线上月考化学试题 答案和解析v.docx
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线上月考化学试题答案和解析v
福建省漳州市龙海第二中学【最新】九年级下学期二中4月线上月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.临近中考,某家长为了给孩子增加营养,制定了如下食谱:
用你所学的知识,建议该家长增加的食物是
主食:
馒头、米饭。
副食:
红烧牛肉、清蒸鱼。
饮料:
酸牛奶、白开水
A.炒青菜B.炖豆腐C.蒸排骨D.炒鸡蛋
2.“要想韭菜好,只要灰里找”。
草木灰是农家肥,主要成分是碳酸钾,它可用作
A.复合肥料B.氮肥C.磷肥D.钾肥
3.H、Na、C、O四种元素,它们在化合物中的化合价分别为+1、+1、+4、﹣2,则按不同组合可形成的化合物最多有
A.5种B.6种C.7种D.8种
4.我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中,芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
用化学方法制高纯硅的反应原理为:
①2C+SiO2=2CO↑+Si(粗硅),②Si+2Cl2
SiC14(液态),③2H2+SiCl4
4HCl+Si(高纯硅),其中属于置换反应的是
A.①②B.①③C.②③D.③
5.下列方案,不能达到实验目的是( )
A.证明分子不断运动
B.证明溶液呈酸性
C.探究金属具有导热性
D.证明黄铜的硬度比纯铜大
A.AB.BC.CD.D
6.对下列现象或做法的解释不正确的是
A.干冰可用于人工降雨,因为二氧化碳能与水反应
B.膨化食品变得不再松脆,可能是吸收了空气中的水分
C.酸有一些相似的性质,是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子
D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为受热分子间隔变大
7.石墨烯产业正点燃福建的新“烯”望,目前已形成了以福州和厦门为创新核心区。
科学家们对石墨进行机械剥离,最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(Cn)。
石墨烯和铜有着一样出色的导电性,而且比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是
A.石墨烯与金刚石是同一种物质B.石墨烯是一种有机化合物
C.石墨制取石墨烯的过程是化学变化D.石墨烯完全燃烧后的产物是二氧化碳
8.用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。
下列做法不正确的是
A.称量:
用天平称量氯化钠5gB.量取:
用量筒量取蒸馏水45mL
C.溶解:
将氯化钠倒入量筒中溶解D.转移:
将配好的溶液转移至试剂瓶
9.下列物质能在pH=11的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
10.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加稀盐酸,沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
由此推断白色固体中
A.肯定只存在BaCl2B.可能存在NaOH
C.肯定不存在Na2CO3D.可能存在Na2SO4
二、填空题
11.化学就在我们的厨房中。
(1)食醋和料酒是常用的调味品,可通过闻气味的方法加以区分,说明它们都具有的物理性质是____。
(2)炒菜时,若油锅着火,可立即用锅盖盖灭,其灭火的原理是________。
(3)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的______作用。
(4)厨房里有铝制易拉罐、菜叶果皮、破塑料盆和废旧纸箱等垃圾,它们应该分类___,这样可以____。
(5)油烟是家里的主要污染物。
油烟中含有的一种有害成分丙烯醛(C3H4O),是由________种元素组成,且碳、氢元素的质量比是_______。
12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)下列原子结构示意图中,处于相对稳定结构的是_____(填序号)。
A
B
C
D
(2)中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4),反应的微观示意图如下:
①上图不完整,请在乙框中画出相关的示意图。
_____
②甲、乙、丙、丁四种物质中,属于有机物的是_______。
③该反应的化学方程式为________________________________________。
三、实验题
13.根据下列实验的创新与改进,回答问题。
(1)取两支试管、导管、胶皮管和弹簧夹组成下图装置,并进行如下实验:
实验装置
实验步骤
①打开弹簧夹K1、K2,通入氮气,一段时间后,试管A、B中的白磷均无明显现象。
②改通入氧气,试管A白磷燃烧,试管B无明显现象。
③试管A白磷燃烧后冷却,测得溶液pH=1.65
①通入氧气后,试管A中反应的化学方程式是______________________________。
②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是________________________________。
③实验结束后,往试管A中的溶液里滴几滴紫色石蕊溶液,观察到溶液呈______色。
(2)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。
实验操作和测定结果如图所示:
①该实验中,甲溶液是_________________溶液(填化学式)。
②能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的依据是____________________________。
14.根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______________________________,收集装置可选用_______(填序号),此时检验氧气是否收集满的方法是____________________。
(3)实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸制取二氧化碳,可选用的发生装置是_______(填序号),用的依据是_________。
(4)铁丝与氧气反应的实验如图E所示,瓶底盛有少量水的目的是_______________________。
如图F所示将二氧化碳倒入烧杯中,这实验可得出的结论是_____________________。
四、综合应用题
15.
