虹口区学年度第一学期高三年级一摸.docx
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虹口区学年度第一学期高三年级一摸
虹口区2011学年度第一学期高三年级一摸
期终教学质量监控测试卷
(考试时间120分钟,满分150分)2011.1
考生注意:
1.答第I卷前,请务必在答题卡、答题卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校姓名等相关信息。
2.第I卷(1~22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上,第II卷(23~31题)全部做在答题卷上,在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ba-137
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
)
1.“绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小,并有利于资源的保护和再回收的商品。
下列肯定不属于“绿色商品”的是
A.一次性餐具B.LED照明灯具C.“FreeForest”再生纸D.竹制家具
2.下列化学用语书写正确的是
A.异丁烷的结构式:
B.Li原子的轨道表示式:
C.二氧化碳的电子式:
D.饱和醇的通式:
CnH2n+2O
3.下列各组物质中,全部是弱电解质的是
A.CH3COOH、H3PO4、C2H5OHB.Cu(OH)2、H2S、Cl2
C.H2O、NH3·H2O、HFD.H2SO3、HI、BaSO4
4.1934年居里夫妇用α粒子轰击
得到一种自然界不存在的核素
,开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下:
+
→
+
。
下列有关说法错误的是
A.
和
两种核素互为同位素B.在
中,质子数=中子数=核外电子数
C.该变化同样遵循质量守恒定律D.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
5.下列说法正确的是
A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.金属腐蚀的实质是金属被氧化
C.能电离出H+的化合物就是酸D.分子和原子的本质区别是分子可分、原子不可分
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
)
6.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是
A.HNO3比H3PO4更稳定B.HNO3的氧化性比H3PO4强
C.HNO3的酸性比H3PO4强D.HNO3比H3PO4容易挥发
7.下列有机物命名正确的是
A.
氨基乙酸B.
2-二氯丙烷
C.
2-甲基丙醇D.
2-乙基甲苯
8.下列符合实际并用于工业生产的是
A.工业炼铝:
电解熔融的氯化铝
B.制取漂粉精:
将氯气通入澄清石灰水
B.工业制纯碱:
在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体,煅烧反应所得沉淀
D.工业制硫酸:
用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
9.某物质的球棍模型如右图所示,关于该物质的说法错误的是
A.该物质的结构简式为
B.该物质可以发生氧化反应
C.该物质既能与HCl反应,也能与NaOH反应
D.该物质可以聚合成高分子化合物
10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.配制一定浓
度硫酸溶液
B.制备少量氨气
C.制备并收集
少量NO2气体
D.制备少量氧气
11.如右图,电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+等杂质)配制的食盐水,以下说法正确的是
A.a是电解池的阳极B.b电极上发生还原反应
C.a电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有无色气体产生
12.常温时,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.含有大量AlO2—的溶液中:
K+、Ca2+、Br—、HCO3—
C.加入Mg能放出H2的溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D.酚酞显无色的溶液中:
K+、Fe3+、NO3—、SO42—
13.下列有关说法正确的是
A.只有一种生成物的反应一定是化合反应
B.C2H2、CS2、CH2Cl2都是含有极性键的非极性分子
C.CH4是有机物中含氢量最高的物质
D.较不活泼的金属单质不能还原较活泼金属的阳离子
14.下列关于实验现象或产物叙述正确的是
A.铜粉与硫粉共热生成黑色CuS固体
B.新制氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色
C.将无水乙醇加热到170℃时,可制得乙烯
D.已知AgI的溶解度比AgCl更小,故在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,能观察到黄色沉淀
15.在实验室中,下列除去括号内杂质的方法正确的是
A.乙烷(乙烯):
通入氢气,在一定条件下反应
B.硝基苯(浓HNO3和浓H2SO4):
加入NaOH溶液,振荡、静置、分液
C.二氧化碳(二氧化硫):
通过装有BaCl2(稀硝酸)溶液的洗气瓶
D.溴苯(溴):
加入KI溶液,分液
16.下表中,陈述I、II均正确,且两者间有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A.
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
碳酸钠可与盐酸反应
B.
