化学平衡 习题.docx

化学平衡 习题.docx

《化学平衡 习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡 习题.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学平衡习题

化学平衡

1．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是

A．均减半　　B．均加倍　　　C．均增加1mol　　D．均减少1mol

2．在一定温度下，向一定容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，达平衡时N2浓度为wmol/L，若相同条件下，向体积相同的另一容器中加入2molNH3和1molHe，达平衡时N2浓度为

A．大于wmol/LB．等于wmol/L　C．小于wmol/L　D．无法确定

3．对于反应A（s）+2B（g）

3C（g）-Q，物质C的体积分数C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是

A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1

B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1

C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3

D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3

4．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：

2NO2

N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1molN2O4在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是

A．X>Y　B．X

5．一定温度下，将

molPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：

PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入

molPPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）

A．2p1>p2B．PCl5的分解率增大C．2p1

6．在一固定体积的密闭容器中，加入2molI2和1molH2发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），达到平衡，HI的体积为b%。

若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，HI的体积为b%的是（）

　　A．4molI2+2molH2　B．1molI2+2molHI　　C．1molH2+2molHI　D．2molHI

7．今有甲、乙、丙三瓶体积和浓度均相同的氯水，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体；在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体；丙瓶不变。

片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度关系是（）

　A．甲＝乙>丙　B．甲>丙>乙　C．丙>甲＝乙　D．乙>丙>甲

8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3　B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2　D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

9．将2molA和1molB充入一个密闭容器中，一定条件下发生：

2A（g）+B（g）　　xC（g）达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数为c%，则x的值可能为

A．2　　B．3　　C．4　　　　D．5

10．一定温度下，将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl3+Cl2

PCl5。

各物质均为气态。

达平衡后，PCl5为0.4mol。

若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为

　　A．0.4mol　　　　B．0.2mol　　　　C．0.2

11．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：

2A（g）+B（g）

xC（g）,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，

0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。

平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

12．已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+92.4kJ。

在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。

现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。

则xy的值为

A．1.5,6.5　B．2,8　　C．5,21　D．3,13

13．已知可逆反应：

aA（g）+bB（g）cC（g）中，各物质的含量A﹪和C﹪随温度的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应在温度T1和T3时达到过化学平衡

B．该反应在温度T2时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

14．密闭容器中，有反应:

A2+B2

2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间

开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是

　A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

　D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

15．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）+Q，下列图象正确的是

A．B．C．Ｄ．

16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）+Q（Q>0）

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

I　　　　　　

I　　　　　　　　　　　　　IIIII

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

17．在一密闭容器中有如下反应：

aX（g）＋bY（g）

nW（g）-Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

18．将2molA和1molB充人某密闭容器中发生反应：

2A（g）十B（g）

xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。

假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

　A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C．若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

19．在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：

途径I：

A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：

C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是（）

A．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同

C．达到平衡时，途径I的反应速率V（A）等于途径II的反应速率V（A）

D．达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/2

20．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：

2X（?

）＋Y（?

）

aZ（g）。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:

3:

2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：

Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：

Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

21．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO（g）+CO（g）0.5N2（g）+CO2（g）+373.2kJ。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．向密闭容器中加入氩气

C．降低温度

D．增大反应物中NO的浓度

22．恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

A（g）+B（g）

C（g），若开始时通入lmolA和lmolB，到达平衡后，生成amolC。

则下列说法错误的是

A．若开始时通入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol。

B．若开始时通入xmolA、2molB和lmolC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol则x=2，y=（3—3a）。

C．若开始时通入4molA、4molB和2molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于4mol。

D．若开始时通入2molA、2molB和lmolC，到达平衡后，再通入3molC，则再次达平衡后，C的物质的量分数为

。

23．不能用勒沙特列原理解释的是.（填序号）

A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅　　　　　　　　D.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成

E.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

F.加催化剂使氮气与氢气在一定条件下生成氨气　G.用排饱和食盐水法收集Cl2

H.温度控制在500℃有利于合成氨反应

I.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

J.向含Fe（SCN）3的黄色水溶液中加入硫氰化钾可使颜色变深

24．在10℃和4×105的条件下，当反应aA（g）

dD（g）＋eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的浓度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向　　　　（填“正”或“逆”）方向移动，理由是。

