九年级粤教版上册化学15章教案.docx
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九年级粤教版上册化学15章教案
第一章大家都来学化学
本章是化学的启蒙章,主要是为了带领学生走进化学课堂,初步了解化学与人类的密切关系,激发学生学习化学的兴趣,培养学生对化学知识的求知欲望。
初步了解化学课学习的内容、学习化学的方法等。
因此,本章更主要的是对学生进行情感态度与价值观和学习方法的教育。
本章内容涉及的主题:
身边的化学物质:
观察身边的物质;了解化学与人类生活的密切关系;物质的性质
物质构成的奥秘:
水等物质的三态及转化
物质的化学变化:
物质的变化;化学变化的基本特征
化学与社会发展:
初步认识化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用
科学探究:
初步认识科学探究的意义和基本过程;酒精灯的使用;物质加热的方法;认识几种化学实验仪器
1.1社会生活与化学
【教学目标】
一.知识与技能
1.注意和发现社会生活中的化学品和现象。
2.认识化学科的内容
3.知道科学探究方法既是学习的方法又是学习的内容。
二.过程与方法
1.通过课件演示让学生知道化学就在我们身边,化学物品和现象就在我们的日常生活中。
2.鼓励学生在学习过程中使用科学探究的方法进行分析和判断。
3.通过学习认识化学课的学习内容。
三.情感态度与价值观
1.感受奇妙的化学现象并产生猜想。
2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣。
【教学重点】化学课的学习内容。
【教学难点】感受奇妙的化学现象并产生猜想
【中考热点】与化学相关的生活知识
【教学工具】牙刷,塑料袋,笔,面包,玩具车,辅助教学的多媒体教学课件
【教学方法】分组讨论,归纳总结
课前预习一:
身边的化学
1.了解家里的塑料。
2.了解化学纤维的特性.
3.食品中的添加剂.4.汽车中的化学.
5.西药的制成及功效.6.生命与化学紧密相连.
二:
化学学习的内容及科学探究的方法.
教学情景导入:
拿出牙刷,塑料袋,笔,面包,玩具车,让同学们看。
提问认识它们吗?
知道它们是什么做的吗?
想知道吗?
这就是我们今天所要讲的又一门新课----化学。
教学过程设计
教学活动1:
教师播放教学课件展示手电筒、电话、玩具车、电视机、圆柱笔、脸盆
教师活动:
这些物品大家认识吗?
知道他们是用什么制造的吗?
他们有共同的特点吗?
学生活动:
自由回答。
教师倾听并引导学生他们都由塑料制成。
教师活动:
他们能用我们以前学过的数学、语文、生物等知识制造出来吗?
教师:
从今天开始我们还要学习一门新的课程--------化学。
刚才我们展示的就是我们今天要学习的第一节“社会生活与化学”中的第一个问题-------家里的塑料。
教学活动2:
教师活动:
你们身上穿的是什么?
知道他们是用什么做的吗?
学生活动:
自由回答。
教师活动:
仔细倾听并指导。
然后展示课件做衣服用的化学纤维。
用我们的化学知识能够制成我们所需要的特殊用品。
教学活动3:
教师活动:
展示课件面包、烧鸡、干燥剂、罐头。
提出问题,你们见过吗?
吃过吗?
学生活动:
自由回答。
教师活动:
根据回答作总结,这些食品有的很香,有的很好看又很好吃,有的可以保存很长时间,有的虽然不能吃但是可以让食品保持干燥,有谁知道其中的道理?
学生活动:
举手回答。
教师活动:
这就是用我们的化学知识制造出的食品添加剂,他们能使我们的食品更加香甜,更加好看。
教学活动4:
教师活动:
提出问题,你们乘坐过飞机、汽车、摩托车吗?
注意过他们所使用的制造材料吗?
学生活动:
自由回答。
教师活动:
他们的制造材料:
钢材、塑料等也是用我们的化学知识制成的。
教学活动5:
教师活动:
医院里的病人,提出问题怎样才能让病人痊愈?
