高三题化学试题及答案.docx
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高三题化学试题及答案
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高三摸底考试试题
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试卷上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共40分)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是
A.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
B.“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的
C.汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、CO
D.“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10-6米的细小颗粒物,这些颗粒物
扩散在空气中都会形成胶体
2.下列化学用语不正确的是
A.中子数为7的氮原子:
147NB.H2O2的结构式:
H—O—O—H
C.NaOH的电子式:
D.Mg2+的结构示意图:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NA
B.1molFe粉与足量氯气充分反应,转移的电子数为2NA
C.电解58.5g熔融的NaCl,能产生NA个氯气分子
D.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
4.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO―+CO2↑+H2O
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+Cu+2Na+
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+Fe2++H2S↑
5.W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大,在周期表中W
原子半径最小;X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;W和Y是同一主
族,X和Z是同一主族;Q的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>Q
B.Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同
C.最简单气态氢化物的稳定性:
X D.Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: Q>Z 6.下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入CCl4,振荡后静置 分层,下层呈紫红色 该溶液中存在I- B 向BaCl2溶液中通入SO2气体 有白色沉淀生成 沉淀是BaSO3 C 向品红溶液中滴加氯水 溶液红色褪去 氯水具有漂白性 D 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味的气体 反应生成SO2 7.在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应: MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s)ΔH<0 达到化学平衡。 下列有关叙述正确的是 A.平衡时容器内气体压强保持不变 B.吸收ymolH2只需投入1molMHx C.若降温,该反应的平衡常数减小 D.若向容器内通入少量氢气,则υ(放氢)>υ(吸氢) 8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图①所示装置制取纯净的CO2气体 B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D.用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀 9.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)ΔH>0,下列图像正确的是 (注: AB3%是混合气体中AB3的体积分数) 10.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。 下列判断正确的是 A.其他条件不变,适当增加C(s)质量会使 平衡正向移动 B.10min时,改变的外界条件可能是减小 H2的浓度 C.恒温下,缩小容器体积,平衡后CO浓度增大 D.10~12min时段反应的平衡常数逐渐增大 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 11.(12分)A~H各物质之间的转化关系如下图。 已知A分解得到等物质的量的B、C、D;常温下B、D、G、H均为无色气体,反应③④⑤中只标出了常温下的气体产物。 请回答: (1)A中含有的化学键有: 。 (2)写出反应②的化学方程式: 。 (3)写出反应④的离子方程式: 。 (4)写出气体D的电子式: 。 (5)实验室中检验气体D的方法是: (6)H是一种大气污染物,在一定条件下可用H与D反应消除其污染,则反应时, 在同温同压下,H与D的气体体积比V(H): V(D)=。 12.(12分)Cu2S有多种用途。 以硫酸铜为原料合成Cu2S的工艺流程如下: 已知: ①Cu2S+2O22CuO+SO2②4CuO2Cu2O+O2↑ ③Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O 回答下列问题: (1)Cu2S中铜元素的化合价为__________。 (2)“加热合成”时产物中Cu2S与S的物质的量之比为1: 1,则该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。 (3)“加热除硫”时发生反应的离子方程式为_____________________________________;Cu2S中混有的单质硫,还可用与上述反应不同的原理除去,则选用的试剂可以是 _______________(填化学式) (4)实验室中,过滤后洗涤沉淀的操作方法为_______________________________。 (5)若将所得Cu2S产品置于空气中充分灼烧,冷却后得黑色固体A,再将固体A在电炉中高温强热片刻,得到固体混合物B。 请设计实验证明固体混合物B中含有Cu2O。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 13.(12分) (1)肼(N2H4,无色液体)既是化工原料,又可用作火箭燃料。 已知: ①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/ml ②2NO2(g) N2O4(g)△H2=-57.2kJ/mol ③N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH3=-534.0kJ/mol 肼N2H4(g)与N2O4(g)混合反应,会立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热,反 应的热化学方程式为: 。 (2)若在一定温度下,将1molN2O4气体充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态的是________。 (3)若在相同温度下,上述反应N2O4(g) 2NO2(g),改在体积为1L的恒容密闭容器中进行并达到平衡。 ①该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与原平衡相比,NO2的 体积分数将(填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆 反应2NO2(g) N2O4(g),温度T1、T2下NO2的物 质的量浓度c(NO2)随时间t变化的曲线如图所示。 T2下,在0~t1时间内,用N2O4表示的反应速率 为: mol·L-1·min-1;M点的正反应速率 υ(正)N点的逆反应速率υ(逆) (填“大于”“小于”或“等于”,下同);该反应进行 到M点放出的热量进行到W点放出的热量。 14.(12分)在一定条件下,将5.0molSO2和4.0molO2充入容积为2L的密闭容器中, 发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0,测得部分数据如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 5.0 3.0 2.0 1.4 1.0 1.0 n(SO3)/mol 0.0 2.0 3.0 3.6 4.0 4.0 (1)工业生产中此反应O2需过量,目的是: 。 SO2的平衡转化率为。 (2)实验条件下该反应的平衡常数K1=(填数值)。 若在同样条件下,把 方程式改写为SO3(g) SO2(g)+O2(g),则该反应的平衡常数K2= (用含K1的式子表示)。 (3)其他条件不变,若平衡后移走一半平衡混合气,再次达平衡时SO3的物质的量 浓度是 a.1.0mol/Lb.2.0mol/L c.小于1.0mol/Ld.大于1.0mol/L,小于2.0mol/L (4)在同样条件下,若将5molSO3充入2L密闭容器中,还需同时充入molO2, 才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。 (5)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,请据图回答下列问题: ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件是: t2时______________;t8时______________。 ②若t4时增大容器的容积,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在答题纸中相应的图上画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。 15.(12分)工业上制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。 某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理: ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。 ②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气。 请写出AlN与盐酸反应的化学方程式 。 (2)实验过程: ①连接实验装置,检验气密性,称得D装置的质量为mg,记录酸式滴定管初始读数。 写出检验装置B气密性的方法。 ②测定Al4C3: 称取ngAlN样品置于锥形瓶中,塞好橡胶塞,打开活塞K1,关闭 活塞K2、K3,通过分液漏斗加入过量 (填化学式)并充分反应。 ③继续测定AlN: 待上述反应进行完全后,打开活塞K3,关闭活塞K1,再通过分液漏斗加入过量的浓 溶液(填化学式),充分反应后,再打开K2,通入空气将氨气完全吹出。 ④最后称得D装置的质量为wg,记录酸式滴定管最终读数并得出收集到气体体积为 VmL(标准状况)。 (3)数据分析 : ①AlN的质量分数为(请化为最简式) ×100%。 ②若读取酸式滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③Al4C3的质量分数为(请化为最简式) ×100%。 高三检测化学试题 答案及评分标准 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题4分,共40分) 1.B2.C3.D4.A5.D6.C7.A8.B9.D10.C 附: 第10题D选项说明: 由热化学方程式知,该反应为气体总体积增大的吸热反应,因而在减压和升温时化学平衡正向移动。 D选项中10~12min时段浓度曲线下降,并且斜率大于开始时、浓度最大时的0~5min时段,故一定是改变了外界条件――或是升高了温度、或是使用了催化剂。 结合12min后达到平衡时水蒸气的浓度降低,则说明只有升高温度符合题意。 再由曲线知,反应到12min时才达到平衡,则在10~12min时段是平衡的移动过程,移动过程只有Qc,没有达到平衡就没有平衡常数K,所以D选项错误。 纵观本题,既使不考虑温度,只要想到这是浓度变化曲线,不是平衡曲线,不到平行线就没有达到平衡,就不要谈平衡常数,仅由此也应该能够得到D错误。 二、非选择题(共60分) 说明: 凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。 11.(每空皆2分,共12分) (1)离子键极性共价键(或共价键)(2分,多答无错不扣分,有错不得分) (2)2Mg+CO2 C+2MgO(2分,缺条件扣1分) (3)NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O(2分,缺条件扣1分) (4) (2分) (5)将湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,证明为氨气(湿润的红色石蕊试纸,变蓝,整体得分,有错无分;蘸取浓盐酸靠近有白烟,蘸字写错无分,写成烟雾无分)(2分) (6)3: 2(2分) 12.(每空皆2分,共12分) (1)+1(2分) (2)2Na2S2O3+2CuSO4+2H2OCu2S↓+2H2SO4+S↓+2Na2SO4(2分,写离子方程式给分) (3)3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O(2分,缺条件扣1分)CS2(或CCl4、C6H6 %)(2分) (4)沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸馏水,使其浸没沉淀,静置待水流出后,重复此操作2~3次。 (2分,加蒸馏水至浸没沉淀1分,静置待水流出后,重复此操作2~3次1分,分步得分) (5)取少量固体混合物B于试管中,滴加足量的稀硫酸,若有不溶性红色固体存在,则证明有Cu2O。 (2分,滴加足量的稀硫酸1分,不溶性红色固体1分,漏掉足量扣1分,分步得分) 13.(除最后两空各1分外,其余每空皆2分,共12分) (1)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1078.5kJ/mol(2分,倍数得分) (2)ad(2分。 1个1分,有错无分)(3)不变(2分)减小(2分) (4)(2分)大于(1分)小于(1分)不写汉字写符号不得分。 14.(前三空每空2分,其余每空1分,共12分) (1)增加廉价原料O2的浓度,提高SO2的转化率(2分)80%(2分) (2)16(2分)(或 )(1分) (3)c(1分)(4)1.5(1分,写成分数不得分) (5)①升高温度(或加入SO3)(1分)使用催化剂(1分) 评分要点: t4起点比原来低,t6终点相平 15.[除 (2)的②③每空1分外,其余每空皆2分,共12分] (1)AlN+4HCl==AlCl3+NH4Cl(2分) (2)①将装置B中K1、K2、K3及分液漏斗的旋塞关闭,打开分液漏斗上口的活塞,加入适量水,再打开 分液漏斗的旋塞,若液面高度一段时间保持不变,证明装置B气密性良好。 (2分,操作关闭K1K2K3,加水1分,现象液体不能继续滴下或者液面高度保持一段时间不变1分) ②H2SO4 (1分) ③NaOH (1分) (3)①(2分)②偏小 (2分)③(2分)
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