苏锡常镇四市一模试题和答案.docx
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苏锡常镇四市一模试题和答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教课状况调研
(一)
化
学
可能用到的相对原子质量:
H-1
C一12
N-140—16S-32
Na-23Mg-24A1-27
Fe-56
Cu-64
2n-65
选择题
单项选择题:
此题包含10小题,每题2分,合计20分。
每题只有一个选项切合题意。
1.每年3月22日为“世界水日”。
以下有关“废水”的办理正确的选项是
A.工业废水无需办理,直接用于农业浇灌
B.废水经氯气消毒后,即可安全再利用
C.找寻方式来减少和再利用废水可节俭水资源
D.采集和办理废水,弊大于利
2.以下有关化学用语的表示,正确的选项是
A.氨基(-NH2)的电子式:
B.钾离子的构造表示图:
C.二氧化碳分子的比率模型:
D.碳酸电离的方程式:
3.以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体资料
B碳酸钠溶液显碱性,可用于除掉金属器件表面的油脂
C.碳酸氢钠能与碱反响,可用作焙制糕点的膨松剂
D.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
4.实验室制各氨气、采集、考证其复原性并进行尾气办理的装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙采集氨气时气体应当从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变为红色时复原产物必定为铜
D.能够用装置丁汲取氨气,进行尾气办理
5.短周期主族元素
X、Y、Z、W
原子序数挨次增大,此中
X、Y
处于同一周期且相邻,
Z元
素的原子在短周期中原子半径最大,
W是地壳中含量最多的金属元素。
以下说法正确的选项是
A.原子半径:
r(X) ) B.Z和X构成的化合物中必定不含共价键 C.W的单质复原性比Z的强 D.Y、Z、W三种元素构成的化合物可能是Z3WY6 6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是 A.石灰水中加入过度小苏打溶液: B.将铜丝插入足量浓硝酸中: C.将SO2通入少许氨水中: D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 7.在给定的条件下,以下选项所示的物质间转变均能实现的是 8.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。 己知2000℃时,电石生产原理以下: 以下说法不正确的选项是 A.反响① B.反响均衡常数K= C.2000℃时增大压强,K1减小,K2增大 D.反响 9.常温下,以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是 A.的溶液中: B.通入大批CO2的溶液中: C.c(ClO-)=mol/L的溶液中: D.能使酚酞变红的溶液中: 10.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯: 将丁烷和氢气以必定的配比经过填补有催化剂的反响器(氢气的作用是活化催化剂),反响的均衡转变率、产率与温度、投料比有关。 以下判断不正确的选项是 A.由图甲可知,x小于 B.由图乙可知,丁烯产领先增大后减小,减小的原由是氢气是产物之一,跟着n(氢气/n(丁 烷)增大,逆反响速率减小 C.由图丙可知产率在590℃以前随温度高升而增大的原由可能是温度高升均衡正向挪动 D.由图丙可知,丁烯产率在590℃以后迅速降低的主要原由于丁烯高温分解生成副产物 不定项选择题: 此题包含5小题,每题4分,合计20分。 每题只有一个或两个选项切合题意。 若正确答案只包含一个选项,多项选择时,该小题得0分: 若正确答案包含两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只需选错一个,该小题就得0分。 11.以下表达中不正确的选项是 A.以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,能够制备烧碱 B.25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释,的值不变 C.工业生产硫酸时,接触室催化氧化S02时使用热互换器能够充足利用热量,降低生产成 本 D.反响室温下不可以自觉进行,则△H>0 12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。 合成其的两种中间体及羟甲香豆素的构造以下: 以下有关说法正确的选项是 A.化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子 B.化合物Y能发生加成反响、代替反响和消去反响 C.1mol羟甲香豆素最多可与2moINaOH反响 D.化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反响,最多耗费的Br2的物质的量之比为1: l 13.依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是 14.常温时,向20mL0 .1000mol/LH2C2O4溶液中 滴加mol.L_1NaOH 溶液,混淆溶液pH 随加入NaOH溶液体积的变化以下图。 以下有关表达正确的选项是 A.点①、③、④所示溶液中,点③所示溶液H2O的电离程度最小 B.点②所示溶液中: C点③所示溶液中: D.滴定过程中可能出现: 15.必定温度下(T2>Tl),在3个体积均为L的恒容密闭容器中反响2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反响放热)达到均衡,以下说法正确的选项是 A.达到均衡时,容器 I与容器II中的总压强之比为 1: 2 B.达到均衡时,容器 III中ClNO的转变率小于80% C.达到均衡时,容器 II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大 D.若温度为Tl,开端时向同体积恒容密闭容器中充入 molNO(g)、molCl2(g)和mol CINO(g),则该反响向正反响方向进行 非选择题 16.