学生活动:
自有回答。
教师指导。
总结病人所使用的药品也是用我们的化学知识制成的。
教学活动6:
教师活动:
展示课件DNA结构模型,讲述它的发现也离不开我们的化学知识。
正是化学与生物的结合,使科学家破解了许多生命之谜。
教学活动7:
课堂小结:
通过上述的学习,我们知道在现代社会中,化学科学与化学技术在人类生活需要方面,起着十分重要的作用。
农业、建筑业、交通、防病治病、国防等等都离不开化学。
那么,化学研究的内容有哪些呢?
让学生阅读最后一自然段,并指导总结。
化学课的学习内容:
生活中的化学知识,物质的组成、性质和变化规律以及化学对社会生活的影响,科学探究的方法。
课堂板书设计练习作业设计:
1.1社会生活与化学
一:
家里的塑料
二:
做衣服用的化学纤维
三:
食品中的添加剂
四:
制造交通工具的材料
五:
药箱里的药品
六:
生命现象与化学密切相关
七:
化学学习的内容:
生活中的化学知识,物质的组成、性质和变化规律,以及对社会生活的影响,此外,还有科学探究的方法。
聚焦中考:
1:
用合成纤维可以制成我们所使用的特殊制服如等(答出两种即可)。
2:
下列不是食品添加剂的是()
A:
防腐剂B:
干燥剂
C:
色素D:
鸡肉
3:
生活中提倡使用下列产品,其中与环保无关的是()
A:
加碘食盐B:
无氟冰箱
C:
无磷洗衣粉D:
无铅汽油
4:
救生衣的材料是一种合成纤维,下列不属于化学合成纤维衣料性质的是:
A:
牢固耐穿B:
抗皱性好
C:
易洗快干D:
耐热性差
5:
简答题化学学习的内容有哪些?
答案:
1:
夜光服,杀菌服(本题考查不同的化学纤维特殊加工后可以制成特需的服装。
)。
2:
D(考察每种添加剂的作用)
3:
A(加碘食盐是从饮食角度保障人体健康,对环境无影响)
4:
D(测试化学合成纤维的特点)
5:
生活中的化学知识,物质的组成、性质和变化规律以及化学对社会生活的影响,科学探究的方法。
(考查本节课所学重点)
布置作业:
预习1.2
教学反思:
1.2物质的变化
教学目的
使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。
教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别
中考热点物理变化和化学变化的区别
教学课时一课时
教学方法实验探究法归纳总结法
教学用具
白纸、装有某种无色溶液的喷雾器
镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液
试管、坩埚钳、石棉网、火柴
教学过程
[观察活动]请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生?
[提出问题]1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字?
2.喷雾器里装的是什么化学药品?
3.两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来?
想知道这些问题的答案,就让我们从“物质的变化”开始学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。
[观察活动]变化1火柴梗被折断
现象:
火柴梗形状变化,没有生成新物质
变化2水的三态变化
现象:
水的状态变化,没有生成新物质。
变化3石蜡熔化成液态蜡油
现象:
石蜡形状和状态变化,没有生成新物质。
变化4玻璃破碎
现象:
玻璃形状变化,没有生成新物质。
变化5食糖溶解在水中,再加热蒸发掉水后又得到食糖
现象:
食糖形状和状态变化,没有生成新物质。
[讲述]上述变化过程中,有的只发生物质形状或状态的变化,有的物质的形状和状态都发生了变化,但它们的本质没有变化,即没有生成新物质。
[板书]物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫做物理变化。
[检查]请举出生活中物理变化的例子。
[观察活动]【实验1-1】火柴梗燃烧
燃烧前:
火柴梗
燃烧时:
有明亮的火焰,有发光发热现象。
燃烧后:
黑色物质
【实验1-2】镁条燃烧
燃烧前:
镁条是银白色的固体
燃烧时:
发出耀眼的强白光,并且放出热量。
燃烧后:
生成的是白色的粉末状物质。
[讲述]火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸气和二氧化碳(后两者发到空气中),它们是不同于火柴梗的新物质。
镁条燃烧时,发出耀眼的白光,放出大量的热,并生成白色粉末氧化镁,它是一种不同于镁的新物质。
[板书]物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反应。
[讨论交流]完成下表后回答:
从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点?
