人教版初中九年级化学下册知识点总结.docx

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人教版初中九年级化学下册知识点总结

人教版初中九年级化学（下册）知识点总结

问花笑谁

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

1．常见金属的物理性质：

常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大（Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高）

课题2金属的化学性质

1．与氧气的反应：

1）常温下：

铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：

Fe2O3）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（Al2O3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3）

2）高温下：

金属+氧气→金属氧化物。

镁在空气中燃烧：

【2Mg+O2点燃2MgO】（白色固体）铁在氧气中燃烧：

【3Fe+2O2点燃Fe3O4】（黑色固体）

铝在空气中燃烧：

【4Al+3O2点燃2Al2O3】（白色固体）铜在空气中受热：

【2Cu+O2加热 2CuO】（黑色固体）

2．与酸反应：

金属+酸→盐+氢气

【Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 】  【Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑】

【2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑】【2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑】

【Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑】【Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑  】（适合实验室制取氢气）

【Fe+2HCl==FeCl2（氯化亚铁）+H2↑ 】  【Fe+H2SO4==FeSO4（硫酸亚铁）+H2↑】

3．金属的活动性：

Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu（相同条件下，能反应的比不反应的活泼，反应得快的比反应得慢的活泼，能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）

4．将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：

铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。

【Fe+CuSO4==Cu+FeSO4】（只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱）

5．置换反应（一换一）：

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。

课题3金属资源的利用和保护

1．常见的金属矿物：

铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。

铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。

铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。

检验CO2

尾气处理

2．铁的冶炼:

原理：

【3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2】；

工业设备----高炉；原料----铁矿石、焦炭、石灰石

1）实验步骤：

①连接仪器②检验装置的气密性；③装入药品；④向玻璃管内通入一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；

停止通一氧化碳。

2）实验现象：

红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。

3）注意事项：

（1）实验中要先通一段时间CO，再加热Fe2O3。

：

防止爆炸。

（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证CO与Fe2O3发生了反应。

（3）实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。

防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。

（4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。

（5）CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。

3．生铁和钢：

生铁是含碳量在2%---4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。

钢是含碳量在0.03%---2%之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。

4．合金：

合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。

合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。

合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：

不锈钢（不是绝对不生锈）、武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。

5．钢铁防锈的原理与常用的防锈方法

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触。

生成铁锈（主要成分：

Fe2O3）；同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。

 （铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

生成铜绿（Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

6．废金属废置不用的危害：

（1）资源的极大浪费；

（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。

7．回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。

第九单元溶液

课题1溶液的形成

1．物质在水中的分散

1）悬浊液：

如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如：

浑浊的河水；石灰浆

2）乳浊液：

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

如：

牛奶；食用油加入水中得到的混合物

3）溶液：

物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

如：

高锰酸钾溶液；生理盐水；糖水；碘酒。

4）物质的溶解：

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

5）乳化：

把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。

6）归纳：

（1）悬浊液是不稳定的，久置会沉降；

（2）乳浊液是不稳定的，久置会分层；

（3）溶液的特点是：

①均一（各部分浓度相同）；②稳定的（久置不分层，不沉降）；③溶质以分子或离子的形式均匀分散的，一定是混合物；④溶液是透明的，不一定无色，如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2（SO4）3为黄色；⑤溶质可以是固体、液体或气体；⑥水是最常用的溶剂。

2．水溶液的某些性质

1）物质的溶解伴随能量变化：

物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，一些物质溶于水时放热（CaO；NaOH；浓H2SO4）；一些物质溶于水时吸热（KNO3；NH4NO3；NH4Cl）一些物质溶于水时温度无明显变化（NaCl）

2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。

应用：

在汽车水箱里进入乙二醇可防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。

3）某些物质（如：

食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗糖水溶液不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。

课题2溶解度

1．饱和溶液与不饱和溶液

1）定义：

一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液。

升温、加溶剂

还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；

降温、加溶质或蒸发溶剂

2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化：

饱和溶液不饱和溶液

3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

3．固体物质的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

1）四要素：

①条件：

一定温度；②标准：

100g溶剂；③状态：

达到饱和；④质量：

单位：

克

2）溶解度的含义：

 20℃时NaCl的溶液度为36g含义是：

在20℃时，

在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中

达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

4）规律：

①大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（如KNO3）；

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如NaCl）；

③极少数物质溶解度随温度升高而降低【如Ca（OH）2】。

5）溶解度曲线

N

P

4． 气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，单位为1。

（2）影响因素：

  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

12．混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶的两种方法 ：

① 蒸发溶剂结晶法 ：

适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如NaCl（海水晒盐）

②冷却结晶法 ：

适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如KNO3

13．晶体：

具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：

从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液法结晶得到的各种晶体

课题3溶质的质量分数

1．溶液质量=溶质质量+溶剂质量     

2．溶质的质量分数的计算：

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

3．溶液质量、体积、密度的计算：

溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液密度（g.cm-3）

4．溶液稀释时溶质质量分数的计算：

溶液稀释前后，溶质的质量不变

5．配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称量、溶解；②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：

