吉林省吉林市届高三上学期第一次调研测试 化学含答案.docx

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吉林省吉林市届高三上学期第一次调研测试化学含答案

吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第一次调研测试

化学

说明：

本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

请将各试题

答案写在答题卡上。

可能用到相对原子质量：

H1N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Ce140

第Ⅰ卷（选择题共44分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）

1.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素

A.NB.SiC.OD.C

2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是

A.F2B.Cl2C.MgD.Fe

3.下列物质的主要成分不属于盐类的是

A.硅石B.重晶石C.石灰石D.石膏

4.下列阴离子中，不能用于区别Fe2+、Fe3+两种离子的是

A.OH—B.SCN—C.SO42—D.I—

5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是

A.Na2CO3B.HNO3C.HClD.BaCl2

6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A.“玉兔二号”钛合金筛网轮B.医用聚乙烯无纺布防护服

C.酚醛树脂手柄D.大口径碳化硅反射镜

7.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟（InZ=49）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。

下列说法错误的是

A.In属于金属元素B.In（A=115）的质子数与中子数的差值为17

C.原子半径：

In>ID.碱性In（OH）3>CsOH

8．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是

A.焰色反应B.石油的裂化C.萃取D.丁达尔效应

9.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是

A．气体的黄绿色变浅至消失

B．试管内壁上有油珠附着

C．试管内水面上升

D．试管内有白烟生成

10．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是

A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O

二、选择题（本题共8小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）

11.洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的

A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.蒸馏水

12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是

A.反应速率B.平衡常数C.催化剂的活性D.焓变

光照

13．下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3—CH3＋Br2

CH3—CH2Br　＋　HBr

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

C．CH3—CH＝CH2＋Br2

CH3—CHBr－CH2Br

D．＋Br2

＋HBr

14.常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化）,下列数值不变的是

A．c（CO32-）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）

15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是

A.一氧化氮中有二氧化氮：

依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶

B.二氧化碳气体中有氯化氢：

通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：

通入足量的氯气

D.氯化钠溶液中有溴单质：

用四氯化碳萃取再分液

16.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA

B.pH=1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.1molNa2O2固体中，含有的离子总数为3NA

D.100mL0.1mol•L—1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA

17．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH—）减小

18.一定温度下，将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中（K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02=1.7），下列图象错误的是

第Ⅱ卷（共56分）

19.（5分）有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。

将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。

填写下列空白：

（1）气体中肯定有；肯定没有。

（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式。

20.（12分）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：

X

Y

Z

W

原子半径/（nm）

0.074

0.099

0.075

0.102

最高或最低化合价

+7

+5

+6

-2

-1

-3

-2

M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是；构成化合物M2X2的化学键类型是。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式。

（3）Y与W相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__________（选填字母序号）。

a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态

b.Y与W形成的化合物中W呈正价

c.Y和M反应时，1molY原子所得电子数少于1molW原子所得电子数

（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式。

（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式

，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为。

21.（12分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善

合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。

铈是一种重要的稀土元素，

常见的化合价为+3和+4。

某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料（其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe（SO4）2·12H2O]，流程如下：

已知:

CeO2不溶于强酸或强碱

（1）稀酸A中酸的分子式是_________。

滤渣2的主要成分__________。

（填化学式）

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是。

滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？

。

（3）酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）写出由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式__________________________________。

（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe（SO4）2·12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是____________________________________。

（用离子方程式表示）

（6）取上述流程中所获得的Ce（OH）4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol•L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。

该样品中Ce（OH）4的纯度是。

22.（12分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。

是重要的有机合成原料和漂白剂

制取Na2S2O4常用甲酸钠法：

控制温度60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。

反应原理如下：

2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2

d

e

（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：

a接，

接，接。

制备SO2的化学方程式为。

（2）实验室用下图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为；

②仪器A的名称是；

③水浴加热前要通一段时间N2，目的是

④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，

洗涤的方法是；

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m的代数式表示）。

23.（15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：

在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。

写出该反应的热化学方程式。

已知：

①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+179.5kJ/mol

②2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H＝－112.3kJ/mol

③NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）+CO2（g）△H＝－234kJ/mol。

（2）已知植物光合作用发生的反应如下：

6CO2（g）＋6H2O（l）C6H12O6（s）＋6O2（g）△H＝＋669.62kJ•mol－1

该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。

a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H12O6c.加入催化剂d.适当升高温度

（3）N2O5的分解反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

时间/min

0

1

2

3

4

5

c（N2O5）/（mol•L﹣1）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v（NO2）＝　mol•L—1•min—1。

（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是 ；

②写出总反应的化学方程式__________________________。

（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）

根据上述反应，填写下列空白

①已知该反应可以自发进行，则ΔH0（填“>”、“<”或“＝”）；

②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比

，下图是x与CO2的平衡转化率（α）的关系。

α随着x增大而增大的原因是；B点处，NH3的平衡转化率为____________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的

时达到平衡，测得此时生成尿素90g。

该反应的平衡常数K＝。

一调化学答案和评分标准

选择题（1～10每小题2分，11～18每小题3分）

1.B2.A3.A4.C5.B6.D7.D8.B9.D10.A

11.B12.A13.C14.D15.D16.C17.A18.B

19.（5分）

（1）SO2（1分）。

NO2、HBr（2分。

只填一个正确给1分，只要有错0分）

（2）Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓（2分。

无↓不扣分）

20.（12分）

（1）第三（3）周期，第ⅣA（四主）族（1分。

有错0分）；

离子键，共价键（非极性键）（2分，各1分。

只要填对1个即给1分。

）。

（2）

（1分）

（3）Cl，b。

（2分。

各1分）

（4）Cl2＋HS—＝S↓＋2Cl—＋H+（2分。

没配平扣1分，无↓不扣分）

（5）N2H4＋H2ON2H5+＋OH—（2分。

写成“=”扣1分），

N2H6（H2PO4）2（2分）

21（12分）

（1）H2SO4，SiO2。

（2分。

各1分）

（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分。

只要要点正确即给分。

）。

还原性（1分）。

（3）CeO2＞H2O2＞Fe3+（2分）。

（4）4Ce3+＋O2＋12OH—＋2H2O＝4Ce（OH）4（2分。

没配平扣1分。

）

（5）Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+（2分。

没配平扣1分；写成“=”

扣1分，二者都错0分。

只是没注明“胶体”不扣分。

）

（6）97.9%（2分。

写成98%也可；写成98.0%扣1分。

）

22（12分）

（1）a接b，c接f，g接d。

（2分）

Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）

（2）①+3；（1分）

②恒压滴液（分液）漏斗；（1分）

③排出装置中的空气；（2分。

要点正确即给分。

）

④向漏斗中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重

复2～3次；（2分。

没用醇洗涤0分。

没有重复2～3次扣1分。

）

⑤252m/174×6.3或m/4.35×100%（2分。

只要正确即给分。

）

23.（15分）

（1）2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）△H＝－759.8kJ/mol（2分。

只要△H正确即给1分；△H错误0分。

）

（2）d（1分）

（3）0.5（2分）

（4）①FeO；（1分）②CO2

C＋O2。

（2分。

无FeO不扣分。

）

（5）①＜；（1分）

②氨气的浓度增大，平衡向正向移动（1分。

要点正确即给分），32%（2分）

③0.25（mol/L）-3或0.25（L/mol）3（3分。

结果正确，没写单位或错误扣1分）