颜色
形状
镁条燃烧前
银白色
固体条状
镁条燃烧后
白色
粉末状
最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是:
生成白色粉末状新物质
[讲述]观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象:
反应前的现象→反应进行时的现象→反应后的现象。
[观察活动]【实验1-3】在盛有少量小苏打(碳酸氢钠)固体的试管中滴加几滴稀盐酸。
观察:
产生气泡
判断:
发生化学变化
【实验1-4】在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中,加入无色氯化镁溶液。
观察:
产生白色沉淀
判断:
发生化学变化
[讲述]物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但这些现象并不是判断发生化学变化的依据。
[板书]化学变化伴随现象:
发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等
化学变化的判断依据(即化学变化与物理变化的本质区别):
有无新物质生成
[讲述]在化学变化过程中一定伴有物理变化,在物理变化过程中不一定有化学变化。
[检查]完成课本12页“检查站”内容。
[板书]化学变化的表达方法——文字表达式
镁+氧气氧化镁
MgO2MgO
[讲述]在文字表达式中,“+”读作“和、与、跟”,“→”读作“生成”。
带领学生读以上表达式。
课堂板书设计:
1.2物质的变化
一.物理变化
1.物理变化是物质发生变化时没有生成新物质的变化。
2.变化的特征,没有新物质生成
二.化学变化
1.化学变化是物质发生变化时都生成了新的物质
2.变化的特征,有新物质生成
3.化学变化常伴随的现象:
发光,放热,气体放出,生成沉淀
聚焦中考:
1:
下列日常生活中的一些变化,其中属于物理变化的是:
()
A:
饭菜发霉B:
天然气燃烧
C:
冰块液化D:
刚铁生锈
2:
判断镁条燃烧为化学变化的依据是()
A:
发出耀眼的白光B:
放出大量的热
C:
燃烧后变成白色的粉末D:
逐渐变短,最后消失
3:
下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()
A:
牛奶变酸,蜡烛燃烧B:
石块变碎,水蒸发
C:
冰块制冷,铁生锈D:
木棍折断,空气液化
答案:
1:
C(提示:
冰融化只是状态发生变化,没有新物质生成,其余三项都有新物质生成)
2:
C(提示:
化学变化的判断依据是看有没有新的物质生成,而不是只看现象)
3:
C(提示:
冰块制冷是固体液化吸热是物理变化,铁生锈是铁与空气中的氧气作用生成的是化学变化)
布置作业:
习题1、2
教学反思:
1.3化学实验室之旅
教学目的
1.认识所学实验的目的意义,了解实验注意事项
2.了解实验中所接触的仪器,识记名称,了解其使用范围和操作要求
3.初步学会一些实验基本操作技能,并懂得操作原理
4.培养学生实事求是、严肃认真的科学态度,以及良好的道德品质
教学重点难点
1.仪器的名称、用途、使用方法及注意事项
2.实验的基本操作技能
教学课时
三课时
教学过程
[阅读]化学实验室规则
[讲解]初中化学实验常用仪器介绍
1.试管
用途:
少量物质的反应容器,常温或加热时使用,收集少量气体。
注意:
装液体的量不应超过容积的1/2,给液体加热时,液体量不超过试管容积的1/3;加热前应擦干试管外壁,加热后不能骤冷,
防止炸裂;用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热;振荡时靠腕力甩动。
2.试管夹
用途:
夹持试管
注意:
从试管底部向上套或取下,不能横进横出;夹在距试管口约1/3处;手握长柄,不能按短柄,防止试管脱落;防止烧损或腐蚀。
3.玻璃棒
用途:
搅拌、引流、蘸取少量液体。
注意:
搅拌时不可用力过猛,不要碰器壁;引流时下端紧靠接收器内壁;蘸取液体的玻璃棒要洁净,用后要冲洗。
4.酒精灯
用途:
加热
注意:
