浙江省高考和抽测卷第28题对比分析.docx
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浙江省高考和抽测卷第28题对比分析
浙江省高考卷和抽测卷第28题对比分析
1、(2010高考)27.(15)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:
相关信息如下:
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++
+H2O
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)方案1的实验步骤为:
a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥
①步骤C的抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先,然后。
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体事往往含有杂质,产生该杂质的原因是。
(2)方案2的实验步骤为:
a.向溶液C加入适量,b.,c.洗涤,d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是。
A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是。
2、(2011抽测)27.(15分)苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得,反应式为:
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸,反应结束后对反应液按下列步骤处理:
重结晶过程:
溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥
已知:
苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时,合适的萃取剂是,其理由是。
充分萃取并静置分层,打开分液漏斗上口的玻璃塞后,上下层分离的正确操作是。
萃取分液后,所得水层用盐酸酸化的目的是。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示:
重结晶时,合适的溶剂是,其理由是。
重结晶过程中,趁热过滤的作用是。
洗涤时采用的合适洗涤剂是。
A.饱和食盐水B.Na2CO3溶液C.稀硫酸D.蒸馏水
(3)为检验合成产物中苯甲酸的含量,称取试样1.220g,溶解后在容量瓶中定容至100mL,移取25.00mL试样溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL,则试样中苯甲酸的含量。
3、(2011高考)
28.[15分]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:
+2FeCl3
+2FeCl2+2HCl
在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程:
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题:
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:
a___________,b____________。
(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。
一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:
____。
A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________。
A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:
___________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。
该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A.15minB.30min
C.45minD.60min
4、(2012抽测)28.(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:
主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)
2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0
副反应2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=
3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解
请回答下列问题:
(1)图中支管的作用是。
(2)步骤①的关键是控制温度,其措施有、
和。
(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇,
均可析出过碳酸钠,原因是。
(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的
是。
(5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有。
A.Fe2O3B.CuO
C.Na2SiO3D.MgSO4
(6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol·L-1H2SO4,用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为。
5、(2012高考)28.[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
制备过程中还有
等副反应。
主要实验装置和步骤如下:
(I)合成:
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层
②水层用苯萃取,分液
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称:
____________;装置b的作用:
________________________________。
(2)合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。
A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多
(4)分离和提纯操作②的目的是_________________________________________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取?
_____(填“是”或“否”),原因是_________________。
(5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。
萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并______________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。
分离上下层液体时,应先__________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是________________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
6、(2013抽测)28.(14分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:
Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是。
ABCD
(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是;
在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是;
得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是。
(3)析出的K3[Fe(C2O4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。
下列操作不正确的是。
A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸
(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:
①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。
步骤③需要在干燥器中进行,理由是;步骤⑤的目的是。
(5)晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。
滴定过程中发现,开始时滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是。
(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液
C.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
D.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
7、(2013高考)28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下:
已知:
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有___。
A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是___________。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通N2,其原因是_______________。
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?
_____(填“能”或“不能”),理由是___________________________。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL,应准确称取______gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7==294.0g/mol)。
配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有_____(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
8、(2014抽测)28.(14分)醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g);2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)检查虚框内装置气密性的方法是。
(2)醋酸钠溶液应放在装置中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置中;
装置4的作用是。
(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是。
(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B(填“打开”或“关闭”)。
(5)本实验中锌粒须过量,其原因是。
(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是。
A.先用盐酸洗,后用冷水洗B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
9、(2014浙江高考)28.(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca(C6H11O7)2请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液
10、(2014全国大纲卷)29.(15分)
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是;仪器c的名称是,其作用是。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是。
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。
近四年浙江省高考实验题、抽测题答案
1、(2010高考)27.
(1)①布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口;断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管;关闭抽气装置中的水龙头②
加热蒸发过程中
挥发,使平衡
向右移动,且
发生水解。
(2)①乙醇抽滤(或减压过滤,吸滤)②C③加热易使
分解(失
、失
)
2、(2011抽测)27.(15分)
(1)乙醚(1分)
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚与水互不相溶(2分)
从下口放出下层液体,从上口倒出上层液体(2分)
将苯甲酸钠转化为苯甲酸,析出晶体(2分)
(2)C(1分)
随温度升高溶解度增加较快(2分)
除去不溶性杂质,防止苯甲酸冷却后结晶析出(2分)
D(1分)
(3)98.60%(2分)
3、(2011高考)
28.[15分]
(1)三颈烧瓶球形冷凝管(或冷凝管)。
(2)AD
用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种。
(3)小于
D。
(4)趁热过滤。
(5)C。
4、(2012抽测)28.(14分)
(1)平衡压强(2分)
(2)冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液(3分)
(3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)(2分)
(4)洗去水份,利于干燥(2分,其它合理答案均给分)
(5)AB(2分)
(6)0.2550(或25.50%)(3分)
5、(2012高考)28.[14分]
(1)干燥管;吸收HCl气体。
(2)防止三氯化铝和乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)
(3)AD;
(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失;否,乙醇与水混溶。
(5)检漏;放气;打开上口玻璃塞;(或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔);
(6)C;AB。
6、(2013抽测)28.(14分)
(1)A
(2)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中溶解度小(3)BC(4)防止吸水检验晶体中的结晶水是否已全部失去
(5)生成的Mn2+起催化作用(6)BC
7、(2013高考)28、
(1)AB
(2)抽滤、洗涤、灼烧
(3)防止Fe2+被氧化(4)不能胶体粒子太小,抽滤是透过滤纸
(5)0.7350(0.01000mol/L×0.250L×294.0g/mol)③⑦
(6)偏大
8、(2014抽测)28.
(1)将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好。
反之,则气密性不好(1分,其它合理答案也给分);
(2)装置3,装置1(2分);可以防止空气进入装置3(2分,其它合理答案也给分)。
(3)去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化(2分)
(4)打开;关闭(3分)
(5)产生足够的H2;与CrCl3充分反应得到CrCl2(2分)
(6)C(2分)
9、(2014高考)28
(1)B,C
(2)提高葡萄糖酸的转化率,便于后续分离;葡萄糖酸酸性比盐酸弱,葡萄糖酸不能与CaCl2反应。
(3)温度降低时,葡萄糖酸会析出,趁热过滤可减少损失;
(4)降低葡萄糖酸钙的溶解度,促进它析出。
(5)D
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