安徽省池州市七校届高三元旦调研考试化学.docx
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安徽省池州市七校届高三元旦调研考试化学
池州市七校2010届高三元旦调研模拟考试
化学试卷
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
可能用到的相对原子质量:
Si:
28S:
32Al:
27Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ba:
137
一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.2008年北京奥运会开幕式的烟火“脚印”、“笑脸”、“五环”给世界各国留下深刻的印象,其主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝粉末等添加剂,据此判断下列说法正确的是
A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的光
C.烟火颜色的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺
2.下列关于工业生产的说法,错误的是
A.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极
B.生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱
C.接触法制硫酸过程中,因为常压下SO2的转化率很高,所以不采用高压
D.合成氨的反应是吸热反应,因此合成氨工业采用高温
3.下列实验操作中,不会发生安全事故的是
A.用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象
B.用消石灰与NH4Cl固体混合加热,产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
C.取用少量白磷时,应将白磷没入水中切割,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中
D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,立即用大量水冲洗高考学习网
4.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH—
2CO32—+6H2O,则下列说法中错误的是
A.放电时CH3OH参与反应的电极为负极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
C.放电时负极的电极反应为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O
D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
5.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Al3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(NH4+)=0.1mol/L的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.溶有碳酸氢钠的溶液:
K+、SO42-、Cl-、OH-
6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
7.阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是
A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数一定为2NA
B.14g分子式为CnH2n的烯烃中含有的C=C的数目,一定为NA/n
C.71g氯气通入足量水中,反应中转移的电子总数为NA
D.7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA
8.下列离子方程式正确的是
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全反应
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
9.用右图装置进行实验,将液体A逐渐加入到固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液出现浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替
10.下列说法不正确的是
A.室温下,pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合,所得溶液pH≤7
B.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变混浊,原溶液中一定含有大量CO32-或SO32-
C.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-
D.0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液微粒浓度是
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
11.有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
12.一定温度下,有可逆反应:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)△H<0。
现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
图1
图2
下列关于两容器中反应的说法正确的是
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同,混合气体平均相对分子质量也相同
C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
第II卷(非选择题,共78分)
13.某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。
(装置气密性已检查完毕)。
(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前,向广口瓶①中加入水的主要操作:
;
②从导管a通入一定量的NO,并记录滴定管液面变化的
示数为VL(V<50mL,气体体积已换算为标准状况)。
准确测定NO的体积的主要操作:
;
(2)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
①停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导
管b缓缓通入O2,可观察到的现象是,
写出对应现象的化学反应方程式、
;
②继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体。
i当通入氧气的体积为
时,则广口瓶①的气体体积为;
ii当广口瓶①中刚好充满液体时,所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
14.(18分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
①称取ag样品,置于烧杯中;高考学习网
②加入适量盐酸和蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦……。
请根据上面叙述,回答:
高考学习网
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和(填字母)。
(2)步骤②中加入盐酸的作用________________________________________________。
ABCDEFG
(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式。
(4)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
___Fe2++___ClO3—+=__Fe3++___Cl—+___H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为NaClO3时,对实验结果造成(填偏大、偏小或不影响),等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
(5)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到(填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是。
(6)本实验需要称量的最少次数是次,若容器质量是W1g,最终容器和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为。
(列出算式,不需化简)
(7)已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应:
3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
15.(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。
某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质,现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。
使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)
(1)
实验有关操作:
A.往圆底烧瓶中放入AlN样品wg,并向广口瓶中加入
水和X液体;
B.往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液;
C.检验装置的气密性;
D.读取收集到的水的体积;
正确的操作顺序为__________________________________________。
(2)本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。
(3)广口瓶中的试剂X可选用__________________(填选项的标号)
A.丁烷B.酒精C.植物油D.四氯化碳
其理由______________________________________。
(4)实验结束后,若观察到烧瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是___________。
(5)实验结束后,量筒中收集到水的体积为aL,若当时的实验条件为标准状况,则样品中AlN的质量分数为______________________(AlN的相对分子质量为41),这一测定结果比实际值偏低,你认为可能的原因是__________________________.
(6)有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验,欲通过测定
烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。
你认为
这样的改进是否可行?