(1)请根据下列实验和溶解度曲线回答问题(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作
实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌恢复至20℃
全部溶解,得溶液A
再加wg硝酸钾,搅拌,恢复到20℃
恰好饱和,得溶液B
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复到20℃
得溶液C
加热
全部溶解,得溶液D
冷却至20℃
析出晶体,得溶液E
①表中w的值为__________。
②一定属于不饱和溶液的是______(填序号)。
③溶质的质量分数一定相等的溶液是B和___(填序号),此时溶质的质量分数是___(精确到0.01%)。
(2)许多果农用钼素去促进东魁杨梅优质丰产;金属元素钼(Mo)通常用作合金及不锈钢的添加剂。
化工生产中制备金属钼的主要流程如下图:
①步骤A中,灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒,其目的是__________________。
②现有:
a烧杯b玻璃棒c漏斗d酒精灯等四种仪器,如果在实验室模拟步骤B,则不需要选用的是_____(填字母序号)。
③写出步骤E的化学方程式______________________________。
五、推断题
16.下图类似手机设置的手势密码,“—”表示相连两种物质能发生反应。
数字2、4、5、6、8分别是氧化铜、铁粉、盐酸、石灰水、硝酸银溶液等物质中的一种。
(1)数字5代表的物质是________(填化学式)。
(2)“4”和“8”代表的物质发生反应的化学方程式为____________。
反应后溶液的质量_________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)在各数字代表物质不变的基础上,另选一种物质放在数字3位置,要求与数字2、数字6所代表的物质均能发生反应,则该物质可能是___(填化学式)。
六、科学探究题
17.实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO3,在水中能溶解出微量的Ca2+,其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物,模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
(查阅资料)
①含氟牙膏保护牙齿的原因:
含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应,生成更难溶于酸的物质CaF2。
②常温下,酚酞溶液遇pH<8.2的碱性溶液不变色。
(进行实验)
实验一:
如图甲连接仪器,进行实验。
项目
实验组
对照组
锥形瓶中的物质
0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
注射器中的物质
20mL3.5%的盐酸
m
试管中的物质
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间(s)
t1
t2
甲
乙
丙
实验二:
如图乙连接仪器,锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。
进行实验,测量压强随时间的变化如图丙所示。
(解释与结论)
(1)装入药品前,检查图甲装置a的气密性:
用止水夹夹住右侧橡皮管,_______________,说明装置气密性良好。
(2)实验一中:
①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为__________________________。
②m处应填写的是_______________。
(3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用,其理由是______________________________。
由此推断出实验一中,t1______t2(填“>”、“<”或“=”)。
(反思与评价)
(4)作为牙膏常用的磨擦剂有:
①CaCO3②SiO2(二氧化硅)③Al(OH)3根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,不能用于制作含氟牙膏磨擦剂的是______(填序号)。
七、计算题
18.
(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但实验中常需要用较稀的硫酸。
若要把20.0g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?