（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：

①　；

②。

25．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）

xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

（3）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。

①反应向逆反应方向进行，则C和D的起始物质的量应满足的条件是_______　_　；　　　　。

②若加入0.6molA和0.2molB，则C和D起始物质的量分别应满足　　　　　　　；　　　　。

26．在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：

X（气）＋2Y（气）

3Z（气），已知加入1molX和3molY。

达到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入molY，molZ，才能使平衡时Z为0.9amol。

27．如左图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PAPB（填“<”、“=”、“>”）。

（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol,则x和y的关系是xy.（填“<”、“=”、“>”）。

28．如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A（g）＋2B（g）

C（g）

＋2D（g）；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL。

请回答：

（1）乙中B的转化率为；

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。

）

29．如图，A中有一可自由移动的活塞，

关闭开关K，先向B中充入2molX和2molY，再向A

中充入1molX和1molY。

起始时A、B的体积都为aL，

在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开

始发生下述反应X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g），反应达到平衡时，A的体积为1.2aL，则

（1）A中X的转化率

（A）=。

（2）A、B中X的转化率

（A）　　　　

（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）。

（4）假设该反应的热效应为0，即既不放热，也不吸热。

容器内的气体具有理想气体的特征，在（3）所述平衡的基础上，同时等幅提高A、B内气体的温度，且均升至原温度（单位为：

K）的n倍（n>1）。

此时A容器内气体的体积V（A）将（填“变大”、“变小”或“不变”），它与n的函数关系是V（A）=。

30．已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。

保持恒温、恒压反应A（g）+B（g）

C（g）达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题。

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为，C的体积分数为。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为。

答案：

1C　2B　3A　4A　5AD　6AB　7AD　8B　9AB　10D　11D　12C　13B　14C　　15AD16BD　17AB　18BD　19AD　20AC　21C　22C　23BDFH　

24．逆反应方向；假定压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡不移动，则[D]＝6/4×0.085mol/L＝0.128mol/L,由于0.128>0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动，也就是说正反应是一个气体总分子数增加的反应，即a＜d＋e。

正反应方向；第一个条件是压强从10×105Pa增加到20×105Pa时E从气态变成了液态甚至固态，第二个条件是a>d。

25

（1）2；3　

（2）相等　不相等（3）4/3＜n（C）＜4；n（C）＝3.6　n（D）＞1.8

26　2a61.9,1.2

27　＜　　3　　＜

28　20%　后者大　0.29a

29　

（1）40%

（2）>（3）2.6a（4）增大,V（A）=（3.6n-1）a

30　10/7VL40%5/7VL

一、选择题

1.设反应C＋CO2

2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2

2NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为

A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大

2.在一密闭容器内发生氨分解反应：

2NH3

N2＋3H2。

已知NH3起始浓度是2.6mol·L－1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为

A.0.04mol·L－1·s－1B.0.4mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－1

3.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：

2SO2＋O2

2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D.反应容器中压强不随时间变化

4.反应2A（g）

2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温

5.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：

c（A2）＝0.58mol·L－1，c（B2）＝0.16mol·L－1，c（C）＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为

A.2A2＋B2

2A2BB.A2＋B2

2AB

C.A2＋B2

A2B2D.A2＋2B2

2AB2

6.一定条件下的反应：

PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热

C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积

7.在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：

N2＋3H2

2NH3。

已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是

A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH3

8.将3mol　O2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：

3O2

2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是

9.下图为可逆反应A（g）＋2B（g）

nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3

C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3

10.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）

2Z（g），并达到平衡。

已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1

B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

11.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。

在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。

下列说法正确的是

A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2O4　0.25　mol

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

12.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

13.反应：

L（s）+aG（g）

bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：

压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。

据此可判断

A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应

C.a＞bD.无法确定a、b的大小

14.合成氨反应为N2＋3H2

2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）

A.恒温恒容：

操作1:

加1molN2＋3molH2，操作2：

加2molNH3

B.恒温恒压：

操作1：

加1molN2＋3molH2，操作2：

加2molNH3

C.恒温恒容：

操作1:

加1molN2＋3molH2，操作2：

加3molNH3

D.恒温恒压：

操作1：

加1molN2＋3