高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲.docx
- 文档编号:24141837
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:36.13KB
高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲.docx
《高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲
高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲
一、酸性氧化物和碱性氧化物(掌握)
1、概念:
凡是能与碱反应生成盐与水的氧化物,称为酸性氧化物
凡是能与酸反应生成盐与水的氧化物,称为碱性氧化物
2、通性:
酸性氧化物:
①与碱反应,②有些能与水反应生成对应酸,③与碱性氧化物反应盐
碱性氧化物:
①与酸反应,②有些能与水反应生成对应碱,③与酸性氧化物反应盐
3、常见物质:
酸性氧化物:
SO2、SO3、CO2、SiO2(注:
不溶液水)
碱性氧化物:
CaO、Na2O、MgO、Fe2O3(注:
不溶液水)、CuO(注:
不溶液水)
注:
Na2O2不是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物
试一试!
看看你能否脱离教材独立完成下列化学方程式:
1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应
2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应
3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应
4、SO2、SiO2分别与CaO的反应
二、氧化还原反应(掌握)
1、特征:
反应前后有元素化合价的变化。
(也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据)
2、几组概念:
氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性
还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性
3、表示方法:
双线桥法:
①由反应物指向生成物,且是同一种元素;
②标出电子的得失及数目(或化合价的升降及数目)
[例1]下列反应,不属于氧化还原反应的是
A.CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
B.Cu+2H2SO4(浓度)=(加热)CuSO4+SO2↑
C.3NO2+2H2O=2HNO3+NO
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
上述选项若为氧化还原反应,请用双线桥表示,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
[例2]氯酸钾溶液与碘单质有如下反应:
2KCO3+I2=2KIO3+Cl2↑,从氧化还原的角度分析结论正确的组合是:
①碘单质是氧化剂;②氯单质是氧化产生;③氯酸钾是氧化剂;④每生成0.1molCl2有1mole-发生转移()
A.①④B.③④C.②④D.①②
三、物质的量及其单位-摩尔(掌握)
1、基本知识点提要:
(1)物质的量是国际单位制中七个基本之一,它表示____________________。
其符号为,单位是。
(2)衡量标准:
_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,用__表示,单位:
_______。
阿伏加德罗常数:
1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数NA近似为______
(3)摩尔的使用范围:
只适用于微观粒子,不适用于宏观物质。
(4)摩尔质量:
符号:
;单位:
定义公式:
_______
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么?
__________________________
书写方法:
例1molFe,读写时一定要指明微粒的名称。
注意:
①物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
②使用物质的量一般用符号标明微粒,如1molH2O,5molH+等。
摩尔作为物质的量
的单位,不能用来表示宏观物体的多少,使用摩尔时必须指明微粒的种类。
(5)气体摩尔体积:
将气体所占的体积称为气体摩尔体积,用符号“”表示。
注意点:
①研究对象为气体;②单位;③标准状况下,气体摩尔体积约为。
结论:
在标准状况下,1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。
〖说明〗
(1)气体的摩尔体积:
22.4L·mol-1,只有标况下的气体适用
(2)任何气体指:
纯净气体或混合气体。
(3)22.4L是约数。
〖说明〗标准状况:
273K、101kPa,通常状况:
293K、101kPa。
影响物质体积的因素:
(1)___________
(2)___________(3)_____________。
在一定温度和压强时:
主要决定于
(1)1moL固体或液体体积_;
由于_,所以体积____。
主要决定于
(2)1moL气体体积;
而气体,所以。
(6)物质的量浓度:
指,符号 ,常用单位为 。
2、基本公式:
n=m/M=N/NA=Vg/Vm=CB/Vaq
整体与部分的转换:
n整×个数=n部C整×个数=C部
物质的量浓度与质量分数的转换:
C=1000W/M(:
g/ml)
稀释定律:
C1V1=C2V2
[例1]标准状况下有:
①5.4mlH2O;②5.6LCH4;③3.01×1023个H2S分子;④19.6gH2SO4,这些物质中,含分子个数由多到少的顺序的是
[例2]阿伏加德罗常数的数值等于()
A.12g12C所含的原子个数B.22.4LCO所含的分子个数
C.1.01×105Pa、2O℃时,1molO2所含的原子个数D.1L1mol·L-Na2SO4溶液中Na+的个数
[例3]下列溶液中的氯离子浓度与50ml1mol·L-AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()
A.150ml3mol·L-的KClB.75ml2mol·L-的NH4Cl
