届一轮复习人教版 电解质 作业.docx

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届一轮复习人教版电解质作业

电解质

1.下列说法中正确的是（　　）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na++S6++4O2-

2.下列说法不正确的是（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④　　

B．①④⑤　　C．①②③④　　

D．①②③④⑤

3.下列物质属于电解质的是（　　）A．氯化钠

B．铜C．蔗糖

D．乙醇

4.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（　　）A．硫酸烧碱醋酸

B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸

D．磷酸二氧化碳硫酸钡

5.下列物质中，属于电解质的是（　　）A．水银

B．硝酸钾C．酒精

D．蔗糖

6.下列说法正确的是（　　）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

7.下列因果关系成立的是（　　）A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性

8.下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

9.下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁

B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料

D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

10.生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品

D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品

11.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（　　）A．电解质：

明矾、碳酸、硫酸钡

B．酸性氧化物：

SO3、CO2、NOC．混合物：

铝热剂、矿泉水、焦炉气

D．同素异形体：

C60、C70、金刚石

12.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na

＋CO

B．Al（OH）3酸式电离　Al（OH）3===H＋＋AlO

＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离　HS－＋H2O

H2S＋OH－

D．NaHCO3加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

13.下列说法不正确的是（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④　　　　　　

B．①④⑤C．①②③④

D．①②③④⑤

14.下列说法不正确的是　（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④　　　　　　　　

B．①④⑤C．①②③④

D．①②③④⑤

15.下列说法中正确的是　（　　）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

B．二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2-+2H2O====4Na++4OH-

16.下列说法正确的是　（　　）A．强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C．SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

17.室温下,往0.001mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。

现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是　（　　）A．往溶液中滴入0.2mol·L-1的氨水

B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体

D．往溶液中加入NaOH固体

18.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．①溶液中c（H+）为0.200mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③点溶液中有c（Cl-）>c（CH3COO-）

19.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（　　）A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

20.下列说法中正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．冰醋酸是弱电解质,液态时能导电

C．盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱

D．相同温度下,0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大

21.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

22.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

23.下列说法下列正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

24.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH

B．Cl2C．NH4HCO3

D．SO2

25.下列说法下列正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

26.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（　　）A．硫酸烧碱醋酸

B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸

D．磷酸二氧化碳硫酸钡

27.下列物质属于电解质的是（　　）A．铜

B．蔗糖C．三氧化硫

D．醋酸

28.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）A．Cu

B．K2SO4C．MgCl2溶液

D．NaOH溶液

29.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖

30.下列说法正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质

D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO

31.下列说法正确的一组是（　　）

①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥　　　　　　　　

B．②④⑤⑥C．只有⑤

D．只有⑥

32.用如图所示的装置分别进行如下实验：

各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（　　）

A．向亚硫酸溶液中通入氯气：

H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：

2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

33.下列说法正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO

34.下列说法正确的一组是（　　）

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质　②盐都是强电解质　③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥

B．②④⑤⑥C．只有⑤

D．只有⑥

35.写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）Ca（OH）2______________________________________________________________；

（4）Fe（OH）3______________________________________________________________；

（5）NH3·H2O_____________________________________________________________；

（6）NaCl_________________________________________________________________；

（7）BaSO4________________________________________________________________；

（8）NaHSO4______________________________________________________________；

（9）NaHCO3______________________________________________________________；

（10）NaHSO4（熔融）________________________________________________________；

（11）Al2O3（熔融）__________________________________________________________。

36.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式____________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与

（1）相同的是______（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO

恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的________曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。

在此实验过程中，小球将________。

37.为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:

0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?

　　　　　　　（填“正确”或“不正确”）,并说明理由___________________________________________________________。

（2）乙取出10mL0.010mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a,b值应满足什么关系?

　　　　　　　（用等式或不等式表示）。

（3）丙取出10mL0.010mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变　　　　（填“深”或“浅”）。

你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?

　　　　（填“能”或“否”）,并说明原因:

__________________

　________________________________________________。

（4）请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:

___________________________________________　。

38.为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

________（填“正确”或“不正确”），并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？

________________。

（3）丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________（填“深”或“浅”）。

你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？

________（填“能”或“否”），并说明原因__________________

________________________________________________________________________。

（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】选B。

电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na++SO42-，D错误。

2.【答案】D

【解析】①硫酸钡是难溶性盐,熔融状态完全电离,所以BaSO4是强电解质,故①错误;②氨水是混合物,②错误;③熔融态的共价化合物不能电离出离子,不能导电,故③错误;④熔融态的离子化合物能电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故⑤错误。

3.【答案】A

【解析】NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，A正确；铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，C错误；乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，D错误。

4.【答案】C

【解析】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，错误。

5.【答案】B

【解析】水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，A错误；硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，B正确；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D错误。

6.【答案】D

【解析】A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，正确。

7.【答案】D

【解析】氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，A错误；SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，B错误；由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，C错误；Al能与强碱溶液反应：

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，D正确。

8.【答案】C

【解析】烧碱是氢氧化钠，水溶液中或熔融状态完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，A错误；H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中H-O-O-H，存在极性键和非极性共价键，B错误；IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，C正确；该反应的△S＜0，常温下能自发进行，△H-T△S＜0，则△H＜0，D错误。

9.【答案】C

【解析】A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，错误。

10.【答案】B

【解析】食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；化石燃料燃烧产生大量的烟尘，B正确；亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，C错误；浓硫酸与二氧化硅不反应，用来雕刻玻璃的是氢氟酸，D错误。

11.【答案】B

【解析】明矾、碳酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，A正确；CO2、SO3属于酸性氧化物：

NO为不成盐氧化物，B错误；铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、焦炉气是CO和氢气的混合气体，C正确；C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。

12.【答案】D

【解析】

13.【答案】D

【解析】BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。

NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。

熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

14.【答案】D

【解析】BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的。

NH3是非电解质,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质。

熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电。

熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

15.【答案】C

【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错;二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B错;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确;Na2O是固体,不能拆分,D错。

16.【答案】D

【解析】A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。

17.【答案】B

【解析】NH3·H2O

NH4++OH-,滴入酚酞呈现粉红色,说明氨水的pH在8.2～10之间。

加入0.2mol·L-1的氨水,氨水浓度增大,c（OH-）增大,红色变深;加入NH4Cl,c（NH4+）增大抑制了氨水的电离,c（OH-）减小颜色变浅;加入CH3COONa固体,CH3COO-水解产生OH-,c（OH-）增大,红色变深;加入NaOH固体,对氨水的电离平衡产生抑制作用,但c（OH-）变大,红色变深。

18.【答案】D

【解析】CH3COOH为弱酸,部分电离,①点溶液中c（H+）小于0.200