人教版高中化学选修四综合能力检测一.docx
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人教版高中化学选修四综合能力检测一
综合能力检测一
时间:
90分钟 分值:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.日本大地震、海啸引发多处核险情。
下列说法中正确的是( )
A.核能是一种清洁、环保、安全的新能源
B.核变化属于化学变化
C.氢气的燃烧热最高,且来源丰富、无污染,是一级能源
D.将煤制成气体燃料或液体燃料,可以提高其燃烧效率
答案 D
解析 一旦发生核泄漏,会对环境造成污染,A项错;核变化不属于化学变化,B项错;H2是二级能源,C项错;将煤制成气体燃料或液体燃料,既减少污染,又提高燃烧效率,D项正确。
2.下列反应中,生成物的总焓大于反应物总焓的是( )
A.甲烷在氧气中燃烧
B.NaOH溶液与硫酸溶液混合
C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭在高温下与水蒸气反应
答案 D
解析 吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓,焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。
3.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
A.CH4(g)+3/2O2(g)===2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B.S(s)+3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2
C.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH4
答案 C
解析 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,A项中CO应为CO2;B项中S的稳定氧化物应为SO2;D项中CO应为1mol。
4.下列关于中和热的说法中正确的是( )
A.10L0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液与20L0.05mol·L-1HNO3反应时的反应热是中和热
B.1molHCl气体通入1L0.01mol·L-1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热
答案 A
解析 B项中1molHCl气体通入1L0.01mol·L-1NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1mol·L-1,相对于NaOH溶液浓度较大,另外HCl气体溶于水电离要吸收热量;C项中HClO是弱酸;D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应,它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,放出更多热量。
5.下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
答案 AB
解析 选项C葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C项错;选项D应该是太阳能转化为化学能,D项错。
6.根据下图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g)
ΔH1=akJ·mol-1(a<0)
B.C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)
ΔH2=bkJ·mol-1(b>0)
C.C+O2===CO2
ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)
D.C(s,金刚石)===C(s,石墨)
ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)
答案 A
解析 C(s,石墨)燃烧生成CO2(g)属于放热反应,ΔH<0;由题图知C(s,金刚石)的能量高于C(s,石墨),则C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH<0(放热反应),热化学方程式要标出物质聚集状态。
7.已知25℃、101kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-2834.9kJ·mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-3119.1kJ·mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
答案 A
解析 由
(1)-
(2)可得3O2(g)===2O3(g) ΔH=+284.2kJ·mol-1,可知等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应。
8.反应A+B―→C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B―→X(ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
答案 D
解析 本题考查化学反应中的能量变化,并运用盖斯定律分析处理反应中的能量变化问题。
反应①为吸热反应,反应②为放热反应,总反应为放热反应,故反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。
A项图中反应①为放热反应,反应②为吸热反应,且总反应为吸热反应,A项错;B项图中反应①、②均为吸热反应,B项错;C项图中反应①、②均为放热反应,C项错,只有D项正确。
9.已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧生成水蒸气,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1:
1B.1:
2
C.2:
3D.3:
2
答案 A
解析 设炭粉的物质的量为x,则H2的物质的量为(0.2mol-x),由题意可得:
393.5kJ·mol-1·x+(0.2-x)·kJ·mol-1=63.53kJ,解得x=0.1mol,H2为0.1mol,炭粉与H2的物质的量之比为1:
1。
10.今有如下三个热化学方程式:
(1)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
(2)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
下列关于它们的叙述正确的是( )
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为负值
C.a=b
D.2b=c>0
答案 B
解析 题中所给三个热化学方程式均为放热反应,a、b、c均为负值;1molH2(g)充分燃烧生成液态水时比生成气态水时放出的热量多,故a>b;2molH2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量是1molH2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量的2倍,故c=2b<0。
11.X、Y、Z、W有下图所示的转化关系,已知焓变:
ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y可能是( )
①C、CO ②Na2CO3、NaHCO3 ③AlCl3、Al(OH)3 ④FeBr2、FeBr3
A.①②③④B.①③
C.②④D.①②③
答案 B
解析 由所学知识可推导出①、③符合上述转化关系。
12.同温同压下,下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是( )
A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1
B.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH3
D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4
答案 A
解析 A、B、C、D项中参加反应的物质的量均相同,则液态A与液态B反应生成产物为气态时放出的热量最少。
13.已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由氢原子和氯原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氢气与氯气反应生成2mol氯气氢气体,反应的ΔH=+183kJ·mol-1
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-1
D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-1
答案 C
解析 反应可表示为:
H-H+Cl-Cl―→2H-Cl,可知断裂了1molH-H键和1molCl-Cl键,同时生成了2molH-Cl键。
根据反应热与键能的关系:
ΔH=E(反应物)-E(生成物)=(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1。
14.如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
据图回答:
根据这种关系,发展中国家应认识到( )
A.环境污染不可避免,只能采取“先污染,后治理”的策略
B.后工业化阶段环境问题会自然解决
C.保护环境至关重要,必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D.应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题
答案 D
解析 随着工业化发展,带来了一系列问题,环境质量下降,注重工业发展与环境关系,则可使环境污染减少。
15.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广。
已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为:
2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-10900kJ·mol-1
C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367kJ·mol-1
假定汽油的成分为C8H18,则用添加酒精的汽油做汽车燃料时,不能达到的目的是( )
A.节省化石燃料
B.减少有害气体的排放
C.有利于转化过剩的粮食
D.提高每千克燃料燃烧放出的热量
答案 D
解析 由于汽车利用了乙醇燃烧放出的热量,所以减少了汽油的消耗,而汽油是化石燃料,A项正确;由于乙醇属于清洁能源,比汽油燃烧的完全,故汽车用乙醇做燃料可减少有害气体的排放,B项正确;乙醇可通过粮食的发酵来制取:
(C6H10O5)n+nH2O―→nC6H12O6,C6H12O6―→2CH3CH2OH+2CO2↑,这样可利用过剩的粮食,同时弥补能源的不足,C项正确;由热化学方程式知,燃烧1gC8H18放出的热量为=48kJ,燃烧1g乙醇放出的热量为=30kJ,故汽油中添加酒精,每千克燃料燃烧放出的热量有所下降,D项错误。
16.在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH的溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)
ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
答案 C
解析 0.5molCO2和0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3,反应所放出的热量为xkJ,则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量,则
2CO2(g)+3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l) ΔH=-4xkJ·mol-1①
1molCO2通入含2molNaOH的溶液中生成1molNa2CO3,放出ykJ的热量,则
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- 人教版 高中化学 选修 综合 能力 检测