盐类水解专题教师版含答案.docx

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盐类水解专题教师版含答案

盐类的水解

考试大纲

1、了解盐类水解的原理；

2、了解影响盐类水解程度的主要因素；

3、掌握盐类水解的应用。

夯实基础

一、盐溶液的酸碱性

强酸强碱盐→中性→强强显中性

强酸弱碱盐→酸性

强碱弱酸盐→碱性谁强显谁性

弱酸弱碱盐→酸、碱、中都有可能

二、盐类水解

1、定义：

在水溶液中，盐电离出的弱碱阳离子或弱酸酸根离子或其酸式根离子与水电离产生的OH-或H+结合生成对应弱电解质的反应。

2、实质：

盐电离出的弱碱阳离子（或弱酸酸根离子或其酸式根离子）与水电离产生的OH-（或H+）结合生成对应的弱碱或弱酸，从而打破水的电离平衡的过程（酸碱中和的逆反应）。

→可水解的盐促进水的电离。

3、条件：

有弱根离子。

4、过程：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

5、特点：

可逆：

水解反应是可逆反应。

吸热：

水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

微弱：

水解反应程度很微弱。

6、影响因素

内因：

盐本身的性质。

组成盐的酸根离子对应的酸越弱，或阳离子对应的碱性越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

外因：

A、温度，升温促进水解；B、浓度，越稀越水解；C、外加电解质，具体分析。

7、水解规律：

条件：

有弱才水解，无弱不水解；

特点：

越弱越水解，都弱双水解；

（常见弱酸酸性：

CH3COOH>H2CO3>H2SiO3/HClO）

结果：

谁强显谁性，同强显中性。

8、水解方程式的书写

单一离子，用“”，无“↑”、无“↓”

例：

F-+H2OHF+OH-

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

HS-+H2OH2S+OH-

▲多元弱酸酸根分步水解，且水解程度以第一步为主（CO32-、SO32-、S2-、PO43-）。

例：

CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-

彻底双水解，用“===”，打“↑”、“↓”

例：

Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑

▲彻底双水解的情况：

Al3+与CO32-/HCO3-、SO32-/HSO3-、S2-/HS-、AlO2-

Fe3+与CO32-/HCO3-、AlO2-

NH4+与SiO32-、AlO2-

练一练

1、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（C）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl

A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④

2、下列说法正确的是（B）。

A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B．制备AlCl3、FeCl3、CaCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

3、下列各式表示水解反应的是（B）。

A．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

B．HS-＋H2OH2S＋OH-

C．H2PO4-＋H2OHPO42-＋H3O＋

D．HCO3-＋OH-H2O＋CO32-

4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（C）

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

5、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。

下列说法正确的是（B）。

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

6、常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（C）。

A．溶液中c（OH-）

B．溶液的pH

C．溶液中HCO3-数目

D．溶液中c（CO32-）

7、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（B）。

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

8、能证明Na2SO3溶液中存在SO32－＋H2OHSO3-＋OH-水解平衡的事实是（C）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D．滴入酚酞溶液变红，再加入少量NaOH溶液颜色加深

9、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（A）

A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小

C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大

10、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（C）

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D.NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3

三、盐类水解的应用

应用

原理解释

热的纯碱溶液去污能力强

加热促进了CO32-的水解，c（OH-）增大

泡沫灭火器原理

Al3＋与HCO3-双水解（Al2（SO4）3与NaHCO3）

明矾（KAl（SO4）2·12H2O）净水

Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水（三价铁盐类似）

物质提纯（例：

除去MgCl2溶液中的FeCl3）

可以加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3固体，调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。

配制易水解的盐溶液

配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解

草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥混合施用

NH4+与CO32-相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效

硫化铝、氮化镁的制备

硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得

判断弱电解质的相对强弱

如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸

证明某些电解质是弱酸或弱碱

CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸

盐溶液除锈

氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为NH4＋水解显酸性,与氧化物反应。

判断离子共存

强烈双水解的情况离子不共存（例：

Al3+与CO32-）

▲判断盐溶液蒸干产物

FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为Fe2O3

▲比较溶液中离子浓度的大小

如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为：

c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

四、比较溶液中离子浓度的大小及三大守恒

1、三大守恒（（以Na2CO3为例）

（1）物料守恒：

也就是元素守恒，在电解质溶液中，粒子的种类可能发生变化，但变化前后元素的原子个数守恒。

如：

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na与C元素满足关系：

c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=0.2mol/L

（2）电荷守恒：

溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。

如：

Na2CO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

（3）质子守恒：

在电解质溶液中，由于电离、水解等的发生，往往存在质子（H+）的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。

（电荷守和—物料守恒=质子守恒）

如：

Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

思考：

请写出NaHCO3、CH3COONa、NH4Cl、Na3PO4溶液的三大守恒式。

2、比较溶液中离子浓度的大小

（1）弱酸溶液中离子浓度的大小判断，多元弱酸第一步电离为主。

例：

0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：

c（H＋）>c（HS―）>c（S2―）>c（OH―）

（2）能发生水解的单一正盐溶液，多元弱酸酸根第一步水解为主。

例：

0.1mol/L的Na2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：

c（Na＋）>c（S2―）>c（OH―）>c（HS―）>c（H＋）且c（S2―）>c（HS―）>c（H2S）

（3）能发生水解的单一酸式盐，一般水解程度>电离程度（HSO3―除外）

例：

0.1mol/L的NaHS溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：

c（Na＋）>c（HS―）>c（OH―）>c（H＋）>c（S2―）且c（HS―）>c（H2S）>c（S2―）

（4）不同溶液中同一离子浓度大小的比较：

考虑其他离子的影响

例：

在相同物质的量浓度的下列溶液中:

a.NH4Clb.CH3COONH4cNH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：

c>a>b。

（5）混合溶液中各离子浓度大小的比较

一般情况考虑分子的电离>相应离子的水解

例：

等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中,

c（NH4+）>c（Cl―）>c（OH―）>c（H＋）

分子的电离<相应离子的水解

例：

等物质的量浓度的NaCN与HCN的混合溶液中（pH>7）：

c（Na＋）>c（CN―）>c（OH―）>c（H＋）

两种溶液混合后若发生化学反应，则先考虑化学反应，后考虑水解或电离问题。

例：

将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，混合后的溶质实际为：

等量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，又考虑电离程度>水解程度，故：

c（Na＋）>c（CH3COO—）>c（Cl―）>c（H＋）>c（OH―）

练一练

11、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（C）

A.c（OH-）＞c（H+）

B.c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L

C.c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

D.c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

12、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（A）

A、c（Na＋）>c（CH3COO―）>c（OH―）>c（H＋）

B、c（CH3COO―）>c（Na＋）>c（OH―）>c（H＋）

C、c（Na＋）>c（CH3COO―）>c（H＋）>c（OH―）

D、c（Na＋）>c（OH―）>c（CH3COO―）>c（H＋）

13、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（D）

A．c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+2c（H2S）

B．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）

C．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

D．c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+c（H2S）

14、PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y