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中考题型解析专题
中考复习专题题型解析专题
一、图像题
(2010中考)24.向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量,x轴表示加入溶液的质量,下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是
选项
固体
溶液
y轴含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
C
大理石(杂质不参加反应)
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
D
氯化钠和碳酸氢钠混合物
稀盐酸
二氧化碳的体积
(2011中考)25.下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A
B
C
D
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
(2012中考)25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D.将水通电电解一段时间
(2013中考)23.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石
C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D.加热一定量的高锰酸钾固体
1.已知反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。
下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是
A
B
C
D
2.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是
A
B
C
D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
加热一定量高锰酸钾固体
向一定量氢氧化钠
溶液中滴加稀盐酸
3.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是
A
B
C
D
高温煅烧一定质量的碳酸钙
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
4.向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表:
Zn质量/g
6.5
13
19.5
26
32.5
H2质量/g
0.2
0.4
0.6
0.7
0.7
根据信息,下图所示关系正确的是
ABCD
【图像题解题方法小结】
二、信息题
(2009中考)23.煤燃烧产生的废气中含有SO2,用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。
涉及的反应有:
①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
②Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
下列说法中,不正确的是
A.反应②发生的是化合反应
B.可循环使用的物质是Na2SO3
C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
(2010中考)21.医用热敷袋使用时要轻揉,袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用,产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2],最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。
下列说法不正确的是
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
(2010中考)23.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl
下列判断正确的是
A.钴的金属活动性比铜的弱B.①为置换反应②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
(2011中考)21.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与O2反应生成CO2。
下列关于该反应的说法中,不正确的是
A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后Co3O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变
(2011中考)24.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。
工业上将钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水的液氨(NH3),再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中,不正确的是
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为:
2Na+2NH32NaNH2+H2↑
(2012中考)24.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应,生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为:
Co(固)+2HCl(气)CoCl2(气)+H2(气)。
下列说法正确的是
A.容器1中的温度为600℃
B.容器2中的固体是纯净的Co
C.该装置最终导出的气体是CoCl2和H2
D.固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
(2013中考)22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。
点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。
下列关于N2H4的说法不正确的是
A.应密封保存B.完全燃烧的反应属于复分解反应
C.可用作燃料D.其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1
【信息题解题方法小结】
三、实验方案分析(分离、除杂、检验)
(2009中考)25.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品表面的铁锈
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
(2010中考)22.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④
除去杂质
取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
A.②③B.①③C.②④D.①④
(2011中考)22.下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
加Na2CO3溶液
C
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
D
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
(2012中考)21.下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液,过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
(2012中考)22.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是
A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
(2013中考)21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧
燃烧条件之一是温度达到着火点
(2013中考)25.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
四、溶解度
(2009中考)24.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等
C.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,加热到40℃时,甲溶液为饱和溶液
(2010中考)25.向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
(2012中考)
23.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
(2013中考)24.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
(2013中考)28.水是最普通、最常见的物质之一。
通电
(3)水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
①20℃时,NaCl的溶解度是36g。
该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为。
(2011中考)28.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为____________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________________溶液。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________________________(填字母序号)。
A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂
(2012中考)28.(4)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3,理论上从溶液中析出晶体的质量为g。
资料:
20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
【溶解度习题解题方法小结】
五、微粒模型题
(2011中考)23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
(2009中考)28.在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题:
(1)1个B分子中含有__________个原子。
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为____________________。
(3)4种物质中,属于化合物的是____________________(填图中字母)。
(4)该反应的基本反应类型为_________________________。
(5)在该反应中,生成C和D的质量比为__________(计算结果用最简整数比表示)。
(2010中考)28.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。
(3)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。
若16gB参加反应,则生成D的质量为g。
物质
A
B
C
D
微观示意图
(2012中考)27.
