高考化学实验突破专题03 一套完整实验的评价带解析.docx

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高考化学实验突破专题03一套完整实验的评价带解析

专题03一套完整实验的评价

1.（2019全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

【答案】D

【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。

打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。

2．（2018新课标Ⅱ卷）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

【答案】D

【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。

但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。

3．（2018新课标Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

【答案】D

【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

4．（2018江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

【答案】B

【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。

5．（2017江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理

【答案】B

【解析】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。

1、考查仪器的用途

例1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是（　　）

A．装置A气密性的检查方法:

直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

【答案】C

【解析】A.装置A气密性的检查方法，关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；B.装置B中应盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等等，B不正确；C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，C正确；D.Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A不能直接用于该反应中，D不正确。

2、考查物质的制备

例2实验室用下列装置制备无水AlCl3（183℃升华），无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。

下列说法错误的是

A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C．e装置的收集器必须保持干燥

D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

【答案】D

【解析】A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，选项A正确；B.g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项B正确；C.e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确；D.实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误。

3、考查物质的分离

例3《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12（光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂）的方法,其实验装置如图所示（夹持装置已省略）。

已知:

3CCl4+2H2SO4（浓）

3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。

下列说法正确的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气

【答案】D

【解析】A.反应3CCl4+2H2SO4（浓）

3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B.自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；C.若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。

4、考查物质的除杂

例4氧化铅（ PbO）是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。

某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示（已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒）。

下列说法正确的是

A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D．尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

【答案】B

【解析】CO加热时还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有CO2、H2O（g），CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O（g）。

A项，根据上述分析，装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液（除去CO中混有的CO2）、碱石灰（干燥CO）、澄清石灰水（检验CO的氧化产物）、银氨溶液（检验CO，确认装置中的空气是否排尽），A项错误；B项，为防止CO与空气中O2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，B项正确；C项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，C项错误；D项，由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，D项错误。

5、考查排除实验干扰

例5实验室探究SO2与Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。

下列说法不正确的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-

D．若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

【答案】B

【解析】A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；同理C.正确；D.若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确。

6、考查反应原理及物质的检验

例6实验密为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

【答案】B

【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO2的性质，E装置为尾气处理装置。

A、装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B、KSCN溶液是用来检验是否有Fe3+，故B错误；C、品红溶液就是用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；D、实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。

7、考查尾气处理

例7为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是（）

A．分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3

B．装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成

C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D．装置d之后需要增加尾气处理装置

【答案】A

【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：

无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误。

8、考查实验现象的判断

例8草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B．通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响

C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】A

【解析】A、利用②③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色CuO固体变红，⑥中澄清石灰水变浑浊，说明有CO产生；故A正确；B.通入N2的主要目的是防止空气中的CO2、O2等对产物检验产生影响，所以B错；C.因混合气体经过了②澄清石灰水，③氢氧化钠溶液，所以若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气了，故C错；D.实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁是错的，可能为铁，也可能为氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色的，故D错。

9、考查反应条件的控制

例9氧化铅（ PbO）是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。

下列说法正确的是

A．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

【答案】A

【解析】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生主体反应：

CO+PbO

Pb+CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。

A、实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置③处酒精灯，开始反应，故A正确；B、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故B错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，故C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH 溶液吸收，故D错误。

10、考查生成物的保护

例10无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。

实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl（g）

2AlCl3+3H2。

以下说法正确的是

A．圆底烧瓶中发生反应:

NaCl+H2SO4（浓）

HCl↑+NaHSO4

B．粗导管d也可换成细导管

C．e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷

D．为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

【答案】A

【解析】A、圆底烧瓶制备HCl，圆底烧瓶中发生的反应是NaCl＋H2SO4（浓）

HCl↑＋NaHSO4，故A正确；B、因为AlCl3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，使用粗导管d，故B错误；C、e的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止AlCl3水解，HCl对环境有影响，因此装置e的另一个作用是除去未反应的HCl，五氧化二磷只能吸水，不能吸收HCl，故C错误；D、应先通HCl气体，排除装置中空气，防止氧气与铝反应生成氧化铝，故D错误。

1．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（　　）

A．

制取SO2B．

验证漂白性

C．

验证还原性D．

验证氧化性

【答案】B

【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C．溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；D．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。

2．（湖北省襄阳市2018届高三上学期1月调研统一测试）某实验小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCO3粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。

下列说法错误的是

A．缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B．A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差

C．为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D．若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

【答案】C

【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：

CaCO3与HCl反应生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反应生成的CO2，由测量的BaCO3沉淀的质量计算CaCO3的纯度。

A，为了确保反应生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收，A项正确；B，A中的NaOH溶液、D中的碱石灰都能吸收空气中CO2，防止空气中的CO2气体进入C装置中产生误差，B项正确；C，因为测量的是BaCO3的质量，所以不必除去HCl，一方面HCl与Ba（OH）2反应不会形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl会使测得的CO2偏高，产生误差，C项错误；D，根据C守恒，样品中CaCO3的质量=

M（CaCO3），则CaCO3的纯度为

100%，D项正确；答案选C。

3．（北京市密云区2017届高三3月一模考试）实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是

A．制取氨气

B．制取碳酸氢钠

C．分离碳酸氢钠

D．干燥碳酸氢钠

【答案】D

【解析】A.2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以达到实验目的；B.NaCl、NH3、NH4Cl的溶解度较大，NaHCO3的溶解度较小，NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，故B可以达到实验目的；C.过滤得到NaHCO3晶体，故C可以达到实验目的；D.NaHCO3受热易分解，故D不能达到实验目的。

故选D。

4．（北京市西城区2019年高三第二次模拟考试）某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验

操作

现象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料：

CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A．③中白色浑浊是CaCO3

B．②中溶液pH降低的原因是：

H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：

CO2+H2O+S2−==CO32−+H2S

D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

【答案】C

【解析】A.根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；B.②中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；C.CO2过量反应生成HCO3−，发生的反应是：

2CO2+2H2O+S2−=2HCO3−+H2S，故C错误；D.根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：

Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确。

5．（安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校2019届高三最后一卷）除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。

某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。

模拟烟气由N2（90.02％）、SO2（4.99％）、NO（4.99％）混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。

（已知:

FeSO4+NO

[Fe（NO）]SO4（棕色），下列说法不正确的是

A．反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2

B．观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO

【答案】D

【解析】A.反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2，则A中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正确；C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnO4吸收，故D错误。

6．（甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练）标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）

A．测定一定质量的

和

混合物中

的含量

B．确定分子式为

的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C．测定一定质量的

晶体中结晶水数目

D．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

【答案】C

【解析】A.在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故A符合题意；B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B符合题意；C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C不符合题意；D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和Cu2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

7．（荆门市龙泉中学、钟祥一中、京山一中、沙洋中学2019届高三四校六月模拟）某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH（已知:

AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应）。

下列说法错误的是

A．制备无水AlCl3:

装置A中的试剂可能是高锰酸钾

B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C．装置C中的试剂为浓硫酸

D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

【答案】D

【解析】A项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；D项、制备无水AlCl3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

8．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（CaH2）。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2

C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气

【答案】D

【解析】A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