湖北省荆门市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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湖北省荆门市学年高二下学期期末考试化学试题
湖北省荆门市【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列说法中不正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.4f4表示4f能级有四个轨道
C.同一原子中,2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
2.下列表示方法正确的是
A.铜的原子结构示意图:
B.S2- 核外电子排布式:
[Ne]2s23p6
C.O原子处于基态的轨道表示式:
D.用电子式表示MgCl2的形成:
Mg:
+
→
3.下列物质的分子中既有σ键,又有π键,并含有非极性键的是
①C2H2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4
A.①②⑤B.①②④C.②④⑤D.②③④
4.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列结论错误的是( )
A.完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA
B.标准状况下,11.2LCO2中含有的π键键数为2NA
C.60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA
D.128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA
5.用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形B.V形;平面三角形
C.直线形;平面三角形D.V形;三角锥形
6.具有下列电子层结构或性质的原子:
①2p轨道上有2对成对电子的原子;②外围电子构型为2s22p3的原子;③短周期第一电离能最小;④第三周期离子半径最小。
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能:
②>③>①>④
B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
①>②>④>③
D.最高正化合价:
②>③>①>④
7.下列物质性质的变化规律,与化学键的强弱无关的是
A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
B.Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
8.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是
A.电负性:
Y>Z>M
B.离子半径:
M->Z2->Y-
C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3
D.Z元素基态原子的轨道表示式为:
9.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高
C.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡海产品以防腐保鲜
D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液,二者可混用以增强消毒效果
10.下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是()
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由1,3-丁二烯制顺丁橡胶
④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸
A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④
11.下列实验装置图及实验用品均正确的是
部分夹持仪器未画出)()
A.
制溴苯
B.
实验室制取乙酸乙酯
C.
石油分馏
D.
实验室制取硝基苯
12.中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用,其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关说法错误的是
A.绿原酸属于芳香族化合物
B.分子中至少有7个碳原子一定共平面
C.1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH
D.绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色
13.鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法,下列方法不能对二者进行鉴别的是
A.利用金属钠或金属钾法B.利用红外光谱法
C.利用元素分析仪D.利用核磁共振氢谱法
14.下列有机物中,一氯取代物有2种的是()
①
②
③CH3CH2CH3④
A.②③B.①③C.②④D.全部
15.某有机物结构简式为
,下列叙述不正确的是()
A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应
B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
二、填空题
16.
(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况),则其分子式为______。
(2)等物质的量下列物质①CH2=CH2②C2H5OH③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧,耗氧量大小关系是____(填序号)。
(3)
用系统命名法命名其名称为__________。
(4)有机物分子式为C4H10O,能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。
三、实验题
17.实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯,该实验的装置如图所示:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
按下列实验步骤回答问题:
Ⅰ.产物合成:
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃。
(1)碎瓷片的作用是__________;
(2)a中发生主要反应的化学方程式为__________;
(3)本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为__________。
Ⅱ.分离提纯:
将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为6.15g。
(4)用碳酸钠溶液洗涤的作用是__________,操作X的名称为__________。
Ⅲ.产物分析及产率计算:
(5)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有______种不同化学环境的氢原子。
②本实验所得环己烯的产率是________。
四、有机推断题
18.某物质F的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是_____,F中官能团的名称_______。
(2)A→B的反应类型为______,B→C的试剂和条件是_______。
(3)写出C→D的化学方程式_________。
(4)在E的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有__种;其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1的是__。
①能发生银镜反应,不能发生水解反应;②属于芳香族化合物,且遇FeCl3溶液显紫色;③苯环上只有2个取代基。
五、原理综合题
19.现有1~20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:
元素
物质性质或微粒结构
A
M层上有2对成对电子
B
B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
C
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价
(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子,有________种能量不同的电子。
(2)C的氢化物固态时属于________晶体,其中C原子杂化方式为________,C的氢化物比D的氢化物更易溶于水的主要原因是________。
(3)元素B形成带2个单位负电荷的离子
,其电子式为________(用元素符号表示,下同)。
(4)B的一种氧化物容易引起中毒,根据等电子原理写出其结构式_________。
(5)下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是________。
A.A的氢化物比D的氢化物稳定
B.常温下A的单质和D的单质状态不同
C.D的氢化物的酸性比A的氢化物的酸性强
D.一定条件下D的单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
E.D的氢化物的还原性比A的氢化物的还原性强
(6)测知D的钠盐晶体中相邻的Na+与D-的距离为acm,该晶体密度为dg•cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为_______。
A.