使用时将灯放稳,灯帽竖放;灯体内酒精不可超过容积的2/3,不少于1/4;添加酒精必须先将火熄灭;用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯,严禁用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯;用灯帽盖灭,不用时要盖上灯帽;失火用湿布或砂土盖灭。
5.胶头滴管滴瓶
用途:
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体;滴瓶用于盛放少量液体药品。
注意:
胶头滴管不能吸得太满,不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置;用胶头滴管滴加液体时,滴管要竖直悬空在容器口上方,不要深入容器内或接触容器壁,不能将滴管倾斜滴加;用过后立即洗净,再去吸取其他药品。
滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套,不能互换或移作他用,滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回原瓶,不能用水冲洗。
6.铁架台
用途:
固定和支持仪器(常配有铁夹和铁圈)。
注意:
不能用力敲打;夹持玻璃仪器要注意松紧适度,铁夹内衬以绒布或石棉纸。
7.烧杯
用途:
盛放较多量试剂的容器;较多量物质的反应容器;溶解物质、配制溶液、承接滤液。
注意:
不能直接加热,加热时外壁应干燥并垫一石棉网;不能加热固体;加入液体不应过多。
8.量筒
用途:
量度液体体积
注意:
量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完;平放在桌面上读数,视线与液体凹液面最低处保持水平;不能用于加热,不能量热的液体,不能用于溶解、稀释,不能作反应器。
9.集气瓶
用途:
收集或储存少量气体;进行某物质与气体的反应。
注意:
收集或储存气体时用毛玻璃片盖住;不能加热;做某些反应的反应器时应装少量砂子或水。
10.锥形瓶
用途:
用作较多量液体反应的容器,在常温或加热时使用。
注意:
加热时需要点上石棉网
11.其他:
水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、坩埚钳、试管架、试剂瓶(广口瓶、细口瓶)、烧瓶。
[讲解]实验基本操作
1.药品的取用
注意:
①注意安全“三不准”:
不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道。
②节约少取为原则:
液体1~2mL;固体盖满试管底部。
③剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。
[讲解]
(1)固体药品的取用
固体药品一般用药匙,块状药品用镊子夹取。
药匙、镊子都应保持干净,药匙不能用来搅拌。
向试管里装入小颗粒或固体粉末时,避免药品沾在试管壁(或管口)上,应用药匙或纸槽。
“一斜二送三直立”。
向玻璃仪器中装块状或密度较大金属颗粒时,应“一横二放三慢滑”,以免打破容器。
[观察活动]【实验1-5】【实验1-6】
(2)液体药品的取用
液体药品通常盛在细口瓶里,取用时,先拿下瓶塞倒放在
桌上,标签向着手心,瓶口紧挨容器口,缓缓倾倒,倒完液体,立即盖紧瓶塞,将瓶子放回原处,标签向外。
回忆量筒及胶头滴管的用法。
[观察活动]【实验1-7】
2.托盘天平的使用
用于粗略称量,能准确到0.1g
(1)称量前游码回零,检查是否平衡(通过平衡螺母调节)。
(2)“左物右砝”(先大后小再游码),用镊子夹取砝码。
m物=m砝+m游
若放成“左砝右物”,因m砝=m物+m游
故m物=m砝-m游
(3)称量完毕砝码回盒,游码回零。
(4)干燥的药品方在洁净的纸上称量;易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量。
3.物质的加热
(1)酒精灯的使用
(2)给物质加热
灯焰分为焰心、内焰、外焰。
用外焰加热(温度最高)。
①加热液体可用:
试管、蒸发皿(可直接加热)
烧杯、烧瓶(不可直接加热,须垫石棉网)
加热固体可用:
干燥试管、蒸发皿、坩埚
不能用于加热:
集气瓶、水槽、量筒、漏斗
