黑龙江省哈尔滨六中学年高一上学期月考化学.docx
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黑龙江省哈尔滨六中学年高一上学期月考化学
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高一(上)月考化学试卷(10月份)
一、选择题(每题仅有一个选项,每题2分,共50分)
1.下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,32g氧气所含的原子数为NA
B.1.8gNH4+中含有的质子数NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
3.下列物质在溶液中电离出的Cl﹣与1molCaCl2电离出的Cl﹣数目相同的是( )
A.2molKClO3B.1molKClC.2molMgCl2D.2molNaCl
4.下列检验方法和结论正确的是( )
A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl﹣
B.在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42﹣
C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO32﹣
D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定显酸性
5.下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是( )
A.3Fe+2O2
Fe3O4
B.C+CO2
2CO
C.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
D.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
6.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )
C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2.
A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解
7.下列关于氧化物的叙述中,正确的是( )
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物肯定是金属氧化物
D.金属氧化物肯定是碱性氧化物
8.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A.食盐水、牛奶、豆浆
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水
D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
9.下列分散系最不稳定的是( )
A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系
B.向水中加入食盐得到的分散系
C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
10.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后,会析出黑色沉淀.
A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥
11.下列有关胶体的叙述中不正确的是( )
A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关
C.在溶有1molFe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒
D.分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体
12.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比1:
3:
2:
2共存于同一溶液,那么M可能是( )
A.CO32﹣B.NO3﹣C.OH﹣D.SO42﹣
13.已知某饱和溶液的①溶液质量,②溶剂质量,③溶液体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度.利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是( )
A.①②④⑥B.②④⑤C.①②③④D.④⑤⑥
14.限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应,符合离子方程式2H++SO32﹣═H2O+SO2↑的化学方程式的个数有( )
A.3B.5C.8D.12
15.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质.则E的摩尔质量是( )
A.27.5g•mol﹣1B.55g•mol﹣1C.100g•mol﹣1D.111g•mol﹣1
16.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )
A.由于碘在乙醇中的溶解度较大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点为100℃,乙醇的沸点为78.5℃,所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法将二者分离
D.NaCl溶液度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
17.下列叙述正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B.电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行
C.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质
18.下列物质的导电性能最差的是( )
A.熔化的氢氧化钠B.0.1mol/L盐酸
C.0.1mol/L醋酸D.氯化钾固体
19.下列电离方程式书写正确的是( )
A.把CaO放入水中:
CaO=Ca2++O2﹣
B.加热NaHSO4至熔化:
NaHSO4=Na2++H++SO42﹣
C.把Mg(OH)2放入水中:
Mg(OH)2=Mg2++2OH﹣
D.把NaCl放入水中:
NaCl=Na++Cl﹣
20.同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A.3:
2B.1:
3C.2:
3D.1:
2
21.在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该气体化合物的化学式为( )
A.X2Y3B.XY3C.XYD.X3Y
22.同温同压下,已知O2的密度为ρg•L﹣1,则NH3的密度为( )
A.
g•L﹣1B.
g•L﹣1C.
g•L﹣1D.
g•L﹣1
23.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为( )
A.29:
8:
13B.22:
1:
14C.13:
6:
29D.26:
16:
27
24.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1,SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol•L﹣1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol•L﹣1)为( )
A.0.1B.0.15C.0.2D.0.25
25.若20g密度为ρg•cm﹣3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+,则NO
的物质的量浓度是(mol/L)( )
A.
B.
C.2.5ρD.1.25ρ
二、主观题(总分50分,计算题请书写计算过程)
26.液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是336mL,密度是2.56g/L.
(1)反应前O2的体积是 mL(标准状况).
(2)化合物XY2的摩尔质量是 .
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:
16,则X、Y两元素分别为 和 (写元素符号).
27.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请回答下列问题
(1)写出反应的化学方程式
(2)若缓慢加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用图甲中曲线 (填字母)表示
甲乙
(3)如果用盐酸代替稀硫酸, (填“能”或“不能”)观察到与
(2)同样的实验现象,理由是
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液的中央,如图乙所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应.在此实验过程中,小球将 (填字母)
A.沉入水底B浮于水面C上下跳动.
28.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2.
实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性.
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为16.0g.
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止.
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g.
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
.
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号).
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是 (保留小数点后两位).
29.取少量Fe2O3粉末,向其中加入适量盐酸使其充分溶解.
(1)上述反应的化学方程式为 反应后得到的溶液呈 色.
(2)取少量上述溶液,置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有 色沉淀生成,发生反应的化学方程式为 :
此反应属于 (填基本反应类型)反应.
30.
(1)在甲烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈 色,停止加热,即可制得Fe(OH)3胶体.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 .
(2)另取乙烧杯,加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应.这个实验可以用来区别 .