C.150ml1mol·L-的NaClD.75ml1mol·L-的CaCl2
[例4]质量相同的两种气体X、Y,在相同状况下,X的体积大于Y,则()
A.X的物质的量比Y多B.X的分子数比Y少
C.X的密度比Y大D.X的相对分子质量比Y大
3、物质的量运用于化学方程式的简单计算 (注:
化学方程式正确书写是做题的关键)
化学方程式前面的系数可以表示微粒数,也可以表示物质的物质的量
[例1]超氧化钾(KO2)常用于急救器中,它能吸收CO2变成碳酸钾,同时放出氧气。
一定条件下,156g金属钾充分反应后生成KO2,若用生成的KO2完全吸收CO2,则生成的O2在标况下的体积是()
A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L
[例2]有一铁的“氧化物”样品,用140ml5mol·L-的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下的氯气0.56L,恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品的组成用化学式可表示为()
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
[例3]某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的容积。
把12.8gNaOH放入500ml烧杯中,加入150ml蒸馏水,待NaOH完全溶解后,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗液全部转移到该容器中,用蒸馏水稀释到完全充满。
从中取出溶液100ml,滴入2滴酚酞试液,用0.4mol·L-的硫酸溶液滴定,用去25ml时刚好褪色恰好完全反应。
试计算:
(1)参加反应的氢氧化钠的物质的量;
(2)不规则容器的容积。
四、物质的分散系(了解)
[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是
[练习2]用特殊方法把固体物质加工到纳为级(1~100nm)的超细粉末微粒,然后制得纳米材料。
下列分散系的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
[练习3]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液?
[练习4]为何明矾能做净水剂?
五、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断(必记内容)
物质类型
实例
电解质
酸、碱、盐、水
HCl、NaOH、NaCl等
非电解质
某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物
NH3、CH4、酒精、蔗糖、CO2、、SO2等
强电解质
强酸、强碱、盐
HCl、H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱电解质
弱酸、弱碱、水
H2CO3、醋酸、HClO、NH3·H2O、Al(OH)3等
[练习1]有下列物质:
①干燥的食盐晶体;②液态氯化氢;③盐酸;④蔗糖;⑤铁;
⑥KNO3溶液;⑦二氧化碳;⑧熔融KCl。
填空(填序号):
(1)以上物质中,能导电的是
(2)以上物质中,属于电解质的是
(3)以上物质中,属于非电解质的是
(4)以上物质中,属于强电解质的是
(5)以上物质中,属于弱电解质的是
提示:
a、能导电的物质有①金属单质与石墨等;②电解质溶液和熔融电解质,即“电解质+环境”
b、电解质和非电解质的判断:
“化合物+物质的类型”,即单质和混合物既不是电解质也不非电解质
c、强电解质和弱电解的判断:
“电解质+物质的类型”。
[练习2]写出下列物质的电离方程式
Na2CO3:
NH4NO3:
HClO:
Ba(OH)2:
提示:
强电解质电离中间用“等号”,弱电解质电离中间用“可逆号”。
六、离子方程式的书写与正误判断(掌握)
1、步骤:
写——写出反应的化学方程式;
拆——把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
2、“写”是基础、“拆”是关键。
可溶性的强电解质才能拆,即“强电解质+可溶”;而难溶、难电离、气体、单质,氧化物均不能拆。
[练习1]写出下列反应的离子方程式
(1)盐酸与氢氧化钠溶液的反应:
_______________________________________
(2)硫酸与氢氧化钾溶液的反应:
_______________________________________
(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液反应:
_______________________________________
(4)大理石与盐酸反应:
_______________________________________
(5)碳酸氢钠与盐酸反应:
_________________________________________
(6)硫酸铜与氢氧化钡反应:
_____________________________________
[练习2]判断下列离子方程式是否正确
(1)氢氧化铁与盐酸反应:
OH-+H+=H2O()
(2)铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()
(3)硫酸与氢氧化钡溶液的反应:
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O()
(4)氯化钠和硝酸银溶液反应:
Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-()
(5)氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨:
H++Cl-
HCl↑()
[练习3]下列离子方程式书写正确的是()
A.金属钠投入到水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.CaCO3与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.澄清石灰水中通往少量CO2:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.用浓盐酸和MnO2共热制氯气:
MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O
