中考化学一轮复习精品第05讲 化学方程式名师精讲解析版.docx
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中考化学一轮复习精品第05讲化学方程式名师精讲解析版
第五单元化学方程式
【单元知识网络】
1、
概念:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量
的总和。
2、适用范围:
一切的化学反应
种类不变(元素种类也不变)
3、化学反应符合的原因:
“原子三不变”数目不变
质量不变
①A+B→C+D
6g9g?
5g
②S+O2=====SO2
6g8g?
(2)推某物质中一定含的元素
如:
蜡烛+O2→CO2+H2O,求蜡烛中一定含有元素
(3)推某一物质的化学式:
如:
①X+3O2=====2CO2+2H2O
②2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O
1、定义:
用化学式来表示化学反应的式子。
写化学式:
(利用化合价)
2、正确书写配平(最小公倍数法和观察法)
标条件与箭头
①反应物、生成物、反应条件
3、意义②质量关系(以C+O2=====CO2为例)
③粒子关系
4、计算①解设
②化学方程式
③列相关量
④列比例式
⑤解答
【深度解读】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用,包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。
中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象,或质量变化问题;以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成,利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式;以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点,主要以填空题或选择题的形式出现,主要考查点包括:
①书写化学方程式;②根据题干所给信息,书写未知反应的化学方程式;③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象,在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。
将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写,判断正误,并延伸到对反应类型的判断。
会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件,并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一,题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查,有一定的难度,学习时提倡由浅入深,分类练习,逐步掌握这部分内容。
主要的命题点有:
①已知一种反应物或生成物的质量,计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量;②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算;③溶液中溶质质量分数的计算。
【思维导图】
【考点梳理】
考点一:
质量守恒定律(高频考点)
1.质量守恒定律的内容:
参加________________的质量总和等于________________________________总和。
2.质量守恒定律的使用范围
(1)质量守恒定律适用于所有的_______变化,但不适用于_______变化。
(2)质量守恒定律指“_______”守恒,不包括其他方面的守恒,如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______(填“能”或“不能”)计入“总和”中。
3.质量守恒定律的微观解释:
物质发生化学反应的实质是______________,在化学反应前后,原子的_______、_______、_______均保持不变。
4.验证实验:
对于有气体参加或有气体生成的反应,都必须在_______容器中进行才能验证质量守恒定律。
实验方案
方案一
方案二
实验
装置
注意
事项
有气体参加或有气体生成的反应,必须在_______系统中进行
无气体参加或生成的反应,可以在开放系统中进行
实验
现象
白磷燃烧,产生大量_______,放出_______,气球先膨胀后缩小
铁钉表面有一层_______物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
反应前总质量
m1
m1
反应后总质量
m2
m2
分析
结论
反应前后物质的_______相等
5.应用:
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)判断化学方程式书写是否正确。
6.质量守恒定律的探究
所有的化学反应都遵守质量守恒定律,但在探究质量守恒定律时,要注意化学反应原理的选择和装置的_______,如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成,则实验必须在密闭容器中进行。
否则,反应前后装置的质量不相等,即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”,从而得出有悖于质量守恒定律的结论。
如______________的反应、______________的反应、物质的_______等,必须在密闭的容器中进行。
(1)探究质量守恒定律的条件和要求
反应物或生成物的状态
实验要求
没有其他气体参与或没有气体生成的反应
发生化学反应,且反应现象明显
有其他气体参与或有气体生成的反应
在_______容器中发生化学反应,且反应现象明显
(2)现象分析
①发生反应的现象(说明物质发生了_______);
②天平的平衡状况(说明反应前后的_______关系);
③对天平不平衡的解释(反应中是否有_______逸散,外界是否有气体进入,用气球收集反应生成的气体时_______的影响)。
【方法总结】质量守恒定律的“变”与“不变”
考点一答案:
1.反应的各物质反应后生成的各物质的质量
2.