(2)过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂,过氧化钙与水反应方程式为:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质,取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中,缓慢搅拌,充分反应,最终收集到氧气质量为3.2g,计算该样品中过氧化钙的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.A
【详解】
馒头、米饭可以提供糖类,红烧牛肉、清蒸鱼可以提供油脂、蛋白质,酸牛奶、白开水可以提供水分、无机盐等,故还缺少维生素,蔬菜、水果富含维生素。
故选A。
2.D
【详解】
碳酸钾的化学式为:
K2CO3,含钾元素,故可用作钾肥。
故选D。
3.C
【详解】
氢元素在化合物中为+1价,氧元素在化合物中为-2价,故氢、氧可组成的化合物为H2O;
碳元素在化合物中为+4价,氧元素在化合物中为-2价,故碳、氧元素可组成的化合物为CO2;
氢元素在化合物中为+1价,碳元素在化合物中为+4价,氧元素在化合物中为-2价,可组成的化合物为:
H2CO3;
钠元素在化合物中为+1价,氧元素在化合物中为-2价,钠、氧可组成的化合物为:
Na2O;
钠元素在化合物中为+1价,氢元素在化合物中为+1价,氧元素在化合物中为-2价,故钠、氢、氧可组成的化合物为:
NaOH;
钠元素在化合物中为+1价,碳元素在化合物中为+4价,氧元素在化合物中为-2价,钠、碳、氧可组成的化合物为:
Na2CO3;
钠元素在化合物中为+1价,氢元素在化合物中为+1价,碳元素在化合物中为+4价,氧元素在化合物中为-2价,钠、氢、碳、氧可组成的化合物为:
NaHCO3;
则按不同组合可形成的化合物最多有7种。
故选C。
4.B
【详解】
反应①符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应;
反应②符合“多变一”的特点,属于化合反应;
反应③符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应。
属于置换反应的是:
①③;故选B。
【点睛】
四大基本反应类型
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;
置换反应:
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;
复分解反应:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
5.B
【详解】
A、一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨分子运动到了酚酞溶液中,故选项能达到实验目的。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,不能证明溶液呈酸性,故选项不能达到实验目的。
C、一段时间后火柴燃烧、蜡烛受热脱落,可探究金属具有导热性,故选项能达到实验目的。
D、相互刻划,铜片的表面有明显的划痕,可证明黄铜的硬度比纯铜大,故选项能达到实验目的。
故选:
B。
6.A
【详解】
A、干冰可用于人工降雨,是因为干冰升华吸热,能使空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴,于是形成降雨,不是因为二氧化碳能与水反应,符合题意;
B、空气中含有水蒸气,膨化食品会吸收空气中的水蒸气,从而变得松软,不符合题意;
C、酸在水溶液中都能电离出氢离子,即在不同的酸溶液中都含有氢离子,所以,酸有一些相似的性质,不符合题意;
D、分子之间存在间隔,变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为温度升高,分子之间的间隔变大,不符合题意。
故选A。
7.D
【详解】
A、石墨烯与金刚石是由同种元素组成的性质不同的单质,不是同一种物质,不符合题意;
B、石墨烯是由碳元素组成的碳单质,不属于有机化合物,不符合题意;
C、对石墨进行机械剥离,最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯,该过程无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、石墨烯属于碳单质,完全燃烧生成二氧化碳,符合题意。
