江苏省淮安市开发区开明中学教师招聘考试化学试题 答案和解析.docx
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江苏省淮安市开发区开明中学教师招聘考试化学试题答案和解析
【最新】江苏省淮安市开发区开明中学教师招聘考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。
石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。
在煅烧石灰石的过程中,不会发生的反应是
A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
2.下列各组物质间的反应,要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A.石灰石与稀盐酸B.氧化铜与稀硫酸C.镁与盐酸D.烧碱溶液与稀硫酸
3.在pH=11时,下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是
A.Na2SO4、KCl、KNO3B.MgCl2、K2SO4、NaNO3
C.CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D.BaCl2、KCl、AgNO3
4.科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质,化学式为COS。
已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧。
下列有关硫化羰的说法错误的是( )
A.硫化羰可作为理想燃料
B.硫化羰是由分子构成的
C.硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物
D.硫化羰不能用作灭火剂
5.t℃时,120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾,若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体,由此判断下列说法正确的是
A.原溶液浓度为20%B.蒸发后溶液浓度为25%
C.t℃时硝酸钾溶解度为25gD.原溶液中硝酸钾的质量为20g
6.某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO42-、NO3-4种离子,已知其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1︰2︰3,H+的个数是0.2NA,那么Fe3+的个数为
A.1.2NAB.0.4NAC.NAD.0.2NA
7.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始时生成Al(OH)3白色沉淀,当NaOH溶液加至一定时,由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,而使白色沉淀逐渐减少,直至全部溶解。
则下列图像能正确表示上述变化情况的是(横坐标表示滴加NaOH溶液的质量,纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量)
A.
B.
C.
D.
8.有核电荷数小于18的X、Y两种元素,X元素原子的核电核数为A,X3+和Y2-的核外电子数相同,则Y元素原子的核电核数是
A.A-5B.A+5C.A-1D.A+1
9.用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液,如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸,则反应后溶液的pH将会
A.等于0B.等于7C.小于7D.大于7
10.在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应,得到一些固体,过滤,向固体中加入少
量稀盐酸,有气体产生。
对上述固体的叙述正确的是( )
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②⑥
11.化学反应:
2A+B→C+2D,其中20gA和10gB恰好完全反应,生成5gC,假设物质C的摩尔质量为M克/摩尔,D的摩尔质量N克/摩尔,则N与M的关系是
A.N=2/5MB.N=5MC.N=5/2MD.N=M
12.下列各组物质的溶液,不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3H2SO4HClKClB.酚酞NaOHHClNaCl
C.Na2SO4BaCl2NaNO3HClD.AgNO3NaClBaCl2KNO3
13.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
14.在25℃时,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌静置后,最终所得晶体的质量
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g
15.一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则反应后氮气的质量分数可能为
A.70%B.50%C.30%D.10%
二、填空题
16.现有指定化合价的几种元素:
、
、
、
、
,请选择元素,写出符合要求的化合物的化学式:
(1)一种难溶于水的碱_____;
(2)一种酸_____;
(3)一种复合肥料_____;(4)原子个数比为1:
1的氧化物_____.
17.A、B、C是三种常见的单质,它们分别由甲、乙、丙三种元素组成,D、E、F是三种常见的氧化物.上述物质间存在着如图所示的关系,其中D+B→F+A。
回答下列问题:
(1)D、E、F中含有甲元素的是______;
(2)上述反应中,D是______剂,B是_____剂(填氧化、还原、催化)。
(3)若甲为非金属元素,则D的化学式是___,E的化学式是____。
18.在已调整好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯,烧杯中分别盛有同浓度、等质量的稀盐酸,向左边烧杯中加入mg铝,右边烧杯中加入mg镁,当反应停止后,
(1)若天平仍保持平衡,则:
①反应物中物质______一定没有剩余;②物质______一定有剩余。
(2)若天平两端失去平衡,则天平一定偏向盛放物质_____的一边。
19.下图为某物质的溶解度曲线图。
(1)C点是表示54℃时100g水中溶解25g该物质的坐标点。
则C点表示的溶液中溶质的质量分数为________。
(2)如果要使C点表示的溶液变为饱和溶液,可将该溶液的温度降低到______℃;或加入______g该物质或用另一种方法是______。
20.化学新课程标准中,将课程内容分为了五个一级主题,它们分别是?
