人教版学年九年级下学期中考二模考试化学试题A卷.docx
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人教版学年九年级下学期中考二模考试化学试题A卷
人教版2019-2020学年九年级下学期中考二模考试化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.2018年4月8日,ARJ21—700飞机在冰岛完成大侧风试验后顺利降落阎良机场。
ARJ21—700飞机用到了铝锂合金、钛合金等先进材料,下列说法错误的是
A.铝锂合金硬度大密度小,金属铝不易生锈,能生成一层致密的氧化膜
B.锂能够和氧气反应生成Li2O,其中锂元素显+1价
C.钛合金熔点比钛金属高,密度小、抗腐蚀性能好
D.四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛,基本反应类型属于置换反应
2.下列现象或事实,用微粒的相关知识加以解释,其中不正确的是 ()
现象或事实
解释
A
热胀冷缩
原子或分子大小随温度改变而改变
B
100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氧气可供人呼吸,一氧化碳有毒
构成物质的分子不同,物质的性质不同
D
干冰升华为二氧化碳气体
分子间隔发生改变
A.A
B.B
C.C
D.D
3.2019年全国两会提到“加强环境保护,建设美丽中国”,下列做法不符合其理念的是()
A.城市提倡低碳出行,减少机动车出行
B.推广电子办公,减少纸张使用
C.加大资源开采速度,促进经济发展
D.禁止发烧秸秆,研发秸秆和回收利用技术
4.下列化学用语正确的是()
A.两个氯原子:
Cl2
B.氧化铝:
AlO
C.钙离子:
Ca+2
D.干冰CO2
5.下列对实验现象描述正确的()
A.电解水实验中产生的氢气和氧气体积比为2:
1
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生了四氧化三铁
C.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D.硫在空气中燃烧产生了蓝紫色火焰,生成了有刺激性气味的气体
6.高铁酸钾(K2FeO4)能与水反应:
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑,是高效水处理剂,以下有关说法错误的是()
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.X的化学式是KOH
C.Fe(OH)3属于氧化物
D.高铁酸钾保存应防潮
7.下列有关燃烧和灭火的说法中,不正确的是()
A.用水可以灭火,是因为降低了可燃物的着火点
B.油锅着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了空气
C.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是因为氧气浓度不同
D.山林中的隔离带可以控制火势蔓延,是因为隔离了可燃物
8.下列物质不属于有机高分子材料的是
A.玻璃钢
B.天然纤维
C.合成橡胶
D.塑料薄膜
9.下列变化中,属于化学变化的是()
A.矿石粉碎
B.纸张燃烧
C.酒精挥发
D.海水晒盐
10.下列归纳和总结完全正确的是
A.排列顺序
B.化学史
①净化水程度由低到高:
蒸馏、过滤
②地壳中元素含量由低到高:
硅、氧
③一个分子中原子总数由少到多:
NH3、H2O
①用定量方法研究空气成分:
拉瓦锡
②发现元素周期律:
张青莲
③相对原子质量测定:
门捷列夫
C.性质与用途
D.化学解释
①氮气化学性质稳定:
粮食瓜果保护气
②石墨有导电性:
干电池电极
③金刚石硬度大:
切割玻璃
①撒盐融雪:
降低凝固点
②电解水加稀硫酸:
起催化作用
③真金不怕火炼:
金的熔点高
A.A B.B C.C D.D
11.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是()
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
CaO
CaCO3
水
过滤、蒸发
C
CuO
Cu
H2SO4
过滤、洗涤、干燥
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
A.A
B.B
C.C
D.D
12.两只相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。
若把它们在空气中放置一段时间,则烧杯中()
A.浓盐酸的溶质质量分数变大
B.浓硫酸的溶质质量分数变大
C.浓盐酸的质量变大
D.浓硫酸的质量变大
13.根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是
A.②③化学性质相同
B.它们表示两种元素
C.①表示的是原子,②表示的是离子
D.②表示的元素是金属元素
14.下列实验方案不能达到实验目的是
选项
实验目的
所选试剂内
A
鉴别硝酸铵和氢氯化钠
水
B
鉴别碳粉,氧化铜和铁粉
稀硫酸
C
除去NaCl溶液中少量Na2SO4
过量BaCl2
D
混有除去N2中的O2
灼热的铜网
A.A
B.B
C.C
D.D
15.自然界的四季更替、风云电闪等自然现象不仅存在着物质的变化,还伴随着能量的转移。
化学中也存在着能量的变化,下列有关说法错误的是
A.硝酸铵溶于水吸收热量,导致溶液温度降低
B.需要加热的反应都是吸热反应
C.电解水的过程中将电能转化为化学能
D.化学反应都伴随着能量的变化
16.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O。
下列关于X的说法正确的是
A.X由碳、硫、氧二种元素组成
B.X不会对空气造成污染
C.X中硫、氧元素的原子个数比为1:
2
D.X中氧元素的质量分数为60%
17.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铁屑,充分反应后过滤
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
除去O2中的少量H2O
通过CaCl2固体,收集气体
D
除去铁粉中的少量铜粉
加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
A.A
B.B
C.C
D.D
18.下列实验操作不正确的是()
A.用酒精灯加热试管里的固体时先预热
B.在稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里,并用玻璃棒搅拌
C.气体发生装置在盛装药品前需检验装置的气密性
D.称量氢氧化钠固体时用小烧杯盛装
19.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是()
