江淮十校届高三第一次联考化学试题.docx

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江淮十校届高三第一次联考化学试题

“江淮十校”【最新】高三第一次联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：

有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。

其中的“硇水”指（）

A．硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1moI·L-1氨水中含有OH-数日为0.1NA

B．KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA

C．l0gD2O和l0gH218O中含有的中子数均为5NA

D．0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

3．化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确的是（）

选项

现象或事实

解释

A

废旧电池回收处理

电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境

B

开启啤酒瓶后产生大量气泡

压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动

C

热的纯碱清除炊具残留油污

纯碱与油污可直接发生反应

D

工业上常用电解法制Na、Mg

电解池的阴极析出物有强还原性

A．AB．BC．CD．D

4．下列关于有机化合物的说法不正确的是（）

A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种

B．C2H6和C6H14一定互为同系物

C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应

5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。

它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（）

A．上述三种有机物均属于芳香烃

B．邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种

C．1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2

D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是（）

A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-

B．该溶液中可以大量存在的离子有：

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C．加入过量的NaOH溶液：

NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-十H2O

D．该溶液中由水电离出的c（OH-）<10-7mol/L

7．下列关于离子检验的说法正确的是（）

A．检验溶液中是否含有Ba2+：

取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+

B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

C．检验溶液中是否含有CO32-：

取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10-10m）

1.86

0.99

1.43

I．60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

—

最低负价

—

-1

—

—

-3

-2

下列说法错误的是

A．Q2-比R3-更容易失去电子

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应

C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键

D．元素形成的气态氢化物稳定性：

Q>Y

9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不是必须都用到的是（）

实验步骤

实验用品

A

步骤1；将海带灼烧灰化

B

步骤2：

将海带灰溶解、过滤

C

步骤3：

氧化滤液中的I-

D

步骤4：

检验碘元素

A．AB．BC．CD．D

10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是

A．

B．

C．

D．

11．某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是（）

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸

D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。

下列说法错误的是（）

A．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快

B．铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应

C．铜极上的反应有：

2H++2e-=H2↑，O2+4e-十4H+=2H2O

D．若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀

13．25℃时，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．由图可知：

H2SO3的pKa1=1.85（已知：

pKa=-lgKa）

B．加入150mLNaOH溶液时，2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）

C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=3c（SO32-）+c（OH-）

D．pH=7时．c（Na+）

14．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X（g）＋Y（g）

2Z（g）　ΔH<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A．前2min的平均反应速率v（X）＝2.0×10－2mol/（L·min）

B．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变

C．当v逆（Y）＝2v正（Z）时，说明反应达到平衡

D．该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

15．已知2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．C（s）的燃烧热为393.5kJ

B．右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系

C．O2（g）与Fe（s）反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA

D．Fe2O3（s）+

C（g）=

CO2（g）+2Fe（s）△H<234.1kJ/mol

16．常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：

pM=-lgc（Mn+），且假设c（Mn+）≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。

根据判断下列说法正确的是（）

A．常温下，Ksp[Mg（OH）2]

B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D．pM与Ksp之间的关系式为：

pM=lgKsp-nlgc（OH-）

二、填空题

17．已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。

E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：

（1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。

（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。

（4）F的核磁共振氢谱有______个峰。

18．某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。

则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

19．已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H5OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol

（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=

。

①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

②图3中P点时。

CO2的转化率为________。

③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。

（提示：

用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

20．轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿（含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。

（各答一条即可）

（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。

（3）用氨水调节溶液pH=8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH>9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。

（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。

21．为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：

已知：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+

（1）进行实验i和ii：

序号

操作

现象

ⅰ

向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴

溶液变绿色（含Cr3+）

ⅱ

向2mLpH=8的0.1mol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴

溶液没有明显变化

①用离子方程式解释实验i中现象：

________________________。

②实验ii说明在碱性条件下，________________________。

（2）继续进行实验：

序号

操作

现象

ⅲ

向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴

溶液变成浅黄色

ⅳ

向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴

溶液变黄色

①实验ⅲ的目的是____________。

②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。

③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：

酸性条件

碱性条件

___________

__________

参考答案

1．A

【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。

2．C

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，所以1L0.1moI·L-1氨水中含有OH-数目小于0.1NA，故A错误；B.KIO3与HI溶液反应时．

+5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；C.D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故C正确；D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H2

2NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。

故选C。

3．C

【解析】

A.电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B.开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C.热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D.工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。

故选C。

4．C

【解析】A.二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；B.C6H14、C2H6都是烷烃，所以C2H6和C6H14一定互为同系物，故B正确；C.石油裂解是小分子烃的深度裂化反应，油脂也不是高分子，故C不正确；D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应，故D正确。

故选C。

5．D

【解析】

A.烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃，故A错误；B.邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误；C.酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误；D.荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确。

