全国普通高考天一临考密押点睛卷理科综合试题.docx

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全国普通高考天一临考密押点睛卷理科综合试题

福建师大附中2018届高考适应性训练理科综合

试卷分值：

300分考试时间：

150分钟

相对原子质量：

H-1Li-7B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于膜蛋白的叙述，不正确的是

A．有些膜蛋白具有识别和降低化学反应活化能的作用B．细胞膜上的膜蛋白都能接收信号分子传递的信息C．膜蛋白的合成场所是核糖体且都需要mRNA的参与D．有些膜蛋白能参与物质跨膜运输的被动运输过程

2．下列与实验有关的叙述，正确的是

A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期C．叶绿体色素滤液细线浸入层析液，可导致滤纸条上色素带重叠D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的内部结构

3．研究发现，水分子进入植物细胞的两种方式如图所示。

下列叙述错误的是

A.根毛细胞吸水能力与其细胞液中水的相对含量有关B.土壤溶液浓度过高时，植物细胞吸水需要消耗能量C.水分子通过水通道蛋白是顺相对含量梯度运输的

D.水分子不通过水通道蛋白的跨膜运输方式为自由扩散

4．人体免疫缺陷病毒（HIV）为逆转录病毒，由于逆转录酶缺乏校正修复功能，因而HIV的变异频率非常高，下列叙述错误的是

A.HIV最初侵入人体时，免疫系统能摧毁大多数病毒

B.共用注射器和纹身器械是传播艾滋病的危险行为

C.逆转录酶能以病毒RNA为模板合成病毒蛋白质

D.同一被感染个体不同时期体内HIV的基因存在较大差异

5．被捕食者在开始逃逸之前，容许捕食者靠近到一定距离，称为“逃逸开始距离”（简称FID）。

无铠甲及背刺的米诺鱼和长有铠甲及背刺的粘背鱼生活在同一区域。

利用这两种小型鱼与其共同天敌黑鲈鱼在水族箱中进行实验，结果如下图，据此实验结果推测合理的是

A．群体活动的米诺鱼比单独活动时推迟了对捕食者的反应

B．粘背鱼体长以及是否进行群体活动与FID无明显的关系

C．粘背鱼体长与FID有关，说明其体长越大运动能力越差

D．粘背鱼的FID相对较小，与其有铠甲和背刺有一定关系

6．某哺乳动物的基因型为AABbEe，如图所示，以下有关说法错误的是

A．图示细胞为次级精母细胞，该细胞中含两个染色体组B．该细胞产生的子细胞基因型有ABe、aBe、AbEC．图示细胞中，a基因来自于基因突变

D．基因B、b与基因E、e之间的遗传遵循自由组合定律

7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

选项

描述

分析

A

“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”

其反应原理是电镀

B

“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石（KNO3）”

“紫青烟”是因为发生了焰色反应

C

“司南之杓（勺）,投之于地,其柢（勺柄）指南”

司南中“杓”的材质为Fe3O4

D

“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”

其中涉及的操作是蒸馏

8．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示

abcd

关于以上有机物说法中错误的是

A．物质b的分子式为C10H12B．物质a最多有10个原子共平面

C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种

9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

＋

A．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中含有H

的数目为0.1NA

B．0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3NA

C．0.1molCH3OH分子中含有C－H键的数目为0.4NA

D．1.1g的11B中含有的中子数0.5NA

10．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是

A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

11．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略），下列叙述正确的

是

A.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性

B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:

BaCl2+SO2+H2O

BaSO3↓+2HC1

D.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显

气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

12．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。

放电过程如图，下列说法正确的是

A．B为负极，放电时铝失电子

B．电解液可以用常规锂盐和水代替

6

C．充电时A电极反应式为Cx+PF-

-e-=CxPF6

D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，

石墨电极上可回收7gLi

13.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与的变化关系

B．Ka2（H2Y）=10-4.3

C．d点溶液中:

c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）D．交点e的溶液中:

