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模拟七
2009高考化学模拟试卷(七)
一、选择题(本题包括8小题,每题
3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.据报道,德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨)而荣获德国环境大奖。
关于这一“新致冷剂”,以下叙述不正确的是
A.该致冷剂具有与水不同的化学性质B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂对环境不产生任何污染
2.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:
△H=△H1+△H2,则X、Y可能是:
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④B.①②C.③④D.①②③
3.常温下,加水稀释时c(H+)/c(OH-)值明显增大的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①②B.①③C.②④D.②③
4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1LpH为3的FeCl3溶液中,由水电离产生的H+离子数目为0.3NA
B.标准状况下,2.24LCl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA
C.NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
D.1molC4H10含有非极性键数为4NA个
5.有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:
①3ZnO+2Al==Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6==3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是
A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应
C.烟幕是小液滴分散在空气中形成的D.C2Cl6属于卤代烃
6.右图所示:
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是
A.根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.化学反应中分子的种类发生了改变
7.根据元素周期律和周期表,下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素,原子半径越大,非金属单质的熔点一定越高;②同一周期元素的原子(除稀有气体),半径越大越容易失去电子;③若R2—和M+的电子层结构相同,则微粒半径:
M+>R2—;④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素,若X(OH)n是强碱,则Y(OH)n也是强碱;⑤除第一周期外,第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A.①②④B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
8.纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:
把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中,正确的是
A.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 B.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
C.粗盐的晶粒大一些有利于提纯D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
)
9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时,0.1mol·L—1氨水和0.05mol·L—1氨水中C(OH—)之比是2:
1
B.已知0.1mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1mol·L-1Na2A溶液中:
c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
C.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
10.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠:
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B.铝与氯化铜溶液反应:
Al+Cu2+===Al3++Cu
C.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应:
3Fe+2NO3—+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O
11.向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:
2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)(x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min),D的平衡浓度为0.3mol/L,又知v(B):
v(C)=3:
2,则下列说法中正确的是
A.x:
y=2:
1B.v(A):
v(C)=2:
1
C.A的平衡浓度为0.4mol/LD.A与B的平衡浓度之比为3:
2
12.乙酰水杨酸
又名阿斯匹林(Aspirin)具有退热、镇痛作用,常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛,近年来又用于防治老年性心血管病,但患有消化道溃疡的人不宜服用。
对此化合物不正确的说法是
A.该化合物具有酸性,能与NaOH或NaHCO3反应,但不能与稀盐酸作用
B.1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH最大的物质的量为3mol
C.该物质一定是由水杨酸(
)和乙酸直接通过酯化反应合成
D.纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应,但它的水解产物能使FeCl3溶液显色
13.如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积:
①>②
B.电极上析出物质的质量:
①>②
C.溶液的pH变化:
①增大,②减小
D.电极反应式:
②中负极:
Zn-2e==Zn2+①中阳极:
Cu2++2e→Cu;
14.将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
将溶液蒸干灼烧得固体w2g。
下列所列关系式中正确的是
A.35.5aV2=w2-w1B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.n(Na)+3n(Al)=
D.aV2=
15.铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。
资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于5700C时,生成FeO,高于5700C时,生成Fe3O4。
老师用上图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是 。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中,加入盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现血红色
根据上述实验,能确定固体中存在的物质是 ;不能确定是否存在Fe3O4的原因是 。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4:
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 。
