中考化学推断题100题专题训练含答案.docx
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中考化学推断题100题专题训练含答案
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.甲、乙两物质可相互转化:
“甲
乙”(“→”表示一步进行转化)。
(1)若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物,乙为一氧化碳,则甲为______写化学式,下同)。
②若甲乙均为单质,写出甲和乙的一种组合:
甲______、乙______。
(2)若甲乙属于不同类别的含钠化合物,甲的相对分子质量小于乙,则“乙→甲”的化学方程式为______。
【答案】CO2FeH2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑]
【解析】
【详解】
(1)若甲乙都属于同类别物质
①若甲、乙均为氧化物,乙为一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则甲为二氧化碳,化学式为:
CO2;
②若甲、乙均为单质,铁能与酸反应生成氢气,氢气具有还原性,能与氧化铁反应生成铁,甲和乙的一种组合:
甲是铁,化学式为Fe;乙是氢气,化学式为H2;
(2)若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙(或碳酸钡),碳酸钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量,所以乙是碳酸钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH];或者:
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水,硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡,硫酸钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量,所以乙是硫酸钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;或者:
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,氯化钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量,所以乙是氯化钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
2.A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分,它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____;B_____;C_____。
(2)实验室常用_____鉴别B和C。
(3)写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
(4)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
【答案】
(1)O2COCO2
(2)澄清的石灰水(3)C+CO2高温2CO(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析:
有题中提供的信息可知,
(1)A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙;
(2)实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体;(3)物质C转化为物质B的化学方程式为C+CO2高温2CO;(4)物质C二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
考点:
物质的推断与转化
3.如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。
(物质是溶液的只考虑溶质)图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂,C在农业上可用来配制波尔多液,D可用于制玻璃,请回答下列问题:
(1)请分别写出下列物质的化学式(或溶质的化学式):
B___;D___。
(2)写出E转化为C的化学方程式___。
(3)若F为铁锈的主要成分,写出F与足量A反应的实验现象___。
【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成黄色
【解析】
【分析】
如图是初中化学常见六种物质之间的关系图,A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂,即生成氯化钠,D可用于制玻璃,所以D是碳酸钠,C在农业上可用来配制波尔多液,C会与碳酸钠反应,所以C是氢氧化钙,氢氧化钙会与A反应,所以A是盐酸,B是氢氧化钠,E会与氢氧化钙相互转化,氢氧化钠会转化成E,所以E是水,F会转化成水,所以F是可以是金属氧化物或氢气等,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)经分析,B是NaOH,D是Na2CO3;
(2)E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)若F为铁锈的主要成分,所以F是氧化铁,F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁为红棕色固体,三价铁离子颜色为黄色,故实验现象为:
红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成黄色。
4.有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示反应关系,“→”表示转化关系)。
其中B是胃酸的主要成分;C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产;A和E都属于碱。
写出D的一种用途_______________;写出A物质的一种俗称______________;D转化C的化学方程式为:
____________________;A和B反应的微观实质是_________________________。
【答案】灭火(答案合理即可)火碱(或烧碱、苛性钠)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】
【分析】
由B是胃酸的主要成分,得出B为HCl,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产,推测C为碳酸钠,A能与盐酸反应,与碳酸钠可以相互转化,A和E都属于碱,可得A为氢氧化钠,碳酸钠能与D相互转化,可以推测D为二氧化碳,二氧化碳能与E反应,且E为碱,故推测E为氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠相互转化,代入反应和转化关系图中,符合要求,故推导正确。
【详解】
由分析可知D为二氧化碳,二氧化碳的一种用途是灭火;A物质为氢氧化钠,它的俗称为:
火碱(或烧碱、苛性钠);D(二氧化碳)转化为C(碳酸钠)的化学方程式为:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;A(氢氧化钠)和B(盐酸)反应的微观实质是:
氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
故填:
灭火(答案合理即可);火碱(或烧碱、苛性钠);2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;氢离子和氢氧根离子结合成水分子
5.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂(合理即可)
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。
【详解】