c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）

二、选择题：

（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

14．以下说法正确的是

A．原子核中核子的平均质量越大，该原子核的比结合能也越大

B．用频率相同，光强不同的光照射同一光电管，其遏止电压仍相同

C．在玻尔的能级模型中，电子轨道半径越大，则电子的动能与原子的势能都越大D．核反应中会发生质量亏损，所以反应前后核子的数量改变

15．甲、乙两车在同一条直道上行驶，它们运动的位移x随时间t变化的关系如图所示，已知乙车做

匀变速直线运动，其图线与t轴相切于10s处，则下列说法正确的是

A．甲车的初速度为零B．乙车的初位置在x0＝60m处C．乙车的加速度大小为1.6m/s2

D．5s时两车相遇，此时甲车速度较大

16.如图所示，置于地面的矩形框架中用两轻绳拴住质量为m的小球，绳B水平.设绳A、B对球的拉力大小分别为F1、F2，它们的合力大小为F.现将框架在竖直平面内绕左下端缓慢旋转90°，在此过程中

A.F1先增大后减小B.F2先增大后减小

C.F先增大后减小D.F先减小后增大

17.一位网球运动员以拍击球，使网球沿水平方向飞出，第一只球落在自己一方场地的B点，弹跳起来后，刚好擦网而过，落在对方场地的A点，如图所示，第二只球直接擦网而过，也落在A点，设球与地面的碰撞没有能量损失，其运动过程中阻力不计，则两只球飞过网C处时第一个球与第二个球的水平速度之比为

A．1∶3B．3∶1

C．1∶1D．1∶9

18．在我国南海上有一浮桶式波浪发电灯塔，其原理示意图如图甲所示．浮桶内的磁体通过支柱固定

在暗礁上，浮桶内置线圈随波浪相对磁体沿竖直方向运动，且始终处于磁场中，该线圈与阻值R＝

15Ω的灯泡相连，浮桶下部由内、外两密封圆筒构成（图中斜线阴影部分），如图乙所示，其内为产生磁场的磁体，与浮桶内侧面的缝隙忽略不计；匝数N＝200的线圈所在处辐射磁场的磁感应强度B＝0.2T，线圈直径D＝0.4m，电阻r＝1Ω.取重力加速度g＝10m/s2，π2≈10.若浮桶随波浪上下运动的速度可表示为v＝0.4πsin（πt）m/s.则下列说法正确的是

A．线圈电动势e的瞬时表达式为e＝16sin（πt）VB．灯泡中电流i的瞬时表达式为i＝4sin（πt）A

C．灯泡的电功率为120W

152

D．灯泡两端电压的有效值为2V

19．有一电场强度方向沿x轴方向的电场，其电势φ随x的分布如图所示。

一质量为m、带电荷量为

－q的粒子只在电场力的作用下，以初速度v0从x＝0处的O点进入电场并沿x轴正方向运动，则下列关于该粒子运动的说法中正确的是A．粒子从x＝0处运动到x＝x1处的过程中动能逐渐增大

B．粒子从x＝x1处运动到x＝x3处的过程中电势能逐渐减小

C．欲使粒子能够到达x＝x4处，则粒子从x＝0处出发时的最小速度应为2

qφ0

m

D．若v0＝2

2qφ0

m，则粒子在运动过程中的最小速度为

6qφ0

m

20.某人在春分那天（太阳光直射赤道）站在地球赤道上用天文望远镜观察他正上方的一颗同步卫星，他发现在日落后连续有一段时间t观察不到此卫星。

已知地球表面的重力加速度为g，地球自转周

期为T，圆周率为π，仅根据这四个量可推算出

A.地球的质量B.地球的半径

C.卫星距地面的高度D.卫星与地心的连线在t时间内转过的角度

21.如图所示，第一象限内存在垂直纸面向里的匀强磁场，电荷量相等的a、b两粒子，分别从A、O两点沿x轴正方向同时射入磁场，两粒子同时到达C点，此时a粒子速度恰好沿y轴负方向，粒子间作用力、重力忽略不计，则a、b粒子BC

A．分别带正、负电

B．运动周期之比为2∶3C．半径之比为

∶2

D．质量之比为2∶

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22.（5分）为了测量小木块与木版间的动摩擦因数μ，某小组的同学使用位移传感器设计了如图甲所示实验装置，让木块从倾斜木板上的A点静止释放，位移传感器可以测出木块到传感器的距离。