金属镁失火能用二氧化碳灭火
二氧化碳不支持燃烧
C.
明矾可用于净水
明矾水溶液呈酸性
D.
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2或水反应生成氧气
17.下列图像表达正确的是
A.氨水的稀释
B.等质量锌粉与
足量盐酸反应
C.氢气与氧气反应
中的能量变化
D.气态氢化物沸点
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
答案涂写在答题卡上。
)
18.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA
B.4℃时,3.6mL水所含的电子数为2NA
C.30.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20NA
D.200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
19.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O
CH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5
CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—K2=5.71×10-10
现有50mL0.2mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH>7
B.对甲进行微热,K1、K2同时增大
C.若在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5mL0.1mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大
20.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO42—+Ba2+→BaSO4↓
B.稀硝酸中加入少量碳酸亚铁:
FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C.硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液:
H++OH—→H2O
D.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:
2Na++CO32—+CO2+H2O→2NaHCO3↓
21.向15.0mL1.0mol·L-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,并不断搅拌。
当生成0.78g沉淀时,所用NaOH溶液的体积可能为
A.30mLB.45mLC.50mLD.65mL
22.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴
定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO—)+2c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)<c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.能源材料已成为当今科学研究的热点。
请回答下列问题:
I1
I2
I3
I4
……
电离能(kJ/mol)
738
1451
7733
10540
……
(1)单质A的燃烧热大,可作燃料。
已知A为短周期元素,其气态原子逐个失去1~4个电子所需能量(电离能)如右表所示,某同学推断A的核外电子排布为:
1s22s22p63s13p1,该电子排布式违背了____________;若该原子核外电子确有三层,则该元素位于周期表_______族,写出A燃烧后形成的氧化物的电子式:
____________。
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_______(填序号)。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2
d.已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
(3)超导材料在节能、储能方面的应用。
右图是超导材料元素在周期表中的分布,其中短周期元素中原子半径最大的是_____(填元素符号),其原子最外层有______种运动状态不同的电子,写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
_________________________________________。
24.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________,还原产物是________。
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式_______________。
(3)①已知反应:
2BrO3-+I2→2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性:
I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由:
____________________________________________________________________________。
②n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为______________。
(4)含amolKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________。
25.三种不同条件下,分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应如下:
2A(g)+B(g)
2D(g)+Q,相关条件和数据见下表。
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
800
800
850
达平衡时间/min
40
10
30
c(D)平衡/mol·L-1
0.5
0.5
0.15
反应的能量变化/kJ
Q1
Q2
Q3
请回答:
(1)实验III,反应进行到30min时的平均速率v(D)为_________________。
(2)实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。
a.c(A)=2c(B)b.2v(D)正=v(B)逆
c.容器内气体密度不随时间而变化d.容器内气体压强不随时间而变化
(4)对比上述实验,可知该反应的反应热Q___0(填“>”或“<”),并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列:
_______________________________。
(5)若实验I达到平衡后,保持温度不变,再向密闭容器中通入由1molA和1molD组成的混合气体,则平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”),新平衡状态时c(D)为____________mol·L-1。
五、(本题共24分)
26.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:
(1)进行微量实验:
如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球
棉球上滴加试剂
实验现象
解释或结论
a
_______________
棉球变白,
微热后又恢复红色
解释:
_____________________________
结论:
该气体具有漂白性。
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式:
_________________________
c
_______________
棉球变为白色
化学方程式:
_________________________
结论:
该气体具有_________性。
(2)如图所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管。
挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入
溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是________(填序号),管口可观察到_______色火焰。
溶液A
固体B
气体C
a.
稀硫酸
Zn
Cl2
b.
浓盐酸
MnO2
H2
c.
稀硝酸
Fe
Cl2
d.
