解析七校高三第二次联考理综化学试题.docx
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解析七校高三第二次联考理综化学试题
命题学校:
中山一中仲元中学 桂城中学
(可能用到的原子量:
H-1C-12O-16Na-23)
一、单项选择题:
本题包括16小题,每小题4分,共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是:
A.H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素,都是氧化物
B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
C.HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电,都是电解质
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
8.水溶液中能大量共存的一组离子是:
A.K+、Al3+、NO3-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、NO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、OH-
【答案】C
【解析】
试题分析:
解离子共存问题注意:
(1)离子之间能反应不能大量共存,反应有四类:
①复分解反应:
生成气体、沉淀、难电离的物质,②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应;
(2)注意题目中的
考点:
考查离子大量共存问题。
9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是:
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2有氧化性
Cl2能使湿润的红色布条褪色
B
SO2有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
Fe3+有氧化性
Fe3+遇KSCN溶液显血红色
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.1mol铁与1molCl2充分反应,转移电子数为3NA
B.常温常压下,22.4LNH3所含的分子数为NA
C.常温下,44gCO2中含有2NA个C=O键
D.1mol/L的A1C13溶液中,Al3+离子的数目略小于NA
考点:
考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。
11.下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是
A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+
B.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.取下盐桥,原电池仍可工作
12.下列实验方案不能达到实验目的的是:
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
探究温度对化学平衡的影响
将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
22.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。
下列说法正确的是:
A.原子半径:
D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:
B>C
D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
考点:
考查位置结构性质的关系及应用、元素推断及相关物质的性质。
23.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.溶液中粒子浓度大小关系为:
c(H+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)
三、非选择题:
本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
30.(16分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成:
回答下列问题:
(1)化合物Ⅲ的分子式为 ,1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2。
(2)化合物Ⅱ的合成方法为:
肉桂酸
A+(CH3CO)2O→-CH=CHCOOH+CH3COOH
-CH=CHCOOH 化合物Ⅱ,合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1︰1。
反应物A的结构简式是 。
(3)反应①的反应类型为 。
化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,生成该酯的反应方程式为。
(不用注明反应条件)
(4)下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是(填序号)。
a.都属于芳香化合物
b.都能与H2发生加成反应,Ⅳ消耗的H2更多
c.都能使酸性KMnO4溶液褪色
d.都能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为
①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②lmolⅥ与浓溴水反应,最多消耗1molBr2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6
31.(16分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应Ⅱ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置:
①该电池的能量转化形式为。
②该电池正极的电极反应为。
③工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的化学方程式为。
【解析】
试题分析:
(1)①由题给数据分析,随着温度的升高,平衡常数减小,平衡向逆向移动,升温平衡向吸热方向移动,该反应正向为放热反应,ΔH1<0;②利用三行式进行计算。
按反应II充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,设转化的CO的物质的量浓度为x,
CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g)
考点:
考查平衡常数的影响因素及计算、原电池原理、盖斯定律等知识。
32.(16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为。
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的________(填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。
该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为___。
在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作________。
若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)
聚合离子。
该水解反应的离子方程式为____________________________。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO
。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填字母)。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
【解析】
离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为
考点:
以化学工艺流程为载体考查物质的制备和分离、氧化还原反应及化学方程式的书写。
33.(16分)某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中Na2CO3的质量分数,设计了下列四种实验方案:
方案一:
纯碱样品
测定剩余固体质量
(1)称取mg样品放入坩埚中充分加热。
坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。
实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是:
。
方案二:
称取mg样品配成250mL溶液,从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。
则该样品中碳酸钠的质量分数为:
。
方案三:
纯碱样品溶液
测定沉淀质量
(1)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。
将反应混和物过滤后的下一步操作是:
,沉淀经干燥后称量为m2g。
(2)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。
(填“能”或“不能”)
方案四:
纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
(1)本实验采用如图装置,C中盛放的物质是。
(2)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,均产生CaCO3沉淀,根据样品的总质量和生成CaCO3沉淀的量,可以计算碳酸钠质量,能测得碳酸钠的质量分数;
考点:
以实验探究“工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数”为载体,考查化学实验原理与装置评价、实验基本操作、化学计算等。
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- 解析 七校高三 第二次 联考 化学试题
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