稳中有变变中求新浙江省高考理综化学试题评析.docx
- 文档编号:24143289
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:1.09MB
稳中有变变中求新浙江省高考理综化学试题评析.docx
《稳中有变变中求新浙江省高考理综化学试题评析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《稳中有变变中求新浙江省高考理综化学试题评析.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
稳中有变变中求新浙江省高考理综化学试题评析
稳中有变变中求新 突出主干知识强调能力考查
——浙江省2010年高考理综化学试题评析
温州市教育教学研究院郑肖文2010-9-29
—、试题概况分析
(一)总体评价
2010年浙江省高考理综化学试题充分体现了新课程新高考理念,命题方向很好地发挥新高考对高中新课程改革良好的导向作用。
试题坚持“以能力立意,在考查基础知识和基本技能的同时,加强了化学学科核心能力和学习潜能的考查”,与2009年理综化学试题相比试题信息量增加,难度有所提升,区分度良好。
试题充分体现新高考命题“稳中有变,变中求新”的鲜明特点。
“突出主干知识,强调能力考查,灵活应用信息”的要求。
试题较好的体现了新课程背景下浙江省高考试题的命题变化趋势,同时也是对我市2010年高考化学备考思路、方法和内容一次全面的检阅。
表1:
今年高考浙江卷化学试题考点与09年、温州市二模试题的对比表
题型
题号
2009年
2010年
题型
题号
温州二模
选择
题
42分
7
化学与STSE
化学与STSE
选择
题
42分
7
化学与STSE
8
阿氏常数
元素周期律与周期表的推断
11
物质性质、元素周期表推断
9
电解质溶液
电化学
12
电化学
10
沉淀溶解平衡的应用
有机物的组成、结构和性质
9
有机物的组成、结构和性质
11
有机物的组成、结构和性质
实验基本操作
10
化学实验装置与应用
12
电化学
热化学方程式、离子方程式的正误判断
8
物质变化的化学用语
13
实验基本操作
离子推断与鉴别
13
离子浓度大小的判断
非选择
题
58分
25
元素和物质的推断题
元素和物质的推断题
非选择
题
58分
25
离子推断题
26
反应热和化学反应速率、化学平衡分析计算题
电离平衡常数、溶解平衡和溶度积常数的分析计算题
26
化学反应速率、化学平衡分析计算题
27
实验综合题
实验操作流程
化学实验综合题
27
实验操作流程的化学实验综合题
28
有机化学综合题
有机化学综合题
28
有机化学综合题
(二)试题特点
1、试题联系生活,关注绿色化学和谐发展
今年高考浙江卷的命题不拘泥于大纲,引导学生关注社会实际问题,体现学科的发展性和时代性。
2010年化学试题都是以简洁的语言创设情景涉及科学事实、社会生活、环境、工业生产等众多方面。
这些情景的创设极大地丰富了试题的内涵,赋予试题以积极的人文特色和教育意义。
如第7题结合最新科技成果,注重化学与生活、材料、能源、环境、信息技术的关系。
又如25大题关注汽车安全气囊工作的化学原理等。
2、试题能力立意,突出主干知识
今年高考浙江卷以能力为主导,注重化学学科本质内容、思维方法,试题设计大多对传统试题加以推陈出新,引导考生重视基础。
如第8题元素周期表与物质结构、性质的关系;第9题电化学知识中的电极反应及有关分析;第10题有机结构与性质判断,渗透有机与无机的融合;第11题化学实验基本原理及其操作;第12题离子方程式正误判断及反应中能量变化分析和第13题离子反应的判断;第25大题渗透化学定量与定性的融合,化学用语规范与实验方案设计的有机结合,突出了学科特点。
第26大题立足化学反应原理,把盐类水解的知识、沉淀溶解平衡与弱电解质的电离,酸碱中和滴定,pH等知识融合在一起。
第27大题是以工业生产流程为载体的实验设计题,第28大题依然为有机基础知识的综合应用题。
3、试题强化实验,渗透创新能力
实验能力属于重要的较高层次的学科能力,能较好地体现化学高考的选拔功能,有利于学生实践能力和创新意识的培养。
今年试题实验比重明显增大,第11题取材实验化学模块,关注新增内容的考核;第13题离子反应选择中结合检验和推断是难度较大的新题型,25题第(5)问:
设计一个实验方案,探究化合物丙(Na2O)与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)。
整合了物质检验的实验方案设计。
第27大题改变了以往实验题的命题方式,用框图形式给出工业生产流程,以氧化铜为原料,制备一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)为主线,综合考查元素化合物的性质、离子反应、沉淀的生成和溶解、抽滤、盐类水解、重结晶等实验基础知识。
立意符合新课改倡导探究学习,追求实验需要动手操作和动脑思考的结合的新理念,有利于对学生创新意识的考核。
4、试题注重过程,考查学生整合信息素养
今年高考浙江卷较2009年最大变化是试题中蕴藏的化学信息量大大增加,出现了较多的不同类型信息材料如数据、图表、反应关系等,要求学生运用试题提供的相关信息材料进行综合分析处理,并得出正确结论。
,如卷I第8题在以往元素周期表(律)推断基础上又结合物质和晶体的推断。
第12题将离子方程式和热化学方程式书写正误判断融为一体。
第13题则更象一道有关离子和物质检验实验大题。
卷II中四道大题除25大题没有显性信息外,其它3道大题都有2个及以上新信息的阅读、理解、迁移和应用。
如第27题中加入了以“化工生产操作流程”为背景实验题,这种以“工艺(操作)流程”为背景的试题不仅是化学新课程教材中学习元素化合物知识的一大新的亮点,也是新高考针对物质推断框图题命题的一个新变化。