②玻璃容器加热时应注意:
a.外壁干燥
b.不要接触灯芯,也不要远离外焰
c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗,也不要直接放在实验台上
③加热固体:
先预热,再把灯焰固定在固体部位加热
加热液体:
液体量不要超过试管容积的1/3;先预热,加热时不时移动时管使受热均匀,试管倾斜约450角;加热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向。
[观察活动]【实验1-8】【实验1-9】
[阅读]课本P.19知识视窗实验室的安全知识
课堂板书设计
1.3化学实验室之旅
一.参观实验室
二.练习试验基本操作
三.实验室的安全知识
聚焦中考
1.实验时是不易做反应容器的为()
A.试管B.量筒C.集气瓶D.锥形瓶
2.实验室取用一定量的液体时,应选用下列仪器中的()
A.试管B.滴管C.烧杯D.量筒
3.下列仪器,可在酒精灯火焰上直接加热的是()
A.漏斗B.烧杯C.量筒D.试管
4.下列实验操作中,不正确的为()
5.下列实验操作中,不正确的为()
6:
在实验室的下列做法中正确的是()
A.为了节约药品,用剩的药品应放回原试剂瓶
B.为了获得感性认识,可触摸药品或尝药品的味道
C.为了能看到标签,倾倒试液时,标签不能向着手心
D.为了安全,给试管里的液体加热时,试管口不能朝着有人的方向
答案1.B2.D3D4A5.C6.D
布置作业:
检查站1.2.3
教学反思:
1.4物质性质的探究
教学目的
通过铜片加热变黑的主题探究,让学生初步感受到科学探究既是我们的学习方法,同时也是我们的学习内容。
教学重点
金属铜化学性质的探究
教学难点
金属铜化学性质的探究
中考热点铜的化学性质
教学课时
一课时
教学用具
铜片
试管、橡皮塞、酒精灯、坩埚钳、火柴
教学过程
[复习提问]什么是物理变化、化学变化?
它们的本质区别是什么?
[引入新課]镁、汽油等在氧气中都能燃烧,这种性质必须在化学变化过程中才能表现出来。
[板书]物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。
(要通过化学实验去观察和确定)
如:
可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性……
不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。
(可直接观察或用物理方法去测定)
如:
颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、延展性、导电性、导热性……
[讨论交流]课本14页
[板书]化学性质与物理性质的区别:
是否通过化学变化表现出来
[探究活动]金属铜化学性质的探究
观察与问题
【实验1-10】将一小块光亮的铜片,在酒精灯火焰上加热片刻,铜片的颜色有什么变化?
为什么?
假设与预测
1.预测:
1-a如果铜片上附着的黑色物质是烟灰,则很容易抹去;
1-b如果把铜片加热,而火焰没有与铜片接触,则金属将不会变黑。
2.假设:
铜片变黑是因为它与空气中的氧气发生化学反应。
预测2若把铜片放在没有空气或没有氧气的试管里加热,铜片的颜色将不变。
实验与事实
【实验1-11】验证假设与预测1-a的实验:
用洁净干布擦一擦已冷却的铜片黑色部分。
现象:
黑色不能被擦掉
结论:
预测1-a错误
【实验1-12】验证假设与预测1-b的实验:
铜片在敞口试管中加热(火焰不与铜片接触)
现象:
铜片变黑
结论:
预测1-b错误
【实验1-13】验证假设与预测2的实验:
用酒精灯对着放在有塞试管内的铜片左端加热,变黑后逐渐向右移动,直至铜片不再变黑。
此时,将火焰移至铜片最右端继续加热一段时间。
现象:
铜片左端变黑,右端不变黑。
结论:
预测2正确。
解释与结论
阅读课本23页“解释与结论”
表达与交流
铜+氧气氧化铜
CuO2CuO
拓展与迁移
进行另一个验证预测2的实验:
用真空泵(也可用其他抽气装置,如吸尘器或大号注射器)抽去装有铜片的试管内的空气,然后加热,观察铜片有什么变化。
随后,趁热打开试管的胶塞,你估计试管内铜片的红色部分会有什么变化?
