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高三化学摸底试题练习
2019高三化学摸底试题练习
(可能用到的数据:
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Cu64K39Ag108I127)
第I卷
1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()
A.H2SO4、NaOH腐蚀品
B.CH4、C2H4易燃液体
C.CaC2、Na遇湿易燃物品
D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂
2、下列盛放试剂的方法正确的是()
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
3、下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是()
4、为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O,下列实验叙述中不正确的是()
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO2-4
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH+4
5、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A、0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4数目为0.3NA
B、9gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
C、30g甲醛中含共用电子对总数为4NA
D、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA
6、下列叙述正确的是()
A、盐酸和食醋既是化合物又是酸
B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应
C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力相同
D、一种元素可能有多种氧化物,且一种化合价可能对应不止一种氧化物
7、下列离子方程式书写不正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
B.将标准状况下336mL氯气通入10mL1molL-1的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:
Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO3+2HClO
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-
8、下列离子方程式或化学方程式正确的是()
A.SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B.Fe(NO3)2浓溶液中通入HCl气体:
Fe2++2H++NO3=Fe3++NO2+H2O
C.碳酸镁溶于硝酸中:
CO32+2H+=CO2+H2O
D.Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钾溶液:
Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O
9、下列反应的离子方程式正确的是()
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-=Cl2+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
10、下列反应,不属于氧化还原反应的是()
A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2+2H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
11下列推断合理的是()
A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性,没有还原性
B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C.因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
13、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O―H2SO4+2HBr比较,水的作用不相同的是()
①2Na2O2+2H2O―4NaOH+O2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O―4Fe(OH)3
③2F2+2H2O―4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O―2NaAlO2+3H2
A.①③B.①④C.③④D.②④
14、已知:
SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍是无色,则下列判断正确的是()
A、可能不含I-B、肯定不含NH4+C、可能含有SO32-D、肯定含有I-15、标准状况下Cl2和H2共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的()
Ab﹤a/11.2Bba/22.4Cba/22.4Dba/11.2
16、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为()
A50%B67.3%C72.3%D75.6%
17、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()
A8∶1B4∶1C2∶1D1∶1
18、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是()
A1.010-3molB1.610-3molC2.210-3molD2.410-3mol
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第II卷
19、
(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是________(填写下列各项序号)。
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用、或=填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量________10.4g。
③用容量瓶配制500mL0.1molL-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度__________0.1molL-1。
20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈,该绿锈俗称铜绿,又称孔雀石[化学式为Cu2(OH)2CO3],铜绿能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。
某同学利用下述系列反应实现了铜铜绿铜的转化。
铜――①铜绿――②A――③Cu(OH)2――④B――⑤H2Cu
(1)从三种不同分类标准回答,铜绿属于哪类物质?
________________________________________________________________________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
(3)写出B的化学式__________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________,属于复分解反应的是__________。
21、2019年4月27日某市××局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。
这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________,若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂有________mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。
进行实验时,必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.NH+4Cl-OH-CO2-3
B.Fe2+NO-2Cl-SO2-4
C.CH3COO-NH+4H+Cl-
D.CH3COO-Na+Cl-SO2-4
22、欲测定金属镁的相对原子质量。
请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是
________________________________________________________________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为mg,并将其投入试管B中的带孔隔板上;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其化学表达式为_________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填偏大、偏小或无影响)。
23、在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18gcm-3。
试计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度;
(2)在40.0mL0.065molL-1Na2CO3溶液中,逐渐加入
(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升?
24、将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2molL-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1molL-1的NaOH溶液。
蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?
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- 化学 摸底 试题 练习
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