B.
C.
D.
20.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______,提供孤电子对的成键原子是______。
(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置_________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
参考答案
1.B
【详解】
A.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫基态原子,A正确;
B.4f4表示4f能级有4个电子,B错误;
C.2p、3d、4f能级的轨道数依次为3、5、7,故同一原子中,2p、3d、4f能级的轨道数依次增多,C正确;
D.同一原子中,能级越大能量越高,2p、3p、4p电子的能量逐渐增大,D正确。
答案选B。
2.A
【详解】
A.铜为29号元素,原子结构示意图正确;
B.硫离子的最外层电子数是8个,B不正确;
C.不符合红特规则,C不正确;
D.应该是
,不正确;
答案选A。
3.A
【详解】
①C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,①符合题意;
②N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键,N与N之间为非极性键,②符合题意;
③H2O中只存在H—O键,只有σ键,没有π键,③不符合题意;
④HCl中只存在H—Cl键,只有σ键,没有π键,④不符合题意;
⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,⑤符合题意;符合题意的有①②⑤;
答案选A。
【点睛】
共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键、一个是π键,共价三键中一个是σ键、两个是π键,同种元素之间形成非极性共价键。
4.B
【详解】
A、水的结构式为H-O-H,因此完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA,A正确;
B、一个CO2中含有2个碳氧双键,每个碳氧双键中含一个π键,故11.2LCO2中含有的π键键数为NA,B错误;
C、二氧化硅晶体中一个硅原子形成4个Si-O键,60gSiO2晶体的物质的量是1mol,其中含有的Si-O键键数为4NA,C正确;
D、晶胞中含有8×1/8+6×1/2=4个铜原子,128g金属铜的物质的量是2mol,其中含有如图所示的晶胞数为0.5NA,D正确;
答案选B。
5.D
【详解】
H2Se中Se的孤电子对数为
×(6-2×1)=2,σ键电子对数为2,Se的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,去掉孤电子对,H2Se的立体构型为V形;NF3中N的孤电子对数为
×(5-3×1)=1,σ键电子对数为3,N的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,去掉孤电子对,NF3的立体构型为三角锥形;答案选D。
【点睛】
易错点是不能熟练判断中心原子的价层电子对数。
分子的中心原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对数,如果价层电子对数是4且不含孤电子对,则为正四面体结构,如果价层电子对数是4且含有一个孤电子对,则为三角锥形结构,如果价电子对数是4且含有2个孤电子对,则为V形。
6.C
【分析】
①2p轨道上有2对成对电子的原子,则其2p能级电子排布为2p5,为F元素;②外围电子构型为2s22p3的原子为N元素;③短周期第一电离能最小的元素为Na元素;④第三周期离子半径最小的元素Al。
【详解】
A.同周期主族元素第一电离能呈增大趋势,F的第一电离能大于N,即①>②,故A错误;
B.同周期主族元素的原子半径自左至右依次减小,所以Na的原子半径大于Al,即③>④,故B错误;
C.非金属性越强电负性越大,所以电负性①>②>④>③,故C正确;
D.F元素没有最高正价,故D错误;
故答案为C。
7.C
【详解】
A.金刚石和硅都属于原子晶体,且结构相同,碳原子半径小于硅原子半径,碳碳键的键长小于硅硅键的键长,碳碳键的键能大于硅硅键的键能,金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅,与化学键的强弱有关,故A不符合题意;
B.Li、Na、K、Rb都属于金属晶体,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,金属键减弱,Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低,与化学键的强弱有关,故B不符合题意;
C.卤素单质都是分子晶体,熔点、沸点高低与分子间作用力有关,F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高,与化学键的强弱无关,故C符合题意;
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体,离子半径逐渐增大,离子所带电荷相等,晶格能逐渐减小,离子键逐渐减弱,NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低,与化学键的强弱有关,故D不符合题意;
答案选C。
8.C
【分析】
图为元素周期表中短周期的一部分,由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知,Y为F元素,M为Cl元素,Z为S元素,据此回答。
【详解】
