第1章 第2节离子反应第2课时作业学年新人教版必修1.docx

第1章 第2节离子反应第2课时作业学年新人教版必修1.docx

《第1章 第2节离子反应第2课时作业学年新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章 第2节离子反应第2课时作业学年新人教版必修1.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第1章第2节离子反应第2课时作业学年新人教版必修1

第二课时作业

1．下列反应属于离子反应的是（）

A．氢气还原氧化铜生成水和铜

B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

C．盐酸滴加到石灰石固体上

D．实验室加热高锰酸钾制氧气

2．某同学在实验室中进行如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

现象

没有明显变化，溶液仍为无色

有白色沉淀生成，溶液为蓝色

有无色气泡产生

以下结论不正确的是（）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑

D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均为离子反应

3．下列离子反应不能发生的是（）

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）

A．澄清石灰水和稀盐酸混合

B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水

C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合

D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻

5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是（）

A．Cu（OH）2（s）和H2SO4（aq）的反应

B．澄清石灰水和HCl（aq）的反应

C．KOH（aq）和Na2SO4（aq）的反应

D．Ba（OH）2（aq）和H2SO4（aq）的反应

6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

①CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③B．②④

C．②⑤D．只有⑤

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

8．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

9．

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________，离子方程式：

___________________________________________________________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是__________________，离子方程式：

________________________________________________________________。

（3）稀硝酸与KOH溶液混合，现象是________________，离子方程式：

________________________________________________________________。

（4）上述三个反应均属于________（填基本反应类型）反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成____________。

10．仔细分析下列实验：

实验1实验2

A、B、C试管中的现象如表所示：

试管

A

B

C

现象

产生白色沉淀，溶液仍为蓝色

产生蓝色沉淀，溶液变为无色

产生蓝色沉淀，溶液变为无色

写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。

（1）A：

__________________________________________________________。

（2）B：

__________________________________________________________。

（3）C：

__________________________________________________________。

提高练习

11．以下表中评价合理的是（）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO

沉淀完全：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

正确

B

向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不

应写成离子形式

C

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋

正确

D

NaOH溶液中通入少量CO2：

OH－＋CO2===HCO

正确

12．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：

K2SO4、BaCl2、NaCl乙：

NaCl、Ba（OH）2、K2CO3

丙：

HCl、K2CO3、NaCl丁：

K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

13．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO

等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（）

A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．Ba（OH）2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

14．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法提纯NaCl。

相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写溶质化学式）：

试剂②________；试剂③________。

（2）判断试剂①已过量的方法是______________________________________

________________________________________________________________。

（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：

____________________________

________________________________________________________________。

（4）加入试剂③后反应的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________。

（5）操作④是________。

（6）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：

淀粉胶体________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO

________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

15．波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。

1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。

米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。

于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。

无水硫酸铜为白色晶体，胆矾（CuSO4·5H2O）为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（1）制备波尔多液的化学反应方程式为________________________________

________________________________________________________________。

（2）配制波尔多液能否用铁桶？

为什么？

_____________________________、

________________________________________________________________。

（3）CuSO4溶液中加BaCl2的离子方程式为____________________________

________________________________________________________________。

1．下列反应属于离子反应的是（）

A．氢气还原氧化铜生成水和铜

B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

C．盐酸滴加到石灰石固体上

D．实验室加热高锰酸钾制氧气

[答案]C

2．某同学在实验室中进行如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

现象

没有明显变化，溶液仍为无色

有白色沉淀生成，溶液为蓝色

有无色气泡产生

以下结论不正确的是（）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑

D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均为离子反应

A[NaOH与H2SO4发生中和反应，A不正确。

]

3．下列离子反应不能发生的是（）

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

[答案]D

4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）

A．澄清石灰水和稀盐酸混合

B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水

C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合

D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻

A[A项，发生了离子反应：

OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO

与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO

与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。

]

5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是（）

A．Cu（OH）2（s）和H2SO4（aq）的反应

B．澄清石灰水和HCl（aq）的反应

C．KOH（aq）和Na2SO4（aq）的反应

D．Ba（OH）2（aq）和H2SO4（aq）的反应

B[A中Cu（OH）2（s）不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH（aq）和Na2SO4（aq）不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。