②操作a包括过滤和洗涤,检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 。
16.中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系(反应条件略去)。
X、Y、Z、W是单质,其余均为化合物,A、W、Z常温下呈气态,且A是一种大气污染物,B是一种常用的酸。
(1)写出下列物质的化学式:
C。
(2)D的电子式为。
(3)我国生产B的工业中,常采用以下方式处理尾气A:
试从综合经济效益的角度分析,这样处理的目的是(答出其中两点即可):
a.;b.。
(4)反应①的化学方程式:
。
反应②的化学方程式:
。
反应④的离子方程式:
。
17.钨(74W)是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要是钨酸盐(其中钨为+6价)的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe,Mn)WO4。
黑钨矿传统冶炼第一阶段是碱熔法:
(其中A、B、C都是钨的化合物)
(1)写出上述流程中步骤②③中发生反应的化学方程式:
②,
③。
(2)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把产品C还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂,写出碳还原产品C制取金属钨的化学方程式。
(3)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气的理由是
。
18.一定条件下,发生如下反应:
A(g)+2B(g)
xC(g)+D(g)△H<0,x为正整数)。
(1)450℃时,向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、4molB和1molA、2molB,测得容器内c(A)随时间变化如图所示。
①x的值为;(以下各题均用此数据)平衡常数表达式K=。
②甲容器内从起始到平衡时,反应速率v(B)mol/(L·s)。
③若向甲容器中再充入2molA、4molB,则达平衡时,A的物质的量浓度的范围:
(2)对 (1)反应中达到平衡后的乙容器,升温至600℃时,此时K值应(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (3)根据题意,下列曲线符合变化规律的是。 (4)450℃时甲容器中,判断该反应达到化学平衡状态的依据是。 A.容器中压强不变B.v(B)(正)=2v(C)(逆) C.容器中密度不变D.c(A)=c(D) 19.已知具有C=C结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇,如: CH2=CH2 HOCH2CH2OH。 某制药厂用两种石油裂解气C4H8、C2H4以及合成一种药物K,其合成路线设计如下: 其中G、H的溶液有酸性;D能发生水解反应,可与NaHCO3溶液作用生成气体,遇FeCl3溶液不显紫色;K分子式为(Cl5Hl6O6)n请完成下列各题: (1)①~⑩反应中,属于取代反应的有。 (填序号) (2)写出第②步反应的方程式。 (3)写出第⑧步反应的方程式。 两分子G之间发生酯化反应除生成酯I外,还可能生成另外一种酯,该酯的结构简式为。 (4)写出结构简式: E,K。 20.已知: Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解: PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。 现将amolPbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。 加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。 试回答下列问题: (1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式。 (2)通过计算确定y与a、x的函数关系式。 (3)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为;其物质的量之比为。 21.氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。 如: Na2O+Cl2=2NaCl+O2CaO+Cl2=CaCl2+O2 SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题: ⑴Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式; ⑵CCl4分子中C原子采取杂化成键。 ⑶COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。 光气分子的结构式是,其中碳氧原子之间共价键是(填序号): a.2个σ键b.2个π键c.1个σ键、1个π键 ⑷CaO晶胞如右上图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为。 CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为: CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。 导致两者晶格能差异的主要原因是。 2009高考化学模拟试卷(七)参考答案 1—8: A、A、B、B、C、A、D、B 9—14: AD、AC、C、D、B、AC 15(10分) (1)检验反应中生成的H2(1分) (2)Fe (1分) Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+ 与Fe反应生成了Fe2+ (2分) (3)① 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (2分) ②取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,表明沉淀已洗涤干净(2分) ③固体样品质量和红褐色固体的质量 (2分)(其它合理答案参照给分) 16(10分) (1)KAlO2(1分) (2)(1分) (3)a.减少SO2对环境污染 b.可以使原料利用率得到提高; c.副产品可作化肥,社会需求量大。 (2分,答出其中两点即可) (4) (2分) (2分) (2分) 17(8分) (1)②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl;③H2WO4==WO3+H2O(每空2分) (2)WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2 (3)如果用碳作还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳在高温下和金属钨也能 生成碳化钨,不容易获得纯净的金属钨。 H2作还原剂,过量的H2会从体系中自动逸出。 18(10分) (1)①1;K=略(2分) ②2.44/t1mol/(L·s)(1分) ③0.78mol/L (2)减小(1分) (3)A、D(2分)(4)B(2分) 19(12分) (1)②④⑧⑨2分,只写②得1分;多写倒扣1分 2分 2分 2分 (4)2分2分 20(10分) (1)Pb2O3+6HCl(浓)=2PbCl2+Cl2↑+3H2O(2分) (2)根据题意: 分解所得混合物中n(Pb2+)=axmol、n(Pb4+)=a(1-x)mol 根据电子守恒: n(O2)=ax/2mol、n(Cl2)=a(1-x)mol(2分) y=n(O2)+n(Cl2)=ax/2mol+a(1-x)mol=a(1-x/2)mol(2分) (3)Pb3O4、PbO3: 4(4分) 提示: 当分解产物为Pb2O3时,x=1/2; 当分解产物为Pb3O4时,x=2/3; 当分解产物为PbO时,x=1。 根据题意有: n(O2)/n(Cl2)=5: 3,即x=10/13 所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质,其物质的量之比为3: 4。 注: 答题中出现的其它合理答案均给分。 21⑴1s22s22p63s23p63d3(2分) ⑵sp3(2分) ⑶ (2分)c(2分) ⑷6(2分)CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl(2分)
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