(3)已知胶体具有下列性质:
在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物,可使胶体发生聚沉(即生成沉淀).取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐滴滴加稀盐酸,边滴边振荡.
①先出现红褐色沉淀,原因是胶体发生了 .
②随后沉淀溶解,得到棕黄色溶液,写出该反应的离子方程式 .
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高一(上)月考化学试卷(10月份)
参考答案与试题解析
一、选择题(每题仅有一个选项,每题2分,共50分)
1.下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥
【考点】N6:
过滤、分离与注入溶液的仪器.
【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等,常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器.
【解答】解:
①试管常用于物质的制备、发生装置;
②普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物;
③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物;
④托盘天平常用于称量固体的质量;
⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物;
⑥研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离.
所以用来分离的仪器有②③⑤.
故选B.
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,32g氧气所含的原子数为NA
B.1.8gNH4+中含有的质子数NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【考点】4F:
阿伏加德罗常数.
【分析】A、氧气由氧原子构成;
B、求出氨气的物质的量,然后根据氨气中含10个质子来分析;
C、臭氧由氧原子构成;
D、求出镁的物质的量,然后根据镁反应后变为+2价来分析.
【解答】解:
A、氧气由氧原子构成,故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol,个数为2NA个,故A错误;
B、1.8g氨气的物质的量为n=
mol,而氨气中含10个质子,故
mol氨气中含有的质子个数为
NA个,故B错误;
C、臭氧由氧原子构成,故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol,故个数为3NA个,故C正确;
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁反应后变为+2价,故0.1mol镁失去0.2NA电子,故D错误.
故选C.
3.下列物质在溶液中电离出的Cl﹣与1molCaCl2电离出的Cl﹣数目相同的是( )
A.2molKClO3B.1molKClC.2molMgCl2D.2molNaCl
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】电解质溶液中离子物质的量=电解质物质的量×化学式中离子数目.
【解答】解:
1molCaCl2电离出的Cl﹣物质的量为1mol×2=2mol.
A.KClO3电离得到钾离子与氯酸根离子,没有氯离子,故A错误;
B.1molKCl电离出的Cl﹣物质的量为1mol×1=1mol,故B错误;
C.2molMgCl2电离出的Cl﹣物质的量为2mol×2=4mol,故C错误;
D.2molNaCl电离出的Cl﹣物质的量为2mol×1=2mol,故D正确,
故选:
D.
4.下列检验方法和结论正确的是( )
A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl﹣
B.在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42﹣
C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO32﹣
D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定显酸性
【考点】U5:
化学实验方案的评价.
【分析】A.硫酸银也为白色沉淀;
B.可能为氯化银沉淀;
C.无色无味气体为二氧化碳,原溶液中可能含HCO3﹣;
D.紫色石蕊试液遇酸变红.
【解答】解:
A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中可能有Cl﹣,还可能为SO42﹣,故A错误;
B.在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中可能有SO42﹣,也可能为Ag+,但二者不能同时存在,故B错误;
C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中可能含有CO32﹣,或HCO3﹣,或二者均有,故C错误;
D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定显酸性,故D正确;
故选:
D.
5.下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是( )
A.3Fe+2O2
Fe3O4
B.C+CO2
2CO
C.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
D.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
【考点】BS:
化学基本反应类型.
【分析】A、化合反应、氧化还原反应;
B、化合反应、氧化还原反应;
C、分解反应、非氧化还原反应;
D、化合反应、非氧化还原反应.
【解答】解:
A、化合反应、氧化还原反应;
B、化合反应、氧化还原反应;
C、分解反应、非氧化还原反应;
D、化合反应、非氧化还原反应,
ABD属于化合反应,C属于分解反应,
故选C.
6.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )
C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2.
A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解
【考点】BS:
化学基本反应类型.
【分析】根据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析.化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应;分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应;置换反应指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应;复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应.
【解答】解:
碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
二氧化碳和水反应生成碳酸,该反应由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应;
碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物,属于复分解反应;
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,该反应由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应;
故选D.
7.下列关于氧化物的叙述中,正确的是( )
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物肯定是金属氧化物
D.金属氧化物肯定是碱性氧化物
【考点】3A:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物;
B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物;
C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物.
D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物.
【解答】解:
A、酸性氧化物也可能是金属氧化物,如:
Mn2O7是酸性氧化物,故A错误;
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不成盐氧化物,如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物,故B错误;
C、碱性氧化物肯定是金属氧化物,故C正确;
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:
Mn2O7是酸性氧化物,故D错误;
故选C.
