人教版初中化学九年级下册第八单元《金属与金属材料》单元检测题.docx
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人教版初中化学九年级下册第八单元《金属与金属材料》单元检测题
人教版初中化学九年级下册第八单元《金属与金属材料》单元检测题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关金属及合金的说法错误的是
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
2.铁和铜是两种常见的金属下列比较中错误的是
A.都具有良好的导电、导热性
B.都能与氧气发生氧化反应
C.都能与稀硫酸反应
D.铁能置换出铜而铜不能置换出铁
3.日常生活中的下列物品:
①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石地板⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜,主要是由有机高分子材料制成的是()
A.①②③⑤
B.①③⑤⑦
C.②③④⑤⑦
D.①③⑥⑦
4.下列有关金属及合金的说法正确的是
A.常温下所有的金属都是固体
B.铜的化学性质不活泼,所以铜不会生锈
C.合金中至少含有两种金属
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是()
A.铁质暖气片表面涂铝粉可防锈−−改变了金属的内部结构
B.众人拾柴火焰高−−增加可燃物越,可降低着火点
C.闻到花香−−分子在不停运动
D.氧气能被液化贮存于钢瓶−−原子的大小能改变
6.你认为下列观点正确的是()
A.溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B.CO有可燃性,所以可用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
C.日常生活中Fe比Al容易生锈,所以金属活动性Fe比Al活泼
D.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
7.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下四个实验.从所述实验现象得出正确结论是
A.X>Y>Z
B.Z>Y>X
C.Y>X、Y>Z
D.X>Y、Z>Y
8.奥运会火炬的燃料为丙烷(C3H8)。
下列关于丙烷性质的描述,属于化学性质的是()
A.无色气体
B.可以燃烧
C.沸点为-42.1℃,易液化
D.微溶于水,可溶于乙醇
9.将一定量的铁粉投入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
关于该实验有以下说法:
①滤渣中一定有银,可能有铜和铁;
②滤液中一定有锌离子,可能有亚铁离子、铜离子和银离子;
③向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,滤渣中一定有铁,可能有银和铜;
④若滤渣中只有两种单质,则滤液中可能含硝酸铜;
⑤若滤渣中有三种金属单质,则滤液中的溶质只有硝酸锌。
⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量
以上说法正确的是()
A.②③⑥
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①④⑥
10.下列有关说法错误的是
A.用带火星的木条可检验O2和N2
B.钛铁合金比铁的硬度大
C.晚上发现煤气泄漏,立即开灯检查
D.点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃
11.分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法,下列分类正确的是
A.硫酸氢钠能解离出H+,属于酸
B.一氧化碳中含有碳元素,属于有机物
C.臭氧中含有氧元素,属于氧化物
D.碘酸钾的化学式是KIO3,属于盐
12.碳化硅(SiC)俗称金刚砂。
在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应:
SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O。
请推断X的化学式
A.CO2
B.CO
C.SiO2
D.Na2CO3
13.下列有关金属材料的叙述正确的是 ()
A.“真金不怕火炼”是指金的熔点很高,受热不会熔化
B.铁器表面的铁锈具有致密的结构,因此它能保护内部的铁不再锈蚀
C.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
D.被腐蚀的铁制品不应该回收
14.下列说法不正确的是()
A.稀有气体化学性质不活泼,常用作保护气
B.铜丝具有导电性,常用作导线
C.金刚石的硬度很大,常用于切割大理石
D.氧气能支持燃烧,常用作燃料
15.下列反应不属于化学基本反应类型的是()
A.NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
B.Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
C.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D.2Mg+CO2
2MgO+C
二、填空题
16.下图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分略去),用化学用语(即化学符号)填空:
(1)物质①的化学式_____________;
(2)物质②中的阳离子____________;
(3)物质③的化学式_____________;
(4)物质④所含元素的符号______________;
(5)标出物质⑤化学式中带点元素的化合价______________;
(6)生成物质⑥的化学方程式_____________。
三、简答题
17.金属和金属材料在生活中有广泛用途。
(1)高铁列车的开通,使人们的出行更加方便、快捷。
①列车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和__________性。
②列车车体使用的金属材料是用一氧化碳还原赤铁矿炼制的,其反应的化学方程式为____________________。
车体表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈原理是_____________。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为________________________。
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应:
R+NCl2=N+RCl2,M+RCl2=R+MCl2,则M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。
四、推断题
18.A、B、C、D、E五种物质相互之间存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
“—”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系。
若A、B是组成元素相同的无色液体,C、D是两种常见的无色气体,气体D常用于灭火,E是一种白色固体,受热可以生成A、D和一种有刺激性气味的气体。