(1)物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;化学式为:
CO2;
(2)D是氧化钙,F是盐酸,反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;
(3)E是硫酸,F是盐酸,反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应方程式为:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
(4)B是碳酸钙,可作补钙剂(合理即可)。
6.下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀,各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
(1)请回答以下问题:
B溶液中的阴离子是_______(填名称),I物质的名称是:
___________;
(2)反应②的化学方程式为:
_______________;生成G的化学反应方程式为:
_______________;
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是____;D物质中金属元素的化合价为:
______;
【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③④+2
【解析】
【分析】
A为生活中使用最多的金属,则A为铁;C为胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是盐酸,所以C为盐酸;G为蓝色沉淀,则G为氢氧化铜;氢氧化铜(G)一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成,所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种,C(盐酸)能与B反应生成E和F,B与D反应生成F和G(氢氧化铜),所以B为氢氧化钠,E为水,F为氯化钠,则D为氯化铜;A(铁)与C(盐酸)反应生成氯化亚铁和氢气,A与D(氯化铜)反应生成氯化亚铁和铜,所以H为氢气,I为氯化亚铁,J为铜。
【详解】
(1)由分析可知,B为氢氧化钠,氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子,故填氢氧根离子;
由分析可知,I为氯化亚铁,故填氯化亚铁。
(2)由分析可知,反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,故反应的化学方程式写为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
生成G(氢氧化铜)的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜,故反应的化学方程式写为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
(3)反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,属于置换反应,反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于复分解反应,反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,属于复分解反应,属于复分解反应的是③④,故填③④;
物质D为氯化铜,其中得到金属元素为铜,铜的化合价为+2价,故填+2。
7.小习在玩“密室逃脱”的第一关中,就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。
请你来帮他解决难题。
如图所示:
墙上有一个这样的六边形图案,编号分别对应一种物质,已经在图上给出。
通过寻找,小习找到的线索Ⅰ:
在六边形中的8种物质,如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时,它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。
Mg能H2SO4与发生反应,不能与NaOH和Na2CO3反应,所以密码顺序为:
①③。
(1)请利用编号①﹣⑧位置上的物质,按照规则把缺失的通关密码依次补全:
①
③
___
___
___
___
⑧
线索Ⅱ:
(2)写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式:
___;___。
线索Ⅲ:
(3)选择一组物质,写出纯碱制烧碱的化学方程式:
___;写一个中和反应的化学方程式:
___;(写一个即可)。
祝贺你完成以上任务,获得开启第一间密室的钥匙。
【答案】④⑦⑥⑤Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应,但是氢氧化钠不会与氧化铁反应,碳酸钠会与氢氧化钙反应,所以第三位是④,第四位是⑦,氢氧化钙会与盐酸反应,不会与一氧化碳反应,所以第五位是⑥,一氧化碳会与氧化铁反应,不会与盐酸反应,所以第六位是⑤,所以
①
③
④
⑦
⑥
⑤
⑧
(2)①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,两个化学方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
8.A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,各物质间存在如下转化关系(反应的条件已省略):
已知:
B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应;A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,一种物质是单质;且B的相对分子质量大于C。
(1)请写出下列物质的化学式:
A_____;G_____;
(2)请写出E+F→B+C的化学方程式:
_____。
【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,则该种物质一定为铵盐,假设为碳酸铵,碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳;二氧化碳和水反应生成碳酸,在一定条件可生成葡萄糖;碳酸分解又生成二氧化碳和水,葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,代入验证符合转化关系;
【详解】
(1)所以A为碳酸氢铵,B为二氧化碳,C为水,D为氨气,G为碳酸;
(2)E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:
C6H12O6+602
6CO2+6H2O。
9.甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有下列转化关系:
(1)若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则甲为______。
A可能是______;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为______;
(3)C溶液与甲的反应属于______反应。
【答案】铁稀盐酸2CuO+C
2Cu+CO2↑置换
【解析】
【详解】
甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,甲是铁,A是盐酸,盐酸与B反应生成的C溶液能与铁反应生成铜,故C可能是氯化铜,B是氧化铜,氧化铜能与碳高温反应生成铜,带入框图,推断合理;
(1)甲为铁,A可能是稀盐酸,故填:
铁;稀盐酸;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑;故填:
;
(3)C溶液与甲的反应是铁与氯化铜的反应,属于置换反应,故填:
置换。
【点睛】
完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