计算、量取、稀释；②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

1． 能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。

如：

食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁。

2． 能使紫色石蕊试液变蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性溶液。

如：

氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。

3． 像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶液。

4． 使紫色石蕊试液变红是因为溶液里含有H+；使紫色石蕊试液变蓝（或酚酞变红）是因为溶液里含有OH-

5．常见的酸

1）盐酸：

氯化氢气体的水溶液，物理性质：

浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。

2）硫酸，物理性质：

纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，浓硫酸不易挥发，有吸水性（常作干燥剂）和脱水性，（腐蚀性）易溶于水，溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。

6．酸的化学性质：

1）酸的通性：

酸+石蕊：

紫变红；酸+酞酚：

无现象

2）酸＋活泼金属────→盐＋H2【要强调“活泼”二字：

 只有排在H前面、Na后面的金属才能置换出酸中的氢。

有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】

【Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑】【Zn+2HClZnCl2+H2↑】

【Fe+H2SO4FeSO4+H2↑】【Fe+2HClFeCl2+H2↑】

【Mg+H2SO4MgSO4+H2↑】【Mg+2HClMgCl2+H2↑】

【2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑】【2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑】

3）酸＋碱性氧化物（即金属氧化物）───→盐＋H2O（金属除锈）

【Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O】【Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O】

【2HCl＋CuOCuCl2＋H2O】【H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O】

4）酸＋碱───→盐─→H2O（中和反应）

【HCl+NaOHNaCl+H2O】【HCl+KOHKCl+H2O】

【2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O】【3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O】

【H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O】【H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O】

【H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O】【2NH3•H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O】

5）酸＋某些盐─→新酸＋新盐（须满足复分解反应发生的条件）

【CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑】【Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑】

【Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑】【K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑】

【HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3】【H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl】

7．常见的碱

1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）【Ca（OH）2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH】白色固体，极易溶于水（溶解放热）具有强腐蚀性；在空气中易吸水（可作干燥剂），吸收CO2而变质【2NaOH+CO2Na2CO3+H2O】，要密封保存。

2）氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得：

【CaO＋H2O＝Ca（OH）2放热】）氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

用途：

（1）建筑材料 ； 

（2）改良酸性土壤；（3）配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca（OH）2+H2O]

3）氨水：

氨气的水溶液，呈碱性。

浓氨水有挥发性，能挥发出有刺激性气味的氨气。

8．碱的化学性质：

1）碱的通性：

碱+石蕊：

紫变蓝；碱+酞酚：

变红

2）碱+酸性氧化物（即高价非金属氧化物）─→盐+水

【2NaOH+CO2Na2CO3+H2O】【Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O】

3）碱+盐─→另一种碱+另一种盐

【2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4】【Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2↓+CaSO4】

4）碱＋酸───→盐─→H2O（中和反应）

9．酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物+水─→酸。

如：

1）二氧化碳溶解于水：

【CO2+H2OH2CO3】2）二氧化硫溶于水：

【SO2+H2OH2SO3】

3）三氧化硫溶于水：

【SO3+H2OH2SO4】

课题2酸和碱之间会发生什么反应

1．中和反应：

酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。

1）反应实质：

酸+碱→盐+水；2）中和反应是放热反应

【HCl+NaOHNaCl+H2O】【HCl+KOHKCl+H2O】

【2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O】【3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O】

【H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O】【H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O】

【H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O】【2NH3•H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O】

2．中和反应在实际中的应用：

（1）用熟石灰改良酸性土壤；

（2）处理工厂废水；（3）用于医药：

用碱性药物治疗胃酸过多；用碱性物质治蚊虫叮咬。

3．酸碱度：

用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

可用pH试纸或pH计用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14

酸性增强            中性          碱性增强

4．溶液的pH值与酸碱性关系：

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH>7，溶液呈碱性；pH越小，酸性越强；，pH越大，碱性越强

