中考化学综合题经典压轴题含答案.docx
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中考化学综合题经典压轴题含答案
一、中考初中化学综合题
1.过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。
在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。
还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。
某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一.过氧化镁的性质
(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为____)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。
化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。
过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。
请下出该反应的化学方程式________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:
MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应热量__________(填“放出”或“吸收”)。
二.过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
(资料)①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。
(4)用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。
用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。
碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃,煅烧的时间适宜控制在______h。
(5)结果分析:
在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。
推测700℃时,产率明显降低的可能的原因____。
三.过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL。
(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程,实验条件下O2密度为1.429g/L)。
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是(_______)
A生成的氧气有少量溶于水B未等装置冷却到室温就开始读数
C杂质与盐酸反应能产生少量的气体D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
【答案】-1价2 MgO2
2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂80%BD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化镁中镁显+2价,设有元素的化合价为x,则+2+2x=0,的x=-1,故过氧化镁中氧元素的化合价为-1;过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁,该反应的化学方程式为:
;
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:
MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应放出热量;
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是:
取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生;上述生产过程加入稳定的剂的作用是:
防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。
(4)根据图1和图2,碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃,煅烧的时间适宜控制在2h。
(5)在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。
推测700℃时,产率明显降低的可能的原因是:
700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分。
(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是:
作过氧化氢分解的催化剂;
(7)设过氧化镁的质量为x,反应后刻度管数为122mL,故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2,2H2O2
2H2O+O2↑得:
X=0.56g
所以样品中过氧化镁的质量分数为
;
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是:
A、生成的氧气有少量溶于水,会使氧气体积偏小,导致测量结果偏小;
B、未等装置冷却到室温就开始读数,气体受热膨胀,会使氧气体积偏大,过氧化镁质量增大,故样品中过氧化镁质量分数偏大;
C、杂质与盐酸能反应,会使测量结果偏小;
D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积,会使氧气体积偏大,导致测量结果偏大。
故选BD。
2.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。
试回答:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐_____(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
_____。
【答案】减小B3.65%
【解析】
(1)根据溶液pH的变化分析解答;
(2)根据中和反应是放热反应分析解答;
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐减小;
(2)中和反应是放热反应,当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多,溶液的温度最高,所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B;
(3)由图像可知,酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
20g×4%x
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=3.65%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
3.在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后,剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后,把剩余固体倒入100g蒸馏水中,充分溶解,求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
【答案】9.6gKCl和MnO213.0%
【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量,生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g;
由于是完全反应,所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰,化学式分别为:
KCl和MnO2;
设:
生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
x=14.9g
充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈13.0%。
点睛:
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整,本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
4.某实验室欲配制一定溶质质量分数的
溶液,现实验室只有含少量
的
固体药品.
(1)如图所示为
和
的溶解度曲线,50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是
______的溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(2)将
提纯的方法是______.
(3)小明用提纯后的
固体配制100g溶质质量分数为5%的
溶液,其操作步骤是:
计算、_____、量取、溶解.经检测,小明所配溶液中
溶质质量分数偏小,其原因可能是______.
①
固体仍然不纯;②溶解前,烧杯中有水;
③量取水时,俯视读数;④装瓶时,有少量溶液洒出.
(4)将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%,需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。
【答案】饱和降温结晶称量①②100
【解析】
【详解】
(1)50℃时,
的溶解度是85.5g,故50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是
的饱和溶液。
(2)
的溶解度随温度变化较大,故采用降温结晶的方法提纯。
(3)配制一定质量分数的溶液步骤:
计算、称量、量取、溶解。
所配溶液中
溶质质量分数偏小,可能是
固体的质量偏少,或水的质量偏多,
①
固体仍然不纯,固体质量偏少,溶液质量分数偏小;
②溶解前,烧杯中有水,溶剂偏多,溶液质量分数偏小;
③量取水时,俯视读数,溶剂质量偏小,溶液质量分数偏大;
④装瓶时,有少量溶液洒出,不影响质量分数。
故填①②。
(4)配制溶液前后溶质质量不变,设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x,
,x=100g
5.实验室部分装置如图所示,请回答下列问题.
