河北省高三下学期第三次模拟考试理综化学试题word版有参考答案.docx
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河北省高三下学期第三次模拟考试理综化学试题word版有参考答案
河北省2019届高三下学期第三次模拟考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16C1-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64
第I卷(选择题共21小题共126分)
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.以下关于中国化学史的表述错误的是
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张
C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”
这是利用了KNO3的氧化性
D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
8.己知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应,最终的气体分子数为3NA
C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
D.4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA
9.分子式为C5H8O2,能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有(不含立体异构)
A.6种B.5种C.4种D.3种
10.用下图装置完成下列实验,不需要试管①(内盛有相应的除杂试剂〉就能达到实验目的的是
实验目的
②中的试剂
A
检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳
澄淸石灰水
B
用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚
苯酚钠溶液
C
验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃
酸性高锰酸钾溶液
D
验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃
溴的四氯化碳溶液
11.金属(M)-空气电池(如图〉具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,己知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C.M-空气电池放电过程的正极反应式:
正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Mg-空气电池的理论比能量最高
12.下列实验的现象和所得结论均正确的是()
选项
实验
现象
由现象所得结论
A
将Cl2通入品红溶液
品红褪色
Cl2具有漂白性
B
向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液
试管中白色沉淀转化为
黄色沉淀
Ksp<(AgCI)>Ksp(AgI)
C
将CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性:
Cl>C
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝液落下来
金厲铝的熔点较低
13.已知:
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×l0-5
Ka=3.0×l0-8
Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
下图表示常温下,稀释CH3COOH、HCO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的浓度大于b点酸的总浓度
26.(14分)实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。
取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,
生成CO2、H2O和按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
⑴实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是。
⑵以上装置中需要加热的仪器有(用字母填空,下同)。
操作时应先点燃处的酒精灯。
⑶A装罝中发生反应的化学方程式是。
⑷装罝D的作用是。
(5)读取N2的体积时,应注意①②③。
(6)实验中测得N2的体积为VmL(标准状况)。
为确定此氨基酸的化学式还需要的有关数锯是:
。
27.(14分)镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:
①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
②锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有(填化学式)。
(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:
取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式
为________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=mol/L。
(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是.
28.(15分)运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題
⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO,它们是现代化城市的重要大气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(己知该反应在一定条件下可以自发进行)。
在2L密闭容器中加入一定量NO和CO,当溫度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式,该反应的△S0(填“<”或“>”)。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。
根据表中数据计算K1=,根据表中数据判断,温度T1和T2关系是(填序号)。
A.T1>T2B.T1 (2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3 溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为 2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为: mol/L。 (忽略混合前后溶液体积的变化) (4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5kJ的热量,则写出CO燃烧热的热化学方程式: 。 (5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,写出其负极和正极电极反应方程式: 负极: ;正极: 35.(15分). 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。 其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。 (1)F基态原子的核外电子排布式为。 ⑵在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答)。 ⑶元素B的简单气态氢化物的沸点(填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是。 ⑷由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为。 (5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为. (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为。 若晶胞参数为apm,阿伏伽德罗常数的为NA。 列式表示该晶体的密度为g·cm-3 (7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因。 36.(15分) 对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。 合成M的一种路线如下: 己知以下信息: ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。 ② ③E为芳香烃,其相对分子质量为92。 ④ (苯胺,易被氧化) 回答下列问题: ⑴A的结构简式为,其化学名称是。 ⑵由E生成F的化学方程式为。 ⑶由G生成H的反应类型为,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式。 ⑷M的结构简式为。 (5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6: 1的是(写结构简式)。 (6)参照上述合成路线,以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6—己二醛,设计合成 路线。 参考答案 7.A8.C9.B10.D11.D12.B13.C 26.(14分) ⑴避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响。 (2分) ⑵A、D;(2分D(1分) ⑶4CxHyNzOp+(4x+y-2p)O2═4xCO2+2yH2O+2zN2(2分) ⑷除去未反应的O2,防止对读取N2的体积产生影响(2分) (5)①冷却至室温 ②调节量筒高度,使E、F中液面高度一致 ③读数时,视线与凹液面最低点相平(共3分,各1分) (6)B、C两装置的增重量(共2分) 27.(14分) ⑴增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分) ⑵Fe3++2H2O FeO(OH)↓+3H+(2分)SiO2、CaSO4(2分) ⑶0.5(2分)Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O(2分) (4)2.0×l0-3(2分) (5)0.25(2分) 28.(15分) (1)①2CO+2NO N2+2CO2(2分)<(1分)②3200(1分)A(1分) ⑵c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32_)>c(OH-)>c(H+)(2分) ⑶5.6×10-5(2分) ⑷CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)AH=-283kJ/mol(2分) (5)2CO-4e-+2CO32-=4CO2(2分)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分) 35.(15分) (1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d1041(1分) ⑵C ⑶高于(1分)NH3分子之间存在氢键,而CH4分子间的作用是范德华力,氢键比范德华力更强(2分) ⑷-(2分) (5)sp(1分) (6)NaNO2(2分) (2分) (7)Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定,Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定(2分) 36.(15分) ⑴ (1分)2—甲基丙烯(1分) ⑵ (2分) ⑶还原反应(1分) (2分) (4) (2分) (5)15(2分) (1分) (6) (3分)
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