8.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A.食盐水、牛奶、豆浆
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水
D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
【考点】3C:
分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【分析】溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系,分散系按照分散质的直径大小可分为溶液、胶体、浊液,
A.牛奶为蛋白质形成的分散系为胶体;
B.碘酒是碘单质的水溶液,泥水是浊液,血液为胶体;
C.食盐水为溶液不是浊液;
D.氢氧化钙悬浊液为浊液,石灰浆为浊液.
【解答】解:
A.食盐水是氯化钠的水溶液,牛奶、豆浆都是胶体,故A错误;
B.碘酒是碘单质的水溶液,泥水是浊液,血液为胶体,故B正确;
C.白糖水是蔗糖水溶液,食盐水是氯化钠水溶液,茶叶水是溶液,故C错误;
D.Ca(OH)2悬浊液为浊液,澄清石灰水是溶液,石灰浆为浊液,故D错误;
故选B.
9.下列分散系最不稳定的是( )
A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系
B.向水中加入食盐得到的分散系
C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
【考点】66:
胶体的重要性质.
【分析】判断分散系类型,根据溶液稳定,胶体介稳定,浊液不稳定判断.
【解答】解:
A.得到氢氧化铜浊液,最不稳定,故A正确;
B.所得溶液是氯化钠溶液,稳定存在,故B错误;
C.得到氢氧化铁胶体,较稳定存在,故C错误;
D.所得溶液是碳酸钠溶液,稳定存在,故D错误.
故选A.
10.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后,会析出黑色沉淀.
A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥
【考点】68:
纳米材料.
【分析】纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题;
【解答】解:
纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故②③④正确;
故选C.
11.下列有关胶体的叙述中不正确的是( )
A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关
C.在溶有1molFe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒
D.分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体
【考点】66:
胶体的重要性质.
【分析】A.丁达尔效应是胶体特有的性质,可用来鉴别溶液与胶体;
B.“雨后彩虹”与胶体的知识有关;
C.胶粒是一定数目粒子的集合体;
D.直径介于1nm~100nm之间的分散系为胶体.
【解答】解:
A.丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液无此性质,可用来鉴别溶液与胶体,故A正确;
B.、“雨后彩虹”与胶体的知识有关,雨后空气中含有纳米级的小水珠,与空气形成胶体,故B正确;
C.在溶有1molFe(OH)3的胶体中,含有小于NA个Fe(OH)3胶粒,故C错误;
D.直径介于1nm~100nm之间的分散系为胶体,而小于1nm的为溶液,大于100nm的为浊液,故D正确;
故选:
C.
12.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比1:
3:
2:
2共存于同一溶液,那么M可能是( )
A.CO32﹣B.NO3﹣C.OH﹣D.SO42﹣
【考点】DP:
离子共存问题.
【分析】Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比1:
3:
2:
2共存于同一溶液,由电荷守恒确定M为阴离子,再结合离子的共存来解答.
【解答】解:
Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比1:
3:
2:
2共存于同一溶液,
阳离子与阴离子总数的关系为1×2+2×3>1×2,
由电荷守恒可知,1×2+2×3=x×3+1×2,
则M为带2个单位负电荷的阴离子,
但Fe3+和CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体,不能共存,
故选D.
13.已知某饱和溶液的①溶液质量,②溶剂质量,③溶液体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度.利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是( )
A.①②④⑥B.②④⑤C.①②③④D.④⑤⑥
【考点】5C:
物质的量浓度的相关计算.
【分析】A.根据①②可计算溶质的质量,再由④计算溶质的物质的量,由①⑥可计算溶液的体积,最后利用c=
来解答;
B.由②④⑤可计算溶质的物质的量,但无法计算体积;
C.根据①②可计算溶质的质量,再由④计算溶质的物质的量,然后根据③及c=
计算出溶液的浓度;
D.利用⑤可计算质量分数,再利用c=
来分析.
【解答】解:
A.根据①②可计算溶质的质量,再由④计算溶质的物质的量,由①⑥可计算溶液的体积,利用c=
来可计算这种饱和溶液物质的量浓度,故A正确;
B.由②④⑤可计算溶质的物质的量,但无法计算体积,所以无法计算浓度,故B错误;
C.根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量,再由④及n=
计算溶质的物质的量,由③及c=
可计算这种饱和溶液物质的量浓度,故C正确;
D.利用⑤可计算质量分数,再由④、⑥并结合c=
可计算该饱和溶液物质的量浓度,故D正确;
故选B.
14.限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应,符合离子方程式2H++SO32﹣═H2O+SO2↑的化学方程式的个数有( )
A.3B.5C.8D.12
【考点】49:
离子方程式的书写.
【分析】离子方程式表示的是一类反应,如离子方程式2H++SO32﹣═H2O+SO2↑表示:
强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应,据此特点并结合题干中各物质进行解答.
【解答】解:
亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中,BaSO3不溶于水,离子方程式中不能用SO32﹣表示,其余在溶液中均可用SO32﹣表
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