_____、______、_____、_____、______
21.请为沪教版第四章第三节《化学方程式的书写与应用》设计课堂导入。
教材部分内容如下:
第3节
化学方程式的书写与应用
在本节学习之前,我们用文字表达式来描述化学变化。
如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为:
一氧化碳+氧气
二氧化碳
COO2CO2
用文字表达式表示化学反应没有体现出物质在化学反应中的质量关系。
怎样更简便、更完整地记录和描述化学反应中质量的变化呢?
______
(观察与思考)
下列3种方式都能表示铁在氧气中的燃烧。
你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应?
(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
(2)铁+氧气
四氧化三铁
(3)
像(3)式那样用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
怎样依据化学反应事实正确书写化学方程式呢?
_____
三、实验题
22.某同学收集了班级同学做完“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣(含铜和氧化铜),欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液,他设计了如下实验方案:
(1)称量。
称量收集到的固体残渣20g,需要的仪器名称是_____。
(2)溶解。
将20g称量好的固体残渣放入烧杯中,加入过量的稀硫酸溶液,用玻璃棒不断搅拌,直至反应完全。
烧杯中发生反应的化学方程式是_____。
(3)过滤。
除滤纸外,还需要从下图中选用的仪器是______(填字母)。
(4)洗涤干燥。
洗净滤纸上的固体,干燥后称量,此固体名称为_______。
(5)收集滤液。
滤液中所含溶质的化学式是_____。
(6)分析。
为了进一步达到实验目的,应往滤液中加入过量的下列_____(填编号)固体粉末,过滤。
①氧化铜;②氢氧化钠;③铁;④硫酸铜。
在滤液中加入过量的固体粉末,原因是______,实验现象是______。
23.在如图Ⅰ的装置中,烧杯中充满干燥的气体a,将滴管中的b液体挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则:
(1)a和b分别是(____)
AN2、H2O
BSO2、浓NaOH溶液
CNH3、盐酸
DO2、H2O
(2)形成“喷泉”的原因是_______。
(3)有关的化学方程式是_______。
(4)某同学设计如图Ⅱ的喷泉实验。
①在图中的锥形瓶里,分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是(_____)
A大理石和稀硫酸BNaHCO3和NaOH溶液
CCu和稀盐酸DNH4HCO3和稀硝酸
②在图Ⅱ的锥形瓶外放一水槽,向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再分别加入足量的下列物质,可产生喷泉的是(_______)
A生石灰B硫酸铜C浓硫酸D硝酸铵
(5)比较图Ⅰ和图Ⅱ两种装置,产生喷泉的原理不同,城市中常见的人造喷泉的原理与上述哪种装置相似?
_______。
四、科学探究题
24.某品牌纯碱中含有少量氯化钠。
某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
(设计实验方案)
实验装置如图2所示(固定装置省略)
需要测定的实验数据:
纯碱样品的质量;实验前、后装置(包括氢氧化钠固体)的总质量。
(1)A装置中反应的化学方程式为_________;为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是______。
(2)B装置的作用是______;C装置中反应的化学方程式为________。
(3)补充D装置_______(简要叙述或画出装置示意图)。
(交流与表达)
(4)有同学认为图2所示实验装置会导致测得纯碱的纯度偏低,为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气。
①反应后,用图1装置鼓入空气的作用是________。
②在A装置中的反应发生时,开关R处于________(填“打开”或“关闭”)状态。
(数据处理)
(5)称得的纯碱样品质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为________%(计算结果保留到0.1%)。
(反思与评价)
(6)能否用稀盐酸代替稀硫酸?