5．pH试纸的使用方法：

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

6．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰【Ca（OH）2】来调节其酸碱度。

7．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。

4．物质的分类：

纯净物

单质

金属：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

非金属：

CSPSiH2O2N2Cl2     HeNeAr

化合物

氧化物

酸性（非金属）氧化物：

CO2SO2SO3

碱性（金属）氧化物：

Na2O K2O CaO BaOMgO CuO Fe2O3

酸

含氧酸：

HNO3 H2SO4 H3PO4

无氧酸：

HCl H2S

碱

可溶性碱：

NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH）2  NH3.H2O

不溶性碱：

Cu（OH）2蓝色↓Fe（OH）3 红褐色↓Mg（OH）2白色↓ Al（OH）3白色↓

盐

硝酸盐：

KNO3 NaNO3 AgNO3 Ba（NO3）2

盐酸盐：

不溶AgCl白色↓,可溶NaCl  MgCl2CaCl2 BaCl2 FeCl2浅绿色 FeCl3黄色

硫酸盐：

不溶BaSO4白色↓,可溶Na2SO4CuSO4蓝色MgSO4ZnSO4（NH4）2SO4

碳酸盐：

可溶Na2CO3K2CO3NH4HCO3,

碳酸盐：

不溶CaCO3白色↓ BaCO3白色↓ MgCO3白色↓

铵盐：

NH4Cl NH4NO3 （NH4）2SO4

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

1．盐：

由金属离子与酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4、（NH4）2SO4

2．几种常见的盐：

氯化钠（NaCl）俗称食盐；碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱；硫酸铜（CuSO4）俗称胆矾或蓝矾，水溶液呈蓝色，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。

亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。

重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反应，有毒，重金属中毒可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。

3．粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1）实验步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率

2）实验仪器及其作用

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

7．化学工业上的“三酸两碱”：

三酸：

硫酸（H2SO4）；盐酸（HCl）；硝酸（HNO3）；两碱：

烧碱（NaOH）；纯碱（Na2CO3不是碱，而是盐）

8．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，白色晶体，易溶于水，是制糕点所用的发酵粉，受热易分解，能与酸反应

【2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O】【Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O】

9．检验碳酸盐和碳酸氢盐的方法：

先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。

石灰水变浑浊，则待测物质是碳酸盐或碳酸氢盐。

如：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

10．生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变

1）一变：

此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法。

【CaCO3高温CaO+CO2↑】

2）二变：

放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。

【CaO+H2O==Ca（OH）2】

3）三变：

二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。

【Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O】

4）相关应用：

（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。

由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。

（2）生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。

11．酸、碱、盐的溶解性规律，用于判断复分解反应能否发生：

1）可溶性碱：

KOH NaOHCa（OH）2Ba（OH）2NH3.H2O

2）可溶性盐：

所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶

3）不溶于水，但溶于酸的沉淀：

不溶性碱Cu（OH）2蓝色，Fe（OH）3红褐色，Mg（OH）2白色，Al（OH）3白色

4）不溶性碳酸盐CaCO3蓝色，BaCO3蓝色，MgCO3蓝色,

5）既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：

AgCl蓝色、BaSO4蓝色

12．盐的化学性质

1）活泼金属＋盐（可溶）→新盐＋不活泼金属【只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来】【Fe+CuSO4FeSO4+Cu】【Zn+CuSO4ZnSO4+Cu】

【Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2】【Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2】

2）盐（可溶）＋盐（可溶）→新盐＋新盐

【BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓+2NaCl】【NaCl＋AgNO3AgCl↓+NaNO3】

13．复分解反应（二变二）：

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。

复分解反应发生的条件：

两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中1）有沉淀析出；2）有气体；或3）有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3，HNO3＋NaCl等不能发生复分解反应。

14．特殊离子鉴别：

离子

鉴定方法

现象

化学方程式

H+

①将少许石蕊试液滴入被测试液.②取少许试液加入锌粒.

①溶液变红.

②产生气体（H2）

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

Ca2+

滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸.

白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无臭气体.

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

NH4+

加入少量碱液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在容器口。

有氨臭味气体放出，试纸变蓝.

NH4Cl+NaOH加热NaCl+NH3↑+H2O

Ba2+

滴入硫酸，再滴入稀硝酸.

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.

BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

Cu2+

滴入氢氧化钠溶液.

蓝色沉淀.

CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl

OH-

①滴入石蕊试液.

②滴入酚酞试液.

①变蓝.

②变红.

Cl-

滴入AgNO3溶液和稀硝酸.

白色沉淀.

HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

SO42-

滴入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸.

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.

H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3

CO32-

滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中.

放出气体，使石灰水变浑浊.

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

课题2化学肥料

1．常用化肥的名称和作用

名称

作用

实例

氮肥

可促进植物茎、叶的生成

碳