(1)化学物理
(2)质量(3)不能
3.原子的重新组合质量种类数目
4.密闭密闭白烟热量红色总质量
6.密闭性碳酸盐与酸金属与酸燃烧
(1)密闭
(2)①反应②质量③气体浮力
【回顾中考】
例1.(2019•河南)钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是( )
A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠
【答案】A
【解答】A、白色固体可能是碳酸钠,该选项说法正确;
B、白色固体不可能是硫酸钠,这是因为反应物中不含有硫元素,该选项说法不正确;
C、白色固体不可能是碳酸氢钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确;
D、白色固体不可能是氢氧化钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确。
故选:
A。
例2.(2019•广州)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:
2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是( )
A.X的化学式为H2O2
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化
D.反应前后物质状态发生变化
【答案】B
【解答】A、由2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑可知,反应前后钾原子都是2个,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中2个包含在X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在X中,X的化学式是H2O2,该选项说法正确;
B、反应前后元素种类不发生变化,该选项说法不正确;
C、反应前后氧元素化合价发生变化,例如氧元素化合价发生了变化,该选项说法正确;
D、反应前后物质状态发生变化,例如反应前没有气体,反应后生成气体,该选项说法正确。
故选:
B。
例3.(2019•攀枝花)在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图:
下列说法错误的是( )
A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物
B.t1时刻,甲和丁的质量比为5:
7
C.若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为2:
1
D.若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,则甲与乙可恰好完全反应
【答案】C
【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%=40%,故甲是反应物;反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%=7%,乙的质量分数减少了21%﹣7%=14%;反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%=32%,丙是生成物;反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%=17%,丁的质量分数增加了39%﹣17%=22%,是生成物。
A、该反应中,乙是反应物,丁是生成物,故选项说法正确。
B、t1时刻,参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%=20%,参加反应甲和生成丁的质量比为40%:
22%=20:
11;则生成的丁的质量分数为11%,甲和丁的质量比为20%:
(11%+17%)=5:
7,故选项说法正确。
C、若丙是Cu、丁是CO2,反应物之一是氧化铜,参加反应的甲乙的质量比为40%:
14%=80:
28,一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比,则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应,则甲、乙的化学计量数之比为1:
1,故选项说法错误。
D、若反应前物质总质量为100g,参加反应的甲乙的质量比为40%:
14%,如果再增加20g甲,则60g:
21g=40%:
14%,则甲与乙可恰好完全反应,故选项说法正确。
故选:
C。
考点二:
化学方程式(高频考点)
1.化学方程式的概念:
用___________来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
意义(以2H2+O2
2H2O为例)
读法
质的
方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物是_____和______,生成物是______,反应条件是_______
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
量的
方面
表示反应物、生成物之间的质量比
______________
每_______份质量的氢气与_______份质量的氧气在点燃的条件下反应,生成_______份质量的水
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
______________
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
3.书写化学方程式的原则是:
要以______________为依据,要遵守____________________。
4.书写步骤:
①“写”:
左为_______化学式,右为_______化学式,中间“—”联结。
②“配”:
配平化学方程式。
③“改”:
“——”改为“=”。
④“注”:
注明反应发生的条件。
⑤“标”:
标明生成物的状态。
5.配平方法:
观察法,最小公倍数法,奇偶配平法。
【方法总结】解答微观反应示意图相关问题的方法:
①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成,且结构也相同的物质)。
②若小球代表的原子已知,则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平;若小球代表的原子未知,可对不同原子进行命名,用“A,B……”代表不同原子,然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。
③根据化学方程式逐项判断正误。
考点二答案:
1.化学式
3.氢气氧气水点燃4∶32∶36432362∶1∶2
3.客观事实质量守恒定律
4.①反应物生成物
【回顾中考】
例4.(2019•上海)实验室制氧气的化学方程式书写正确的是( )
A.KClO3
KCl+O2↑
B.2KClO3→2KCl+3O2↑
C.2H2O2
2H2O+O2↑
D.H2O2
H2↑+O2↑
【答案】C
【解答】A.该化学方程式没有配平,正确的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑,故错误;
B.该化学方程式缺少反应的条件,正确的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑,故错误;
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式书写正确;
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,正确的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,故错误。
故选:
C。
例5.(2019·大庆)下列化学方程式与事实相符且正确的是( )
A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2
2FeO
B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3
2KCl+O2↑
【答案】C
【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
B、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误,正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式应为2KClO3
2KCl+3O2↑。
故选:
C。
例6.(2019•天津)写出下列反应的化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧 ;
(2)高温煅烧石灰石 ;
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
【答案】
(1)C+O2
CO2;
(2)CaCO3
CaO+CO2↑;
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】
(1)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为:
C+O2
CO2。
(2)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
考点三:
根据化学方程式进行计算(必考考点)
1.依据:
利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。
2.步骤:
①根据题意设______________;
②写出______________;
③求有关物质______________;
④列______________,求未知;
⑤简明写出_______。
3.根据化学方程式简单计算的常见类型
①纯净的反应物(或生成物)质量的计算。
②含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
A.将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量,其关系式为:
纯度=
×100%;
B.将纯物质质量代入化学方程式进行计算:
纯物质质量=含杂质物质质量×纯度;