同学们经过讨论认为不能,理由是_______。
五、推断题
25.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量该白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是_______,原混合物中一定不含有________。
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有_________。
(3)将实验
(1)中得到的滤液分成两份,将实验
(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。
出现上述现象的原因是实验
(2)中产生的气体里含有_________。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有________,根据实验全过程推断,原混合物中还含有_________。
六、计算题
26.往80mL、密度为1.25g/cm3的硫酸溶液中加入一定质量的硝酸钡,恰好完全反应,此时溶液质量为105.6g;若继续往溶液中加入10.6g碳酸钠后,仍需加入一定质量的烧碱固体才能恰好使溶液呈中性(过滤时溶液损失可忽略)。
(1)求加入硝酸钡的质量_______
(2)求最后所得溶液的质量分数。
(结果精确到0.1%)
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑,属于分解反应;故选项正确,但不符合题意。
B、木炭燃烧:
C+O2
CO2,属于化合反应,故选项正确,但符合题意。
C、煅烧石灰石过程中不会发生复分解反应;故选项错误,但符合题意。
D、碳在高温条件下可以还原氧化铜:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2,属于置换反应;
故选:
C。
【点睛】
复分解反应:
两种化合物反应,离子交换成分,生成两种新的化合物。
2.D
【详解】
A、石灰石与稀盐酸反应有气泡产生;不需要借助指示剂可以判断反应发生;故选项错误。
B、氧化铜与稀硫酸反应溶液由无色变为蓝色,不需要借助指示剂可以判断反应发生;故选项错误。
C、镁和稀盐酸反应由气泡产生,不需要借助指示剂可以判断反应发生;故选项错误。
D、烧碱溶液与稀硫酸反应无明显现象,需要借助指示剂可以判断反应发生;故选项正确。
故选:
D。
3.A
【分析】
在pH=11时,着溶液显碱性,溶液中有OH-;
【详解】
A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH-都是无色的;故选项正确。
B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;故选项错误。
C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的,且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;故选项错误。
D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀:
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓;故选项错误。
故选:
A。
4.A
【详解】
A、硫化羰中含有硫元素,点燃后产生二氧化硫气体,污染空气,不可以作为理想燃料;故选项错误,但不符合题意;
B、硫化羰是由硫化羰分子构成的;故选项正确,但不符合题意;
C、硫化羰含有碳、硫、氧三种元素,完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物;故选项正确,但不符合题意;
D、硫化羰能在氧气中完全燃烧,不能用作灭火剂;故选项正确,但不符合题意;
故选:
A。
5.C
【分析】
t℃时,120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾,若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体,则饱和溶液中每10g水中含有2.5g硝酸钾;饱和溶液质量分数为
【详解】
A、原溶液浓度为x,
,x=18.75%;故选项错误。
B、蒸发后溶液变为饱和溶液,浓度为
;故选项错误。
C、t℃时,饱和溶液中每10g水中含有2.5g硝酸钾,则硝酸钾的溶解度为25g;故选项正确。
D、原溶液中硝酸钾的质量为:
120g
18.75%=22.5g;故选项错误。
故选:
C。
6.B
【详解】
其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1︰2︰3,H+的个数是0.2NA,则SO42-的个数为0.4NA、NO3-的个数为0.6NA;溶液中正负电荷数相等,溶液呈电中性,设溶液溶液中Fe3+的个数为x,则(+1)0.2NA+(+3)x=(-2)×0.4NA+(-1)0.6NA,解之得:
x=0.4NA;
故选:
B。
【点睛】
依据溶液中正负电荷守恒计算
7.B
【详解】
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始时生成Al(OH)3白色沉淀,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:
3,当NaOH溶液加至一定时,由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,而使白色沉淀逐渐减少,直至全部溶解。
氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:
1;
故选:
B。
8.A
【详解】
X3+和Y2-的核外电子数相同,则X原子比Y原子核电荷数多3-(-2)=5,X元素原子的核电核数为A,则Y原子的核电荷数为A-5;