七、离子共存
1、看清题目,审准题意,挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在,但有时在条件中隐蔽出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH-)。
此外还要注意溶液是否有颜色。
如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色),MnO4-(紫红色)等都有颜色,若为无色溶液,则说明这些离子不存在。
2、看离子组中的离子是否能发生复分解反应,是否能发生氧化还原反应
[练习1]在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()
A.Na+、K+、Cu2+、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
[练习2]在无色溶液中能大量共存的离子组是()
A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-
[练习3]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C.H+、NO3-、Fe2+、Na+D.K+、Ba2+、OH-、SO42-
八、物质的分离与提纯(需要记的内容)
常用方法
实验方法
适用范围
应用
结晶、过滤
溶解度有一定差异的物质的分离
如NaCl和KNO3;食盐与水;泥沙与水
萃取
在不同溶剂中具有不同溶液性的物质的分离
如氯水;溴水;碘水的分离
分液
互不相溶的液体之间的分离
如汽油和水
蒸馏
相互溶解但沸点不同的液体之间的分离
如乙醇和水,石油的蒸馏
[练习1]下列分离混合物的操作中,不必加热的是()
A.过滤B.蒸发C.结晶D.蒸馏
[练习2]下列各组物质中,能用分液漏斗分离的是()
汽油和水B.酒精和水C.蔗糖和水D.碘和水
[练习3]欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分开,最好的操作顺序是()
A.溶解、过滤、萃取B.升华、溶解、过滤
C.升华、萃取、蒸馏D.分液、结晶、再分液
九、常见物质的检验(必记内容)
待检物质
使用的试剂
检验方法
现象
反应原理
①CO32-
盐酸和澄清石灰水
待检物与盐酸混合,产生的气体通入澄清石灰水中
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
②NH4+
NaOH溶液和红色的石蕊试纸
待检物和氢氧化钠混合共热,将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口
NH4Cl+NaOH=
③Cl-
硝酸银和稀硝酸
向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
NaCl+AgNO3=
④SO42-
盐酸和氯化钡
向待检物溶液中滴加盐酸,再滴加氯化钡
Na2SO4+BaCl2=
⑤SO2
品红溶液
将气体通入口红溶液中
无
⑥Fe3+
KSCN溶液
向待检物溶液中滴加KSCN溶液
⑦Fe2+
KSCN溶液和氯水或双氧水
向待检物溶液中滴加KSCN溶液,再滴加氯水或双氧水
无
十、元素及其化合物的性质(必记、必书内容)
1、氯、溴、碘及其化合物
氯气是一种的非金属单质,在化学反应中通常是剂。
氯气能发生许多重要的化学反应,归纳如下。
(1)与金属反应:
金属一般生成价
Na+Cl2=现象
Cu+Cl2=现象
Fe+Cl2=现象
常温下,干燥的氯气不与铁反应,可用钢瓶储存液氯。
(2)与非金属反应
氢气与氯气反应的现象(两种情况)
(3)与水反应方程式
新制氯水中存在等微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的微粒可能不同,其现象也可能不同。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液,先后,向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。
向新制氯水中滴入FeCl2,现象反应的离子方程。
久置氯水中存在等微粒
HClO的性质(3个):
。
(4)与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理:
漂白粉主要成分有效成分漂白原理:
失效原理
漂白粉保存方法
(5)与盐反应
Cl2+KBr=,滴加CCl4溶液的现象
Cl2+KI=,滴加CCl4溶液的现象
Br2+KI=,
2、钠及其化合物
(1)钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有_____电子,化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物理性质
质____、_____色,有金属光泽的金属,具有良好的________性、________性,密度比水_____,比煤油_____,熔点较_____。
化学
性质
与非金
属单质
钠在常温下切开后表面变暗:
方程式:
______________产物颜色:
_____
钠在O2中点燃:
方程式__________________________产物颜色:
_____
钠在氯气中燃烧:
方程式___________________________
与
化
合
物
与水反应,现象:
_________________________________________,
________________________方程式:
______________________
与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与______反应,再与______
反应。
写出与盐酸的方程式:
_________________________
与盐溶液反应:
钠先与水反应,生成______和H2,再考虑______与溶液中的
盐反应。
如:
钠投入CuSO4溶液中,有_____放出和_____生成。
方程式:
______________________、____________________________
700~800oC
与某些熔融盐:
如
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
用途:
______________________________
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
