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河北鸡泽届高三化学月考
2018届第一学期10月考高三化学试卷
相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Mg24Cl35.5Cu64Fe56Ba137
第I卷(选择题50分)
一、选择题(50分,单选,每题2分)
1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是()
A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售
2.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
3.清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
4.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
5.下列有关化学用语表示正确的是()
A.质量数为31的磷原子:
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
6.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()
A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫
7.阿伏加德罗常数的值为
。
下列说法正确的是()
A.1L0.1mol·
NH4Cl溶液中,
的数量为0.1
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D.0.1molH2(g)和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
8.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
9.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.下列变化中,气体被还原的是()
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
11.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
12.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()
A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴
13.工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中()
A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2
14.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2
15.一般情况下,前者无法决定后者的是()
A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应
16.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n--中R的化合价是()
A.+3B.+4C.+5D.+6
17.2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成。
化学键不存在于( )
A.原子与原子之间B.分子与分子之间
C.离子与离子之间D.离子与电子之间
18.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
19.下列有关说法正确的是()
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
20.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是( )
A.
B.
C.
D.
21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的简单氢化物强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
22.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中
位于第七周期0族
23.下列物质见光不会分解的是()
A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3
24.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( )
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的
溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L-1
第II卷(非选择题50分)
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·cm-3
26.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1。
(保留
1位小数)
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后
的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制
480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确
的是(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84
g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
(保留整数)
27.(10分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图________,E元素在周期表中的位置是________。
(2)A与C形成的化合物中,原子个数比为1∶1的化合物的结构式为________。
(3)D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____________。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________、________(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。
写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式:
______________________________________________________________________。
28.(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图装置进行实验,请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______________,其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是__________________________________、____________________________;
这些现象分别说明SO2具有的性质是___________________和________________;
装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象___________
_______________________________________________________________。
(4)尾气可采用溶液吸收。
29.(8分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:
K+、Cl-、NH
、
Mg2+、Ba2+、CO
、SO
,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验:
实验
序号
实验内容
实验结果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(标准状况)
③
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g;第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或
“不能确定”),根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是________________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度/mol·L-1
30.(10分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
______________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填字母)。
a.Cl2b.Fe
c.H2O2d.HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是______________________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用______________________________________________________________________。
