届高二下学期第一次月考化学试题.docx
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届高二下学期第一次月考化学试题
宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考
高二化学试题
时间:
90分钟满分100分
命题人:
陈小波审题人:
刘学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N:
14O16Na23Mg24
一、选择题:
本题共20个小题,每小题2.5分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2.下列做法不能达到除杂目的的是()
A.乙酸乙酯(乙酸):
加饱和Na2CO3溶液,荡静置后,分液
B.乙醇(水):
加入新制生石灰,蒸馏
C.乙酸(乙醇):
加入金属钠,蒸馏
D.溴苯(溴):
加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液
3. 下列实验操作正确的是()
实验操作及现象
结论
A
取少量某液,先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色
证明该溶液中存在Fe2+
B
常温下,将Al片放入浓硝酸中,无明显现象
说明Al与浓硝酸不反应
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜
说明蔗糖未水解
D
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液,振荡;白色沉淀转化为黄色沉淀
4.下列有关化学键的叙述,正确的是()
A.离子化合物中一定含有离子键
B.只要有化学键的断裂必然有化学反应发生
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
5.NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
B.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有碳原子数目为3NA
D.1L1mol/LCH3COONa溶液中含CH3COO−的数目为NA
6.能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.将大理石溶于醋酸中:
2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
7.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe﹣2e-=Fe2+
B.HS-的水解方程式:
HS-+H2OS2-+H3O+
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:
2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
8.常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-
9.水的电离过程为H2OH++OH,在25℃时,水的离子积为Kw=1×10-14,在35℃时,水的离子积为Kw=2.1×10-14,下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+)>c(OH—)
C.35℃时水的电离程度比25℃时水的电离程度小
D.水的电离过程是个吸热过程
10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述:
①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。
②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。
③加入2-3滴酚酞作指示剂。
④滴定时,左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。
⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色,立即停止滴定。
⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。
⑦若滴定前平视,滴定终点俯视,使结果偏小。
上述相关说法中错误的是()
A.①②④⑤ B.①②④⑦
C.①②⑤⑥ D.②⑤⑥⑦
11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )。
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
12.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法正确的是
X
A
Y
C
B
A.原子半径由小到大的顺序为:
A<B<Y<C
B.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为:
H2YO3>H2XO3
C.A、B的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为:
H2A<H2B
D.X、C元素的非金属性由强到弱的顺序为:
C>X
13.下列说法正确的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
14.下列关于有机物说法正确的是()
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.乙醇和乙酸都属于非电解质
D.甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都不在同一平面上
15.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2
D.HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体
16.有机物甲苯在一定条件下与足量H2完全加成,所得产物的一氯代物有()(不含立体异构)
A.4种B.5种
C.6种D.7种
17.某小组为研究金属的腐蚀与防护,设计如图所示装置。
下列叙述不正确的是()
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处
B.若X为碳棒,开关K置于M处,会加快铁的腐蚀
C.若X为锌,开关K置于N处,铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
D.若X为锌,开关K置于M处,就是牺牲阳极的阴极保护法
18.2016年7月报道,南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展,该电池放电时工作情况如图所示。
下列说法错误的是( )
A.金属Na为电池的负极
B.放电时,电解液中Na+向碳电极移动
C.充电时,碳电极发生的反应为:
4Na++4e-+3CO2==2Na2CO3+C
D.放电时,每转移2mol电子,消耗标准状况下的CO233.6 L
19.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
20.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.A点溶液中加入少量水:
增大
B.B点:
c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.水电离出来的c(OH-):
B点>D点
D.C点:
c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
二、必做题(本题共2个小题,所有同学都要求作答,共26分)
21.(14分)二氧化碳是常见的温室气体,其回收利用是环保领域研究的热点课题。
回答下列问题:
(1)CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。
以合成C2H4为例,该转化分为两步进行:
第一步:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1
第二步,2COg(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ·mol-1
①由CO2氢合成乙烯:
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=_________。
②-定条件下的密闭容器中,总反应达到平衡,要提高CO2的转化率.可以采取的措施是______(填字母)。
A.减小压强B.增大H2的浓度
C.加入适当催化剂D.分离出H2O(g)
(2)由CO2和H2合成CH3OH的反应如下:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H,在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同条件下发生上述反应,测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①上述反应的△H______(填“>“或“<”),判断理由是______。
②图中压强p1______(城“>”或“<”)p2。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10,若反应从开始到平衡所需的时间为5min,则0~5min内H2的反应速率v(H2)=_____________。
④N点时,该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)。
22.(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下:
(1)固体A的主要成分是________(填化学式,下同);沉淀B的主要成分是______、_______
(2)生成沉淀C的离子方程式为____________________________________;该过程______________(填“能”或“不能”)将“过量CO2”改为盐酸。
(3)已知25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11.取适量的滤液A,加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡,测得该溶液的pH=13.00,则25℃时残留在溶液中的c(Mg2+)=______.
(4)用惰性电极电解500mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液,若阳极得56mL气体(标准状况),则所得溶液在常温下pH为______(忽略电解前后溶液体积的变化).
三、选做题(本题共2个小题,请从23、24这两个小题中任选一道作答,共12分)
23.[化学——选修3:
物质结构与性质
(一)](12分)
自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外电子排布式为_________,C、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−,CN−中提供孤电子对的原子是________,1molCN−中含有的π键的数目为_________,与CN−互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。
(3)已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。
单分子AlCl
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- 届高二 下学 第一次 月考 化学试题
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