10.A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素,分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
其中,A为温室气体,BC均为黑色固体,盐中不含金属。
相邻物质之间能发生化学反应。
(1)A的固体俗称是_______________;
(2)E与F反应的现象是_________________________________;
(3)C与D反应的化学方程式____________________________________,属于________反应(填基本反应类型)。
(4)除相邻物质之间能发生化学反应外,还能相互反应的化学方程式____________。
【答案】干冰有刺激性气味(氨味)CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O复分解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A-F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素,分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
相邻物质之间能发生化学反应。
A为温室气体,A是二氧化碳;BC均为黑色固体,B是碳,C是氧化铜,D是硝酸,E是氢氧化钙,F是氨水,盐中不含金属。
(1)A是二氧化碳,其固体俗称是干冰;
(2)E与F反应的现象是有刺激性气味(氨味)。
(3)C与D反应的化学方程式是CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,属于复分解反应,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
(4)除相邻物质之间能发生化学反应外,还能相互反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。
点睛∶二氧化碳的固体俗称是干冰。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
11.如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)。
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
(1)甲的化学式为_____;为了安全,点燃A气体之前要_____。
(2)写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。
(3)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,化学方程式_____
【答案】Fe3O4;;检验纯度
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
水通电分解生成氢气和氧气,铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁,铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜,乙与硫酸反应生成蓝色溶液,则乙是氧化铜,则F为铜;E为铁,甲为四氧化三铁;一氧化碳具有还原性,能与四氧化三铁、氧化铜反应,分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳,Y为二氧化碳;铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。
【详解】
由分析可知:
(1)甲的化学式为Fe3O4;为防止发生爆炸,点燃A气体之前要检验纯度;
(2)生成黑色固体甲,即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为
;
(3)蓝色溶液与E反应,即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题:
(1)BC段可观察到的现象是_____,从C到D液体的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有_____,一定不含有_____;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是_____;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量D点的溶液于试管中,加入_____,观察有无的现象,则可证明白色固体的成分。
【答案】固体部分溶解,有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质,由图1可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
由取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明了不含有氢氧化钠。
【详解】
(1)由分析可知,沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物,BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,硫酸钡不和稀硝酸反应,可观察到的现象是:
固体部分溶解,有气泡冒出;随着稀硝酸的加入,从C到D液体的pH减小;
(2)根据分析可知,原白色固体中一定含有:
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡;取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明一定没有氢氧化钠;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是:
反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸;
(4)因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾,为进一步探究该白色固体的成分,可通过取少量D点的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,观察有无白色固体产生的现象,则可证明白色固体的成分。
13.某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成,为了探究该白色固体的成分,某同学完成探究,探究流程如图:
(1)该白色固体中一定没有___,可能有___。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应②的化学方程式为___。
【答案】CuSO4、Na2SO4NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
白色固体加入足量的水溶解,得到白色沉淀和无色溶液,所以样品中一定不含硫酸铜,白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解,白色沉淀为碳酸钡,所以样品中一定不含硫酸钠,一定含有氯化钡和碳酸钠;无色溶液加入足量的硝酸银,会生成白色沉淀,氯化钡会引入氯离子,所以样品中可能含有氯化钠。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4,可能有NaCl;
(2)反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,化学方程式为:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
14.甲、乙、丙、丁是常见的化合物,它们有如图所示转化关系(部分物质已略去),甲是实验室常用燃料,其相对分子质量为46的有机物;乙是最常见的溶剂;丁是白色难溶固体,可做补钙剂。
则甲的化学式为_____;反应③的化学方程式为_____;试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_____。
【答案】C2H5OHCaCO
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