为考查化学核心知识提供了广阔的情景空间,符合考纲“能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容……的能力”。
(三)试题知识点分布情况:
今年高考浙江卷化学试题和自选模块2道题(题15和16)中的核心知识点在各模块分布、分值比例情况详见下列各表。
表2:
核心知识点在各模块的分布情况
试题
考试条目比较
核心知识点
所属模块
分值
理综卷Ⅰ七道选择题
7
STSE
常见的高分子化合物
有机基础
1.5
6
太阳能、生物质能和氢能的利用
化学2
1.5
研究有机物结构的基本实验仪器
有机基础
1.5
原子结构模型
化学1
1.5
8
元素周期表(律)及推断
元素周期律与周期表的应用
化学2
3
6
硅、Cl2、O3等物质的有关性质
化学1
1.5
几种金属和非金属单质性质的推断
化学1
1.5
氯化钠的组成、离子化合物
9
电池充、放电原理分析
电解池,电解池的工作原理,
反应原理
6
6
电极反应式书写、氧化还原反应判断
电解池总反应式充、放电判断
10
键线式和官能团
及性质
有机物的分子式确定
有机基础
6
6
有机物的官能团与性质
有机反应类型的判断
11
实验化学(基本实验操作)
碘水的萃取
实验化学
6
6
牙膏成分的检验
纸层析实验
蒸馏法
12
燃烧热、热化学离子方程式
标准燃烧热、热化学方程式
反应原理
6
6
离子方程式的书写
13
溶液中离子鉴别
离子推断、离子鉴别
反应原理
3
6
典型无机物的性质
化学1
3
理综卷Ⅱ四大题
25
涉及汽车安全气囊
元素和
物质的
推断题
化学式、电子式
化学1
3+1
14
钠、铁及其重要化合物的主要性质
化学方程式的书写
化学1
2+2
实验方案的设计
实验化学
3
物质性质推断和分析
化学1
1+2
26
反应速率图像、电离曲线分析和平衡常数计算
化学反应速率的图像与浓度的大小分析
化学2
3+2
15
弱电解质电离曲线分析及电离平衡常数计算
反应原理
2+3
沉淀溶解平衡常数分析和计算
5
27
一水硫酸四氨合铜生产流程图的方案和原理分析
物质的制备实验[Cu(NH3)4]SO4·H2O]
实验化学
9
15
过滤、抽滤、结晶、沉淀洗涤与干燥等操作选择
实验方案1和2有关步骤、产物的原理分析
4
络合与水解平衡移动原理
反应原理
2
28
有机化学综合大题
结构简式书写、有机反应方程式书写
有机基础
7
14
有机反应类判断
3
核磁共振氢谱应用,同分异构体书写
4
限定条件同分异构体判断和书写
有机物制取、有机框图推断
18选6自选模块测试2道化学试题
题号15
有机化学综合大题
(热塑和热固性)塑料、橡胶和纤维结构判断
化学与
生活
3
10
纤维(涤纶)水解反应产物书写
3
有氧洗衣粉性质与结构分析
2
吗啡和杜冷丁结构与键线式分析
2
题号16
无机化学综合大题
硫酸工艺生产流程图有关设备作用分析
化学与
技术
2
10
有关反应的计算,尾气处理
4
脱硫生产原理方程式书写
2
硫酸的用途和工艺生产特点
2
表3:
试卷涉及五大模块命题分值情况的比较
化学1
化学2
有机基础
反应原理
实验化学
合计
2010年
21.5分
12.5分
23分
18分
25分
100分
2009年
19.5分
18.5分
21.5分
29.5分
11分
100分
从表3可看出今年高考浙江卷化学试题与2009年化学试题比较所涉及的化学新课程五个模块知识分值发生一些变化,实验化学模块知识考查分值大幅提升,反应原理模块知识考查分值有所降低。
表4:
试卷涉及五大知识块命题分值情况的比较
基本概念与原理
元素化合物
有机化学
化学计算
化学实验
2010年
28.5分
15分
23分
9.5分
24分
2009年
26分
10分
20分
18分
26分
从表4可看出今年高考浙江卷化学试题与2009年化学试题比较所涉及的中学化学五大块知识分值也发生一些变化,其中元素化合物的考查分值有所提升,而化学计算的考查分值明显降低。
二、试题解答质量分析
Ⅰ卷七道选择题
7.下列说法中正确的是
A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B.开发核能、太阳能等新能源,推广
基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D.阴极射线、
-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
答案:
C
解析:
本题为近几年高考化学流行STSE的开题。
A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学新课程教材的不同模块,但都是所在部分的重点识记的知识内容。
考察考生化学知识面的宽度,知识的巩固程度和重点知识的敏感度。
光导纤维主要成分是SiO2不是高分子,油脂是天然混甘油酯不是高分子,棉花是天然有机高分子,ABS树脂是合成有机高分子。
B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分居不同章节,和社会生活热点“低碳生活”息息相关,但低碳经济、低碳生活并不是书本知识,要了解低碳的含义,更要明确化学知识对低碳的实际意义。
其中无磷洗涤剂使用不能直接降低碳排放。
C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都是研究有机物结构的基本实验仪器,重点考查有机物结构研究的实验方法。
D、阴极射线、
-粒子散射现象、布朗运动都是研究化学微粒运动的实验方法,但阴极射线和
-粒子散射实验是为了研究和提出原子结构模型,而布朗运动研究分散系中微粒的运动现象。
8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
答案:
D
解析:
本题为元素周期表(律)的位、构、性关系推断题。
推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素?
突破口是:
Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料,则Y是Si。
根据X、Y、Z、W同周期,Z2-M2-知Z是S,M是O(Z、M同主族)。
X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。
离子半径:
Z2->W-,则W为Cl。
整理一下:
X\Y\Z\W\M分别是:
Na\Si\S\Cl\O。
A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。
B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl\H2S\H2O,分子量减小,但由于水中存在氢键,沸点最高。
C、Y、Z、W的单质分别为:
Si\S\O2。
分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。
D、W和M的单质Cl2\O3可作水处理剂。
9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中,正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
答案:
B
解析:
本题涵盖电化学有关电解池与原电池的主体内容,涉及电池总反应式(充、放电)的电极判断与电极反应式书写等问题。
根据给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时(原电池)负极的电极反应式为Li-e-=Li+,C选项错.。
A选项错,该材料中Li的化合价应为0价。
D选项也错误,阴极发生还原反应,应当是Li+得电子。
因此B选项正确。
10.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为:
已知:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
答案:
A
解析:
本题是近几年流行集有机化学键线式、分子式、官能团性质、反应类型等内容考查。
A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。
先检查C\N\O的个数,正确。
再看氢的个数:
20。
故A错。
B、根据提示,酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸,分解为CO2。
C、同样加碱后有NH3生成。
D、因其有很多羟基,可以发生酯化反应。
11.下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是
A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4
B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法
答案:
C
解析:
本题是针对实验化学模块的一组实验操作或原理的正误判断实验选择题。
实验操作的正误,其根源还是对实验操作、实验仪器和反应原理的理解。
A、乙醇和碘与水均互溶,不能作为萃取剂使用,正确,考查萃取原理。
B、新制Cu(OH)2悬浊液用来检验醛基而不是羟基,正确。
C、纸层析实验中,不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中,否则试样会溶解在展开剂中,错误。
D、除乙酸用碱性氧化物,氧化钙还能吸水,过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好,正确。
12.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
△H=-38.6kJ·
mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
3
答案:
D
解析:
本题考查反应热、燃烧热、中和热合热化学方程式与离子方程式的书写。
A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。
水为液态稳定,方程式系数就是物质的量,故A错。
B、根据热化学方程式的含义,与
对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但此反应为可逆反应故,投入0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。
所以△H的值大于38.6,B错。
C、氨水是弱电解质,错。
所以D选项正确。
13.某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。
某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
答案:
B
解析:
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。
题型难点是:
熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。
根据最终的离子分析:
NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。
因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。
Cl-存在下的NO2-的检验:
