江苏宿迁市高二化学学业水平模拟试题含答案.docx
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江苏宿迁市高二化学学业水平模拟试题含答案
江苏宿迁市2018年高二化学学业水平模拟试题(含答案)
2018届高二化学学业水平测试模拟卷(五)
本试卷满分100分,考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Fe:
56Mn:
55Cu:
64
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项符合要求(本部分共23小题,每小题3分,共69分)。
1.1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂,为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是()
A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲D.徐光宪
2.亚硝酸钠(NaNO2)可作为建筑工业的防冻剂,它属于()
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
3.中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠,该实验中用到了8737Rb,下列关于8737Rb的说法正确的是()
A.质子数为87B.核外电子数为37C.中子数为37D.质量数为50
4.下列过程为物理变化的是()
A.氨气液化B.粮食酿酒C.金属锈蚀D.石油裂化
5.下列反应能量变化与右图一致的是()
A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制H2和O2
6.化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()
A.小苏打—NaHCO3B.铁红—Fe3O4
C.熟石灰—CaOD.明矾—CuSO45H2O
7.下列气体可用如图所示方法收集的是()
A.下列化学用语表示正确的是()
A.氨气分子的电子式:
B.乙酸分子的结构式:
C.Mg的原子结构示意图:
D.硫酸铁的电离方程式:
Fe2(SO4)3===2Fe2++3SO2-4
9.下列物质中含有离子键的是()
A.Cl2B.Na2O2C.CO2D.NH3
10.下列说法正确的是()
A.常温常压下,1molCH4的体积是22.4L
B.1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA
C.用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3
11.已知某溶液中存在H+、Ba2+、Cl-三种离子,其中还可能大量存在的离子是()
A.NO-3B.CO2-3C.SO2-4D.Ag+
12.工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏,发生反应为:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1,该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
13.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是()
A.乙烯和苯均能在空气中燃烧B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C.甲烷和乙烯互为同分异构体D.乙烯和苯分子中均含碳碳双键
14.下列离子方程式正确的是
A.稀醋酸与碳酸钠反应:
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
B.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
C.铜片与稀HNO3反应:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
D.用NaOH溶液吸收多余Cl2:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
15.下列实验操作,不能用于物质分离的是()
ABCD
16.疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。
疏松剂受热分解,产生的气体使食品酥脆、松软。
下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是()
A.Na.NaOH
17.二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂,实验室制取二氧化氯的化学方程式如下:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=====△2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
下列有关该反应说法正确的是
A.NaClO3是还原剂B.Na2SO3被氧化
C.NaClO3失去电子D.H2SO4发生还原反应
18.下列有关离子检验的说法正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定含有CO2-3
B.加入稀盐酸无明显现象,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl-
C.加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有SO2-4
D.加入KSCN溶液,呈现血红色,原溶液中一定含有Fe3+
19.一定条件下将0.2molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生如下反应:
N2+3H2高温、高压催化剂2NH3
下列关于该反应说法正确的是()
A.充分反应后H2无剩余B.升高温度使反应速率增大
C.增大压强使反应速率减小D.使用催化剂对反应速率没有影响
20.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法错误的是()
A.电极a为电池负极
B.电极b上发生还原反应
C.该装置将化学能转化为电能
D.电子由b极经外电路流向a极
21.下列属于取代反应的是()
A.+HNO3――→浓硫酸△NO2+H2O
B.CH2=CH2+HCl――→催化剂CH3CH2Cl
C.CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O
D.2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
22.X、Y、Z、W是短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,W与Y同主族。
下列说法正确的是()
A.X形成的单质只有一种
B.原子半径:
r(W)r(Z)r(Y)r(X)
C.常温下,Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
D.Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
23.铁、铜混合粉末17.6g加入到800mL1.0molL-1的FeCl3溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。
下列有关说法正确的是()
A.混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B.反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C.反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0molL-1(假设反应前后溶液体积无变化)
D.向反应后的溶液中加入2.0molL-1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是1.6L
二、非选择题(本部分共3大题,31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)2017年,宿迁市成功创建为全国文明卫生城市,城市生态环境明显改善。
①下列做法不利于改善空气质量的是________。
a.工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放
b.以新能源公交车代替燃油公交车
c.夜间排放工业废气
②公共场所安装直饮水设备,方便市民饮用。
直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。
其中活性炭作为________。
a.混凝剂b.吸附剂c.杀菌、消毒剂
③宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景,为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是________。
abc
(2)(6分)红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分,是一种营养均衡的保健食品。
①红薯中含有的________可有效改善牙龈出血。
a.维生素Ab.维生素Bc.维生素C
②以上成分中,________(填元素符号)为人体必需的微量元素。
③红薯中含有丰富的淀粉,其在人体内完全水解的最终产物是__________(填化学式)。
实验室检验该水解产物所用的试剂是__________。
④红薯不宜过多食用,否则会产生较多胃酸。
双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药,它和胃酸反应的化学方程式为:
_________________________。
(3)(6分)2017年,世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。
建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。
①工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是__________。
②深埋在海水中的钢管桩易发生____________腐蚀,下列保护钢管桩的措施不合理的是________。
a.使用抗腐蚀性强的合金钢
b.在钢材表面喷涂防腐涂料
c.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性
③港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。
为使橡胶性能更好,天然橡胶需经________________处理以增强其机械性能。
④光导纤维是由高纯度SiO2于2000℃下拉制而成,工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2,该反应的化学方程式为:
_________________________________。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中能发生消去反应的是________(填字母)。
a.CH3
②下列化合物中,常温下能被空气氧化的是________(填字母)。
OHCOOH
abc
③下列化合物中,能发生水解反应的是________(填字母)。
a.H2C===CH2b.CH3COOCH2CH3c.CH3CH2OH
(2)(5分)甲苯(CH3)是一种重要的有机化工原料。
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。
②甲苯苯环上的一溴代物有________种,请写出其中一种的名称:
____________。
③除去甲苯中混有的少量苯酚,可选用的试剂是____________;写出该反应的化学方程式:
____________________________。
(3)(7分)化合物C是一种医药中间体,可通过下列方法合成:
①A中含氧官能团的名称为____________和____________。
②B的结构简式为____________。
③B→C的反应类型为____________。
④C的同分异构体D能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。
且1molD最多能与2molNaOH反应。
D分子中有4种不同化学环境的氢,请写出D的一种结构简式____________。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
A的摩尔质量为80gmol-1,B、D、H、J均为气体,B能使湿润的红色石蕊试液变蓝,D在空气中含量最多,H是一种无色、刺激性气味气体,C是一种紫红色金属单质,I是一种淡黄色固体。
E是最常见的一种无色液体。
(1)A的化学式为____________。
(2)固体K的电子式为____________。
(3)反应②的化学方程式:
____________________________。
(4)反应③的离子方程式:
____________________________。
26.(10分)碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。
以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下:
已知:
“沉锰”反应为:
Mn2++2HCO-3===MnCO3↓+H2O+CO2↑
(1)“酸浸”时发生的主要反应为:
2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O
除此以外,还发生的反应离子方程式为____________________________。
(任写一个)
(2)“沉锰”工序中,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。
反应要控制pH在7左右的理由________________________________________________________________________
____________________________。
(答两点)
(3)“过滤II”所得滤液中溶质的主要成分是____________。
(4)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.800g软锰矿样品,加入4.020g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,过量的Na2C2O4用0.2000molL-1高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。
己知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
MnO2+C2O2-4+4H+=====△Mn2++2CO2↑+2H2O
MnO-4+C2O2-4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数________(写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(五)(宿迁市)
化学参考答案
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)
1.B2.C3.B4.A5.D6.A7.D8.C9.B10.C11.A12.C13.A
14.D15.C16.C17.B18.D19.B20.D21.A22.D23.C
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)
A.《化学与生活》
(1)(3分)①c②b③a
(2)(6分)①c②Fe③C6H12O6新制Cu(OH)2或银氨溶液
④NaAl(OH)2CO3+4HCl===NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑
(3)(6分)①石灰石或CaCO3②电化学或吸氧c
③硫化④SiCl4+O2=====高温SiO2+2Cl2
B.《有机化学基础》
(1)(3分)①b②a③b
(2)(5分)①7②3邻甲基溴苯(其它合理名称也可得分)
③NaOH溶液或Na2CO3溶液
OH+NaOH―→ONa+H2O
(3)(7分)①醛基(1分)醚键(1分)②OCH3COOH(2分)③酯化反应(或取代反应)(1分)
④H3CHOCHOOHCH3或HOH3CCHOCH3OH(2分)
25.(6分)
(1)CuO
(2)Na+[∶O,∶H]-(3)Cu+2H2SO4(浓)=====加热CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)2SO2+2H2O+O2===4H++2SO2-4
26.(10分)
(1)(2分)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)(2分)化学反应速率快;MnCO3的产率高(其它合理说法也可得分)
(3)(1分)(NH4)2SO4
(4)(5分)
解:
2MnO-4~5C2O2-4
25
6.000×10-3moln(C2O2-4)
n(C2O2-4)=0.01500mol2分
与MnO2反应的Na2C2O4物质的量为:
n(Na2C2O4)=0.01500mol1分
MnO2~C2O2-4
11
n(MnO2)0.01500mol
n(MnO2)=0.01500mol
软锰矿中MnO2的质量分数为:
0.01500mol×87gmol-11.800g×100%=72.50%2分
(其它合理解法也可得分)
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