浓盐酸
KMnO4
H2
②若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟,则固体B为_________(填化学式)。
此火焰温度极高,叫做________,常用于切割焊接金属。
27.红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料。
铬常见价态有+3、+6价。
铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质),实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下:
①中主要反应:
4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①中副反应:
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑,
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
请回答下列问题:
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁,写出它的氧化物形式________________。
步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)“②”中滤渣1的成分是__________,“③”中调pH值是_______(填“调高”或“调低”),“④”中滤渣2的成分是___________。
(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
__________________________。
(4)右图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,则操作I是______,操作II是______(填序号)。
①蒸发浓缩,趁热过滤②降温结晶,过滤
(5)已知某铬铁矿含铬元素34%,进行步骤①~④中损失2%,步骤⑤~⑦中产率为92%,则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨(保留2位小数)。
六、(本题共20分)
28.橡胶是具有弹性的高分子化合物。
除天然橡胶外,还有合成橡胶。
(1)天然橡胶的单体为异戊二烯,其结构简式为_________________,系统命名为__________。
(2)异戊二烯的同分异构体有很多,其中只有1个官能团的链烃有_______种。
(3)1,3-丁二烯是最早用于合成橡胶的原料,聚合产物结构随聚合条件、方法及所用催化剂的不同而异。
请用化学方程式表示两种聚合方式:
①____________;②____________。
(4)橡胶高分子链中由于含有不饱和结构,弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差,“硫化”可将橡胶链中的不饱和结构通过硫键(-Sx-)打开彼此相连形成网状结构,以改善其性能。
现有某橡胶硫化后的部分结构如下所示:
从结构看,合成这种橡胶的单体至少有(用结构简式表示):
_____________________________。
29.乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。
(2)与乙基香草醛互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,且苯环上只有一个侧链(不含R-O-R’及R-O-COOH结构)的有______种。
(3)A是上述同分异构体中的一种,可发生以下变化:
已知:
i.RCH2OH
RCHO;
ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式:
_______________,反应②发生的条件是_________________。
②由A可直接生成D,反应①和②的目的是___________________________________。
③写出反应方程式:
A→B__________________________________________________,
C与NaOH水溶液共热:
_____________________________________________________。
(4)乙基香草醛的另一种同分异构体E(
)是一种医药中间体。
由茴香醛(
)合成E(其他原料自选),涉及的反应类型有(按反应顺序填写)_______________________。
七、(本题共16分)
30.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
3O2
2O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为____(保留1位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为_____________。
31.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO(假设生成气体全部逸出),反应后溶液中H+为0.16mol(不考虑Cu2+的水解)。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。
求:
(1)铜片中单质铜的质量分数(保留2位小数)。
(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO3—的物质的量浓度(假设反应前溶液的体积不变)。
(3)生成NO2和NO气体的体积比。
(4)已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。
现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收,为使氮氧化物充分吸收,还需通入一定量氧气。
①最少应通入氧气的体积(标准状况)。
②参加反应的NaOH的物质的量。
虹口区2010学年度第一学期高三年级化学学科
期终教学质量监控测试答题卷
(考试时间120分钟,满分150分)2011.1
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.
(1)__________________________;_______族,电子式:
____________。
(2)____________(填序号)。
(3)_______(填元素符号),_______种,___________________________________。
24.
(1)氧化剂与还原剂物质的量之比____________,还原产物是____________。
(2)________________________________________________________________。
(3)①______________________________________________________________。
②____________________。
(4)n(KBrO3)的最大值___________。
25.
(1)v(D)____________________。
(2)________________________________。
(3)__________(填序号)。
(4)Q_____0,_______________________________。
(5)____________,c(D)_____________mol·L-1。
五、(本题共24分)
26.
(1)
棉球
棉球上滴加试剂
现象
解释或结论
a
_______________
解释:
_____________________________________
___________________________________
b
含酚酞的NaOH溶液
离子方程式:
_____________________________________
c
_______________
化学方程式:
_____________________________________
结论:
该气体具有_________性。
(2)①________(填序号),_______色。
②B为____________(填化学式),____________________。
27.
(1)___________________,__________。
(2)滤渣1:
_________________,pH值_______,滤渣2:
__________________。
(3)________________________________________________________。
(4)操作I_____,操作II_____(填序号)。
(5)_______吨(保留2位小数)。
六、(本题共20分)
28.
(1)__________________
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