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44化学方程式
4.4化学方程式(2课时)
主备人:
贾新娟修改人:
贾新娟
【教学目标】;
知识与技能;1.能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则;
2.能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法;
1.在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——观察法;最小公倍数法;奇数偶数法;
2.归纳正确书写化学方程式的步骤:
(1)写;
(2)配;(3)注;(4)等;(5)检查;
情感态度价值观;让学生体验做任何事情都必须尊重客观事实,享受学习的乐趣、成功的喜悦,体会化学用语的方便和实用;
【重点难点】:
1.化学方程式的书写原则
2.化学方程式配平方法
【教学方法】:
观看视频;小组讨论,对比
【学习方法】:
观察法,探讨法总结法
【教学课时】2课时
第一课时
【教学过程】
[复习提问]质量守恒定律的内容是什么?
为什么?
[讲述]在前面的学习中,我们用文字表示化学反应,
例如:
磷+氧气点燃五氧化二磷
这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反应,生成了什么物质,并不能表示反应过程的质量关系,而且不简明,不利于国际交流。
因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。
上述反应可表示为:
P+O2点燃P2O5
一、化学方程式
1、概念:
这种用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式
其中,参加反应的物质叫做反应物,化学反应后生成的物质叫做生成物。
例如
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44
化学方程式既定性地表明反应物的种类,也定量地表明反应物的质量总和等于生成物质量总和。
据此可以计算出各反应物和生成物之间的质量比。
表示:
(1)碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应,生成二氧化碳。
(2)反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为12∶32∶44。
(3)每12份质量的碳与32份质量的氧气发生化学反应生成44
份质量的二氧化碳。
例如以氢气和氧气反应为例,总结方程式意义和读法
2H2+O2点燃2H2O
4↓32↘36
和生成
2、意义:
表示反应物、生成物、反应条件
表示了反应物、生成物质量比
表示反应物、生成物的数目比
3、读法:
1)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
3)每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子
【教师】观察写的反应式,P+O2点燃P2O5,能不能体现化学反应遵循的质量守恒定律?
【回答】不能。
【追问】为什么?
【回答】反应前后各种原子个数不相等
为了使化学方程式能完整地表示一个化学反应,只写出反应物、生成物、反应条件是不够的,还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质,又能体现化学反应遵循质量守恒定律。
二、化学方程式的写法
1.原则:
①要以客观事实为基础;
②要遵循质量守恒定律(化学方程式中“等号”两边各种原子的数目必须相等)。
2.写法:
1)写
根据实验事实,在左边写出反应物的化学式,右边写出生成物的化学式(多种用“+”连接),反应物与生成物之间用短线连接。
P+O2P2O5
2)配配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数,使左右两边各种原子的数目相等,符合质量守恒定律。
切记决不能改变化学式右下角的数字,所配的化学计量数之比应是最简整数比。
用最小公倍数法配平例子:
4P+5O2==点燃==2P2O5
配平后将短线改为等号。
注反应条件常见的有:
点燃、加热(△)、高温、催化剂等,注明反应条件和生成物状态。
气体用“↑”,沉淀用“↓”。
若反应物中有气体,生成的气体不标“↑”,若反应物中有固体,生成的固体不标“↓”。
3)查看化学式是否正确看配平,
认真检查左右两边各原子个数是否相等
看是否漏标、错标↑、↓和反应条件
[小结]化学方程式的写法(五步曲)
左反右生一横线
配平以后加一线
等号上下注条件
箭头标气或沉淀
化学方程式的配平方法法:
最小公倍数法观察法奇数配偶数法
(1)用奇数配偶法配平
1找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。
2该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶,选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2──Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素,就以氧作为配平的起点
FeS2+O2──2Fe2O3+SO2
4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2
4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下
1从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。
例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe──Fe3O4+H2
4H2O+3Fe──Fe3O4+H2
4H2O+3Fe
Fe3O4+4H2
(3)最小公倍数法
找出短线两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数
例:
P+O2——P2O5
4P+5O2====2P2O5
4P+5O2==点燃==2P2O5
板书4.4化学方程式
第一课时
一、化学方程式
1、概念
2、意义
3、读法
二、化学方程式的写法
1、原则
2、写法
步骤:
写配注查
作业大册子P49-P50。
第二课时利用化学方程式的简单计算
教学目标
知识与技能:
1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计
算。
过程与方法:
通过
对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观:
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
教学重点根据化学方程式计算的步骤。
教学难点1、物质间量的关系;2、根据化学方程式计算的要领及关键。
教学过程
根据化学方程式的意义我们可以从量的方面研究物质的变化,并可以应用到实际的生产生活中。
化学方程式中各物质之间的质量比是我们根据化学方程式计算的依据。
下面我们就学习根据化学方程式来计算的步骤和方法
教学过程:
例题电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少克?
解:
设得到氧气的质量为x
2×1832
54克x
x=48克
答:
略
1.根据化学方程式计算应该注意的事项
(1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;
(2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;
(3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该把不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
(4)解题的过程要完整,规范
(5)设未知数是要指明物理量,不要带单位。
2.化学方程式计算的步骤
(1)设:
根据题意设未知数;
(2)写:
书写正确的化学方程式;
(3)找:
找出已知量和未知量的质量关系;
(4)列:
列出比例式并求解;
(5)答:
检查结果,简明作答。
总结常见题型
1.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比?
例1已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为3:
4。
当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为_________g。
例2在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_____。
2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积),如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)
3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量,如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?
4.利用化学反应测定的实验数据,如何进行物质的计算和推断?
例小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:
取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
请计算:
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
(化学方程式:
CaCO3高温==CaO+CO2↑)
解:
(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数==85%
(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
(4)设需要80%的石灰石的质量为x
高温
CaCO3==CaO+CO2↑
100 56
X×80% 280kg
x=625kg
小结
4.4化学方程式
板书第二课时利用化学方程式的简单计算
1、化学方程式计算应该注意的事项
2.化学方程式计算的步骤
设写找列答
作业1)大册子P51-P52;
2)课后习题5、6、7题。
教学反思
化学方程式是学生继元素符号和化学式之后,又要学习的一种重要的化学用语。
这节课的导入是从电解水的微观模拟图切入,分析化学变化是原子重新组合的过程,在化学反应前后原子的种类、数目不变,让学生用符号表示出微粒的数目,并写出文字表达式,引导学生分析归纳出给水通电的化学方程式的优点,这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握,导入新授很自然,把复杂的问题简单化。
我以电解水的化学方程式为例,引导学生总结出化学方程式的概念,分析其表示的含义,书写方程式应遵守的原则,再通过具体的化学反应让学生总结出书写化学方程式的一般步骤,并书写出比较简单的化学方程式,这种设置符合学生的认知规律。
最后有针对性的设计练习题,例如:
方程式的改错、配平化学方程式,巩固并检查本节课的学习情况。
这节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式。
难点是化学方程式的配平。
应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识。
由于学生对化学式掌握的不好,不能真正的理解化学式的含义,所以在完成本节的任务显得比较吃力,这就要求我们在以后的教学过程中,多练习来达到巩固提高的目的。
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