高考试题理综卷海南卷有答案解析版.docx
- 文档编号:2418508
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:292.38KB
高考试题理综卷海南卷有答案解析版.docx
《高考试题理综卷海南卷有答案解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考试题理综卷海南卷有答案解析版.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考试题理综卷海南卷有答案解析版
2009年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
注意事项:
1•本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2•回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第n卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Mg24Cl35.5
Ca40Fe56Ag108Pb207
一、选择题:
本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是:
【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别,其中苯和汽油密度比水小,且能互溶,所以分两层,上下层比例为2:
1。
2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:
A.单质的化学活泼性:
W W C.单质的氧化能力: W W 答案B 【解析】本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加。 而单质的活泼性分金属 与非金属性,氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化,最高化合价随原子 序数的递增有特例(OF无正价)。 3.除去NaHCQ溶液中混有的少量Na2CC3可采取的方法是: A. B.加入氢氧化钡溶液 D.加入稀盐酸 通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水 答案A 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。 溶液中可用这样的方法: Na2CO+H2O+CO2=2NaHCC3。 4.在25C时,密闭容器中X、YZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 1物贡1 X Y N( 初始浓庶/mol亠宀 61 0-2 平8&热皮#mol*LT1 0.05 0.05 0,1 下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3YR^2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案C 【解析】题中有一明显的错误,就是C选项中平衡常数增大,增大压强不可能使平衡常数增大。 其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识,关键是根据表中数据(0.1-0.05): (0.2-0.05): (0.1-0)=1: 3: 2可推导出: X+3Y=2Z。 5•下列化合物分子中的所有碳原子不可能..处于同一平面的是: A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷 答案D 【解析】在有机分子结构中,与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。 故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。 6.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误.的是: A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7 II D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案B 【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1X0.1%mol•L'1=10'4mol-L-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大,pH值 会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K=C(H)C(A)=1x10-7,所以C无错误。 c(HA) c(H+)=10-4mol•L-1,所以c(H+,水电离)=10-10mol•L-1,前者是后才的106倍。 7.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CC2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是: A.PbOB.Pb2O3C.Pb3C4D.PbC2 答案C 【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy, PbxOyy[O]yCOyCQyCaCO3 16y100y m(O)=1.28g8.0g 所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g m(Pb): m(O)c., x: y=: =3: 4 M(Pb)M(O) &下列叙述正确的是(用Na代表阿伏加德罗常数的值) A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na B.1molHCI气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH与18gH2O所含有的电子数均为10Na D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等答案C 【解析】A中镁为0.1mol,失去的电子数为0.2Na;B中盐酸无体积,不能计算出粒子数;D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。 9•在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是: A.A12O3、SO2、CO2、SQB.C12、A12O3、N2O5、SQ C.CO2、C12、CaOSQD.SiO2、N2O5、COC12 答案B 【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;B生成5种(NaCI、NaCIO NaAIO2、NaNO3、NazSQ);C中CaO不能生成盐;D中CO不能成盐。 10.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了 空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文 克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。 根据元素周期律,下列有关X性质的描述 中错误的是: 气态氢化物的稳 【解析】根据元素周期律,同族元素随着原子序数的递增,非金属性减弱,定性减弱。 故D选项有明显错误。 其他选项可由硅的性质进行类推。 11.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mo1/LAgNO3溶液,生成沉淀质量 与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为: i /…一 02 46810 AfiMChiS液悴租7mL A.+1B.+2 C.+3 D.+4 答案C MClx 【解析】设氯化物化学式为 MClx—— xAgNC3 1 x 5mLX0.05mol•L-1 0.1mol• 匚1X7.5mL x=3 12.已知: Fg+? C(s)=? CQ(g)+2Fe(s)AH=234.1kJ•moL 22 C(s)+C2(g)=CQ(g)AH二393.5kJ•mol 贝U2Fe(s)+3O2(g)=FeO3(s)的AH是 2 A.-824.4kJ-mol-1B.-627.6kJ-mol-1 C.-744.7kJ-mol-1D.-169.4kJ-mol-1 答案A 333 【解析】一 (2)= (1)就可得2Fe(s)+O2(g)=FqO3(s),则AH=一AH2-AH1=-824.4kJ-mol-1。 222 第口卷 本卷包括必考题和选考题两部分。 第13题〜第17题为必考题,每个试题考生都必须 做答。 第18题〜第20题为选考题,考生根据要求做答。 13.(9分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。 通常C为气体单质,G为紫黑色 固体单质。 实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 —P2 ir-*0 工血 请回答下列问题: ⑴反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0X10—9。 将等体积的D溶 液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1x10—2mo讥,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。 答案 (1)反应①的方程式: 4HCI浓)+MnO2加热MnCI2+Cbf+2H2O (2)反应②的离子方程式: 6「+CIO3-+6H+=3l2+C「+3H2O ~氧化锰 (3)2H2O2二2H2O+Qf(也可用高锰酸钾加热分解) (4)D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为Pbl2,Pbl2—Pb2++2I- Ksp=c(Pkf+)•c(「)2=c(Pb(NC3)2)-2•(10一2十2)2=7.0x10-9 所以c(Pb(NO3)2)=5.6x10-4mol•L-1 【解析】首先得破框图,G为紫黑色固体单质,一般可预测为碘单质,可推得C物质为氯气, 则A为盐酸、B为二氧化锰;E在二氧化锰的催化下制取H,则E为氯酸钾、H为氧气;F 为氯化钾;于是D一定为碘化钾。 所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯 酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。 14.(8分) 汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。 已知汽车尾 气中的主要污染物有: CmHn(烃卜SC2、NOx、CO和C等,请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为,汽油 燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由—能转化为能,最 终转化为机械能; ⑵通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的(填化学式,多填本空不 得分)排放; (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOx与CO反应 的化学方程式。 答案 (1)4CmHn+(4m+n)022nH2O+4mCQ;化学;热能 (2)SQ(3)2NOx+2xCO催化剂N2+2xCQ 【解析】 (1)汽油燃烧的化学方程式为: 4CmHn+(4m+n)O22nH2O+4mCO2,燃烧过程为化学能转化为热能。 (2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。 15.(9分) Li-SOC2电池可用于心脏起搏器。 该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAIC4— SOC2。 电池的总反应可表示为: 4Li+2SOQ=4LiCl+S+SO。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为,发生的电极反应为; (2)电池正极发生的电极反应为; (3)SOC2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOC2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果 把少量水滴到SOC2中,实验现象是,反应的化学方程式为; ⑷组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。 答案 (1)负极材料为Li(还原剂),Li-e-=Li+ (2)2SOC2+4e-=4C「+S+SO (3)出现白雾,有刺激性气体生成SOC2+H2O=SQf+2HCIf (4)因为构成电池
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 试题 理综卷 海南 答案 解析