A.t1℃时a、c的饱和溶液中含溶质质量相等
B.分别将t3℃时a、b饱和溶液降温至t2℃,析出的固体质量关系是:
a>b
C.若t2℃=10℃,则b为易溶物质
D.将t3℃质量分数为21%的a溶液降温至t2℃质量分数仍为21%
20.下列有关实验现象的描述错误的是 ()
A.铁丝在氧气燃烧时火星四射,生成黑色固体
B.铜丝插入硝酸银溶液中,铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色慢慢变蓝色
C.一氧化碳还原氧化铜时,红色固体慢慢变黑
D.点燃纯羊毛线时有烧焦羽毛的气味
二、实验题
21.今天是实验室的开放日,某小组的同学利用下列装置进行实验.
(1)写出图中指定仪器的名称:
①_____;②_____.
(2)实验室制取H2,应选取的装置为_____(填装置编号),反应原理为_____(用化学方程式表示),若要使制取的H2干燥,则需要将氢气通入_____(填装置编号)中.
(3)若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸,配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3).配制过程中,除上图装置中的仪器外,还缺少的仪器有_____(填序号).
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
(4)还原氧化铜的实验结束后,同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜.为了得到纯净的铜,他们进行了以下实验操作:
操作
简答
反应后的固体放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,搅拌,使其充分反应.
加足量稀硫酸的目的是:
_____
②将操作①中所得的混合物过滤.
滤液中所含有的溶质是:
_____
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干,得到纯净的铜.
——
22.分析如图提供的信息,根据CO和CO2的性质,回答问题。
(1)用A装置区分CO和CO2,烧杯中装有的液体可以是________;
(2)B图中,软塑料瓶里充满CO2,向瓶内注入约1/3体积的石蕊溶液,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象是___________;
(3)C图所示,将集气瓶中的气体像倒水一样迅速倒入一个纸筒中,观察到该纸筒下沉,由此可知,倒入的气体是________。
23.实验一:
炎热的夏天,在家中可以自制汽水来消暑解热。
(制备材料)1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
(制备流程)
(问题讨论)
(1)步骤②中用凉开水制汽水的原因是_____________________________________。
(2)参照题中产生气体的化学原理,写出稀硫酸和小苏打反应的化学方程式________________。
(3)下列不能与柠檬酸反应的物质有________。
(填字母)
A铜丝 B烧碱 C氧化钾 D鸡蛋壳
实验二:
《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:
①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,用木棒不断搅拌,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程,当____________时停止加热。
木棒的作用是____________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。
则“花水”应当是____________(填字母)
A蒸馏水 B饱和NaCl溶液 C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液
三、简答题
24.有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。
现做如下实验:
实验一:
取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液①。
实验二:
取①溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三:
另取①溶液少许,加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。
过滤后得到滤液②,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。
实验四:
取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
根据以上实验,请回答:
(1)原粉末中一定没有______________________________,一定有__________________。
(2)原粉末中可能有_______________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
操作
现象
结论
__________
____________
_____________
25.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
(1)请从“碳酸钙、硫酸、熟石灰、硝酸钾”四种物质中选择适当的物质填空:
(写化学式)
①可用于配制波尔多液的是______________;②工业上用于金属除锈的是_____________;
③日常生活中用作复合肥的是____________;④用作补钙剂的是______________。
(2)现有H、Cl、O、Na四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①日常生活中常用的调味品______________;②炉具清洁剂中含有的一种碱______________;
③常见的一种溶剂______________; ④实验室里经常用到的一种酸______________。
(3)用化学方程式解释下列问题:
①生石灰做食品干燥剂___________________________________;
②稀盐酸除去铁制品表面的锈_________________________________________;
③正常雨水的pH为5.6_____________________________________;
④用小苏打治疗胃酸过多____________________________________________。
四、流程题