_____________________(填
“可行”或“不可行”),理由是____________________
_______________________________。
16.(16分)硫酸钡是唯一的无毒的钡盐,工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO4+ZnS)和过氧化氢:
(皓矾为ZnSO4•7H2O)
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有____________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢和物质C的电子式:
____________________,_______________。
(3)写出F、G的化学式:
F_____________、G_________________。
(4)写出下列化学反应方程式:
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL1mol/L的H2SO4溶液中,放出H2S气体1008mL(已折算成标准状况)
①不计溶液体积变化,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S后,为使锌离子完全沉淀,应加入1mol/L的NaOH溶液_____mL
17.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol)-1
①该反应能否自发进行与有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)。
a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。
②该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。
在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。
a.升高温度b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来d.再充入1molCO2和3molH2
18.(12分)从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。
已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1molF(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。
分析图表并回答问题:
(1)A的结构简式可能为:
、;
(2)写出反应类型:
E→H;H→I;
(3)写出C→F的化学方程式:
。
(4)请设计出由丙烯合成CH3—CH(OH)—COOH的反应流程图(无机试剂任选,有机物用结构简式表示)。
提示:
①合成过程中无机试剂任选;②反应流程图表示方法示例如下:
19.(10分)硝酸铜受热易分解:
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:
4CuO
2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2⇌N2O4,2NO2=2NO+O2等反应)。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是_____________。
(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是______________(填分子式),其体积(标准状况)是_____________L,
(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO,则残留固体的质量可能是______________________g。
(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中,得到的残留固体质量为xg,生成的气体中NO2和O2的体积比为y,求y与x的关系式:
;
。
20.(12分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答:
(1)A元素的名称是;
(2)B的元素符号是,C的元素符号是,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)E属元素周期表中第周期,第族的元素,其元素名称是,它的+2价离子的电子排布式为:
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
C
B
C
C
BD
D
B
BC
D
D
13.
(1)①、打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开),
从滴定管加水,直到将①中空气全部排出(或者让水充满①)
且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度。
(其他合理答案也给分)
②关闭K2、打开K3、K1,
通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平,
再次记录滴定管的刻度。
(第一步操作未打开或关闭,此空0分)
(2)①、气体先变为红棕色,(1分)
然后逐渐变淡。
(1分)
2NO+O2=2NO2(2分)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
②、
(1)V/3(2分)
(2)V/11.2mol/L
14.(18分)
(1)CFG(2分)
(2)增强溶液酸性,抑止Fe3+水解(2分)
(3)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)
(4)6Fe2++ClO3-+6H+==6Fe3++Cl-+3H2O(2分)无影响(1分)
3:
1(1分)
(5)坩埚(1分)继续加热一段时间后,把坩埚放置于干燥器中冷却,再称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止。
(2分)
(6)5(1分)(W2—W1)×2×56×10/160a×100%(2分)
(7)KClO3>Cl2>Fe3+(2分)
15(15分)
(1)C、A、B、D(2分)
(2)关闭活塞,在量筒中加入足量的水浸没导管口,微热园底烧瓶导管口有气泡产生,冷却后导管口有一段水柱稳定不动,则表示气密性良好。
(2分)
(3)C(1分)NH3极易溶于水,植物油起到隔离水的作用,防止NH3溶于水,防止倒吸。
(2分)
(4)碳(1分)
(5)41a/22.4W×100%(2分)一部分氨气溶于水中(或其他合理答案)(2分)
(6)不行(1分)会造成倒吸(2分)
16.(16分)
(1)3个(2分)
(2)略(各1分)(3)BaCO3BaO(各1分)
(4)BaS+ZnSO4==BaSO4↓+ZnS↓(2分)
BaO2+H2SO4==BaSO4↓+H2O2(2分)
(5)①0.05mol/L(3分)②200mL(3分)
17.
(1)①温度(1分)②b、c(2分)
(2)①0.16mol•(L•min)-1(2分)②吸(1分)
③b=2a(1分),a>1(或使用合适的催化剂)(1分)
(3)c、d(2分)
18.(12分)
Cl
CH3
(1)(4分,每个结构简式2分)
Cu
(2)消去.加聚(2分,每空1分)
(3)(2分)
(4)(4分,其他合理答案参照给分,若分两步氧化视为一步)
19.(10分)
(1)2.4g(2分)
(2)O2,0.168L(2分)
(3)3.48g或2.32g(各1分,共2分)
(4)2.4g≤x<5.64g,y=4;(2分)
2.16g≤x≤2.4g,
(2分)
20(11分)
(1)氢(1分)
(2)FCl氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键(3分)
(3)四VIIB锰1s22s22p63s23p63d5(4分)
(4)CaF2
(3分)
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