说明理由。
[阅读]课本24页“长话短说”
课堂板书设计:
1.4物质性质的探究
一.物理性质是不通过化学变化就出来的性质。
二.化学性质是物质在化学中表现出来的性质。
三.二者的区别是看该物质的这一性质需不需要在化学变化中表现出来。
四.科学探究的一般步骤:
观察与问题,假设与预测,实验与事实,解释与结论,表达与交流,拓展与迁移。
聚焦中考:
1.我们所用的纸的下列性质中属于其化学性质的是()
A.白色B.不溶于水C可以燃烧D.易撕碎
2.不通过化学变化就表现出来的性质为()
A.物理变化B.物理性质C化学变化D.化学性质
3.使用酒精灯下列操作错误的为()
A.用焰心加热B.用灯帽盖灭酒精灯火焰
C.熄灭后才能添加酒精D.酒精不超过其容积的2/3
4.以下性质需要在化学变化中表现出来的是()
A.还原性B.吸附性C.延展性D.导电性
5.下列有关物质的用途中,利用其物理性质的为()
A.氧气用于炼钢B.铜用于制导线
C氮气用作灯泡填充气D.镁用于制照明弹
6.下列物质,用化学性质才能区别的是()
A.水和白酒B.铜和铝C.水和澄清石灰水D.食盐和蔗糖
答案:
1.C2.B3.A4.A.5.B6.C
布置作业:
章练习题
教学反思
第二章认识空气、保护空气
2.1空气的成分
第一课时
教学目标
1、知识与技能
1)能用实验的方法“捕捉”空气,采集空气样品
2)了解空气的组成
3)初步认识纯净物、混合物的概念
4)了解空气中各成分在生产、生活中的用途
2、过程和方法:
培养学生实验设计的能力。
3、情感、态度与价值观:
培养实事求是的态度
教学重点1空气的组成的测定;
2混合物、纯净物的区别。
教学难点混合物、纯净物的区别
中考热点测定空气的成分实验
教学工具化学仪器
教学方法实验法、讲解法
课前预习:
空气的组成
教学情景导入
我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里,离开了空气,生命就难以存在。
目前你知道空气有些什么?
每种气体都有什么作用呢?
教学过程设计
【问题情景】空气看不见摸不着,你能“捕捉”到它吗?
学生举例:
如用注满水的集气瓶、塑料袋、注射器等。
怎样将你捕捉到的空气弄到另外一个集气瓶中?
师生互动:
【演示实验】“捕捉”空气的实验,并用实验的方法证明“捕捉”到的空气
【分析讨论】空气中各组成气体的含量是不同的,下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量?
【实验探究】教师介绍所用仪器并演示空气中氧气体积含量的测定,然后引导学生讨论下列问题:
1.实验开始时,你看到了什么现象?
2.红磷在集气瓶中燃烧,消耗了什么气体?
3.红磷为什么要过量?
若红磷的量不足,实验结果会怎样?
4.打开止水夹后,你又看到了什么现象?
为什么?
5.通过这实验,你能得出什么结论?
你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量?
(鼓励学生自行设计实验,提出可能的实验方案)
【内容讲解】引导学生学习空气的成分,并强调:
在通常情况下,空气中各种成分的比值保持相对稳定。
【引入概念】现在请你描述一下空气。
学生:
空气是由多种物质组成的
【形成概念】我们把象空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。
(以空气为例,引入纯净物、混合物的概念。
并让学生举例)。
【拓展视野】学生阅读空气成分的发现史,从中你有什么启示?
【问题设置】空气“大家族”中含量最多的氮气,早期一直是“默默无闻”的,其原因是什么?
【学生阅读】因为氮气的化学性质不活泼。
在高温条件下,氮气也能与一些物质发生化学反应。
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