江西省上高县第二中学学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx

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江西省上高县第二中学学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案

2017-2018学年高二年级第二次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

C：

12O：

16H：

1Na:

23

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）

A．地热能B．太阳能C．氢能D．化石能源

2．下列有关叙述正确的是（）

A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质

C.升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

D.Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质

3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

4．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（）

A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．v（B）=0.15mol/（L•min）

C．3v（B）=2v（C）D．A的转化率为40%

5.反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

6．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（）

A．由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定

B．CO（g）燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+

O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＜△H2

7.用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（）

A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大

B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小

C．只能选用酚酞作指示剂

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

8.某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+mY（g）⇌3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（）

A．m=2B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡没有发生移动D．两次平衡的平衡常数相同

9．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

10．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

11．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

13、将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml）。

下列叙述正确的是（）

A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明热能可转化为化学能

C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

14、已知反应：

2NO2（红棕色）

N204（无色）△H<0。

将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是（）

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：

v（正）>v（逆）

C．c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）

15、把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1），轻轻搅动。

测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物

起始温度t1℃

终止温度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为（）（单位：

kJ·mol－1）

A.2.1B.4.2C.52.7D.缺少数据无法计算

16、已知下列两个气态物质之间的反应：

C2H2（g）+H2（g）

C2H4（g）①2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

（Q1、Q2、Q3均为正值）

C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH=－Q12C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH=－Q22C（s）+2H2（g）=C2H4（g）ΔH=－Q3Q值大小比较正确的是（）

A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＞Q2＞Q3C.Q2＞Q1＞Q3D.Q3＞Q1＞Q2

二、填空题（共52分）

17．（10分）甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）

甲组：

利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序号

A溶液

B溶液

①

2ml0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该实验的目的是探究________________________对化学反应速率的影响．

（2）分液漏斗中A溶液应该_____________加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）

（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________________________________________________．

乙组：

通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/LH2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/LKMnO4/ml

5

5

10

10

时间/s

40

20

10

﹣﹣﹣

（4）X=____________

A．5B．10C．15D．20

4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是___________________________。

18．（8分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为：

pH（甲）________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：

V（甲）________V（乙）。

19．（14分）空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．

（1）前3min内，平均反应速率v（H2）=_____________________．此温度下该反应的平衡常数为_______-__（保留两位小数）．

（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使

增大的是___________．

A．升高温度B．充入惰性气体C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molH2

（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．（填序号）

A．升高温度B．增大反应物浓度C．使用催化剂D．增大体系压强

（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

Ⅱ：

利用CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（CO2）=2v逆（H2）d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成nmolCH4的同时消耗2nmolH2

（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

20．（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

____________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是

___。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。

若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

（3）如图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：

____________。

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

_____________________________。

21．（8分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10）。

（1）滴定时应选用作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：

准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号

V（烧碱溶液）/mL

V（HCl）/mL

初读数

末读数

1

20.00

0.80

21.00

2

20.00

1.00

20.80

3

20.00

0.20

22.80

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为。

（小数点后保留两位数字）

2018届高二年级第二次月考化学试卷答题卡

可能用到的相对原子质量：

C：

12O：

16H：

1Na:

23

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

二、填空题（共52分）

17．（10分）

（1）________________________．

（2）_____________（填“一次性”或“逐滴滴加”）

（3）____________________________________________________________．

（4）X=____________，___________________________。

18．（8分）

（1）________；________。

（2）pH（甲）________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。

（3）V（甲）________V（乙）。

19．（14分）Ⅰ：

（1）_____________________．_________（保留两位小数）．

（2）___________．

（3）_____________．（填序号）

（4）____________（填“正向”、“逆向”或“不”）．

Ⅱ：

（5）_______________

（6）__________________________．

20．（12分）

（1）____________________。

（2）___。

____________。

（3）____________。

（4）________。

_____________________________。

21．（8分）

（1）；

（2）。

（3）

（4）。

（小数点后保留两位数字）

2018届高二年级第二次月考化学试题参考答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1-5DCCBA6-10ABCDD11-15BCCDB16A

二．填空题（每空2分，共52分）

17.（10分）

（1）草酸浓度和催化剂；

（2）一次性；

（3）移动量气管，使两个量气管的液面相平；（4）A；KMnO4溶液过量．

18．（8分）

（1）向右,减小

（2）小于（3）大于

19.（14分）

（1）0.5molL﹣1min﹣1；5.33；

（2）D；（3）D；（4）正向；

（5）ad；（6）P1＜P2＜P3＜P4；

20．（12分）

（1）2NH4HS＋O2

2NH3·H2O＋2S↓

（2）升高温度90%（3）14.5%

（4）Ⅳ；对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用

21．（8分）

（1）酚酞

（2）溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点

（3）BC（2分错选不给分，漏选得1分）

（4）40.00%（2分，未按要求保留有效数字扣1分）