C.将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量:
含杂质物质质量=
。
气体参加反应或求气体体积的计算。
化学方程式表示的是各物质之间的_______关系,若有一定体积的气体参加反应,则先要将气体的体积换算成气体的_______;若要求出待求气体的体积数,则要先根据化学方程式求出气体的_______,再将其换算成体积。
气体的体积与气体的质量的换算关系为:
气体的质量=气体的体积×气体的_______。
【方法总结】利用化学方程式的计算容易出现的错误:
①“设”要规范。
格式为“设某物质的质量为x,(x是一个有单位的物理量,后面无需再带单位);如果一个题目需要求几个未知量,且这几个量出现在一个化学方程式中,要一并“设”,并用不同的未知数表示。
②化学方程式是否正确配平关系到整个解题的正确性,所以首先保证方程式的配平,不要忘记反应条件和气体、沉淀符号。
③标已知量和未知量时,要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方;已知量和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方,且已知量带有单位。
有关物质的量左右对应,上下对齐。
④比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位。
⑤计算结果要根据相应的题目要求,保留相应的位数。
如果没有说明,计算结果精确到0.1%。
⑥根据题目实际写出简要答案。
考点三答案:
2.①未知数
②化学方程式
③质量比
④比例式
⑤答案
3.根据化学方程式简单计算的常见类型
③质量质量质量密度
【回顾中考】
例7.(2019•天津)在化学反应A+2B═C+2D中,已知16gA与64gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为11:
9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为( )
A.9B.12C.18D.36
【答案】C
【解答】根据质量守恒定律可得,生成的C、D的质量和为16g+64g=80g,生成C和D的质量比为11:
9,则D的质量为36g。
设D的相对分子质量为x
A+2B═C+2D
32×22x
64g36g
x=18
故选:
C。
例8.(2019•哈尔滨)将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃,恰好完全反应后得到固体质量38g(杂质不含锌元素,也不反应,碳元素完全转化成二氧化碳),则炉甘石中锌元素的质量分数为( )
A.25.4%B.32.4%C.26%D.50%
【答案】C
【解答】设炉甘石中锌元素的质为x,碳酸锌的质量为y
根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为51.2g﹣38g=13.2g
根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为
2Zn~~~2ZnCO3~~~~~3CO2↑
130250132
xy13.2g
x=13g
y=25g
炉甘石中锌元素的质量分数为
100%=26%
故选:
C。
例9.(2019•南京)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸,在一定条件下反应,实验结果如图所示:
对比a、b曲线,引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 , 。
(2)将1g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热,至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计算结果保留一位小数)
【答案】
(1)温度,盐酸的浓度。
(2)①0.32g;②1.8g。
【解答】
(1)只看a曲线说明反应为放热反应,因为压强先大后小,而对比a、b曲线,引起a曲线压强迅速增大的因素可能有温度,但更是盐酸浓度高,导致放热快,所以变化更明显。
所以影响因素为:
温度,盐酸的浓度。
(2)将1g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热,至反应完全。
①设该合金中镁消耗氧气的质量为x,生成的氧化镁的质量为y
2Mg+O2
2MgO
483280
1g×48%xy
x=0.32g
y=0.8g
②设生成的氧化铝的质量为z
4Al+3O2
2Al2O3
108204
1g×(1﹣48%)z
z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g。
故答案为:
变式练习
1.(2019•河南模拟)化学反应前后肯定没有发生变化的一组是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类 ⑦分子种类 ⑧原子核电荷数
A.①②③④⑤B.①②④⑥⑦C.①③④⑥⑧D.①③④⑦⑧
【答案】C
【解析】化学反应前后肯定没有发生变化的是:
原子数目,元素种类,物质总质量,原子种类,原子核电荷数。
故选:
C。
2.(2019•郑州一模)常用燃烧法测定有机物的组成。
现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,则该有机物中( )
A.一定含C,H两种元素,可能含氧元素
B.一定含C,H,O三种元素
C.一定含C,O两种元素,可能含氢元素
D.只含C,H两种元素,不含氧元素
【答案】B
【解析】2.2gCO2中含有碳元素的质量为:
2.2g
100%=0.6g,1.8g水中含有氢元素的质量为:
1.8g
100%=0.2g,生成物2.2g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=0.6g+0.2g=0.8g,0.8g<1.6g,该物质中含氧元素的质量为:
1.6g﹣0.8g=0.8g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
A、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法错误。
B、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法正确。
C、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法错误。
D、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法错误。
故选:
B。
3.(2019•静安区一模)下列化学方程式书写错误的是( )
A.CO2+C
2COB.4Fe+3O2
2Fe2O3
C.2CO+O2
2CO2D.CaCO
CaO+CO2↑
【答案】B
【解析】A、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,对应的化学方程式CO2+C
2CO正确;
B、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁而非氧化铁。
错误;
C、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,正确;
D、碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,化学方程式正确;
故选:
B。
4.(2019•河南模拟)已知反应A+3B═3C,取7gA和一定量的B完全反应,可生成8.5gC,则A、B的相对分子质量之比为( )
A.7:
1.5B.1:
3C.14:
1D.14:
3
【答案】C
【解析】参加反应的B的质量:
8.5g﹣7g=1.5g;
设A的相对分子质量为x,B的相对分子质量为y;
A+3B═3C
x3y
7g1.5g
,解得:
;
故选:
C。
5.(2019•郑州一模)下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.不能用铁制容器配制波尔多液:
2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:
2CO+O2
2CO2
C.验证Fe和Zn的金属活动性:
Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
D.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
【答案】C
【解析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
故选:
C。
6.(2019•河南模拟)将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,待完全反应后称量剩余物为10.2g,则原混合物中二氧化锰的质量为( )
A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,反应放出氧气的质量=15g﹣10.2g=4.8g
设氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x4.8g
解得:
x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量=15g﹣12.25g=2.75g
分析所给的选项可以知道选项B是正确的。
故选:
B。
7.(2019•山东模拟)阿文同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比。
称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8g。
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)试计算该合金中铜与银的质量比。
【答案】
(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(2)2:
1
【解析】
(1)铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银,化学方程式为:
Cu+2Ag
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