故选D。

6．C

【解析】

A.该溶液呈弱碱性，因为NH4+水解能力弱于HCO3-，故A错误；B.HCO3-、Al3+发生双水解反应而不能共存，故B错误；C.加入过量的NaOH溶液，NH4+、HCO3-先后与OH-发生反应：

NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C正确；D.该溶液由于溶质水解而呈碱性，盐类水解促进水的电离，所以该溶液中由水电离出的c（OH-）>10-7mol/L，故D错误。

故选C。

点睛：

解答本题需要明确Ka（H2CO3）NH4+。

7．B

【解析】A.如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B.硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C.HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；D.也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。

故选B。

8．A

【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。

Y的最高正价为+7，所以Y是氯而不是氟。

Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。

R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。

X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3，原子半径：

X>M>Z>氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。

A.非金属性：

Q>R，所以还原性：

Q2-

Q>Y，所以元素形成的气态氢化物的稳定性：

Q>Y，故D正确。

故选A。

点睛：

解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特殊性，氟因为非金属性最强而没有正价，氧因为非金属性较强而没有一般意义上的最高正价。

9．C

【解析】

氧化滤液中的I-不必使用容量瓶，故选C。

10．A

【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误；C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰，故C错误；D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。

故选A。

11．A

【解析】A.打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生．故A不正确；B.将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成

，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；C.U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D.若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。

故选A。

12．B

【解析】A.若水膜中溶解了SO2，水膜中c（H＋）增大，则铁铆钉腐蚀的速率将加快，故A正确；B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉作负极，发生氧化反应，故B错误；C.铜极上的反应有：

水膜酸性较强时2H++2e-=H2↑，水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4e-十4H+=2H2O，故C正确；D.若在金属表面涂一层油漆，隔离空气，可有效阻止铁铆钉被腐蚀，故D正确。

故选B。

13．D

【解析】A.由图可知：

H2SO3的Ka1=

=c（H+），pKa1=pH=1.85，故A正确；B.100mL1mol．L-1H2SO3溶液含有0.1molH2SO3，150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH，2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3，c（Na+）：

[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]=3:

2，即2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-），故B正确；C.电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），pH=7.19时，c（SO32-）=c（HSO3-），所以c（Na+）+c（H+）=3c（SO32-）+c（OH-），故C正确；D.电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），所以c（Na+）>c（HSO3-）+c（SO32-），故D错误。

故选D。

14．B

【解析】

A.前2min的平均反应速率v（X）=v（Y）=（0.04/10/2）mol/（L·min）=2.0×10-3mol/（L·min），故A错误；B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C.当v逆（Y）=2v正（Z）=4v正（Y）时，反应未达到平衡，故C错误；D.该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D错误。

故选B。

15．D

【解析】A.C（s）的燃烧热为393.5kJ/mol，故A错误；B.C生成CO2的反应需要加热条件以提高反应物的能量，右图不能表示由C生成CO2的反应过程和能量关系，故B错误；C.将上述两个反应的热化学方程式相加减可得4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ/mol，所以O2（g）与Fe（s）反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为6NA，故C错误；D.因为Fe2O3（s）+

C（s）=

CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）=C（g）△H>0，所以Fe2O3（s）+

C（g）=

CO2（g）+2Fe（s）△H<234.1kJ/mol。

故D正确。

故选D。

16．C

【解析】A.常温下，pH一定时c（Mg2+）>c（Fe2+），所以Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）2]，故A错误；B.当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B错误；C.当3≤pH<4时，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不会沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4，故C正确；D.Ksp=c（Mn+）c（OH-）n，c（Mn+）=Ksp/c（OH-）n，pM=-lgc（Mn+）=-lg[Ksp/c（OH-）n]=-lgKsp+nlgc（OH-），故D错误。

故选C。

点睛：

解答本题需要特别注意图中直线是金属氢氧化物的溶解平衡直线。

17．NaCl离子

强酸CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O消去反应l

【解析】本题主要考查氯化钠等物质的性质。

X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，X是钠。

相应地，Z是氢气，F是乙烷。

E为合成食品保鲜膜的单体，E是乙烯。

B常温常压下为无色易挥发的液体，B是乙醇。

（1）A可以是NaCl，为离子化合物。

（2）E的电子式为

，G的水溶液为强酸。

（3）B与浓D反应的化学方程式为CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O，该反应类型为消去反应。

（4）F的核磁共振氢谱有1个峰。

18．MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O圆底烧瓶吸收未反应的Cl2，防止污染空气a使氯气在溶液中有较大的溶解度升华当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色0.576

【解析】本题主要考查氯气等物质的性质。

（1）装置A中产生氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）仪器X的名称为圆底烧瓶；装置D的作用是吸收来反应的Cl2，防止污染空未。

（3）通常冷凝管中的冷凝水“下进上出”，装置C中球形冷凝管冷却水从下口a进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经升华得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。

则滴定终点时的现象为当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。

I2～S2O32-，m（I2）=0.02500mol/L×18.15mL/2×2