图为元素周期表中短周期的一部分,由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知,Y为F元素,M为Cl元素,Z为S元素。
A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性:
Y>M>Z,故电负性Y>M>Z,故A错误;
B.电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,离子半径:
Z2−>M−>Y−,故B错误;
C.Z和M的最高价含氧酸为H2SO4和HClO4非羟基氧原子数分别为2和3,故C正确;
D.不同轨道的单电子自旋方向不同,违反了洪特规则,故D错误。
答案选C。
【点睛】
电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大。
9.A
【详解】
A.蚕丝主要成分为蛋白质,灼烧有特殊气味,而人造纤维灼烧没有特殊气味,故可用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维,A正确;
B.植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较低,B错误;
C.甲醛有毒,不能浸泡海产品以防腐,C错误;
D.酒精即乙醇,乙醇有还原性,“84”消毒的有效成分为NaClO,有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,故二者混合消毒效果降低,D错误。
答案选A。
10.B
【详解】
①由甲苯制甲基环己烷发生的是加成反应,由乙烷制溴乙烷发生的是取代反应,二者反应类型不同,①不符合题意;
②乙烯使溴水褪色发生的是加成反应,乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生的是氧化反应,二者反应类型不同,②不符合题意;
③由乙烯制聚乙烯发生的是加聚反应,由1,3-丁二烯制顺丁橡胶发生的是加聚反应,二者反应类型相同,③符合题意;
④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸发生的都是取代反应,反应类型相同,④符合题意;
可见反应类型相同的是③④,故合理选项是B。
11.A
【详解】
A.实验室用铁作催化剂,用液溴和苯制取溴苯,溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中,所以用四氯化碳吸收溴,生成的HBr极易溶于水,采用倒置的漏斗防止倒吸,故A正确;
B.制取乙酸乙酯时,导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,蒸气中含有乙醇、乙酸,乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应,如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸,故B错误;
C.蒸馏时,温度计测量蒸气的温度,所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处,故C错误;
D.制取硝基苯的温度是55℃~60℃,所以应该用水浴加热,故D错误;
故选:
A。
【点睛】
本题考查了实验方案评价,明确实验原理及实验基本操作是解本题关键,这几个实验都是常考查点,有温度限制的需要温度计控制温度,如石油的分馏、硝基苯的制取、乙烯的制取等,注意温度计的位置,为易错点。
12.C
【分析】
该有机物含有酚羟基,可发生取代、氧化反应,含有羧基,具有酸性可发生中和、取代反应,含有酯基,可发生水解反应,含有羟基,可发生取代、消去、氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,以此解答该题。
【详解】
A.含有苯环,属于芳香族化合物,故A正确;
B.苯环为平面形结构,与苯环直接相连的原子在同一个平面上,则分子中至少有7个碳原子共面,故B正确;
C.酚-OH、-COOH、-COOC-能与NaOH溶液反应,则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应,故C错误;
D.含有碳碳双键、酚羟基和醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,溶液紫色褪去,故D正确;
故答案为C。
13.C
【详解】
A.金属钠或金属钾可与乙醇反应产生氢气,与二甲醚不反应,故可利用金属钠或金属钾鉴别二甲醚和乙醇,A不符合题意;
B.二甲醚中官能团为醚键,含有的化学键为C-H键和C-O键,乙醇中官能团为—OH,含有的化学键为C-H键、C-O键和O-H键,能利用红外光谱法鉴别二甲醚和乙醇,B不符合题意;
C.二甲醚和乙醇的组成元素相同,元素分析仪只能分析有机物的元素组成,故不能用元素分析仪鉴别二甲醚和乙醇,C满足题意;
D.二甲醚和乙醇等效氢种类和个数不同,可利用核磁共振氢谱法鉴别二甲醚和乙醇,D不满足题意。
答案选C。
14.A
【分析】
分析题意,一氯代物有2种结构说明原有机物结构中有2种等效氢,据此判断。
【详解】
①
分子中有3种等效氢,②
为对称结构,其分子中有2种等效氢;③CH3CH2CH3为对称结构,其分子中有2种等效氢,④
分子中只有1种等效氢,由此可知②③的一氯取代物有2种,A项正确;
答案选A。
【点睛】
分子中等效氢原子一般有如下情况:
(1)分子中同一甲基上连接的氢原子等效;
(2)同一碳原子所连的氢原子等效,同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;
(3)处于镜面对称位置上的氢原子等效。
15.D
【详解】