故选D。
8.C
【分析】
配制溶液的一般步骤是:
计算、称量、溶解。
用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g,需要的溶质氯化钠的质量=
,需要溶剂水的质量=50g-5g=45g,那么水的体积为45ml。
【详解】
A、需要氯化钠的质量为5g,正确,不符合题意;
B、需要水的体积为45ml,正确,不符合题意;
C、量筒只能用于量取液体的体积,不能用于配制溶液,应将氯化钠倒入烧杯中溶解,错误,符合题意;
D、将配好的溶液转移至试剂瓶,并贴好标签,正确,不符合题意。
故选C。
9.D
【详解】
A、pH=11的无色溶液中,含有大量的氢氧根离子,氢氧根离子能与铵根离子反应生成氨气,不能大量共存,不符合题意;
B、HCl能与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀,且pH=11的无色溶液中含有大量的氢氧根离子,氢离子能与氢氧根离子结合生成水,不能大量共存,不符合题意;
C、pH=11的溶液中含有大量的氢氧根离子,能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,且高锰酸钾溶液为紫红色,硫酸铁溶液为黄色,不是无色溶液,不符合题意;
D、pH=11的无色溶液中,含有大量的氢氧根离子,K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH在pH=11的无色溶液中,不能生成沉淀、水和气体,可以大量共存,符合题意。
故选D。
10.B
【详解】
取样溶于水,有白色沉淀产生,硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,过滤后,滴加稀盐酸,由图可知,沉淀的质量逐渐减小,最后还有沉淀剩余,碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,硫酸钡不与稀盐酸反应,故该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物,故该白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡。
氢氧化钠是否存在,无法确定,故可能存在氢氧化钠。
故选B。
11.易挥发隔绝空气(或氧气)乳化回收再利用节约资源三9:
1
【详解】
(1)可通过闻气味的方法来区分食醋和料酒,说明食醋和料酒易挥发,挥发出的醋酸和酒精飘进鼻孔,从而闻到气味,故填:
易挥发;
(2)炒菜时,油锅着火,用锅盖盖灭,是因为可以隔绝空气(或氧气),从而达到灭火的目的,故填:
隔绝空气(或氧气);
(3)用洗洁精清洗油污,是因为洗洁精中含有乳化剂,能将油污乳化为细小油滴随水冲走,故是利用了洗洁精的乳化作用,故填:
乳化;
(4)铝制易拉罐、破塑料盆、废旧纸箱,可以回收利用,可以起到节约资源、保护环境的目的,故填:
回收再利用,节约资源;
(5)由丙烯醛的化学式:
C3H4O可知,丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成;
碳、氢元素的质量比为:
(12×3):
(1×4)=9:
1。
【点睛】
相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
化合物中元素的质量分数=
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数
12.BC
丙
【详解】
(1)A、最外层电子数为1,在化学反应中,容易失去电子,从而带上一个单位的正电荷,不属于稳定结构,不符合题意;
B、最外层电子数为8,是一种相对稳定的结构,符合题意;
C、只有一个电子层,最外层电子数为2,是一种相对稳定的结构,符合题意;
D、最外层电子数为7,在化学反应中,容易得到电子,从而带上1个单位的负电荷,不属于稳定结构,不符合题意。
故选BC;
(2)①根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,结合二氧化碳转化为乙烯的微观反应图,可推出,乙框中应补充6个氢分子,故填:
;
甲物质为二氧化碳,属于无机物,乙物质为氢气,属于无机物,丙物质为乙烯,含碳元素,属于有机物,丁物质为水,属于无机物,故填:
丙;
③由图可知,该反应的化学方程式为:
。
13.
