河南省示范性高中罗山高中高考化学 过关专练 第二章.docx

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河南省示范性高中罗山高中高考化学过关专练第二章

化学反应与能量

1．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）

△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L

【解答】答案D

试题分析：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>0），即该反应为吸热反应，所以若生成1molFe，则吸收的热量为akJ，故A错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B错误；该反应从开始反应时起，容器的压强就一直保持不变，所以容器内压强不随时间变化，不能用来判断反应已经达到平衡状态，故C错误；在该温度下K=0.263，所以

K=c（CO2）/c（CO）=0.263，将c（CO）=0.100mol/L代入可以得到c（CO2）=0.0263mol/L，故D正确。

考点：

可逆反应、化学平衡、K的计算

点评：

本题考查了可逆反应、化学平衡、K的计算的知识，这些知识的是高考考查的重点，本题难度不大。

2．下列变化中不属于放热反应的是（）

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合

C．煤的燃烧D．过氧化钠与水的反应

【解答】答案B

解析：

考查常见的放热反应和吸热反应。

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

所以答案选B。

3．在2升的密闭容器中，发生以下反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）.若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

【解答】答案B

试题分析：

根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol．故选B．

考点：

考查化学反应速率的计算

4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）Z（g）

【解答】答案C

试题分析：

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s），错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%，正确；D．10s内X和Y均减少了0.79mol，而Z增加了1.58mol，因此反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）2Z（g），错误。

答案选C。

考点：

考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的知识。

5．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3

【解答】答案D

试题分析：

氢气与氯气反应产生HCl，反应的方程式是：

H2+Cl22HCl，断键吸热，成键放热，反应热就是断裂旧键吸收的热量与形成新键放出的热量的差，该反应的放热反应。

则形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为（Q1kJ+Q2kJ）-2Q3kJ<0，所以Q1+Q2＜2Q3，选项D正确。

考点：

考查键能与反应热的关系的知识。

6．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．2molN原子结合生成N2（g）时需要放出946kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．该反应的热化学方程式为：

N2＋O2＝2NO△H＝+180kJ/mol.

【解答】答案B

试题分析：

1molN2和1molO2反应产生2molNO，反应过程的能量变化是：

Q=946+498-2×632=+180kJ，说明反应物的能量低于生成物的能量，该反应是吸热反应，所以选项A错误。

B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。

2molN原子结合生成N2（g）时需要放出946kJ能量，正确。

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，错误。

D．反应热的多少既与物质反应的多少有关，也和物质的存在状态有关。

在书写热化学方程式时，要注明物质的存在状态，N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ/mol，错误。

考点：

考查反应热与键能、物质的能量的关系的知识。

7．为探究锌与稀盐酸反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入铜粉，v（H2）增大

B．加入NaHSO4固体，v（H2）不变

C．加入水，锌不与水反应，v（H2）不变

D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v（H2）增大

【解答】答案A

试题分析：

A、加入铜粉，形成锌铜原电池反应，加快了锌与稀盐酸反应速率，v（H2）增大，故A正确；B、加入NaHSO4固体，氢离子的浓度增大，v（H2）增大，故B错误；C、加入少量水，浓度减小，则v（H2）减小，故C错误；D、锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，反应速率与Cl-浓度大小无关，故D错误，故选A。

考点：

考查反应速率的影响因素

8．下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是

A．熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂

B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯

C．有良好的导电性，可用于制干电池的电极

D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具

【解答】答案D

试题分析：

由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂。

石墨具有良好的导电性，可以用作电池的电极，ABC均正确。

玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质，D错误。

故选D。

考点：

考查了物质的性质和用途的相关知识。

9．将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

A．增加10.8g     B．增加6.4g    C．减轻5.6g   D．增加5.6g

【解答】答案C

试题分析：

铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，负极发生氧化反应，所以铁作负极，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，参加反应的铁的质量是5.6g，所以负极质量减轻5.6g，答案选C。

考点：

考查电化学原理的应用

10．在2H2＋O22H2O的反应中，能量转化方式为（）

A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能

C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能

【解答】答案A

试题分析：

2H2＋O22H2O的反应中，化学能转化为热能，A项正确；答案选A。

考点：

考查能量转换

11．已知H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol。

若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：

①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。

下列关系式中正确的是（）

A．Q1

【解答】答案A

试题分析：

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol‾1，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q1＜Q3＜Q2，故A项正确。

考点：

本题考查化学反应的热效应。

12．有a、b、c、d四种金属，将a、b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，a被氧化；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为

A．dcabB．badcC．dbacD．dabc

【解答】答案D

试题分析：

有a、b、c、d四种金属，将a、b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，a被氧化，说明a是负极，则金属性a强于b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，则d的金属性强于a；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的金属性强于铜；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，这说明铜的金属性强于c，则它们的活动性由强到弱的顺序为dabc，答案选D。

考点：

考查金属性强弱比较

13．合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol·L﹣1）如下表：

0min

lmin

2min

3min

4min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是_______，若3min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______（用含a的代数式表示）。

（2）今对合成氨反应进行如下研究：

在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如图所示。

则下列说法正确的是_______。

A．a、b、C三容器5min时的正反应速率大小为：

b>a>c

B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

（3）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）：

△H=+180.5kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：

____________________________；

（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：

_____________