试推断:
(1)B、D分别为:
B__________,D___________。
(2)E物质受热分解的文字表达式___________。
(3)A和D发生化合反应的文字表达式__________。
(4)自然界中,通过____________(填变化名称)可将D转化为C。
(5)写出由C→A发生化合反应的文字表达式____________。
五、流程题
19.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含
和
等)中提取的,主要步骤如下:
(1)工业生产中,加入试剂①应过量,原因是___________。
发生反应的化学方程式为______________,试剂②的名称为__________________;
(2)写出无水
在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式_________________,该反应属于基本反应类型中的__________________反应。
(3)从海水中提取氯化镁时,经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程,这样做的目的是:
____________________。
六、科学探究题
20.实验探究是科学探究的重要形式,请参与测定空气里氧气的含量的探究活动并回答问题:
(1)小华用A装置测定的氧气含量偏低,可能的原因__________(任答一点)。
(2)用B装置测量空气中氧气的含量,其实验原理用化学方程式可表示为_____________。
(3)使用B装置进行实验时需缓慢推拉注射器活塞的原因是_______,实验结束移开酒精灯,恢复到室温后读数即可计算出氧气含量。
(4)B装置相对于A装置优点是__________(任写一点)。
21.化学实验室新换了一批实验仪器,同学们从说明书上了解到该仪器含有镀镍钢片,并对此产生了浓厚的兴趣。
实验室老师告诉大家,金属镍耐腐蚀,化学兴趣小组成员一起探究了镍(Ni)与常见金属铝和银的活动性强弱。
[提出问题]如何确定镍的金属活动性?
[做出猜想]猜想一:
A1>Ag>Ni;猜想二:
Ni>Al>Ag;猜想三:
你的猜想是________。
[查阅资料]
(1)镍是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
(2)硝酸镍溶液显绿色,化合物中镍元素都显+2价。
[实验探究]
实验步骤
实验现象
实验结论
把镍浸入硝酸铝溶液中
_______
镍的活动性比铝弱
把镍浸入硝酸银溶液中
溶液由无色变为绿色
镍的活动性比银____
[结论与解释]
(1)得到的结论是猜想____________正确;
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________。
[拓展应用]
镍与稀硫酸也能发生反应,请你写出反应的化学方程式__________。
七、计算题
22.欲测定某锌
铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金样品10克放入烧杯中,将60克稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量
20
20
20
生成气体质量
m
请回答下列问题并计算:
第二次实验时生成气体质量
______克;
计算该合金样品中铜的质量分数_____.
八、综合题
23.CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要成分为硫化亚铜(Cu2S)及少量Fe2O3等)为原料制备活性CuCl。
实验过程如下:
(资料)
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液;
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
④CuCl在空气中易被氧化。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点);“酸浸”过程中发生的化学反应有:
①Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2______+2MnSO4+S+4H2O、②______。
从后续生产的角度分析,酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。
(2)除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀;②中和过量的硫酸;③______。
(3)①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度/℃
压强/kPa
时间/min
残液颜色
A
110
101.3
60
浅蓝色
B
100
74.6
40
很浅
C
90
60.0
30
无色透明
则“分解”实验条件应选______(填字母)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。
在实验室用如图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。
(4)请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:
过滤、洗涤、______。
A真空干燥 B在氩气中干燥 C在空气中烘干
(5)若要制得99.5gCuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______?
(请写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
24.金属是一种重要的资源,人类的生产、生活与金属密切相关。
(1)下列金属制品利用了金属导热性的是____________。
A.铁锅
B.铜导线
C.铝箔
D.黄金项链
(2)为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱,甲同学设计了以下两个实验:
①铁片浸入氯化铜溶液中;②铁片浸入硝酸银溶液中。
乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序请你说明理由并补充一个实验来达到目的______。
(3)铁是人类提取量最大的金属,图1是实验室模拟炼铁的微型实验。
①实验中观察到的现象是什么?
________
②写出a处反应的化学方程式。
________
(4)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒,图2表示反应过程中溶液中FeCl2的质量变化情况。
①B点时溶液中含有哪些溶质?
________(写化学式)。
②请写出C点时发生反应的化学方程式__________。
(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。
试计算电解10.2t氧化铝,理论上能生成铝的质量是多少______?
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
三、简答题
1、
四、推断题
1、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
2、
七、计算题
1、
八、综合题
1、
2、
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- 金属与金属材料 人教版 初中化学 九年级 下册 第八 单元 金属 金属材料 检测