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
①该反应的基本反应类型为。
②该反应生成物的分子个数比为。
(2013中考)27.(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。
尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由种元素组成,属于(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
②生产尿素的反应中,A与B的质量比为。
【微粒模型题解题方法小结】
六、金属流程题
(2012中考)29.(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品,过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应):
过程①中发生反应的化学方程式为。
A~G七种物质中含铁元素的物质有(填字母代号)。
(2013中考)29.(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):
△
已知:
2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
①过程II中分离操作的名称是。
②过程III中有气体产生,反应的化学方程式为。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有(填字母序号)。
【金属流程题解题方法小结】
七、实验装置分析(气压原理)
(2013中考)28.
(4)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如右图所示),一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,滴加稀盐酸,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K。
请解释导管内液面上升和下降的原因:
。
(2009中考)32.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。
B中盛放___________溶液。
(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳。
B中反应的化学方程式为_____________________。
此步实验目的是_______________________________________________________。
小丽认为:
通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验,分别量取50mL上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500mL二氧化碳,A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是_______________________________________。
(2011中考)32.下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是___________________。
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是___________________________________________________。
(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是________________。
(2012中考)32.化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。
(1)研究燃烧的条件
【步骤1】向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。
【步骤2】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。
B中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸,B中盛有碳酸钠固体,C中盛有氢氧化钠固体。
【实验1】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,气球明显鼓起。
打开K2,关闭K1,一段时间后,气球没有明显变瘪。
实验1没有出现预期的实验现象,改进后重新加入药品进行了实验2。
【实验2】打开K2,关闭K1,将A中溶液滴入B中,用燃着的木条放在K2上方的导管口处,木条熄灭。
上述实验操作的目的是。
然后进行后续实验,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,后续实验的操作及现象是。
(2013中考)32.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:
实验装置
实验步骤
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液
推入瓶中
溶液中有气泡产生,气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是。
(2)步骤②中的操作是,其目的是。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为。
(4)本实验的结论是。
八、实验探究题
(2008中考)38.实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
(1)调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是:
KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸,其中有颜色的是溶液。
②查阅资料:
无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式:
从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。
这样的组合共有组。
(2)提出假设:
同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A、B、C、D标签,并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。
(3)实验探究:
同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步:
取4支试管,分别加入少量的A、B、C、D溶液,然后依次加入少稀盐酸,实验现象记录如下:
溶液
A
B
C
D
加入盐酸后的现象
无明显变化
无明显变化
有气泡产生
无明显变化
实验结论:
C是溶液。
第二步:
依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去。
从长颈漏斗加入稀盐酸,可以观察到C溶液中有气泡产生,A溶液中有白色沉淀生成,B、D溶液均无明显变化。
实验解释:
A溶液中发生反应的化学方程式为
。
第三步:
依据右图装置进行2个实验。
取少量B溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热。
再取少量D溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热。
实验结论:
B是稀盐酸,D是NaCl溶液。
经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
(4)实验反思:
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思。
①老师指出:
实验结论仍有不确定性。
不能确定的是溶液;其鉴别方法是
____________________________________________________________________________。
②老师提出:
鉴别出C溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A、B溶液。
请完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象和结论
(2009中考)33.某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。
老师从中取出3种固体,研磨混合均匀(如右图所示),让小组同学检验其成分。
他们在查阅资料后,用5种已知物的性质实验作参照,探究未知粉末的成分。
(1)小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如下图所示:
5种已知物的实验记录:
实验过程
部分实验现象
实验1:
加水溶解
取样,分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢:
均有白色浑浊,试管底部有不溶物
洗衣粉:
溶解,有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2:
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入
2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱:
液体呈红色
其余物质:
均无明显变化
实验3:
加稀盐酸
另取样品,分别加入2mL稀盐酸
洗衣粉:
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢:
有大量气体逸出
食盐、淀粉:
均无气体产生
实验4:
加碘水
另取样品,分别滴入2滴碘水
淀粉:
变蓝
其余物质:
均不变蓝
根据上
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