位移传感器连接计算机，描绘出滑块相对传感器的位移x，随时间t变化的规律，如图乙所示。

（1）根据乙中图线，计算得木块运动的加速度a=m/s2

（2）已知当地的重力加速度为g，为了测定动摩擦因数μ，还必须测得一个量，小组的同学对此有不同的意见如下，你认为正确的是＿（填选项的字母）

A．甲同学认为需要再测得木块的质量

B．乙同学认为需要再测得木板的长度

C．丙同学认为需要再测得木板与水平面的夹角

23．（10分）如图甲为多用电表的原理示意图，已知表头G的满偏电流为2mA、内阻为150Ω，刻度盘上电阻刻度线正中央标有“30”。

两个电流挡量程分别为10mA和50mA，选择开关旋到“3”、“4”、“5”、“6”时的量程未知，但测得R6=470Ω、R7=700Ω，电源E由两节电动势均为1.5V的干电池组成，内阻忽略。

（1）当选择开关S旋到（选填“1”或“2”）位置时为

50mA挡，定值电阻R1+R2=Ω。

（2）某同学利用该多用电表的50mA挡位测量电流时，指针偏转情况如图乙所示，则此时的电流值为mA。

（3）选择开关S旋到“6”位置时的量程为。

A．0～2.5VB．0～3VC．0～12VD．0～15V

（4）选择开关S旋到“3”位置，欧姆调零后，滑动变阻器R3连入的阻值为Ω，若电池用久后

电动势减小，内阻增大。

此时测电阻将使测量值（填“偏大”或“偏小”）。

24．（14分）足够长的固定的平行金属导轨位于同一水平面内，两导轨间的距离为l，导轨上面横放着两根导体棒ab和cd，构成矩形回路，如图所示，两根导体棒的质量皆为m，电阻皆为R，回路中其余电阻不计，整个导轨平面内都有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为B，设两导体棒均可沿导轨无摩擦的滑行，开始时棒cd静止，棒ab有指向棒cd方向的初速度v0,若两导体棒在运动中始

终不接触，问：

（1）运动中产生焦耳热最多是多少？

（2）当ab棒的速度变为初速度的3/4时，cd棒的加速度是多少？

25．（18分）将质量均为m厚度不计的两物块A、B用轻质弹簧相连接，弹簧的劲度系数为k．第一次将B物块放在水平面上，A在弹簧弹力的作用下处于静止，如图甲所示，此时弹簧的弹性势能为Ep．现突然敲击A，使A在一瞬间获得向下的速度，在随后的过程中B物块恰能离开地面但不继续上升。

第二次用手拿着A、B两物块，使得弹簧竖直并处于原长状态，此时物块B离地面的距离为H，如图乙所示，然后由静止同时释放A、B，B物块着地后速度立即变为0．若对于给定的弹簧，其弹性势能只跟弹簧的形变有关．求：

（1）第一次当B物块恰好离开地面时，A物块相对于自己静止时的初始位置升高的距离h；

（2）第二次释放A、B后，A上升至弹簧恢复原长时的速度大小υ1；

（3）若弹簧的劲度系数k未知，但第一次敲击A后，A获得的速度大小υ0已知。

则第二次释放A、

B后，B刚要离地时A的速度大小υ2是多少？

甲乙

26．（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。

制备FeCl2的方法有多种。

（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。

再向溶液中加入

然后保存溶液。

（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：

已知：

FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。

②上述仪器的连接顺序为（可多次使用），C中盛放的试剂是。

（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。

冷却，分离提纯得到粗产品。

反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔点/℃

-45

53

-----

-----

沸点/℃

132

173

-----

-----

①仪器A的名称是；下列装置可以代替装置C的是（填字母）。

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物。

③反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。

洗涤所用的试剂可以是。

通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。

若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_gNaOH的溶液。

27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的

一种工艺流程如下：

2-

已知：

i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx]（4-e）+，也能与SO4

结合成[CeSO4]2+；

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能

ⅲ.常温下，Ce2（CO3）3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、（写出2种即可）。

（2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：

。

（3）“萃取”时存在反应：

Ce4++n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。

D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存

在形式的浓度之比（D=[Ce（H2n−4A2n）]）。

保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4

4

2-

c（CeSO2）

2-

以改变水层中的c（SO4

），D随起始料液中c（SO4

）增大而减小的原因是。

（4）浸渣经处理可得Ce（BF4）3，加入KCl溶液发生如下反应：

Ce（BF4）3（s）+3K+（aq）3KBF4（s）+Ce3+（aq）。

若一定温度时，Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=_（用a、b表示）。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为。