26.如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图:
(1)流程中操作A的名称______。
实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和______。
(2)主要反应原理:
①“煅烧”步骤:
主要反应的化学方程式为______,反应基本类型为______反应。
②“浸出”步骤:
CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤:
CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。
(3)煅烧石灰石得到的固体中,除含CaO外,还含有少量MgO、FeO等杂质,在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出,需要适当提高溶液的pH.根据反应②计算出的钙铵比(参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比)为______,而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值,原因是______。
(4)用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外,还有______。
(5)实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙:
①搅拌的作用是______。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热,主要作用是______。
A、加快反应速率 B、促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下,CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。
制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳,理由是______。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。
已知0-100℃时NH4Cl的溶解度如下表:
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解(g)
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
如果用200g80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应,充分反应后得到CaCl2的质量为__。
(写出计算过程,保留一位小数。
)
五、科学探究题
27.实验探究题
Ⅰ探究物质在空气中和在氧气中燃烧
实验装置如图1所示,先点燃酒精灯,可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰,然后滴加过氧化氢溶液,过一会可观察到弯管2处的主要现象是_______________________。
推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
Ⅱ探究微粒的性质
资料①:
浓盐酸易挥发出氯化氢气体,浓氨水易挥发出(NH3),氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟,这是因为两者发生化合反应生成了氯化铵固体,写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式____________________。
资料②:
气体的相对分子质量越小,其分子的运动速率越快。
(已知氯化氢的相对分子质量比氨气的大)
实验装置如图2所示:
在长玻璃管外壁用记号笔做了a、b、c三个标记。
实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸,一会儿后玻璃管中产生大量的白烟。
此现象说明分子具有的性质是___________________,你认为玻璃管中最浓厚的地方是_________________
28.潜水艇有两种供氧的装置,第一种是储备压缩氧气,第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠(Na2O2)做供氧剂,小红同学对过氧化钠如何做供氧剂产生浓厚的兴趣,于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。
[查阅资料]
1.过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2转换成O2,以供呼吸之用。
2.二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种,一种是氧气,另一种是化合物。
3.人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。
(1)小红利用下图的BCDE装置组合和有关药品制取并收集氧气。
若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,则B中装置可采用上图中的 (填数字序号,下同);E中装置可采用上图中的 ;B中的化学方程式为 。
(2)二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么物质?
[作出猜想]二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物到底是什么物质?
小红作出了以下三种猜想:
①是碳酸 ②是氢氧化钠 ③是碳酸钠
通过对反应物有关的元素组成的分析,乙同学认为猜想 (填数字序号)一定是错误的,理由是 。
[进行实验]小红通过以下实验验证了另一个猜想的正确性,请完成下述实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
将CO2与Na2O2反应后的固体取少量于试管中,加入
把产生的气体通入足量的澄清石灰水中
①
②
猜想 是正确的
[反思与交流]
①小红若用图A来代替B装置,证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气,你是否同意小红的做法?
(填“是”或“否”)原因:
。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、实验题
1、
2、
3、
三、简答题
1、
2、
四、流程题
1、
五、科学探究题
1、
2、
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