]

6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

①CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③B．②④

C．②⑤D．只有⑤

D[①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba（OH）2与H2SO4、Ba（OH）2与足量NaHSO4（KHSO4等）的反应；③表示可溶性银盐（如AgNO3）与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。

]

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

A[B错，不符合反应事实，H2SO4（稀）＋Fe===FeSO4＋H2↑，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C错，漏掉了2H＋＋2OH－===2H2O，应为2OH－＋Ba2＋＋SO

＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓；D错，碳酸钙难溶于水，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。

]

8．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

D[A错，盐酸用H＋表示，碳酸用H2CO3表示；B错，前者离子方程式为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，后者离子方程式为2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C错，Na2CO3溶液用CO

表示，NaHCO3溶液用HCO

表示；D对，硝酸和盐酸均用H＋表示，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

]

9．

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________，离子方程式：

___________________________________________________________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是__________________，离子方程式：

________________________________________________________________。

（3）稀硝酸与KOH溶液混合，现象是________________，离子方程式：

________________________________________________________________。

（4）上述三个反应均属于________（填基本反应类型）反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成____________。

[解析]CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－===H2O。

这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：

第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。

[答案]

（1）生成蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

（2）生成无色无味气体HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

（3）无明显现象H＋＋OH－===H2O

（4）复分解沉淀气体和水水

10．仔细分析下列实验：

实验1实验2

A、B、C试管中的现象如表所示：

试管

A

B

C

现象

产生白色沉淀，溶液仍为蓝色

产生蓝色沉淀，溶液变为无色

产生蓝色沉淀，溶液变为无色

写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。

（1）A：

__________________________________________________________。

（2）B：

__________________________________________________________。

（3）C：

__________________________________________________________。

[答案]

（1）Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

（2）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

（3）Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SO

===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

提高练习

11．以下表中评价合理的是（）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO

沉淀完全：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

正确

B

向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不

应写成离子形式

C

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋

正确

D

NaOH溶液中通入少量CO2：

OH－＋CO2===HCO

正确

B[NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO

沉淀完全，正确的离子方程式为H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，评价不合理，故C不符合题意；NaOH溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为2OH－＋CO2===CO

＋H2O，评价不合理，故D不符合题意。

]

12．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：

K2SO4、BaCl2、NaCl乙：

NaCl、Ba（OH）2、K2CO3

丙：

HCl、K2CO3、NaCl丁：

K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

D[甲中会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；乙中会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；丙中会产生CO2气体而不能共存，C错误。

]

13．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO

等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（）

A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．Ba（OH）2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C[粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液（除去Mg2＋）、BaCl2溶液（除去SO

）、Na2CO3溶液（除去Ca2＋和过量的Ba2＋），过滤后，加入盐酸（除去过量的OH－、CO

），注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba（OH）2溶液，可除去SO

、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO

和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。

]

14．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法提纯NaCl。

相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写溶质化学式）：

试剂②________；试剂③________。

（2）判断试剂①已过量的方法是______________________________________

________________________________________________________________。

（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：

____________________________

________________________________________________________________。

（4）加入试剂③后反应的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________。

（5）操作④是________。

（6）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：

淀粉胶体________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO

________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

[解析]胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2＋、SO

可溶性杂质的方法：

加入过量BaCl2溶液，除去SO

；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为BaSO4，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。

[答案]

（1）Na2CO3HCl

（2）静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量（3）Ba2＋＋CO

===BaCO3↓、Ca2＋＋CO

===CaCO3↓（4）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O（5）蒸发结晶（6）不能能

15．波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。

1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。

米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。

于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。

无水硫酸铜为白色晶体，胆矾（CuSO4·5H2O）为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（1）制备波尔多液的化学反应方程式为________________________________

________________________________________________________________。

（2）配制波尔多液能否用铁桶？

为什么？

_____________________________、

________________________________________________________________。

（3）CuSO4溶液中加BaCl2的离子方程式为____________________________

________________________________________________________________。

[答案]

（1）CuSO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋Cu（OH）2

（2）不能因为Fe与CuSO4反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

（3）SO

＋Ba2＋===BaSO4↓