在“反萃取”后所得水层中加入

1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c（Ce3+）=1×10-5mol·L-1]，溶液

2-

中c（CO3

）约为。

（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾气

消除过程中发生着CeO2CeO2（1-x）+xO2↑（0≤x≤0.25）的循环。

写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：

。

28．铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应△H（kJ/mol）K

i.Fe2O3（s）+3C（s）

2Fe（s）+3CO（g）

+489

K1

ii.Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）

X

K2

iii.C（s）+CO2（g）

2CO（g）

+172

K3

试计算，X=，K1、K2与K3之间的关系为。

（2）T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是（填写字母）。

a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度

（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是。

（计算时不考虑温度对△H的影响）

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V（CO2）:

V（CO）=5:

4的混合气体，平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。

[气体分压（p分）=气体总压（p总）

-

×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]（4）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3，其原理如图3所示（导电壳内部为纳米零价铁）。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的极（填“正"或“负”），写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为。

29、（11分）茶是重要的经济作物。

茶叶制作工艺中，有手工或机械揉搓、热锅高温炒制、晒干、炒干等方法．请分析回答问题：

（1）茶叶细胞中存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶，酚氧化酶能使无色的酚类物质氧化生成褐色

的物质．绿茶颜色为绿色，则制取过程中必须采用的关键工艺是_．这目的是_．

（2）为验证PH值对酚氧化酶活性的影响，请利用酚氧化酶的提取液、含酚类物质的溶液、NaOH溶液、HCl溶液、蒸馏水及其它必要的装置和器皿，设计实验方案

（3）茶树的Rubicon酶具有“两面性”，在C02浓度较高时，该酶催化C5与C02反应，在02浓度较高时，则催化C5与02反应。

Rubicon酶的存在场所应为，其“两面性”可能因为在不同环境中酶

的发生变化导致其功能变化。

（4）油茶叶片光合作用产生的有机物，运输至油茶果实积累，叶片为“源”，果实是“库”。

为研究库源比（果与叶数目比）和叶片光合作用的关系，对油茶植株进行了处理，处理及结果如下图所示。

则实验结果表明。

如果摘除果实，则叶片的净光合作用将会减小，尝试解释原因

30、（9分）为研究高山姬鼠对低温环境的适应机制，科研人员做了如下实验研究。

选取实验动物随机分为对照组和冷驯化组，28天后进行了相关数据的测定。

⑴冷驯化组体脂含量低于对照组，可能原因为。

⑵研究发现脂肪细胞合成分泌一种激素——瘦素，图2表明低温条件下瘦素含量与体脂呈关系，推测图1冷驯化组体内瘦素处于水平。

⑶瘦素作为信号分子，与下丘脑细胞的结合，进而影响下丘脑合成神经肽。

实验进一步测定低温条件下的四种神经肽基因的表达量，结果如图3。

NPY和AgRP是促食类神经肽；POMC和CART是抑食类神经肽。

据图3分析，低温条件下基因的表达量显著增加，推测可能原因是。

⑷综上所述,高山姬鼠适应低温环境的机制是。

31、（8分）草本植物报春花多数为二型花柱，少数为同型花柱（如图1所示）。

花药的位置明显低于柱头的为长柱型花；柱头位置明显低于花药的为短柱型花。

同型花柱的花中，花药与柱头高度相近。

（1）熊蜂、蝴蝶和天蛾等昆虫为生态系统成分中的

，不仅能够，而且它们的喙细而长，在吸食花筒底部花蜜的同时，也

起到帮助报春花传粉的作用，这是长期的

结果。

（2）研究发现，随着海拔高度增加，高山上环境温度降低，传粉昆虫减少，同型花柱的花比例增大。

为研

究上述现象，科研人员进行模拟实验，处理及结果如

图2所示。

本实验中，套袋处理可以防止，模拟了高山上的条件。

（3）结合图1和图2分析，二型花柱的花主要传粉方式为，同型花柱的花主要传粉方

式为。

由于花柱的花比例不断增大。

_，因而高海拔环境下同型

32、（11分）油菜容易被胞囊线虫侵染造成减产，萝卜具有抗线虫病基因。

科研人员以萝卜和油菜为

亲本杂交，通过下图所示途径获得抗线虫病油菜。

（1）自然界中，油