(1)选择发生和收集O2的装置,填写在下表中(填字母).
选用药品
发生装置
收集装置
H2O2溶液、MnO2
______
______
KMnO4
______
(2)如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2,可选用的发生装置是______(填字母).
(3)选用F装置收集气体时,下列实验操作正确的是______(填序号).
①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立
在盛水的水槽中
②开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
(4)实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______.若需制备3.2gO2,至少需要消耗______gKMnO4(已知KMnO4的相对分子质量为158)。
【答案】BAD或FC①②③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑31.6
【解析】
试题分析:
(1)H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体,不加热型”,选用B装置。
加热KMnO4固体反应为“固体+固体,需加热型”,选用A装置(试管口略向下倾斜)。
氧气不易溶于水,可用排水集气法;氧气密度比空气大,可用向上排空气法,故D或F。
(2)MnO2与浓H2SO4加热反应为“固体+液体,需加热型”,选用C装置(试管口向上倾斜)(3)全部正确。
(4)根据化学方程式计算,需注意配平的系数。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
X3.2g
,解得X=31.6g,故消耗31.6gKMnO4。
考点:
考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计算的知识。
6.工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:
(1)完成I中反应的化学方程式:
NaCl+3H2O
NaClO3+3________↑
(2)II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
写出母液中所有溶质的化学式:
_____________________________。
(3)用下图装轩置(夹持、加热装置已略去)进行实验,②中有现象,但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。
选项
①中实验
②中现象
A
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
伸入试管内的带火星的木条复燃
B
加热碱式碳酸铜固体
澄清石灰水变浑浊
C
加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热氯化铵和熟石灰的混合物
酚酞溶液变红
【答案】H2饱和KClO3、NaCl、NaClO3、KClC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前:
Na:
1,Cl:
1,H:
6,O:
3,反应后Na:
1,Cl:
1,H:
0,O:
3,还有一种生成物的化学式前有化学计量数3,故它的化学式为H2;
(2)有晶体析出即不能继续溶解该物质的溶液,那么属于保护溶液;根据反应流程可知母液中的溶质有KClO3,未反应的NaCl、NaClO3、KCl;
(3)A中带火星的小木条复燃,说明生成了氧气;B中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳;C中加热铜丝试管口产生气泡是由于温度升高空气膨胀;D中无色酚酞变色,说明生成氨气,氨气与水反应生成氨水,氨水呈碱性。
故选C。
考点:
质量守恒定律的应用,物质的检验
7.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
已知:
碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹,通入段时间的氮气;
II.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
III.当样品反应完全,……再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
【答案】氮肥浓硫酸(浓H2SO4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气
或
【解析】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答;根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答;(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答;(4)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4);
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气;(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
7944
xm2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为
×100%=
×100%或
%。
8.室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下:
步骤I:
查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:
配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:
把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:
取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,_______________(填操作名称),直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。
下列方法可用于母液处理的是__________。
A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是_____________g(只列计算式,已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【答案】17.1搅拌AC
【解析】
(1)①溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
由表格中数据可知,50℃时,氯化铜的溶解度为85.5g,用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液,需称取CuCl2的质量是17.1g;②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,直至固体完全溶解;
(2)A.由题中信息可知,氯化铜的溶解度受温度影响不大,可用蒸发结晶法提纯。
收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,防止落入其他物质,引入杂质,待水分自然蒸干(蒸发结晶)后保存所得固体,则不会有含铜离子的液体排放,不会导致污染,正确;B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后生成的沉淀是氯化银,过滤,滤渣干燥保存,滤液中仍然有铜离子,倒入下水道,仍会导致污染;C.向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液中只有氯化钠,没有铜离子,倒入下水道,不会因重金属导致污染;(3)由题中信息可知,25℃时氯化铜的溶解度为76.4g,100g母液中含有氯化铜的质量为x,76.4g/176.4g=x/100gx=100g×76.4g÷176.4g;若用铁粉置换出母液中的铜,设100g母液需要铁粉的质量至少是y,
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
13556
y135/
=56/y
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- 中考 化学 综合 经典 压轴 答案