热水中的白磷通N2时不燃烧,通O2时却能燃烧红NaOH溶液的pH不断变大,最后超过了7
【详解】
(1)①通入氧气后,白磷燃烧,生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为:
;
②通入氮气,一段时间后,试管A中的白磷无明显现象,通入氧气后,试管A中的白磷燃烧,说明燃烧需要氧气,故填:
热水中的白磷通N2时不燃烧,通O2时却能燃烧;
③试管A白磷燃烧后冷却,测得溶液pH=1.65,溶液显酸性,紫色石蕊试液遇酸变红,故填:
红;
(2)①由图可知,一开始,pH<7,随着反应的进行,pH逐渐增大至大于7,故该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,故甲溶液是:
NaOH;
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,盐酸显酸性,pH<7,氯化钠显中性,pH=7,氢氧化钠显碱性,pH>7,故溶液的pH不断变大,最后超过了7,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应,故填:
溶液的pH不断变大,最后超过了7。
14.酒精灯
C将带火星的木条靠近瓶口上方,若复燃则满B固体与液体在常温下反应防止灼热的生成物溅落引起集气瓶炸裂二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧
【详解】
(1)仪器a的名称是酒精灯;
(2)A装置适用于固体加热反应制取氧气,且试管口无棉花,故适用于氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气,该反应的化学方程式为:
;
氧气不易溶于水,密度比空气大,可用向上排空气法收集,故收集装置应选C;
检验氧气是否集满的方法是:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已经集满;
(3)实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,发生装置应选B,故填:
B,固体与液体在常温下反应;
(4)铁与氧气反应,放出大量的热,生成黑色固体,固体温度较高,容易使集气瓶炸裂,故瓶底盛有少量水的目的是:
防止灼热的生成物溅落,引起集气瓶炸裂;
将二氧化碳倒入烧杯中,蜡烛熄灭,且下层蜡烛先熄灭,说明二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,且二氧化碳的密度比空气大,故填:
二氧化碳的密度比空气大,且不支持燃烧。
15.6.6ACE24.01%增大与氧气的接触面积,使反应更充分,提高钼矿利用率dMoO3+3H2
Mo+3H2O
【详解】
(1)①由图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下,100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾,故20℃时,取100mL水,加入31.6g硝酸钾,溶液恰好饱和,故w=31.6g-25g=6.6g;
②20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,故取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌恢复至20℃,所得溶液为不饱和溶液,故A为不饱和溶液;
再加wg硝酸钾,搅拌,恢复到20℃,恰好饱和,得溶液B,溶液B为饱和溶液;
20℃时,溶液B是饱和溶液,再加25g硝酸钾,搅拌,恢复到20℃,溶质不再溶解,所得溶液应为饱和溶液,故溶液C为饱和溶液;
加热,溶质全部溶解,得溶液D,溶液D可能是不饱和溶液,也可能是恰好达到饱和,不确定是否是不饱和溶液;
冷却至20℃,有晶体析出,说明溶液达到饱和,故溶液E为饱和溶液。
故一定属于不饱和溶液的是A;
③20℃时,饱和溶液的溶质质量分数相同,故溶质质量分数相同的是B和CE;
此时溶质的质量分数是:
;
(2)①将矿石粉碎成小颗粒,可以增大与氧气的接触面积,使反应更充分,提高钼矿利用率;
②步骤B实现了固液分离,为过滤操作,过滤操作不需要酒精灯,故填:
d;
③根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故MoO3与氢气反应生成Mo和水,该反应的化学方程式为:
。
【点睛】
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;
固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;
饱和溶液的溶质质量分数=
。
16.HCl
变小H2SO4
【分析】
5与2、4、6、8都能反应,盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气,盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,故5为盐酸,4能与8反应,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故4、8为铁和硝酸银中的一种,2、6为氧化铜和石灰水中的一种。
【详解】
(1)由分析可知,数字5代表的是盐酸,故填:
HCl;
(2)“4”和“8”代表的物质为铁和硝酸银,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,该反应的化学方程式为:
,56份铁置换出216份银,固体质量增加,溶液质量减小,故反应后溶液的质量变小;
(3)2、6为氧化铜和石灰水中的一种,氧化铜和氢氧化钙都能与酸反应,如稀硫酸,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙和水,故该物质可能是:
H2SO4。
17.拉动注射器的活塞至一段距离,松开,注射器活塞回到原位
20mL3.5%的盐酸实验组产生气体的速率比对照组慢>①
【详解】
解释与结论:
(1)检查图甲装置a的气密性:
用止水夹夹住右侧橡皮管,拉动注射器的活塞至一段距离,松开,注射器活塞回到原位,因为拉动注射器的活塞至一段距离,装置内压强变小,松开,在外界大气压的作用下,注射器活塞逐渐恢复至原位;
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
本实验是用控制变量法,以鸡蛋壳为牙齿的替代物,模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理,故变量为鸡蛋壳是否用含氟牙膏处理,其它因素相同,故m处应填写的是:
20mL3.5%的盐酸;
(3)碳酸钙与稀盐酸反应
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