(12分)以菱锰矿(主要成分还含有等杂质) 为原料制各二氧化锰的工艺流程以下: 已知草酸钙、草酸镁不溶于水。 (1)写出“氧化”时发生反响的离子方程式: __。 (2)“中和”的目的是将铁、铝元素转变为积淀除掉, 化合物X可用(写一种物质的化学式)。 (3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水清洗,目的是。 (4)“除杂”时,除掉的金属离子有。 (5)“电解”原理如右图所示,阳极的电极反响式为 (6)该流程中能够循环使用的物质有。 17.15分)麻黄素是中枢神经喜悦剂,其合成路线以以下图所示。 (1)F中的含氧官能团名称为和。 (2)E的构造简式为。 (3)写出B-C的化学反响方程式: 。 (4)F-G历经两步反响,反响种类挨次为、。 (5)请写出同时知足以下条件的F的一种同分异构体的构造简式。 ①能发生银镜反响;②水解产物能与FeCl3显色: ③核磁共振氢谱显示有四组峰。 (6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选 择题干中有关试剂,无机试剂任选,合成路线流程图示例见此题题干)。 18.(12 分)氯化苄 (C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。 工业上采纳甲苯与干燥氯气在光 照条件下反响合成氯化苄。 (l)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反响合成氯化苄的化学方程式。 (2)用以下方法剖析氯化苄粗产品的纯度: 步骤 I: 称取 g样品于烧瓶中,加入 mL4mol/L 氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。 加入 mL4mol/L 硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液所有转移至 mL 的容量瓶中,加水定容。 步骤 步骤 II: 冷静量瓶中各取mL m: 用硫酸铁铵作指示剂,用 溶液于三只锥形瓶中,各加入L硝酸银溶液。 mol/LNH4SCN溶液分别滴定节余的硝酸银,所得滴定数 据以下表。 ①加入硝酸的目的是 。 ②在步骤III操作中,判断达到滴定终点的现象是。 ③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)。 ④上述测定结果往常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原由是 。 19.(15分)以铬铁矿 为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。 实验流程以下: (1)写出铬铁矿焙烧转变为NazCrO4的化学反响方程式: ▲。 焙烧时不可以使用陶瓷容器的原 因是▲。 (2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于,可用测定溶液pH。 (3)操作①包含过滤和清洗。 实验室清洗积淀的操作是▲。 (4)Na2S的作用是调理溶液的酸碱度和__ 3+ 在pH为时可完整转变为Fe(OH)3。 在上述流程中所得 Nazz7 溶液中含有少许 3+。 (5)Fe Cr0 Fe 请联合上图有关物质的溶解度曲线,设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中 须采纳的试剂: 硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水): 。 20.(14分)氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨,可采纳以下方法对氰氧化物进行办理。 (1)SNCR脱硝技术的原理: (2)NSR(NOx储藏复原)工作原理: NOx的储藏和复原在不一样时段交替进行,如图 a所示。 ①NO 储藏转变为Ba(N03) 2 过程中,参加反响的 NO和0的物质的量之比为▲。 x 2 ②H2复原Ba(NO3)2的过程分两步进行,图 b表示该过程有关物质浓度随时间的 变化关系。 第一步反响的化学方程式为 ▲ 。 (3)SCR除去氮氧化物的反响原理: 其余条件同样,某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转变 率与温度的关系如图c所示。 在催化剂甲作用下,图中Y点处(对应温度为210℃)NO的转变 率必定不是该温度下的均衡转变率的原由是▲。 工业实质选择催化剂乙的原由是▲。 (4)①用石灰乳汲取氨的氧化物,原理为: 为使汲取充足(选填“≥”或“≤”)l。 ②当前可采纳电解的方法除掉废水中的NO2-,原理如图d所示。 写出阴极的电极反响式: ▲。 21.(12分)【选做题】此题包含A、B两小题,请选定此中一小题,并在相应的答题区 域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.【物质构造与性质】。 铜的化合物拥有宽泛的用途。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为▲。 (2)往硫酸铜溶液中加入过度氨水,溶液最后变为深蓝色,持续加入乙 醇,可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的次序 为▲,与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__,每个乙醇分子中 sp3杂化的原子个数为▲。 (3)铜的一种氧化物晶体构造以下图,此中 O原子的配位数为▲。 (4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原由是▲ 。 B.【实验化学】 亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用宽泛。 实验室以木炭、浓硝酸、 Na2O2为主要原料依据以下图装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去),反响 原理为: 2NO+Na2O2=2NaNO2。 回答以下问题: (1)A 装置中反响的化学方程式为 ▲。 (2)B 装置中铜的作用是 ▲。 (3)充足反响后, C中生成的固体除 NaN02外,还可能有杂质生成,应在 B、C 之间加一个装置, 该装置所盛放试剂的名称是▲。 (4)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的次序为 ▲(填标号)。 a.翻开弹簧夹,向装置中通入 N2 b.点燃酒精灯 c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d.熄灭酒精灯 e.封闭分液漏斗旋塞 ,停止通入 Nz (5)D 装置用于尾气办理,写出 D中反响的离子方程式: ▲。 (6)利用改良后的装置,将完整转变为 NaNO2,理论上起码需要木炭 g。 2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教课状况调研 (一) 化学参照答案及评分标准 选择题(40分) 单项选择题: 此题包含10小题,每题2分,合计20分。 每题只有一个选项切合题意。 1.C2.A3.B 不定项选择题: 此题包含 11.A12.AB 4.B5.D 5小题,每题 13.B14.BC 6.C7.D8.C 4分,合计20分。 15.C 9.D 10.B 非选择题(80分) 16.(12分) (1)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(2分) (2)CaCO3、MgO、Mg(OH)2(或MnCO3 等合理答案均得 2分)(2分) (3)用水清洗滤渣,洗出液用于酸浸工序,提升锰的回收率( 2分)(或用水清洗滤渣,洗 出液循环利用,提升锰的回收率等合理答案均得 2分) (4)Ca2+、Mg2+(2分) (5)Mn2++2H2O–2e-===MnO2+4H+(2分) (6)H2SO4、MnO2(2分)(只填H2SO4也得2分) 17.(15分) 羰基(1分) (1)羟基(1分) OH (2) (2分) (3) Br H2O OH +NaBr (2分)(缺乏反响条件只得 1分) +NaOH △ (4)加成反响(1分) 消去反响(1分) H3C CH3 HCOO HCOO (5) H3C 或 CH3(2分)(只需填对此中一种就得2分) O2 ①NaC≡CH OH H2 OH 催化剂—[CH—CH2—]n (6)CH3CH2OH CH3CHO Ni,△ CH3CHOH Cu,△ ②H+ (5分) (依据以上四步次序和条件达成合成步骤得5分,若只答对此中某些步骤,则依据合成次序,对一步得1分,前错后不得分) 18.(12分) 光照 (1)C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HCl(2分)(缺乏反响条件只得1分) (2)①中和NaOH使溶液呈酸性,防备OH—对下一步的扰乱(2分) (凡答出以下状况的均得满分: ①中和NaOH使溶液呈酸性,防备OH—对下一步的扰乱;②防备OH—对下一步的扰乱。 若只答中和NaOH使溶液呈酸性的,只得1分。 ) ②当滴入最后一滴,溶液由无色变为红色,且半分钟内不退色 (2分) (凡答出溶液由无色变为红色,且半分钟内不退色也得 2分) ·mol—1×mol·L—1×-mol·L—1××5 ×100% ③ =%(4分) (若分步计算,凡答出去掉第三次滴定的异样值计算出滴定用的均匀体积得 1分,答 出用于积淀所取 50mL水解液中的Cl—耗费的硝酸银的物质的量为得 1分,计算出结 果%得2分,合计 4分) ④甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物, Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏 高 (2分) (凡答出由以下状况致使测定结果偏高的均得满分: ①答多氯代物、 Cl2和HCl;②多 氯代物和Cl2;③多氯代物和HCl;④多氯代物。 若只答 Cl2或HCl的,只得1分。 ) 19.(15分) 高温 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分) (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 (缺乏反响条件只得 1分) 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反响(2分) (2)pH计(2分)(pH传感器等合理答案均可得 2分) (3)沿玻璃棒加水至淹没积淀,待水自然滤出后重复 2~3次(2分) (凡答出加水淹没积淀,待水滤出,重复 2~3次也可得2分,若缺乏此中一项或两项则不 给分) (4)将重铬酸钠复原为氢氧化铬(2分) (凡答出加水淹没积淀,待水滤出,重复2~3次也可得2分,若缺乏此中一项或两项则不给分) (5)向Na2Cr2O7溶液中加入适当NaOH调理pH大于,过滤,向滤液中加入硫酸溶液至 pH小于,再加入适当KCl固体,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,清洗,干燥(5分) (凡答出加入NaOH,过滤,滤液中加入硫酸,再加KCl固体,蒸发浓缩,冷却结晶, 过滤可得5分;若加入试剂次序正确,但操作跳步,则少一步扣1分;若加入试剂顺 序错误则不得分) 20.(14分) (1)H=–·mol–1(2分) (2)①4∶3(2分) ②8H2+Ba(NO3)2 催化剂 BaO+2NH3+5H2O(2分)(缺乏反响条件只得 1分) (3)均衡转变率是该温度下的最大转变率, 此时Y点NO的转变率显然低于同温度下乙作 催化剂时NO的转变率 (2分) 在低温下,使用催化剂乙, NO转变率很高(2分) (4)①≥(2分) ②2NO-2+4H2O+6e-===N2+8OH—(2分) (若答2NO2-+8H++6e- ===N 2+4H2 分) O也得2 21.(12分)【选做题】 A.[物质构造与性质] (1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分) (2)N>O>S(2分)CCl4(CF4、SiF4等正确答案均给分)(2分) 3(2分) (3)4(2分) (4)由于r(O2- 2- 2 2 ) B.[实验化学] (1)C+4HNO3 △ CO↑4NO ↑2H O(2分)(缺乏反响条件只得 1分) (浓) 2 2+ 2+ (2)铜能够和二氧化氮与水反响生成的硝酸反响,提升 NO产率(2分) (3)碱石灰(2分) (4)acebdf(2分) (5)5NO+3MnO -+ - 4+4H ===5NO3+3Mn2++2H2O(2分) (6)(2分) 说明: 试卷中其余合理答案均可酌情给分。
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