保存在_______中,使之隔绝空气和水
制取
用途
1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂
3、作强还原剂4、作电光源
(2)氧化钠与过氧化钠性质比较
名称
氧化钠
过氧化钠
物理性质
色态
化学性质
与H2O反应
与CO2反应
(3)碳酸钠的性质与应用
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
色态
俗名
溶解性
易溶(同温下,溶解度____碳酸氢钠)
易溶
热稳定性
稳定
碱性
碱性(相同浓度时,碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大)
与酸
盐酸
与碱
NaOH
不能反应
与盐
CaCl2
不能反应
相互转化
[练习]
各物质的溶液(杂质)
所需试剂
离子方程式
NaOH(Na2CO3)
KCl(KHCO3)
Na2CO3(NaHCO3)
NaHCO3(Na2CO3)
3、镁
(1)与O2反应:
______________________
(2)与N2反应:
_____________________
(3)与H2O反应:
________________________(4)与CO2反应:
:
_____________________
(5)与非氧化性酸反应(HCl):
:
___________________________________________
4、铝及其化合物
Ⅰ、Al的化学性质
(1)铝制品抗腐蚀性的原因:
(2)跟酸的反应
a、非氧化性酸:
Al+HCl=====
b、强氧化性酸:
下铝遇或,会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。
故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。
(3)跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理:
、
总反应的化学方程式:
(4)铝热反应
(1)条件:
高温
(2)金属氧化物:
在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
(3)反应过程中放出大量的热,产生高温,使金属单质熔融。
铝热反应常用于
金属氧化物+Al高温====Al2O3+金属单质
写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式:
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
Ⅱ、Al2O3的化学性质
两性氧化物:
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式:
、;
、。
Ⅲ、Al(OH)3的化学性质
两性氢氧化物
⑴请写出Al(OH)3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式:
、。
、。
⑵明矾的净水原理(文字与方程式结合):
5、铁和铜
Ⅰ、Fe的化学性质
(1)与非金属单质反应
Fe
的化合物举例:
Fe
的化合物举例:
Fe+O2点燃======
(2)跟酸的反应
a、非氧化性酸:
Fe+HCl=====
b、强氧化性酸:
下铝遇或,会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。
故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。
(3)与盐溶液的反应
Ⅱ、Cu的化学性质
(1)与非金属单质的反应
(2)跟酸的反应
a、非氧化性酸不反应
b、强氧化性酸:
写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
(3)与盐溶液的反应
6、硅及其化合物
Ⅰ、Si的化学性质
(1)常温下化学性质很稳定,不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
(2)高温下能与氧气、Cl2等反应。
Ⅱ、SiO2化学性质
化学性质_________,不与______、________发生反应,耐、耐。
但它属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的一般通性即:
(1)酸性氧化物:
SiO2是酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水。
①常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠(_______),反应的化学方程式为:
___________________________________________________________。
②高温下SiO2能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸钠,反应的方程式为:
________________________________________________________。
(2)常温下,SiO2能与氢氟酸(_____)反应,此反应常用于刻蚀玻璃,反应的化学方程式为:
__________________________________________________。
(3)弱氧化性
SiO2高温下与C作用可制取粗硅,反应方程式为:
________________________。
Ⅲ、Na2SiO3的性质
硅酸钠是极少数的硅酸盐中的一种,硅酸钠的水溶液俗称,建筑行业用作,用其浸泡的木材,纺织品既耐又不易。
能与酸反应:
通CO2(碳酸)或者加入盐酸有白色沉淀:
(方程式)
(酸性比H2CO3),
7、硫及其化合物
Ⅰ、SO2的化学性质
1、酸性氧化性
a.SO2能溶于水生成______________,它是一种______酸
反应方程式:
____________________________,这是______反应。
(H2SO3易被氧化剂氧化成____________)
b.与碱反应:
与NaOH溶液反应:
使澄清的石灰水变浑浊:
将SO2持续通入澄清石灰水中,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 化学 必修 期末 复习 提纲
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)