高三化学试题答案
一、选择题(50分,单选,每题2分)
1——5CDBBA6——10ADBCB11——15DCACC
16——20DBCCC21——25CCBCA
26.(10分)
(1)4.0
(2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250(注:
每空2分)
27.(10分)
(1)
第3周期ⅥA族
(2)H—O—O—H
(3)
(4)H2O NH3
(5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(注:
每问2分)
28.(12分)
(1)蒸馏烧瓶(1分)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)溶液由紫红色变为无色(1分) 无色溶液中出现黄色浑浊(1分) 还原性(1分) 氧化性(1分) 5SO2+2MnO
+2H2O===2Mn2++5SO
+4H+(2分)
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(2分)
(4)NaOH(答案合理即可)(1分)
29.(8分)
(1)不能确定(2分) Ba2+、Mg2+(2分)
(2)(4分)
阴离子符号
物质的量浓度/mol·L-1
SO
0.1
CO
0.2
30.(10分)
(1)D(2分)
(2)NO
+Cl2+H2O===NO
+2H++2Cl-(2分)(3)c(1分)
(4)①Na2O2(1分) Na2O2、FeSO4(2分)
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)
1.【答案】C
【解析】A.设定温度很低时,空调会一直工作,浪费电能,A错误;B.使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为,B错误;少开私家车多乘公共交通工具,属于节约集约利用资源,应该提倡,C正确;D.对商品进行豪华包装浪费资源,D不正确。
2.【答案】D
3.【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属。
答案选B。
4.【答案】B
5.【答案】A
【解析】A.P的质子数是15,A正确;B.F原子的电子数为9,B错误;C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列,其电子式中离子分开写、不能合并,C错误;D.明矾是十二水合硫酸铝钾,D错误。
6.【答案】A
【解析】:
A.CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,产生黑色沉淀,正确。
B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应:
2NaOH++H2S=Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。
C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:
硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。
D.二氧化硫与硫化氢会发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,不符合题意,错误。
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
【解析】A.海带提碘是将KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。
故选项C正确。
13.【答案】A
14.【答案】C
15【答案】C
16.【答案】D
【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6,选D。
17.【答案】B
【解析】原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键,属于化学键,故A不符合;分子之间不存在化学键,存在范德华力或氢键,故B符合;离子与离子之间的相互作用力为离子键,故C不符合;离子与电子之间的为金属键,故D不符合。
18.【答案】C
19.【答案】C
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解,故A错误;B、Fe(OH)3胶体是红褐色,故B错误;C、以上三种气体都不与浓硫酸反应,能用浓硫酸干燥,故C正确;D、SiO2和氢氟酸反应,没有生成盐和水,不是两性氧化物,故D错误;此题选C。
20【答案】C
【解析】n(HCl)=
mol,m(溶液)=
g,V(溶液)=
g÷(bg·mL-1×1000mL·L-1),则该盐酸的物质的量浓度=
=
mol·L-1。
21.【答案】C
22.【答案】C
23.【答案】B
24.【答案】C
25.【答案】A
【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,从题干图中看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气,反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑,可知NO
反应完全,第二份中NO
应为
×3÷3=0.1mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14g,即0.25mol,故原混合酸中H2SO4浓度为
=2.5mol·L-1,NO
物质的量为0.2mol。
所以选A。
26.答案
(1)4.0
(2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
【解析】
(1)由c=
得,c(NaClO)
=
≈4.0mol·L-1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:
100mL×10-3L·mL-1×4.0mol·L-1=100mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1。
(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示中的A、B不需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149.0g。
(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6mol·L-1。
②2L2.3mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L-1=4.6mol,设需要98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸的体积为VmL,则有
=4.6mol,解得V=250。
27答案
(1)
第3周期ⅥA族
(2)H—O—O—H
(3)
(4)H2O NH3
(5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
【解析】 A、B、C、D、E五种短周期主族元素中,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物,则A为H元素、D为Na元素、C为O元素;A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,则B为N元素,E与C的最外层电子数相同,即E、C同主族,E为S。
28.答案
(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO
+2H2O===2Mn2++5SO
+4H+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)NaOH(答案合理即可)
【解析】
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管,因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。
(2)由于SO2中S的价态处于中间价态,故既有氧化性又有还原性,所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化,酸性KMnO4溶液被还原,溶液颜色由紫红色变为无色;通入Na2S溶液时,SO2体现氧化性,发生归中反应,生成单质硫,可看到无色溶液中出现黄色浑浊。
(3)SO2漂白品红是可逆的,加热褪色后的溶液又会恢复为红色。
(4)吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液,如NaOH溶液。
29.答案
(1)不能确定 Ba2+、Mg2+
(2)
阴离子符号
物质的量浓度/mol·L-1
SO
0.1
CO
0.2
【解析】Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀,CO
与Ag+也能生成Ag2CO3白色沉淀,故无法确定Cl-的存在;溶液中CO
与Ba2+生成BaCO3沉淀,SO
与Ba2+生成BaSO4沉淀,前者能溶于盐酸,而后者不溶,故溶液中一定存在SO
、CO
,无Ba2+和Mg2+。
由②可求出n(NH
)=0.05mol,由③可求n(CO
)=0.02mol,n(SO
)=0.01mol,再根据电荷守恒可知:
2×n(CO
)+2×n(SO
)>1×n(NH
),故一定含有K+。
30.答案
(1)D
(2)NO
+Cl2+H2O===NO
+2H++2Cl-(3)c
(4)①Na2O2 Na
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