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化学计算题中考真题
2020-2021年化学计算题中考真题
一、中考化学计算题
1.现有l00g8%的NaOH溶液,通过计算回答下列有关问题:
(1)若用该溶液吸收CO2,最多可以生成Na2CO3多少克?
____(写出详细计算过程)
(2)当NaOH全部转化成为Na2CO3后,Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____
(3)现有三种溶液:
①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液,分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应,需要的硫酸的质量_____(选填“相等”或“不相等”),原因是_____。
【答案】10.6g
相等三种溶液中所含的钠元素质量相等,与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等,故消耗同种硫酸的质量相等
【解析】
【详解】
(1)100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量=100g×8%=8g
(2)设碳酸钠的质量为x,与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y,碳酸氢钠的质量为z,和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a
根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,可得关系式为:
x=10.6g
y=4.4g
z=16.8g
a=4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线,起点4.4、拐点(8.8,16.8)。
如图:
(3)三种溶液中所含的钠元素质量相等,根据钠元素守恒和硫元素守恒,可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等,故消耗同种硫酸的质量相等。
故答案为
(1)10.6g;
(2)
;(3)相等;三种溶液中所含的钠元素质量相等,与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等,故消耗同种硫酸的质量相等。
。
2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:
(1)当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?
_____(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?
_____(写出计算过程)
【答案】4.4g80%5.6%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据图像,可以看出当加入106g稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4g,所以当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4g
(2)发生反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl溶液,所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量
解:
设碳酸钠的质量为x,生成的NaCl质量为y。
x=10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=
(3)又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g
根据方程式可知:
y=11.7g
溶液中溶质的质量分数=
。
3.碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液,向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。
(已知:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解。
)
计算:
(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
(2)所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g5.85%
【解析】
【详解】
(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为x;碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84(44+18)
x3.1g
x=8.4g
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8444
8.4gy
y=4.4g
混合物中碳酸钠的质量为:
13.7g-8.4g=5.3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
5.3gz
z=2.2g
13.7g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6g
(2)反应后溶液的质量:
106.6g+100g-6.6g=200g,
根据氯元素守恒,设反应生成氯化钠的质量为m
HCl~NaCl
36.558.5
100g×7.3%m
m=11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答:
(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g;
(2)与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
4.小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性,他查阅资料得知:
鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.小月家的鱼缸容积为500L。
(1)计算过氧化钙(CaO2)中钙元素与氧元素的质量比为_____;
(2)通过计算分析:
①小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中,假设生成的氧气完全溶于水,则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求?
_____
②要想使鱼缸中含氧量达标,至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙?
_____
【答案】5:
4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g
【解析】
【详解】
(1)过氧化钙(CaO2)中钙元素与氧元素的质量比为:
40:
(16×2)=5:
4,
故填:
5:
4。
(2)①设反应生成氧气质量为x,
x=1.6g,
此时鱼缸中的溶氧量为:
1.6g÷500L=0.0032g/L,
因为0.0032g/L>0.003g/L,此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。
②设需要过氧化钙质量为y,
要想使鱼缸中含氧量达标,需要氧气质量为:
0.003g/L×500L=1.5g,
,
y=6.75g,
答:
需要过氧化钙质量是6.75g。
5.胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
【答案】1.095g不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
【解析】
试题分析:
解:
设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是X
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
5873
6×0.145gX
58/73=(6×0.145g):
X
X=1.095g
分泌的盐酸与需要的盐酸的差为:
9.0g-7.3g=1.7g;故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
答:
每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g,不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
考点:
根据化学方程式的计算
6.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
请计算:
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是_____g。
(2)计算溶液中氯化铜的质量。
_____(写出相应的计算过程)
【答案】20g27g
【解析】
【详解】
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是:
200g×10%=20g;
(2)由图中数据可知,反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g=40g,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:
(200g﹣40g)×10%=16g;
设溶液中氯化铜的质量为x
解得:
x=27g
答:
(1)20g;
(2)溶液中氯化铜的质量27g。
7.取某碳酸钠样品(含有一定量的氯化钠)15g,加入80g水,固体完全溶解,再向其中加入76g氯化钙溶液,两者恰好完全反应,过滤后得到161g滤液。
请计算:
(1)产生沉淀的质量是________g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g10%
【解析】
【分析】
(1)根据氯化钠、碳酸钠的性质,氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量;
(2)恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液,此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】
(1)产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g;
(2)设Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,
x=10.6g,y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g;
反应后所得溶液中溶质质量分数为
×100%=10%
答:
(1)产生沉淀的质量为10g;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为10%.
【点睛】
本道题比较难,难点有两个:
一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠;二是所得滤液的质量比较难算,不是用溶质的质量+溶剂的质量,而是将所加入的物质的质量全部加起来,再减去生成沉淀的质量。
8.某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。
小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。
称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。
(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)实验产生氢气的质量是g。
(2)生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸,反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g,质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g,为氢气的质量,将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,就可计算出样品中铁的质量,即可计算出样品。
解:
根据质量守恒定律可知:
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是:
6.0+54.0g-59.8g=0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
X0.2g
x=
生铁中铁的质量分数是:
答:
实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
9.有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。
(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中氧化铜起作用。
(2)生成的氧气为克。
(3)所得滤液中溶质是,其质量分数为。
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?
(列出必要的计算过程)
【答案】
(1)催化;
(2)9.6g;(3)氯化钾;18.6%;(4)212.5g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变,起到改变化学反应速率的作用,故其催化作用;
(2)根据质量守恒定律,反应前后总质量不变,得到生成氧气的质量为:
2.5g+24.5g-17.4g=9.6g;
(3)氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气,故所的溶液中的溶质为氯化钾;设生成氯化钾的质量为x
X=14.9g
所得溶液的溶质的质量分数为:
(4)设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银溶液的质量为Y
Y=212.5g
答:
需AgNO3溶液的质量为212.5g。
10.取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。
(1)滴入NaOH溶液的质量在0~4g时,发生反应的化学方程式为;
(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为g;
(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程).
【答案】
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)8g;(3)10%
【解析】
试题分析:
(1)向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入NaOH溶液,氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应,将稀盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。
由图像可知滴入NaOH溶液的质量在0~4g时,没有出现沉淀,所以是盐酸和氢氧化钠的反应,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水:
HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)从图象中的数据可以看出,从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀,到加入氢氧化钠12g,沉淀开始不变,所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g﹣4g=8g;
(3)利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。
设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x,
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
13580
x8g×20%
x=2.7g
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为:
×100%=10%
答:
略
考点:
有关化学方程式的计算
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- 化学 算题 中考