河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学试题.docx
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河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学试题
2017-2018学年度上期期末高中抽测调研
高三化学
可能用到的相对原子质量H:
1O:
16K:
39·Mn:
55
选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热
B.Na2S2O3可用作葡萄酒的添加剂
C食盐可用作食品调味剂和防腐剂
D制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英
2,下列物质于天然纤维的是
A.生物柴油B.顺丁橡胶C.人造羊毛B.蚕丝和棉花
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molH2O2与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成O2的个数为0.5NA
B.1molH2和2molI2于密閉容器中充分反应后,其分子总数为3NA
C.22.4L(标准状况)HCHO在空气中完全燃烧转移电了数为2NA
D.1L18mol/L的H2SO4溶液中,c(SO42-)为18mol/L
4.下列说法正确的是
A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
B.SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应
5下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是
6实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强
D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
7咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是
A.分子式为C16fH18O9
B.所有碳原了不可能都在同一平面上
C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5molBr2
D.在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物,甲、乙分别是元索X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一。
0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得
B.K、I、M中沸点最高的是M
C.最简单氢化物的热稳定性:
Y>E
D.元素的菲金属性:
Z>Y>X
9反应AC由两步反应A→B→C构成,1molA发生反应的能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.AC的正反应为吸热反应
B.加入催化剂会改变A与C的能量差
C.AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能
D.AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4
10.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是
A.h表示Fe3+物质的量的变化线
B.n1=0.8
C.P点时,n(Fe2+)=0.45mol
D.加入的铁为功n3mol时,再向溶液中加人铜粉,铜粉可以溶解
11.在恒容密闭容器中进行的反应:
2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③),测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示,下列有关说法不正确的是
A.该反应:
△H<0
B.氢碳比:
①>②>③
C.其它条件不变的情况下,加入无水氯化钙CO2的转化率降低
D.若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行,则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69
12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示
有机物为C6H12O6)。
下列说法正确的是
A.A为正极,H2PCA在该电极上发生氧化反应
B.放电过程中,正极反应为2H2O-4e=4H++O2↓
C.若1molO2参与电极反应,有2molH+穿过质子交换膜进人右室
D.电池总反应为:
C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O
14.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下;,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C.对应溶液的电导率:
a
D对应溶液水的电离程度:
a>b>c>d
第II卷非选择题(共58分)
非选择题(共58分。
15-17为必做题。
18和19为选做题,考生可任选一题作答,若两题都选.按第18题给分。
)
必做题:
15.(14分)高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂,某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。
1.KMnO4的制备
步骤1:
利用下图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用_______(填"①","②"或"③"),装置B中盛装的试剂是_______。
(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。
步骤2:
由K2MnO4制备KMnO4
已知:
①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相关物质的溶解度数据见下表:
实验流程如下:
(3)结合相关物质的化学性质及溶解度,可以替代CO2的试剂是______________。
A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀醋酸
(4)当溶液pH达10~11时,停止通CO2;若CO2过量,会因生成____而使其和产品一起析出
(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:
取上层清液少许于试管中,通入CO2,若________,证明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4纯度的测定
(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。
②称取wgKMnO4粗产品配制100mL待测溶液,量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验,进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL,则样品纯度的表达式为___________。
16.(14分)某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用,所设计工艺流程如下。
已知:
298K时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cu(oH)2]=2.2×10一20,
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
回答下列问题:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________,固体B为_________(填化学式)。
(2)加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。
(3)调节pH至2.9~3.2的目的是分离_________(填离子符号)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL,所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀为_________(填化学式)。
(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L,阴极得到的电子数为0.8NA,则生成氧气的物质的量为________mol.
17.(15分)2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕,CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯(C3H6)
(1)用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:
3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)△H。
已知热化学方程式如下
①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H1;
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2;
H2O(g)==H2O(l)△H3;
则制取丙烯反应的△H=______(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)以稀磷酸为电解质溶液,以石墨为电极,利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。
①电解池中的交换膜为_______:
(填“阴”或“阳")离子交换膜,通过交换的离子是_______(填离子符号)。
②阴极的电极反应为_____________________________。
.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)
(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料
比n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图:
①在其他条件不变时,在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲线图。
②某温度下将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是____________。
A.P4>P3>P2>P1B.T4>T3>T2>T1C.P1>P2>P3>P4D.T1>T2>T3>T4.
I利用CO2制取甲醇(CH3OH)
用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-bkJ·mol—1(b>0)。
T℃时,将ImolCO2和4molH2充入的密闭溶液中,测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示
(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的是
A.气体的总压强不变
B.CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不变
C.混合气体的密度不再不变
D.单位时间内断裂3NA个H—H健同时形成2NA个C=O键
(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时同变化如图中虚线I、II所示。
曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_____________。
选做题:
18.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
铜铟傢硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表,已成为全球光伏领域研究的热点之一,回答下列问题:
(1)镓(Ga)价电子排布式为______,镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为______(用元素符号表示)。
(2)硒属于_______区元素。
O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为______,中心原子的杂化方式为___________,键角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N键能之比为l:
4.9,而C-C、C=C键能之比为1:
2.34。
则
N2和C2H2中健键能较大的是__________(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部
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