山东省滕州市实验中学届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省滕州市实验中学届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期中考试
化学试题
考试时间:
90分钟试题分数:
100分
可能用到的相对原子质量为:
Na:
23O:
16C:
12S:
32Cu:
64Ba:
137
Cl:
35.5Mg:
24Al:
27N:
14
卷Ⅰ(共44分)
一、选择题(每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分)
1、生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2。
D.牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:
用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。
2、下列化学用语不正确的是:
A.乙烯的结构简式:
CH2=CH2 B.二氧化硫分子比例模型:
C.漂粉精的主要成分:
CaCl2 D.HCN分子的结构式:
H-C≡N
3、下列说法中正确的是
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm~60nm)。
下列有关说法中错误的是:
A.检测时NaAuCl4发生氧化反应
B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C.葡萄糖具有还原性
D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
5、下列叙述错误的是:
A.CuSO4·5H2O是一种化合物
B.分散系一定是混合物
C.碱性氧化物不一定是金属氧化物
D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
6、下列说法正确的是:
A.标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
B.1molOH-和1mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA
C.在加热条件下,100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
D.当0.2molNa
O2与足量CO2完全反应后,生成碳酸钠的质量为21.6g
7、下列说法正确的是:
A.向500mL1mol/LNa2CO3溶液中,滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO2体积为2.24L
B.电解精炼铜时,若阴极得到2摩尔电子,则阳极质量减少64克
C.将208gBaCl2固体溶解在1L水中,形成的溶液的浓度为1mol·L-1
D.可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
8、下列离子方程式正确的是:
A.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
C.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D.向NaOH溶液中加入金属铝:
Al+2OH-===AlO
+2H2O
9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是:
选项
A
B
C
D
X
C
Fe
Ca(OH)2溶液
AlCl3
W
O2
HNO3
CO2
NH3·H2O
10、下列说法正确的是:
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.向Fe(NO3)2溶液加入盐酸,由于酸性增强抑制Fe2+的水解,使c(Fe2+)增大
C.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,再加入KSCN溶液,溶液一定变为血红色
D.把一定量的铁和铜的混和粉末投入到FeCl3溶液中,不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况
二、选择题(每题只有一个正确答案每题3分共3×8=24分)
11、下列比较不正确的是
A.等浓度的NH4HSO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液,其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH
)最大
B.NaClO和BaCl2混合溶液:
c(Na+)+2c(Ba2+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)
C.25℃下,0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则c(Cl-)=c(Y+)+c(YOH)=0.2mol·L-1
D.常温下,将0.2mol·L-1某一元碱ROH溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
12、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
下列说法错误的是:
A.b<f
B.915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
C.该反应的△S>0
D.K(1000℃)>K(810℃)
13、如图判断,下列说法正确的是
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
14、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是
A.
B.
C.n=m+17VcD.5/3m<
<
15、已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2下列说法正确的是:
A.在常温下AgI水溶液中,Ag+和I-浓度的乘积是一个常数
B.在常温下,在任何含AgI固体的溶液中,c(Ag+)=c(I-)且Ag+与I-浓度的乘积等于8.3×10-17mol2·L-2
C.常温下,将1mL1.0×10-2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合,则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10-14mol/L
D.向AgI饱和溶液中加入AgBr固体,c(I-)不变,Ksp值不变
16、实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:
A.称取氢氧化钠20.0g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
17、已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO
,下列有关叙述中,正确的是:
若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
A.
B.
C.
D.
18、某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
、CO
等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH
、Mg2+、Al3+
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
C.原溶液中一定含有SO
和Na+
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
卷Ⅱ(共56分)
三、填空题
19、(6分)
1)在微生物作用的条件下,NH
经过两步反应被氧化成NO
。
两步反应的能量变化示意图如下:
1molNH
(aq)全部氧化成NO
(aq)的热化学方程式是_______________。
2)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,
写出该电解池的电极反应式
阳极:
__________________________阴极:
________________________________
20、(18分)
、(8分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是:
__________________
(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为_________。
(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式:
_______________________________________________________。
、(10分)下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。
A、C为无色气体。
(1)物质M可以是________或________,C是________,F是________。
(2)反应①的化学方程式_________________________________________。
(3)反应②的离子方程式_______________________________________________。
(4)F→G的化学方程式___________________________________________。
21、(13分)现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置:
Ⅰ探究该合金的某些性质:
(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶,并加入足量浓硫酸,A、B中均无明显现象,原因是_________________________________________________________________。
(2)点燃酒精灯一段时间后,A中剧烈反应,请写出A中反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
Ⅱ测定样品中碳的质量分数:
(4)装置F的作用是_______________________________________________________。
(5)反应结束后,若U形管E增重mg,则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。
若没有装置D,会使合金中碳的质量分数______(填偏高、偏低、无影响)
(6)若将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。
22、(13分)
、回答下列问题
1)、已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3) 则等物质的量浓度的下列五种溶液: ①NH3·H2O②(NH4)2CO3③KHSO3 ④KHCO3⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________ 2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘,试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________ 3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质,会产生气体,该气体成分是_________________,用离子方程式表示产生上述现象的原因: __________________ 、已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33 (1)①在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。 ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。 (2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时,可认为已沉淀完全。 现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。 此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。 请写出计算过程____________________________________。 23、(6分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数: 称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示: (1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________ (2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的________。 (3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。 2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期中考试 化学试题参考答案 一、选择题(每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D A C D A A D D 二、选择题(每题只有一个正确答案每题3分共3×8=24分) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D C C B D B 三、填空题 19、6分 (1)NH (aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO (aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1(2分) (2)阳极: NO-3e-+2H2O===NO +4H+(2分) 阴极: NO+5e-+6H+===NH +H2O(2分) 20、(18分) 、(8分) (1)是否与水发生氧化还原反应(1分) (2)Cl2、Na2O2、NO2(3分) (3)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2分) (4)Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO +4H+(2分) 、(10分)方程式2分其余1分 (1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 NH3 NO2 (2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 (3)3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+4H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 21、(13分) (1)Fe在冷的浓硫酸中钝化,碳在常温下不与浓硫酸反应(2分) (2)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (3)BaSO4 BaSO3(2分) (4)防止空气中的水蒸气和CO2进入E,减少实验误差(1分) (5) ×100%(2分) (6)2.5n(2分) 22、13分 、1)②④①③⑤(2分) 2)5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O(2分) 3)H2和NH3(2分);Mg+2NH ===Mg2++2NH3↑+H2↑(2分) 、 (1)①Al(OH)3(1分)②B(1分) (2)不含有(1分),Fe3+完全沉淀时,c(OH-)3= = =4.0×10-33,c(Al3+)·(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34 (2分) 23、(6分每空2分) (1)HCO +OH-===CO +H2O (2)ABD (3)16.8 (4)0.68g
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