故选:
A。
9.D
【详解】
等质量分数、等质量的稀盐酸和稀硝酸溶液,稀盐酸中的氢离子比稀硝酸中的氢离子多,用稀盐酸完全中和,则用稀硝酸不能完全中和,强碱过量,溶液显碱性;pH>7;
故选:
D。
10.A
【解析】
试题分析:
锌的活动性比铁强,故锌先与CuCl2溶液发生置换反应,把氯化铜溶液中的铜置换出来,故一定含有铜;现向固体中加入少量稀盐酸,有气体产生,那么一定含有铁,可能含有锌。
故选A。
考点:
置换反应、金属活动性
11.C
【解析】
试题分析:
有反应2A+B→C+2D,根据质量守恒定律进行计算,可生成25gD物质,
M2N
20g10g5g25g
M:
2N=5g:
25g得到N=5/2M,故答案选择C
考点:
质量守恒定律
12.B
【详解】
A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体,都与氯化钾不反应;不能鉴别;
故选项错误。
B、酚酞遇氢氧化钠变为红色,分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中,溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸,不能变色的是氯化钠,在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的,加入氢氧化钠是会恢复红色的,可以鉴别;故选正确。
C、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀,硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象,稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象,不能鉴别;故选项错误。
D、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀,但氯化钠与氯化钡不能鉴别;故选项错误。
故选B。
13.D
【分析】
充分反应后溶液无色,说明M不可能是铁,且溶液中一定没有铜离子,即M的活动性较铜强,由于溶液中无铜离子,所以溶液中也不可能有硝酸银,即溶液的溶质只有M的化合物,固体中加盐酸有气体产生,说明M过量,固体的成分是M、铜和银。
【详解】
A、在滤液中加入适量稀盐酸,滤液中无沉淀产生,说明滤液中不含有银离子,该选项说法正确;
B、在滤渣中加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,说明滤渣中含有M,则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M,该选项说法正确;
C、由上分析可知M过量,充分反应后发现,溶液呈现无色,说明滤液中不含有铜离子,则滤渣中一定含有单质铜,该选项说法正确;
D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的,因此加入的金属M不可能是单质铁,该选项说法不正确。
故选D。
14.D
【详解】
1.06g无水碳酸钠的物质的量为
,加入到饱和溶液中生成0.01molNa2CO3·10H2O结晶水合物,其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g,又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水,会有晶体析出,故析出晶体的质量大于2.86g;
故选D。
15.C
【详解】
假设碳完全燃烧生成一氧化碳,则碳元素与氧元素的质量比为12:
16=3:
4,混合气体中碳元素的质量分数为24%,则氧元素的质量分数为
×24%=32%,氮元素的质量分数为1-24%-32%=44%;
假设碳完全燃烧生成二氧化碳,则碳元素与氧元素的质量比为12:
(16×2)=3:
8,混合气体中碳元素的质量分数为24%,则氧元素的质量分数为
×24%=64%,氮元素的质量分数为1-24%-64%=12%;
题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体,所以氮气的质量分数应该介于12%~44%之间,故选C。
16.Cu(OH)2HNO3KNO3CuO
【解析】
(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据提供的元素,氢氧化铜属于碱,难溶于水,铜元素显+2价,氢氧根显−1价,其化学式为:
Cu(OH)2;
(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素,硝酸符合要求,其化学式为:
HNO3;(3)提供的元素,硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,其化学式为:
KNO3;(4)提供的元素,铜元素显+2价,氧元素显−2价,形成的氧化铜是由原子个数比为1:
1的氧化物,其化学式为:
CuO。
点睛:
化学式的书写步骤可总结为:
先排序(一般正价在前,负价在后),后标价(在元素符号正上方标上相应的化合价),绝对值(各化合价的绝对值)交叉约简(原子个数比化为最简比)。
如
的书写:
排序(
),标价
,绝对值交出约简后得出氧化铝的化学式为:
。
17.D、E氧化还原CO2 CO
【分析】
【详解】
A、B、C是三种常见的单质,分别由甲、乙、丙三种元素组成,D、E、F是三种常见的氧化物,所以D、E、F中都含有氧元素。
氧化物D+单质B→氧化物F+单质A且D和A反应生成E,则A是碳,D是二氧化碳,E是一氧化碳,C是氧气。
(1)依据反应可知,D、E中都含有甲元素;
(2)D和B反应生成F,所以D是氧化剂,B是还原剂;
(3)甲为非金属元素,所以A是碳,D是二氧化碳,E是一氧化碳,C是氧气,经过验证,推导正确,所以D是CO2,E是CO.