加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。
即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。
加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
来确认SO32-,SO42-不存在,CO32-一定存在,故选择③④就可以。
Ⅱ卷四道大题
25.(14分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。
经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为,丙的电子式为。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安全气囊中红棕色粉末的作用是。
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO
(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)。
解析:
本题与备考模块知识吻合(化学1与化学2模块)。
本题的框图题转化形式见下图:
题解、评分细则和反思:
第
(1)小题:
第一空“NaN3”(3分),N3Na或Na2N6(2分)
第二空
(1分)
第
(2)小题:
“Na2O+CO2+H2O=2NaHCO3”(2分)或上述化学方程式反应物及产物化学式全对并符合题意(未配平)(1分)
第(3)小题:
第一空“6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe”(2分),第二空“避免分解产生的金属钠可能产生的危害”(1分)。
第(4)小题:
“BD”(2分)或KNO3,CuO只写一个给1分。
第(5)小题:
“可溶性盐的成分可能是Na2CO3,或NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
(1分)准确称取一定量的生成物,加热至恒重后,如试样无失重,则为Na2CO3;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
(2分)。
反思:
随着科学、技术、社会三者互动关系的增强,有应用背景情景题已成为近几年高考试题的特色。
联系生产、生活、科研环境保护、宣传新的科技成果和结合最新的社会热门话题等也已成为这试题的情景取材来源。
一个具体情景题往往是综合性的,是命题者通过精心选择,把教材的知识内容与它联系起来进行考查的。
对这类试题的解答,必需通过阅读、理解、分析、比较演绎、推理等科学方法来解决问题。
所以面对这样的试题,依靠“题海”来复习应考,显然是不行的。
26.(15分)已知:
①25℃时弱电解质电离平衡数:
Ka(CH3COOH)=
,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:
Kap(CaF2)=
②25℃时,
mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下旬问题:
图2
(1)25℃时,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)
(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka
,列式并说明得出该常数的理由。
(3)
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
解析:
本题与备考模块知识吻合(化学2和化学反应原理模块)。
题解、评分细则和反思:
第
(1)小题:
第一个空“HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液反应速率较快”(得2分),第二个空“<”(得2分)。
第
(2)小题第一个空“3.5×10-4或10-3.45”(得3分),第二个空“Ka=
,当c(HF)=c(F-),Ka=c(H+)(得3分)”查图中的交点处即为c(HF)=c(F-),故所对应的pH即为Ka的负对数。
第(3)小题“查图,pH=4.0时,溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L,溶液中的c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L,c(Ca2+)·c2(F-)=5.1×10-10>Ksp(CaF2)有沉淀产生”。
(得5分);
反思:
可以说今年高考26大题(涉及化学原理、概念)针对化学反应速率、化学平衡(电离平衡、沉淀溶解平衡)常数及影响因素等知识与图像、曲线关系分析的综合考查命题也有新变化和突破,尤其在围绕新增的考点之—(化学平衡常数)的命题上如何与化工生产化学原理结合,如何与大学无机化学反应原理基础知识对接。
试题也起到给人耳目一新感觉。
27.(15分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:
相关信息如下:
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++
+H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:
请根据以下信息回答
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 稳中有变 变中求新浙江省高考理综化学试题评析 有变 求新 浙江省 高考 化学试题 评析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)