A.苯环、碳碳双键可以和氢气加成,所以1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应,故A正确;
B.含有碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色,也可以被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色,故B正确;
C.与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,可以发生消去反应,氯原子可以水解、甲基可以和卤族单质发生取代,故C正确;
D.该有机物为非电解质,不能电离出氯离子,不能和硝酸银溶液产生白色沉淀,故D错误;
故答案为D。
16.C4H10①=②=③2-乙基-1-戊烯2
【详解】
(1)由M=ρVm得:
该烃的M=2.589g/L×22.4L/mol≈58,
=4……10,则该有机物分子式为C4H10,故答案为:
C4H10;
(2)1molCxHyOz完全燃烧消耗(x+
)molO2,假设三种有机物的物质的量为1mol,则分别消耗氧气的物质的量为:
2+
=3mol、2+
=3mol、3+
=3mol,所以耗氧量大小关系为①=②=③,故答案为:
①=②=③;
(3)
用系统命名法命名为2-乙基-1-戊烯,故答案为:
2-乙基-1-戊烯;
(4)分子式为C4H10O,能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛,则该有机物为二氢醇,有两种,分别为(CH3)2CHCH2OH、CH3CH2CH2CH2OH,故答案为:
2。
17.防止a中液体暴沸
+H2O)
除去粗产品中的硫酸蒸馏375%
【分析】
由环己醇分子内脱水制环己烯,需加入浓硫酸作催化剂和吸水剂,同时加热,并需将温度迅速升至消去所需温度,防止分子内脱水成醚;为防止冷凝管因受热不均而破裂,应先通冷却水,再给蒸馏烧瓶加热,并收集苯乙烯沸点附近的馏分。
【详解】
(1)液体加热时,易产生受热不均现象,所以加入碎瓷片的作用是防止a中液体暴沸;答案为:
防止a中液体暴沸;
(2)a中,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应,生成环己烯和水,反应的化学方程式为
+H2O;答案为:
+H2O;
(3)因为环己醇消去所需温度高于环己醇分子间脱水的温度,所以本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为
。
答案为:
;
(4)因为反应混合物中加入硫酸,所以用碳酸钠溶液洗涤的作用是除去粗产品中的硫酸,操作X是将产品与杂质利用沸点差异分开,所以其名称为蒸馏。
答案为:
除去粗产品中的硫酸;蒸馏;
(5)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中氢原子有3种,所以有3种不同化学环境的氢原子。
答案为:
3;
②本实验中,
+H2O,则10.0g环己醇的物质的量为
=0.1mol,理论上生成环己烯的物质的量为0.1mol,质量为8.2g,所得环己烯的产率是
=75%。
答案为:
75%。
【点睛】
依据乙醇消去制乙烯的经验,环己醇分子内脱水的温度应高于环己醇分子间脱水的温度,所以制得的环己烯中一定混有环己醚,为减少副产物的生成,需将温度迅速升高。
18.甲苯碳碳双键、羰基取代反应氢氧化钠水溶液,加热2
+O2
2
+2H2O15
【分析】
根据D结构简式及A分子式知,A为
,A发生取代反应生成B为
,B发生水解反应生成C为
,C发生催化氧化生成D;D发生加成反应生成E,E发生消去反应生成F,F为
,据此分析。
【详解】
(1)根据分析可知,A为
,A的名称是甲苯,F为
,F中官能团的名称碳碳双键和羰基;
(2)A为
,A和氯气发生取代反应生成
;B为
,B在氢氧化钠的水溶液存在的条件下发生水解反应生成C为
;
(3)C为
,C发生催化氧化生成D,化学方程式为:
2
+O2
2
+2H2O;
(4)在E的同分异构体中,①能发生银镜反应,不能发生水解反应;说明不含酯基;②属于芳香族化合物,说明含有苯环;且遇FeCl3溶液显紫色;说明含有酚羟基;③苯环上只有2个取代基,如果取代基为HO−、OHCCH2CH2CH2−,有邻间对3种;
如果取代基为HO−、CH3(OHC)CHCH2−,取代在苯环上有邻间对3种结构;
如果取代基为HO−、CH3CH2(OHC)HC−,取代在苯环上有邻间对3种结构;
如果取代基为HO−、OHCH2C(H3C)HC−,取代在苯环上有邻间对3种结构;
如果取代基为HO−、H3CH2C(OHC)(H3C)C−,取代在苯环上有邻间对3种结构,符合条件的有15种;其中核磁共振氢谱有5组峰,说明有5种环境不同的氢原子,且峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1,说明处于不同环境下的氢原子的个数比为6:
2:
2:
1:
1,结构简式为:
。
【点睛】
能发生银镜反应,不能发生水解反应;属于芳香族化合物,且遇FeCl3溶液显紫色说明分子中含有苯环、醛基、酚羟基,为易错点。
19.62分子SP3氨分子与水分子之间可以形成氢键
C≡O或
DC
【分析】
A的M层上有2对成对电子,故A为S元素,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,故B为C元素,常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,故C
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- 湖北省 荆门市 学年 高二下 学期 期末考试 化学试题
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