18.盐酸铝镁
【详解】
解:
(1)若天平仍保持平衡,金属过量(产生氢气能力强的金属一定有剩余),酸少量,则:
①反应物中物质盐酸一定没有剩余;②物质铝一定有剩余。
(2)若天平两端失去平衡,金属少量,酸过量,铝产生的氢气多,左边变轻,则天平一定偏向盛放物质镁的一边。
【点睛】
金属过量:
等酸制等气
19.20%3625恒温蒸发50g水
【详解】
(1)C点是表示54℃时100g水中溶解25g该物质的坐标点。
则C点表示的溶液中溶质的质量分数为
;
(2)如果要使C点表示的溶液变为饱和溶液,可将该溶液的温度降低到36℃;54℃,该物质的溶液度为50g,现溶液中已有25g溶质,再加入25g溶质可以变为饱和溶液;54℃,该物质的溶液度为50g,100g水中最多能溶解50g溶质,50g水中最多溶解25g溶质,现溶液中已有25g溶质,需要蒸发50g水变为饱和溶液。
20.物质构成的奥秘物质的化学变化身边的化学物质科学探究化学与社会发展
【详解】
化学新课程标准中,将课程内容分为了五个一级主题,它们分别是①物质构成的奥秘、②物质的化学变化、③身边的化学物质、④科学探究⑤、化学与社会发展。
21.2CO+O2
2CO2化学方程式不仅能表示反应物、生成物、反应条件,而且能体现质量守恒定律。
书写步骤为:
1、正确书写反应物和生成物的化学式;2、标注反应条件;3、注意沉淀或气体符号;4、符合质量守恒定律(配平)。
【详解】
2CO+O2
2CO2
化学方程式不仅能表示反应物、生成物、反应条件,而且能体现质量守恒定律。
书写步骤为:
1正确书写反应物和生成物的化学式;2标注反应条件;3注意沉淀或气体符号;4符合质量守恒定律(配平)。
22.天平CuO+H2SO4=CuSO4+H2OACEF铜CuSO4、H2SO4①除去过量硫酸仍有部分固体剩余
【详解】
(1)称量收集到的固体残渣20g,需要的仪器名称是托盘天平;
(2)将20g称量好的固体残渣放入烧杯中,加入过量的稀硫酸溶液,用玻璃棒不断搅拌,直至反应完全。
铜与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应原理CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)除滤纸外,还需要从下图中选用的仪器是:
A铁架台,用于固定仪器、C烧杯,用于承接滤液、E玻璃棒,用于引流、F漏斗,用于过滤;
(4)洗净滤纸上的固体,干燥后称量,此固体只有铜为溶解,固体名称为:
铜;
(5)滤液中所含溶质的化学式是:
CuSO4、H2SO4的混合溶液;
(6)为了进一步达到实验目的,应往滤液中加入过量的①氧化铜固体粉末,过滤。
在滤液中加入过量的氧化铜固体粉末,原因是除去过量硫酸,实验现象是:
仍有部分固体剩余。
23.BC烧瓶内的气体a极易被液体b吸收,导致瓶内气压小于大气压,大气压将烧杯内液体压入瓶中,形成喷泉2NaOH+SO2=Na2SO3+
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