升高温度D.降低温度
(4)将80℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃,下列说法正确的是_________。
A.析出固体的质量:
甲>乙B.降温后溶质的质量分数:
甲<乙
C.降温后溶剂质量:
甲<乙D.降温后溶质质量:
甲<乙
8.右图是固体a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线图,根据图示回答:
(1)该图中,溶解度单位应该改为_____________;
(2)随温度升高,三种物质中溶解度变小的是_____________;t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________;
(3)t2℃时,a物质饱和溶液的质量分数是_____________;
(4)t1℃时,在右图中标记的A、B、C、D四个点,这四个点中标示a、b、c三种物质的溶液质量分数相等的点,可能是_____________(用A、B、C、D填空)。
(5)固体a物质中有少量的c杂质,若要得到较纯净的a物质,有以下两种方法:
甲同学采用的提纯方法主要步骤是:
常温下的饱和溶液降温结晶,过滤,洗涤滤渣。
乙同学采用的提纯方法主要步骤是:
常温下的饱和溶液升温结晶,过滤,蒸发滤液。
这两种方法,可行的是_____________(填“甲”或“乙”或“都可以”)。
9.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是____________;氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_____________________。
(2)10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较大的物质是____________;
20℃时,100g水最多能溶解___________gNaCl;
(3)向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配制成40℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体为_______g;
10.如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲物质的溶解度为_______g/100g水;此温度甲物质的溶解度_______乙物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。
(2)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,能达到目的是________________。
A.蒸发溶剂B.降低温度C.加溶质丙D.升高温度
(3)将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______(填序号)。
A.都是饱和溶液B.溶剂质量:
甲=乙
C.溶质质量分数:
甲>乙D.溶剂质量:
甲<乙
11.如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是___________________________。
12.甲、乙两物质的溶解度曲线如图1所示。
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- 溶液 溶解度